课时作业15(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

课时作业(十五) 1．如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　) A．CO　　　　　　　 B．HCO C．Na＋ D．NH 【解析】　根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解后溶液显酸性。CO水解后溶液显碱性，故A错误；HCO水解后溶液显碱性，故B错误；Na＋不会发生水解，故C错误；NH水解后溶液显酸性，故D正确。 【答案】　D 2．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　) A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液 B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液 C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3溶液，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液 D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 【解析】　A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解，显酸性；B项K2S水解，显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和，显中性。 【答案】　B 3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　) A．NaI B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO 【解析】　A．NaI 是强酸强碱盐，完全电离产生钠离子和碘离子，水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子，A符合； B．NH4NO3是强酸弱碱盐，铵离子水解产生一水合氨分子，B不符合； C．Na2S 是强碱弱酸盐，硫离子二级水解产生H2S分子，C不符合； D．HClO 是弱酸，不完全电离，存在次氯酸分子，D不符合； 选A。 【答案】　A 4．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液： ①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是 (　　) A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④ 【解析】　①中NaCl是强酸强碱盐，对水的电离没有影响；②是强碱、③是强酸，均抑制水的电离，但②中c(OH－)比③中c(H＋)小，所以抑制程度②比③小，故水的电离程度②>③；④是强酸弱碱盐，NH水解，促进水的电离，所以水的电离程度：④>①>②>③。 【答案】　C 5．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法： ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB===A＋＋H＋＋B2－。 其中错误选项的组合是(　　) A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 【解析】　酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。 【答案】　B 6．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为(　　) A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 【解析】　NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。 【答案】　B 7．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 【解析】　A项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，错误；B项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO水解显碱性，溶液的pH大小顺序是①>③>②，正确；D项，三种溶液的pH均为9，c(OH－)＝10－5 mol·L－1，c(NaOH)＝10－5 mol·L－1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10－5mol·L－1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③，错误。 【答案】　C 8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HX＋Y－===HY＋X－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX 、NaY、NaZ 溶液，NaX 溶液pH 最大 D．相同温度下，1 mol·L－1HX 溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX 【解析】　A．相同温度下，电离常数：HX＜HY＜HZ，所以三种酸的强弱关系：HZ>HY>HX，A项错误； B．由于酸性：HY>HX，所以反应HX＋Y－===HY＋X－不能发生，B项错误； C．由于三种酸的强弱关系：HZ>HY>HX，所以相同温度下水解程度：X－＞Y－＞Z－，相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液pH最大，C项正确； D．电离常数只和温度有关，和浓度无关，相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数等于1 mol·L－1HX，D项错误； 故选C。 【答案】　C 9．(双选)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　) A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO＜HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－) 【解析】　由题意知，NaCN的水解程度大，说明HCN比HClO的酸性弱pH(HClO)<pH(HCN)；同条件下HClO的电离程度比HCN的电离程度大；与NaOH恰好反应，消耗二者的物质的量相同。 【答案】　BD 10．现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。 【解析】　(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性。即S2－、SO、[Al(OH)4]－、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SO是强碱阳离子和强酸的阴离子、既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。 【答案】　(1)S2－、SO、[Al(OH)4]－、HCO　(2)NH、Al3＋、Fe3＋　(3)Na＋、Cl－、SO　(4)HCO 11．弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。 Ⅰ.25 ℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平 衡常数 Ka＝1.8×10－4 Ka＝4.3×10－10 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 (1)室温下五种溶液：①HCl ②NaCl ③HCOOH ④HCOONa ⑤Na2CO3。上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号，下同)，水的电离被促进的是___________。 (2)室温下等pH的①HCOONa、②NaCN、③Na2CO3三种溶液，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。 (3)将少量CO2通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是___________。 【解析】　(1)弱酸根的水解促进水的电离，酸和碱的电离抑制水的电离，则水的电离被抑制的是①HCl ③HCOOH ，水的电离被促进的是④HCOONa ⑤Na2CO3； (2)由表格数据可知，酸性：HCOOH >HCN > HCO，酸性越弱，对应的酸根水解程度越大，则水解程度：CO－>CN－>HCOO－，则碱性：Na2CO3>NaCN >HCOONa ，室温下等pH的①HCOONa 、②NaCN 、③Na2CO3三种溶液，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③； (3)由表格数据可知，酸性：H2CO3>HCN > HCO，将少量CO2通入NaCN 溶液生成HCN和HCO，离子方程式为：CN－＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO。 【答案】　(1)①③　④⑤ (2)①>②>③ (3)CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO 12．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。 (3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是______________________________________________________。 【解析】　乙同学推断NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，C中NaOH是强碱，不能产生沉淀，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确；将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH＝8.3，说明降温，水解平衡逆向移动，恢复到原来状态，故说明甲同学观点正确；通过查阅资料，发现NaHCO3 的分解温度为150 ℃，而常压下水溶液的温度达不到150 ℃，故NaHCO3不会分解，说明乙同学观点错误。 【答案】　(1)乙　B　(2)等于　甲 (3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃ 学科网（北京）股份有限公司 $$