高考命题点(7) 利用图像判断溶液粒子浓度关系(教用Word)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

本高中化学讲义聚焦利用图像判断溶液粒子浓度关系这一核心知识点，系统梳理酸碱中和滴定曲线中“四点”（反应一半点、恰好反应点、中性点、过量点）的分析方法，通过CH₃COOH与NaOH反应实例，构建从反应进程到粒子浓度比较的学习支架。 该资料以“四点”突破法为核心设计亮点，通过实例分析（如CH₃COOH与NaOH反应各点溶质及离子浓度关系）和高考真题练习，培养学生基于图像的科学思维与证据推理能力。课中辅助教师清晰讲解粒子浓度比较逻辑，课后学生可通过实例与习题巩固，查漏补缺，提升解决复杂溶液问题的能力。

高考命题点(七)　利用图像判断溶液粒子浓度关系 抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系。 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。 实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析： a点，溶质为CH3COONa　CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 b点，溶质为CH3COONa　CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)。 c点，溶质为CH3COONa 离子浓度关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 d点，溶质为CH3COONa　NaOH 离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。 1．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HA是一元强酸 B．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(OH－) C．当pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－) D．b点溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1 【解析】　a点时酸碱恰好中和，溶液pH＝8.7，说明HA为弱酸，故A错误；a点时酸碱恰好中和，溶液pH＝8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(OH－)>c(HA)，故B错误；当pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，故C正确；b点溶液中含有等物质的量浓度的NaA和HA，溶液显酸性，HA的电离抑制水的电离，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－(14－4.7)mol·L－1＝1.0×10－9.3 mol·L－1，故D错误。 【答案】　C 2．常温下，分别向10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HA的酸性强于HB的酸性 B．V(酸)＝10 mL时，两溶液中c(B－)＝c(A－) C．a点时，c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．b、c点时，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－) 【解析】　A项，当V(酸)＝10 mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，HA的酸性弱于HB的酸性，错误；B项，由上述A项中的分析可知，A－的水解能力大于B－的水解能力，两溶液中c(B－)＞c(A－)，错误；C项，a点加入10 mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH＝8.7，由于A－的水解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，b点加入20 mL的HA的溶液得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，由物料守恒可得c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，c点加入20 mL的HB溶液得到等物质的量浓度的NaB和HB的混合液，由物料守恒可得c(B－)＋c(HB)＝2c(Na＋)，b、c两点溶液中c(Na＋)相等，则c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(B－)＋c(HB)，正确。 【答案】　D 3．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。[已知：p＝－lg]。下列叙述错误的是(　　) A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．滴加NaOH溶液过程中，保持不变 C．m点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋) D．n点所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) 【解析】　根据题图，m点时p＝0，知＝1，即c(A－)＝c(HA)，m点所示溶液pH＝4.76，则c(H＋)＝10－4.76 mol·L－1，Ka(HA)＝＝c(H＋)＝10－4.76＝100.24×10－5,1＜100.24＜10，故Ka(HA)的数量级为10－5，A项正确；＝＝，滴加NaOH溶液过程中，温度不变，Ka(HA)，Kw不变，故保持不变，B项正确；m点所示溶液中的电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)－c(Na＋)，m点所示溶液中c(A－)＝c(HA)，故c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA)－c(Na＋)，C项正确；n点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A＋)，得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＜0，故c(Na＋)＜c(A－)，不可能有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D项错误。 【答案】　D 4．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是(　　) A．c(Na＋)＋c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－) B．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)＞c(OH－) C．c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A) D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－) 【解析】　加入20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中c(Na＋)最大，由图知c(HA－)仅次于c(Na＋)，因c(H2A)＜c(A2－)，说明HA－的电离能力强于水解能力，故溶液呈酸性，有c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)。 【答案】　B 学科网（北京）股份有限公司 $$