课时作业5(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

课时作业(五) 1．下列说法正确的是(　　) A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 【解析】　压强不能改变活化分子百分数，增大压强是通过增大单位体积内活化分子数来加快化学反应速率的，B错误；能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差叫做反应的活化能，C错误；化学反应前后的能量变化取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与活化能无关，D错误；故选A。 【答案】　A 2．下列关于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0 的说法中正确的是(　　) A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快 C．升高反应体系温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，反应速率加快 【解析】　活化分子之间的碰撞不一定均是有效碰撞，故A错误；增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，增快速率，故B错误；升高反应体系温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，故C错误；故选D。 【答案】　D 3．化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是(　　) A．所有的化学反应都由多个基元反应构成 B．化学反应不同，反应历程就不相同 C．反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程 D．由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应 【解析】　某些反应是由多个基元反应构成的而还有一些反应其本身就是1个基元反应，A错误；每个化学反应都有自己独特的反应历程，反应历程互不相同，B正确；反应物的结构和反应条件共同决定该反应的反应热，反应方向和反应历程，C正确；慢反应由于反应时间较长，决定着由多个基元反应构成的化学反应的反应时间，D正确；故选A。 【答案】　A 4．已知反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)，ΔH1＝－752 kJ·mol－1的反应机理如下： ①2NO(g)N2O2(g)(快) ②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢) ③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快) 下列有关说法正确的是(　　) A．①的逆反应速率小于②的正反应速率 B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 C．N2O2和N2O是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小 【解析】　由①2NO(g)N2O2(g)(快)；②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢)，所以①的逆反应速率大于②的正反应速率，故A错误；根据反应机理，反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，故C错误；总反应为放热反应，生成氮气的反应速率大，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，故D错误；故选B。 【答案】　B 5．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ/mol，已知：(a、b、c均大于零) 下列说法正确的是(　　) A．碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 【答案】　B 6．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H2(g)＋2ICl(g)===HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)，下列有关说法不正确的是(　　) A．总反应的活化能为(Ea1＋Ea2)kJ·mol－1 B．反应①、②均是反应物总能量低于生成物总能量 C．H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)　ΔH＝－218 kJ·mol－1 D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 【解析】　Ea1和Ea2分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的Ea1，故A错误；由图像可知，反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量，故B错误；反应①和②总的能量变化为218 kJ，根据盖斯定律可知，反应①和②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1，故C正确；温度升高，活化分子百分数增大，从而使反应碰撞概率增大，反应速率加快，故D正确；故选AB。 【答案】　AB 7．已知Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的速率方程v＝Kc(Cl2)c(CO)[K为速率常数，只受温度影响]该反应可认为经过以下反应历程： 第一步：Cl22Cl　快速平衡 第二步：Cl＋COCOCl　快速平衡 第三步：COCl＋Cl2―→COCl2＋Cl　慢反应 下列说法正确的是(　　) A．第一步反应和第二步反应的活化能较高 B．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同 C．该总反应的速率主要取决于第三步反应 D．压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加 【解析】　第一步反应和第二步反应反应速率较大，则反应的活化能越小，A错误；速率方程v＝Kc(Cl2)c(CO)，可知若c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度不同，B错误；第三步反应较慢，则总反应的速率主要取决于第三步反应，C正确；压缩容器体积，增大气体的压强，使单位体积内活化分子数增加，但不能使活化分子百分数增加，D错误。故选C。 【答案】　C 8．(双选)已知反应S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下： ①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)I2(aq)＋2Fe2＋(aq) ②2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq) 下列有关该反应的说法不正确的是(　　) A．增大S2O浓度，反应②的反应速率加快 B．Fe3＋是该反应的催化剂 C．该反应是吸热反应 D．