课时作业14(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

课时作业(十四) 1．准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液，可选用的仪器为(　　) A．500 mL量筒 B．10 mL移液管 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 【解析】　酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，故选用酸式滴定管，根据“大而近”原则，选用50 mL酸式滴定管。 【答案】　C 2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是(　　) A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液置于锥形瓶中 【解析】　A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，反应终点时溶液为中性，可选甲基橙或酚酞作指示剂，选项A正确；B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液溶质的物质的量变大，影响测定结果，选项B正确；C．氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，选项C正确；D．量筒只能准确到0.1量筒，不可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液，应该用碱式滴定管，选项D不正确；答案选D。 【答案】　D 3．以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定(滴定后溶液体积的变化忽略不计)，数据记录如表所示： 实验 待测液 消耗0.01 mol·L－1盐酸的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 则该新制NaOH溶液的浓度(c)计算合理的是(　　) A．c＝ mol·L－1 B．c＝ mol·L－1 C．c＝ mol·L－1 D．c＝ mol·L－1 【解析】　②20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质的物质的量不变；③敞口隔夜放置的NaOH溶液已部分发生反应，生成了Na2CO3，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。该新制NaOH溶液的浓度应为实验①、②的平均值。 【答案】　B 4．用酚酞作指示剂，以0.1000 mol·L－1的NaOH 溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　) A．标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定 B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C．滴定后仰视刻度线读数 D．酚酞指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定 【解析】　A．由c(HCl)＝ 可知，标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定，导致V(NaOH) 偏小，测定值偏低，选项A错误；B．锥形瓶中液滴溅出，导致V(NaOH) 偏小，测定值偏低，选项B错误；C．滴定后仰视刻度线读数，V(NaOH) 读数偏大，测定值偏高，选项C正确；D．酚酞指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定，可能HCl 并未完全反应，V(NaOH) 偏小，测定值偏低，选项D错误；答案选C。 【答案】　C 5．常温下，用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是(　　) A．1.0 mol·L－1,20 mL B．0.5 mol·L－1,40 mL C．0.5 mol·L－1,80 mL D．1.0 mol·L－1,80 mL 【解析】　滴定前H2SO4溶液的pH＝0，则c(H2SO4)＝0.5 mol·L－1，当pH＝7时V(NaOH)＝40 mL，通过计算可知原H2SO4溶液的体积为40 mL，故答案为C。 【答案】　C 6．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，下列有关操作的叙述正确的有(　　) ①取一锥形瓶，用NaOH待测液润洗两次； ②用量筒准确量取20.00 mL NaOH待测液于锥形瓶中； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，注入标准酸溶液，调节起始读数； ⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑥两眼注视滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 A．1句　　　　　　 B．2句 C．3句 D．4句 【解析】　①锥形瓶不用待测液润，错误； ②用量筒精确度只能精确至小数点后一位，错误； ③用石蕊试液做指示剂，变色不明显，不便于观察判断滴定终点，错误； ④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，然后需用标准液进行润洗，再注入标准酸溶液，调节起始读数，错误； ⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，正确； ⑥滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。 答案选A。 【答案】　A 7．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的(　　) 选项 A B C D c(HCl)/(mol·L－1) 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00 c(NaOH)/(mol·L－1) 0.040 00 0.1200 0.090 00 0.030 00 【解析】　由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸。则3c(NaOH)＝c(HCl)，排除B、C两项；A中c(HCl)＝0.1200 mol·L－1，c(H＋)＝0.120 0 mol·L－1，pH<1，与图像不符。 【答案】　D 8．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　) A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色 【解析】　A项，利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B项，利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe(SCN)3，判断滴定终点，溶液变为浅红色为终点；C项，只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色，无法判断终点；D项，溶液由无色变为浅红色为滴定终点。 【答案】　C 9．25 ℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．酸性：HA<HB B．酸HB的电离度约为0.5% C．起始浓度：c(HA)＝0.1mol·L－1，c(HB)＝10－3 mol·L－1 D．用NaOH 溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂 【解析】　A．由图中可以看出，滴定达终点时，HB消耗KOH的体积大，则表明c(HB)>c(HA)，而起始时pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA＞HB，故A错误；B．HB是弱酸，部分电离，对应的pH＝3，则电离部分c电离(HB)≈c(H＋)＝10－3 mol/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB)＝2c(HA)≈0.2 mol/L，则酸HB的电离度为×100%＝0.5% ，故B正确；C．由图中可以看出，滴定HA的终点pH＝7，则HA是强酸，c(HA)＝c(H＋)＝0.1 mol/L，初始时，HB的pH为3，而酸性HA＞HB，说明HB是弱酸部分电离，则c(HB)＞10－3mol·L－1，故C错误；D．甲基橙变色范围为3.1－4.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，故D错误；答案选B。 【答案】　B 10．