第2章 本章知识体系构建与核心素养提升(教用Word)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修2高中同步学案（人教版）

本章知识体系构建与核心素养提升 1．共价键和分子的空间结构 2．分子结构与物质的性质 (1)共价键的极性 (2)分子极性 (3)分子间的作用力→对其物质性质的影响 (4)溶解性 (5)分子的手性 在分子结构与性质中，涉及到的考点很多，如：共价键及键参数，价层电子对互斥模型，杂化轨道理论，键的极性与分子极性等，特别是以简答题的形式出现较多。下面从两个角度探讨分子结构与性质在高考中的考查。 角度一　“两大理论”与微粒空间结构 1．磷酸根离子的空间结构为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。 [答案]　正四面体形　4　sp3 2．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气： 3NH3BH3＋6H2O===3NH＋B3O＋9H2 B3O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。 [答案]　sp3　sp2 3．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。 [解析]　乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。 [答案]　sp3　sp3 4．NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。 [答案]　O　sp3　σ 5．LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是________，中心原子的杂化形式为________。 [答案]　正四面体形　sp3 6．SO中心原子轨道的杂化类型为________；NO的空间结构为________(用文字描述)。 [答案]　sp3　平面(正)三角形 角度二　微粒作用与分子性质 7．(1)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在常压下，甲醇的沸点(65 ℃)比甲醛的沸点(－19 ℃)高。主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为________，其沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 [解析]　(1)由于乙醇与水分子间存在氢键，而氯乙烷和水分子间不存在氢键，故乙醇在水中的溶解度大于氯乙烷的溶解度。 (2)甲醇分子中含有羟基，分子间可以形成氢键，而甲醛分子间只有范德华力，氢键强于范德华力，因此常压下，甲醇的沸点比甲醛的高。 (4)苯胺分子中N原子电负性大，原子半径小，易形成分子间氢键N—H…N，使得苯胺晶体的熔、沸点分别高于甲苯。 [答案]　(1)乙醇与水形成分子间氢键而氯乙烷不能与水形成氢键　(2)甲醇分子间存在氢键　(3)三角锥形　低　NH3分子间存在氢键　(4)苯胺分子之间存在氢键 8.如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________________________________________________________________________。 [答案]　S8相对分子质量大，分子间范德华力强 9．ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________。 [答案]　离子键　ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小 10．经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。 ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填字母) A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．空间结构 D．共价键类型 ②R中阴离子N中的σ键总数为________个。 分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为________。 ③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________________、________________。 [答案]　①ABD　C　②5　Π　③(H3O＋)O—H…N(N)　(NH)N—H…N(N) 学科网（北京）股份有限公司 $$