课时作业7(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

课时作业(七) 1．在恒容容器中，发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，达到平衡状态。下列叙述正确的是(　　) A．增加碳粉的量，可加快化学反应速率 B．v(H2)＝0.1 mol·L－1·s－1是指1 s 时H2的浓度改变量为0.1 mol·L－1 C．该反应的平衡常数表达式为K＝ D．充入一定量的He后，该反应的速率不变，平衡不移动 【解析】　A．碳是固体，增加固体的量对反应速率无影响，A错误；B．反应速率是平均反应速率，不是瞬时的反应速率，v(H2)＝0.1 mol·L－1·s－1是指1 s 内H2的浓度改变量为0.1 mol·L－1，B错误；C．平衡常数不用固体的浓度表达，该反应的平衡常数表达式为K＝，C错误；D．恒容容器内，充入一定量的He后，反应体系的各物质浓度不变，该反应的速率不变，平衡不移动，D正确；答案选D。 【答案】　D 2．下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　) A．K不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K一定变化 C．平衡移动，K可能不变 D．K变化，平衡一定移动 【解析】　通常情况下，K只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，K不变，平衡向右移动，A正确；若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K不变，B错误；K变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，D正确。 【答案】　B 3．下列现象或操作没有涉及平衡移动的是(　　) A．实验室可用CaO和浓氨水制取氨气 B．热的纯碱溶液去除油污的效果更好 C．反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡后，压缩容器体积，体系颜色变深 D．向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体 【解析】　A．向CaO固体中滴加浓氨水，CaO固体与水反应放热，使化学平衡NH3·H2ONH3＋H2O 正向进行，A不符合题意；B．盐类的水解是吸热反应，升温有利于平衡CO＋H2OHCO＋OH－正向移动，溶液的碱性增强，去除油污的效果更好，B不符合题意；C．反应达到平衡后，压缩容器体积，各组分浓度增大，体系颜色变深，但加压平衡不移动，C符合题意；D．FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热促进水解，平衡右移，加热至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，D不符合题意；故选C。 【答案】　C 4．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　) A．降低温度 B．增大压强 C．升高温度 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 【解析】　降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率增大，故A错误；增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，且化学反应速率加快，故B正确；升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率减小，故C错误；将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误。 【答案】　B 5．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　) ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①②　　　　　　　　 B．④ C．③ D．④⑤ 【解析】　①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升温，v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；③压强增大，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；④增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。 【答案】　B 6．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的体积分数相同，下列措施中可行的是(　　) A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的N2 C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强 【解析】　甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器，甲相当于在乙的基础上加压。向甲容器中充入一定量的氦气，反应体系中各物质浓度减小，平衡逆向移动，可使N2的体积分数与乙中相同，A项符合题意；向乙容器中充入一定量的N2，平衡时氮气的体积分数大于甲中N2的体积分数，B项不符合题意；合成氨的反应为放热反应，升高乙容器的温度，平衡逆向移动，可以使乙中N2体积分数升高，不能与甲中相同，C项不符合题意；增大甲容器的压强，平衡正向移动，使甲中氮气的体积分数更小，D项不符合题意。 【答案】　A 7．在相同温度下(T＝500 K)，有相同容积的甲、乙两容器，且保持容器容积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(　　) A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲 C．平衡时O2的浓度：乙＞甲 D．平衡时SO2的转化率：乙＞甲 【解析】　乙中反应物浓度大，则化学反应速率：乙>甲，A正确；该反应为反应前后气体体积减小的反应，乙中压强大，平衡正向进行的程度大，则平衡时SO2的体积分数：乙<甲，B错误；乙中起始反应物浓度大，则平衡时O2的浓度：乙>甲，C正确；乙中压强大，平衡正向进行的程度大，则平衡时SO2的转化率：乙>甲，D正确。 【答案】　B 8．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0的影响如图所示，下列说法正确的是(　　) A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C．a、b、c三点均为平衡点，b点时SO2的转化率最高 D．a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka 【解析】　题中横坐标为二氧化硫的物质的量，纵坐标为平衡三氧化硫的体积分数，曲线上的点均为平衡点，故A错误；二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点二氧化硫的转化率最大，故B正确，C错误；温度不变，则平衡常数不变，故D错误。 【答案】　B 9．生产硫酸的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。图中L(L1、L2)、X可分别代表压强和温度中的一种。下列说法正确的是(　　) A．X代表压强 B．推断L1＜L2 C．A、B两点对应的平衡常数不同 D．一定温度下，当混合气体中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2，则反应一定达到平衡 【解析】　因该反应正反应是一个分子数目减少的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率应增大，则X代表温度，L代表压强，故A错误；由上述分析可知，图中L代表压强，因该反应正反应是一个分子数目减少的反应，所以在其他条件相同时，压强越大，二氧化硫的转化率越大，则L1>L2，故B错误；X代表温度，则A、B两点的温度不同，化学平衡常数不同，故C正确；一定温度下，当混合气体中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2时，反应混合物中各组分的浓度不一定保持不变，不一定是平衡状态，故D错误。 【答案】　C 10．(双选)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)　ΔH＜0，有关数据如下： PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度(mol/L) 2.0 1.0 0 平衡浓度(mol/L) c1 c2 0.4 下列判断不正确的是(　　) A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min) B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C．