课时作业17(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

课时作业(十七) 1．下列应用与盐类水解无主要关系的是(　　) A．用铝盐和铁盐作净水剂 B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3 C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 【解析】　铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，A不符合题意；氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关，B不符合题意；亚铁离子不稳定，易被空气中的O2氧化生成铁离子，且FeSO4·7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4·7H2O，与盐类水解无关，C符合题意；铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，D不符合题意，故选C。 【答案】　C 2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　) A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH 【解析】　加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解。 【答案】　B 3．关于0.1 mol/LNa2CO3溶液，下列判断不正确的是(　　) A．微粒种类与NaHCO3溶液相同 B．升高温度，c(CO)增大 C．加入少量CaCl2固体，c(CO)减小 D．水的电离程度：Na2CO3溶液>纯水 【解析】　A．Na2CO3溶液中CO分步水解，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，以第一步水解为主，NaHCO3溶液中HCO存在水解和电离，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOCO＋H＋，以水解为主，所以Na2CO3中粒子种类与 NaHCO3溶液相同，均为5种，故A正确； B．CO水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，c(CO)减小，故B错误； C．加入CaCl2，Ca2＋与CO结合生成难溶于水的CaCO3沉淀，使c(CO)减小，故C正确； D．CO水解促进水的电离，所以水的电离程度：Na2CO3溶液>纯水，故D正确； 故答案选B。 【答案】　B 4．下列说法正确的是(　　) A．将Fe(NO3)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体成分为Fe(NO3)3 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3 D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 【解析】　硝酸铁水解生成氢氧化铁和HNO3，加热HNO3挥发，从而促进硝酸铁水解，将溶液蒸干得到氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，故A错误；Fe2＋易水解，水解的离子方程式为Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，配制溶液时，将FeSO4固体溶于盐酸中虽然抑制了FeSO4水解，但是引入了Cl－，应该溶于硫酸中，故B错误；用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，会引入杂质氯化钠，同时也将氯化铵除去了，应该使用氨水，故C错误；碳酸钠溶液显碱性，升温促进水解，油脂在碱性条件下能发生水解，从而达到除去油污的目的，故D正确。 【答案】　D 5．常温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系错误的是(　　) A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) B．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到碱性溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) C．等物质的量浓度的NH4HSO4和CH3COONH4两份溶液中c(NH)：NH4HSO4>CH3COONH4 D．向NaClO2溶液中滴加稀盐酸得到中性溶液：c(Na＋)＝c(ClO)＋c(Cl－) 【解析】　A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，A正确；B．向NH4Cl 溶液中加入适量氨水，得到碱性溶液，则c(H＋)<c(OH－)，由电荷守恒c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH)>c(Cl－)，则溶液中存在c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B错误；C．NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解，等物质的量浓度的NH4HSO4和CH3COONH4两份溶液中c(NH)：NH4HSO4>CH3COONH4，C正确；D．NaClO2溶液中滴加稀盐酸得到中性溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO)＋c(Cl－)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液中c(Na＋)＝c(ClO)＋c(Cl－)，D正确； 故选B。 【答案】　B 6．在25 ℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(　　) A．a＝b＝c　　　　　　 B．a＝c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b 【解析】　相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是c＞a＞b，故选D。 【答案】　D 7．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　) A．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH)，c(H＋)＞c(OH－) 【解析】　此题可利用电荷守恒关系判断，该溶液中不可能存在阴离子总数多于阳离子总数的情况，C错误。 【答案】　C 8．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是(　　) A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7 B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．P点时，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) 【解析】　A项，当加入12.5 mL CH3COOH时，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO－的水解而呈碱性，故pH>7，错误；B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的情况，这样就会使c(OH－)>c(CH3COO－)，错误：C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D项，K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况，正确。 【答案】　D 9．(双选)常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是(　　) A．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO) 【解析】　A项，两者等体积混合后完全反应生成CH3COONa，CH3COO－水解，溶液显碱性，则c(Na＋)>c(CHCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B项，两者等体积混合，氨水过量很多，溶液显碱性，则c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；C项，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因c(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO－)>c(Na＋)；D项，Na＋、NO不水解，加入稀盐酸后不影响Na＋、NO的浓度关系，浓度仍然相等。 