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1 的Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是(　　) A．试样在甲中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉为指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C．丁图中滴定前，滴定管的读数为(a－0.50)mL D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 【解析】　甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，A错误；溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，B错误；滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50)mL，C错误；滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，D正确。 【答案】　D 11. 某同学用0.2000 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度 (1)将5.0 g烧碱样品(杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________(填“酸”或“碱”)式滴定管量取，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 (2)由下表数据，NaOH的百分含量是________。 滴定次数 待测NaOH溶液体积(mL) 标准盐酸体积 滴定前的 刻度(mL) 滴定后的 刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 (3)用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是(　　) A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中 B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数 【解析】　(1)待测液是碱性溶液，应用碱式滴定管量取，根据图示，其读数为22.60 mL。 (2)两次消耗的标准液的体积分别为：20.10 mL、19.90 mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00 mL，根据c(待测)＝＝＝0.400 0 mol·L－1，NaOH的质量＝0.400 0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝4.0 g，NaOH的百分含量＝×100%＝80%。 (3)锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故A错误；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏高，测定值偏高，故B正确；酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故C正确；滴定终点读数时俯视读数，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故D错误。 【答案】　(1)碱　22.60　(2)80%　(3)BC 12．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法： Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 (1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________式滴定管中(填“酸”或“碱”)。 (2)滴定到达终点的现象是_____________________________________________。 Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： (1)滴定盐酸的曲线是图________(填“1”或“2”)。 (2)滴定前CH3COOH的电离度为________。 (3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a______b(填“>”“<”或“＝”)。 【解析】　Ⅰ.(1)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管；(2)滴定到达终点的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色； Ⅱ.(1)HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH的pH：HCl<CH3COOH，根据图知，未加NaOH时，pH较小的是图1，所以图1是滴定盐酸的曲线；(2)滴定前CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，所以电离度α＝×100%＝1%；(3)达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，为使CH3COONa溶液显中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反应消耗的NaOH溶液的体积：a>b。 【答案】　Ⅰ.(1)酸　(2)滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色 Ⅱ.(1)1　(2)1%　(3)> 13．(1)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为________________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L－1(以SO2计)。 (2)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 的KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________。 (3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的__________中，加蒸馏水至________。 ②滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。 【解析】　(1)Na2S2O5作食品的抗氧化剂，则具有强还原性，被氧化为SO；S2O2SO，I22I－，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平反应的离子方程式：S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。 根据滴定反应的离子方程式及硫原子守恒可得如下关系式： 2SO2 ～ S2O ～ 2I2 64 g 1 mol m(SO2)　　0.010 00 mol·L－1×0.010 00 L m(SO2)＝6.4×10－3 g 则样品中Na2S2O5的残留量为＝0.128 g·L－1。 (2)②Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋、5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，则Fe3＋～MnO，溶液中Fe3＋为[(c×V×10－3)×5]mol，即(5cV×10－3×56)g，则晶体中铁的质量分数表达式为：×100%。 (3)②用Na2S2O3溶液滴定I2时，加入淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，当I2反应完全时，蓝色褪去，即滴定过程中，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复时即为滴定终点。设样品中含x mol Na2S2O3·5H2O，依据得失电子守恒知，0.5×2×x mol＝3 ×2×0.009 50 mol·L－1×0.020 00 L，解得x＝1.14×10－3，即所取样品中n(Na2S2O3·5H2O)＝1.14×10－3 mol，故样品纯度为×100%＝95.0%。 【答案】　(1)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋　0.128 (2)①粉红色出现　②×100% (3)①烧杯　容量瓶　刻度　②蓝色褪去且半分钟内不恢复　95.0 学科网（北京）股份有限公司 $$