高考命题点(1) 反应热的大小比较(教用Word)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

高考命题点(一)　反应热的大小比较 1．与“符号”相关的反应热比较： 吸热反应ΔH肯定比放热反应的大。 2．与“化学计量数”相关的反应热比较： 同一放热反应(吸热反应)，其他条件相同时，化学计量数越大，ΔH越小(大)。 3．与“中和热”相关的反应热比较： 强酸和强碱的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 弱酸、弱碱电离时吸热，反应生成1 mol H2O(l)时放出的总热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，与强碱反应生成1 mol H2O(l)时放出的总热量大于57.3 kJ。 4．与“物质聚集状态”相关的反应热比较： 在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)A(l)A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E(g)>E(l)>E(s)，可知反应热大小亦不相同。 5．与“可逆反应”相关的反应热比较： 可逆反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量小于|ΔH|。 1．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)　ΔH8 A．①②④　　　　　　　 B．①③④ C．②③④ D．①②③ 【解析】　①中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，该反应为放热反应，即ΔH1－ΔH2＜0，所以ΔH1＜ΔH2；②固态硫变为气态硫时需要吸收热量，故固态硫和气态硫与O2反应产生同样多的SO2(g)时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；③同一燃烧反应，其他条件相同时，参与反应的反应物的物质的量越大，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；④碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0，CaO(s)与H2O(l)反应放出热量，ΔH8＜0，显然ΔH7＞ΔH8。 【答案】　C 2．已知下列热化学方程式： (1)C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝a kJ/mol (2)C2H5OH(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝b kJ/mol (3)C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝c kJ/mol (4)C2H5OH(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝d kJ/mol 则下列关系正确的是(　　) A．b>a　　　　　　 B．c>b C．d>c D．b>d 【解析】　A．(1)中乙醇为液态，(2)中乙醇为气态，其他物质的状态相同，气态乙醇能量更高，(2)中燃烧放出的热量更多，故a>b，故A错误；B．(2)中乙醇为气态，水为液态，(3)中乙醇为液态，气态乙醇能量比较液态乙醇高，液态水的能量比气态水能量低，(2)中燃烧放出的热量更多，故c>b，故B正确；C．(3)中乙醇为液态，(4)中乙醇为气态，其他物质的状态相同，气态乙醇能量更高，(4)中燃烧放出的热量更多，故d<c，故C错误；D．(2)中水为液态，(4)中水为气态，其他物质的状态相同，液态水的能量更低，(2)中燃烧放出的热量更多，故b<d，故D错误；故选：B。 【答案】　B 3．PCl3和PCl5都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是(　　) 已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。 A．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 B．4PCl3(g)＋4Cl2(g)＝4PCl5(s)　ΔH>ΔH2 C．ΔH1、ΔH2、ΔH3中，ΔH3最大 D．PCl5分子中每个原子最外层都达到8电子结构 【解析】　A．根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，选项A正确； B．液态PCl3汽化时吸收热量，故ΔH<ΔH2，选项B错误； C．反应(1)和反应(2)均是放热反应，故反应(3)也是放热反应，结合盖斯定律，ΔH3最小，选项C错误； D．PCl5分子中P原子最外层有10个电子，选项D错误； 答案选A。 【答案】　A 4．(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol氢分子所具有的能量。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ΔH2。 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 (4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ。 【解析】　(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，与反应条件无关，故ΔH1＝ΔH2。(2)2 mol氢原子形成新化学键生成1 mol氢分子时放热，故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量。(3)常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则ΔH1<ΔH2。(4)浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ。 【答案】　(1)＝　(2)>　(3)<　(4)> 学科网（北京）股份有限公司 $$