第3章 章末总结(教用Word)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

本高中化学讲义聚焦水溶液中的离子反应与平衡核心知识点，在化学平衡基础上系统梳理弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质沉淀溶解平衡三大平衡，通过分析推理建立思维模型，整合四大平衡常数比较与计算作为学习支架。 资料特色在于以表格形式系统对比电离常数、水解常数等四大平衡常数的表达式与影响因素，结合H2SO3与H2CO3电离常数应用、沉淀转化计算等例题，培养科学思维中的证据推理与模型认知能力，课中辅助教师教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

章末总结 水溶液中的离子反应与平衡 在学习化学平衡的基础上，本章系统地学习研究了弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡。通过分析推理等方法认识三大平衡的本质特征，建立相关的思维模型，并能运用模型解释三大平衡的移动及其应用。围绕弱电解质的判断、盐类水解的判断、难溶电解质沉淀溶解平衡的判断等问题，设计实验进行科学探究。由此可见，本章的学习，对促进“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等化学核心素养的发展具有重要的价值。 1．四大平衡常数的比较 常数 表达式 影响因素 电离常数Ka或Kb HAH＋＋A－ Ka＝ BOHB＋＋OH－ Kb＝ Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，随温度的升高而增大(部分Ksp除外)，在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。大多数Ksp随温度升高而增大，少数会减小，如：Ca(OH)2 水的离子积常数Kw H2OH＋＋OH－ Kw＝c(H＋)·c(OH－) 盐的水解常数Kh A－＋H2OHA＋OH－ Kh＝ 溶度积常数Ksp MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) 2．水解平衡常数的计算 如：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ Kh＝＝＝ CO＋H2OHCO＋OH－ Kh＝＝＝ 3．难溶电解质沉淀转化平衡常数的计算 1．25 ℃时，已知H2SO3的电离常数为Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7；H2CO3的电离常数为Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11，回答下列问题： (1)可用Na2CO3溶液吸收CO2制备NaHCO3，该反应的离子方程式是________________________________，HCO水解平衡常数为________。 (2)计算反应SO＋H2OHSO＋OH－的水解平衡常数为________。 【解析】　(1)HCO水解平衡常数Kh＝＝≈2.3×10－8。 (2)反应SO＋H2OHSO＋OH－的水解常数值Kh＝＝＝≈10－7。 【答案】　(1)CO＋CO2＋H2O===2HCO　2.3×10－8　(2)10－7 2．沉淀转化需要满足一定条件某温度时，几种难溶盐的溶度积常数如表： 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 深度积Ksp 1.77×10－10 5.35×10－13 8.51×10－17 1.12×10－12 回答下列问题： (1)一般来说，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积________的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1 mol·L－1的KI溶液，充分振荡，可以观察到的现象是________________________________________________________。 (2)AgBr转化为AgI的离子方程式为________________________，此反应的平衡常数为________。 (3)不同类型的难溶电解质，沉淀转化需要具体分析。25 ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝________________，由此可见，溶度积小的Ag2CrO4也容易转化为溶度积较大的AgCl。 【解析】　(1)溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，即沉淀转化原理。AgI比AgCl更难溶，AgCl可以转化为AgI，现象为沉淀变为黄色。 (2)K＝＝＝≈6.29×103。 (3)对于反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)，K＝＝＝≈3.58×107。 【答案】　(1)更小　沉淀变为黄色 (2)AgBr(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Br－(aq)　6.29×103 (3)3.58×107 3．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2＋及其与OH－形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb＝1.74×10－5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是(　　) A．Pb2＋的浓度分数先减小后增大 B．c(NO)与c(Pb2＋)的比值先增大，pH>10后不变 C．pH＝7时，存在的阳离子仅有Pb2＋、Pb(OH)＋和H＋ D．溶液中Pb2＋与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在 【解析】　随着pH的增大，Pb2＋的浓度分数逐渐减小，当pH＝10时，Pb2＋的浓度分数减小为0，A错误；NO与Pb2＋在同一溶液中，随着pH的增大，n(Pb2＋)逐渐减小，n(NO)不变，n(NO)与n(Pb2＋)的比值增大，故c(NO)与c(Pb2＋)的比值增大，pH＞10，c(Pb2＋)减小为0时，比值无意义，B错误；当pH＝7时，根据图示可知，溶液中存在的阳离子有Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋以及NH，C错误；当溶液中Pb2＋与Pb(OH2)浓度相等时，由图可知，此时溶液pH约等于8，由NH3·H2O电离常数Kb＝＝1.74×10－5，则＝＝＝17.4，故溶液中氨主要以NH形式存在，D正确。 【答案】　D 学科网（北京）股份有限公司 $$