【答案】　AD 10．25 ℃时，用2a mol·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L－1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．pH＝3时，溶液中：c(Na＋)<c(F－) B．c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性 C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 D．pH＝4时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＞2a mol·L－1 【解析】　pH＝3时，c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(F－)＋c(OH－)，则c(Na＋)<c(F－)，A项正确：由题图知当3.45<pH<6时即溶液呈酸性时，c(F－)＞c(HF)，B项错误；NaOH溶液恰好与HF完全反应时得到的溶液为NaF溶液，溶液显碱性，C项错误；由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(F－)＋c(OH)，则c(H＋)＋c(Na＋)－c(OH－)＋c(HF)＝c(F－)＋c(HF)，已知n(F－)＋n(HF)＝2a mol，溶液的体积大于1.0 L，故c(F－)＋c(HF)＜2a mol·L－1，D项错误。 【答案】　A 11．(双选)已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(　　) A．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＞2c(A2－) B．E点溶液中：c(Na＋)－c(HA－)＜0.10 mol·L－1 C．c(Na＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＞c(OH－)＋c(A2－) D．pH＝2的溶液中c(H2A)＋c(A2－)＞c(HA－) 【解析】　根据电荷守恒，pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，故A正确；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)－c(H＋)，E点溶液中c(A2－)＝c(HA－)，c(OH－)＜c(H＋)，所以c(Na＋)－c(HA－)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)－c(H＋)＜0.10 mol·L－1，故B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，即c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，所以c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)，故C错误；根据图像可知，pH＝2的溶液中，c(H2A)＋c(A2－)＜c(HA－)，故D错误。 【答案】　CD 12．Ⅰ.盐类水解知识。 (1)氯化铁水溶液呈___________性，原因是用离子方程式表示：___________；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________；普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是：___________。 Ⅱ.已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝3.0×10－8 (2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：pH由小到大　排列的顺序是___________(用编号填写) a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 (3)常温下，0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大　的是___________ A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D． E. (4)25 ℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。 【解析】　(1)氯化铁水溶液中，铁离子发生水解反应溶液显酸性，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，把FeCl3溶液蒸干水解生成的氯化氢挥发，灼烧，最后得到的主要固体产物是氢氧化铁分解产物为氧化铁或Fe2O3，用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑； (2)根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜ClO－＜CO－，水解程度越大，其碱性越强，则相同物质的量浓度的钠盐溶液pH由小到大顺序是a＜d＜c＜b，故答案为：a＜d＜c＜b； (3)A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c(H＋)变小，故A错误； B．加水稀释过程，促进CH3COOH电离，n(CH3COOH)减小、n(H＋)增大，则＝变大，故B正确； C．温度不变，水的离子积常数不变，则Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，故C错误； D．加水稀释过程中，c(H＋)减小，c(OH－)增大，则 变大，故D正确； E．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，则＝Ka不变，故E错误； 故答案为：BD； (4)反应后溶液恰好显中性，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液体积增大一倍，混合溶液中钠离子浓度为原来的一半，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.5b mol/L，溶液中c(CH3COOH)＝(0.5a－0.5b)mol/L，Ka＝＝ ＝ 。 【答案】　(1)酸　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　Fe2O3　3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (2)a＜d＜c＜b (3)BD (4) 13．氯碱工业的产物可用于制取“84”消毒液的主要成分次氯酸钠。 Ⅰ.常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氧水中逐滴加入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH 变化如图所示，回答下列问题： (1)在新制氯水中，下列关系正确的是_____________(选填编号)。 A．c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－) B．c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－) C．c(HClO)<c(Cl－) D．c(Cl－)<c(OH－) (2)③点所示溶液中：c(Na＋)___________c(HClO)＋2c(ClO－)(填“>”“<”或“＝”，下同)； (3)比较水的电离程度：曲线③点处___________曲线②点处。 Ⅱ.探究发现NaClO 溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40 ℃以下。 (4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40 ℃前后变化趋势不同的可能原因_______________________。 Ⅲ.氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH 的含量。 