Fe3＋降低了该反应的活化能，也减少了该反应的焓变 【解析】　增大S2O浓度，反应②的反应速率加快，A正确；若往该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，发生的总反应为S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I2(aq)，Fe3＋为反应的催化剂，B正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，C错误；催化剂不改变反应的焓变，D错误。 【答案】　CD 9．(双选)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法不正确的是(　　) A．该历程中活化能最小的反应方程式 CH2O*＋2H*―→CHO*＋3H* B．该历程中能垒(反应活化能)最大的是① C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*＋3H*―→CO*＋4H* D．由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0 【解析】　从图中可以看出，过渡态3发生的反应活化能最小，该过程的反应方程式为： CH2O*＋2H*―→CHO*＋3H*，A正确；过渡态1发生的反应活化能最大，故该历程中能垒(反应活化能)最大的是①，B正确；总反应速率由反应速率最慢的那步历程决定，由图可知，历程中能垒(反应活化能)最大的为①，所以制约反应速率的方程式为CH3OH*===CH3O*＋H*, C错误；由图可知CH3OH(g)―→CH3OH*，放出40 kJ热量，①～④过程中CH3OH*―→CO*＋4H*放出80 kJ热量，即CH3OH(g)―→CO*＋4H*放热120 kJ，但CO*＋4H*―→CO(g)＋2H2(g)吸热未知，所以不能据此确定CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)的焓变ΔH，D错误。故选CD。 【答案】　CD 10．用氢气还原氮氧化物的反应为2H2＋2NO===2H2O＋N2，该反应的化学反应速率与反应物浓度之间满足关系：v＝k·cm(H2)·cn(NO)，其中k是一个常数，m、n的值可由实验测定。某科研团队测定了该反应在不同投料关系时N2的起始化学反应速率，数据如下表。下列说法正确的是(　　) 实验 编号 起始浓度(×10－3 mol·L－1) vN2(×10－3 mol·L－1·s－1) NO H2 1 6.00 1.00 3.19 2 6.00 2.00 6.38 3 1.00 6.00 0.48 4 2.00 6.00 1.92 A．m＝2、n＝1 B．实验2中NO的平均化学反应速率约为1.28×10－3 mol·L－1·s－1 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增大 D．与H2相比，NO浓度的变化对化学反应速率影响更为显著 【解析】　由实验1、2可知＝，可得m＝1，由实验3、4可知＝，可得n＝2，A错误；实验2中NO的平均化学反应速率为6.38×10－3 mol·L－1·s－1×2≈1.28×10－2 mol·L－1·s－1，B错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增加，单位时间内有效碰撞次数增大，化学反应速率加快，C错误；由n大于m可知，与H2相比，NO浓度的变化对化学反应速率影响更为显著，D正确。 【答案】　D 11．研究反应2X(g)Y(g)＋Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂 D．在0～10 min内，实验②的平均化学反应速率v(Y)＝0.04 mol·L－1·min－1 【解析】　实验②、④中反应物起始浓度相同，温度不同，④的化学反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率加快，A正确；①、②温度相同，反应物浓度不同，①中反应物浓度较大，化学反应速率较快，可得出增大反应物浓度，化学反应速率加快，B正确；②、③中反应物温度、浓度相同，最终c(X)也相同，③的化学反应速率较大，可能加入了催化剂，C正确；在0～10 min内，实验②中X的浓度变化为0.2 mol·L－1，则v(Y)＝v(X)＝×＝0.01 mol·L－1·min－1，D错误。 【答案】　D 12．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。 (1)其中氧化剂是________，若反应中有5 mol电子转移，则生成碘是________mol。 (2)该反应过程和机理较复杂，一般分为以下几步： ①IO＋SO―→IO＋SO　(慢) ②IO＋SO―→IO－＋SO　(快) ③5I－＋6H＋＋IO－―→3I2＋3H2O　(快) ④I2＋SO＋H2O―→2I－＋SO＋2H2　(快) 根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由________步反应决定。 (3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看必在________离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生，原因是： ____________________________________________________。 【解析】　(1)氧化剂是KIO3，反应中KIO3中I的化合价由＋5价变为0价，故若反应中有5 mol电子转移，则生成碘是0.5 mol； (2)一个化学反应的总的反应速率是由慢反应速率决定的，故反应的总的反应速率由①步反应决定； (3)由反应机理可知，该反应①是IO和SO反应，且为慢反应，而反应④是I2和SO反应，为快反应，由此说明I2和SO反应比IO和SO反应更快，故若预先加入淀粉溶液，由反应过程看必在SO离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。 【答案】　(1)KIO3　0.5　(2)① (3)SO　与碘单质反应，且反应较快 13．(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________________。 (2)2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH1＝－702 kJ/mol 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH2＝－182 kJ/mol 由此可知ZnO(s)＋Hg(l)===Zn(s)＋HgO(s)　ΔH3＝_______。 (3)已知 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH＝－99 kJ·mol－1，请回答下列问题： ①图中A、C分别表示_______、_______。 ②E的大小对该反应的反应热有无影响？_______，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是________________________。 ③图中ΔH＝_______ kJ/mol。 【答案】　(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－880kJ/mol (2)＋260 kJ/mol (3)反应物总能量　生成物总能量　无　降低　因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低　－198 学科网（北京）股份有限公司 $$