升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时PCl3的物质的量浓度＜1.6 mol/L D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＝0.2 mol/L 【解析】　由表中数据可知，平衡时c(PCl3)＝1.6 mol/L，c(Cl2)＝0.6 mol/L。10 min内，v(Cl2)＝＝0.04 mol/(L·min)，故A正确；平衡时氯气的物质的量为0.6 mol/L×2 L＝1.2 mol，故B正确；升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的物质的量浓度大于1.6 mol/L，故C错误；平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相当于各物质的浓度都减少一半，即减压，平衡逆向移动，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L，故D错误。 【答案】　CD 11．已知下列两个反应。 反应Ⅰ：I2＋I－I　ΔH1 反应Ⅱ：II2＋I－　ΔH2 反应Ⅰ的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示。 T/℃ 5 15 25 35 50 K1 1100 841 689 533 409 请回答下列问题： (1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2＝________。 (2)反应Ⅰ的ΔH1________(填“>”“＝”或“<”)0，若升温，则I2的反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”)。 (3)能判断反应Ⅰ已达到平衡的依据是____________(填字母)。 A．容器中的压强不再改变 B．溶液的颜色不再改变 C．I－浓度不再变化 D．正、逆反应速率均为0 (4)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I－，这两种物质的起始浓度如下。 起始浓度/mol·L－1 甲 乙 丙 c(I2)/mol·L－1 0.1 0.2 0.2 c(I－)/mol·L－1 0.2 0.1 0.2 反应速率最快的是________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡时I2的转化率最大的是________。 【解析】　(1)相同温度下，正、逆反应的平衡常数的乘积为1。(2)由题表可知，升高温度化学平衡常数减小，则正反应为放热反应，即ΔH1<0，升温I2的反应速率会加快。(3)反应是在溶液中进行的，故其化学平衡不受压强影响；溶液中只有I2有颜色，故颜色不再改变时反应达到平衡；I－浓度不再变化，则反应达到平衡状态；达到化学平衡时正、逆反应速率相等，但不等于0，故选BC。(4)其他条件相同，浓度越大，化学反应速率越快，则丙反应速率最快；增大一种反应物浓度可提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率降低，则平衡时I2的转化率最大的是甲。 【答案】　(1)1　(2)<　加快　(3)BC　(4)丙　甲 12．在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________。 (2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_____________________ ________________________________________________________________________； ②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是______________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)升高温度，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，即ΔH＞0，反应速率等于变化浓度和时间的比值，v(N2O4)＝ mol·L－1·s－1＝0.0010 mol·L－1·s－1。 (2)①改变温度，c(N2O4)降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应是升高温度，即T>100 ℃；②恒容状态下，再充入NO2，相当于在原来的基础上加压，平衡应向体积减小的方向移动，即NO2的体积分数减小。 (3)容积减小一半，压强增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小方向进行，平衡向逆反应方向移动。 【答案】　(1)大于　0.001 0 mol·L－1·s－1 (2)①大于　正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高　②减小 (3)逆反应　对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 13．Ⅰ.完成下列问题 (1)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0的平衡常数K1为25，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为___________；反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K3为_______。 (2)在一密闭容器中发生上述反应，压缩容器体积，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是_________。 A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大 B．平衡不发生移动 C．I2(g)的转化率不变，H2的平衡浓度不变 D．改变条件前后，速率图像如图所示 Ⅱ.在一定容积的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (3)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______。 (4)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 (5)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v(H2)正＝v(H2O)逆 D．c(CO2)＝c(CO) (6)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，判断此时温度为_______℃。 (7)在800 ℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol/L、(H2)＝1.5 mol/L、c(CO)＝1 mol/L、c(H2O)＝3 mol/L，则下一时刻，反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 【解析】　(1)448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为25，则温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2＝＝，反应H2(g)＋I2(g) HI(g)的平衡常数K3＝＝＝5； (2)A．压缩容器体积，I2的浓度增大，容器内气体的颜色变深，混合气体的总质量不变，容器的容积变小，故混合气体的密度增大，故A正确； B．压缩容器体积，造成容器内压强增大，该反应气体分子数不变，平衡不移动，故B正确； C．平衡不移动，I2(g)的转化率不变，容器的容积变小，H2的平衡浓度增大，故C错误； D．压缩容器体积，正、逆反应速率均增大，但是逆平衡不移动，正逆反应速率仍然相等，图像与实际不相符，故D错误； 故选AB； (3)衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝； (4)由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应； (5)A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误； B．混合气体中c(CO)不变，则达到化学平衡，故B正确； C．V(H2)正＝V(H2O)逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确； D．c(CO2)＝c(CO)，该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误； 故答案为BC； (6)c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，平衡常数K＝1，则该温度为830℃； (7)＝＝1>K＝0.9，所以化学平衡向逆反应方向移动。 【答案】　(1)　5 (2)AB (3) (4)吸热 (5)BC (6)830 (7)逆反应 学科网（北京）股份有限公司 $$