其实验步骤为：称取工业烧碱1.044 g ，配成250 mL 溶液，取出25.00 mL ，先加入25.00 mL 0.05 mol·L－1 BaCl2溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200 mol·L－1的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.36 mL 。(已知：BaCO3溶解时的pH<7) (5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有：___________。 (6)计算该样品中NaOH 的质量分数为___________。(用小数表示，保留至小数点后第3位) (7)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是_____________。(选填编号) A．工业烧碱已发生潮解 B．滴定时往锥形瓶中加水 C．配制的待测液敞口放置时间过长 D．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 【解析】　(1)新制氯水中存在H＋、Cl－、HClO、OH－、Cl2，A．溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故B正确；C．由方程式Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO,2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑，可知c(HClO)<c(Cl－)，故C正确；D．新制氯水呈酸性，则溶液中c(Cl－)>c(OH－)，故D错误；故选BC。 (2)③处溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，根据物料守恒得c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)，则c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)。 (3)若氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈碱性，此时水的电离程度最大，而③处溶液呈中性，说明氢氧化钠不足，次氯酸和盐酸会抑制水的电离，②处氢离子浓度更大，对水电离的抑制程度大于③，比较水的电离程度：则曲线③点处大于线②点处。 (4)NaClO溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，水解吸热，升高温度会促进平衡向右移动，次氯酸的浓度增大，消毒效率升高；若继续升高温度，生成的HClO会分解：2HClO2HCl＋O2↑，HClO的浓度减小，消毒效率降低。 (5)实验中需要用到的全部定量仪器有：电子天平、250 mL容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管。 (6)该样品中NaOH的质量分数为＝0.844。 (7)A．工业烧碱已发生潮解，则样品中含有水，实验值低于理论值，故A不选； B．滴定时往锥形瓶中加水对实验结果没有影响，故B不选； C．配制的待测液敞口放置时间过长，NaOH的量偏小，实验值低于理论值，故C不选； D．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗，则盐酸的浓度偏小，消耗盐酸的体积偏大，故测定结果偏高，故D选； 故选D。 【答案】　(1)BC (2)＝ (3)大于 (4)NaClO溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，水解吸热，升高温度会促进平衡向右移动，次氯酸的浓度增大，消毒效率升高；若继续升高温度，生成的HClO会分解：2HClO2HCl＋O2↑，HClO的浓度减小，消毒效率降低 (5)电子天平、250 mL容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管 (6)0.844 (7)D 14．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_________________________________(用离子方程式说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。 (3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。 ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是___________________________ ________________________________________________________________________。 ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________ mol·L－1。 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________________________。 【解析】　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 (2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3＋水解呈酸性，抑制NH水解；HSO电离出的H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中NH水解程度小。 (3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。 ②根据电荷中恒，c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，可得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3 mol·L－1[c(OH－)太小]，可忽略。 (4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋ )>c(SO)，根据N原子与S原子的物料守恒关系，可以得出c(SO)＞c(NH)，故c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) 【答案】　(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)小于 (3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小　②10－3 (4)a　c(Na＋)>c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) 15．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示： 实验编号 c(HA)/(mol·L－1) c(NaOH)/(mol·L－1) 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 ＝a 乙 0.12 0.1 ＝7 丙 0.2 0.1 ＞7 丁 0.1 0.1 ＝10 (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ ________________________________________________________________________。 (2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。 【解析】　(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应时，HA酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a＞7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A－的水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4 mol·L－1－10－10 mol·L－1。 【答案】　(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 (2)C (3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) (4)(10－4－10－10) 学科网（北京）股份有限公司 $$