第3章 第3节 第3课时 盐类水解的应用 溶液中粒子浓度比较(教用Word)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

本讲义聚焦盐类水解的应用及溶液中粒子浓度比较核心知识点，先系统梳理盐类水解在净水、去油污、溶液配制等生产生活中的应用实例，再过渡到溶液中电荷、物料、质子三大守恒规律及离子浓度大小比较方法，构建从应用到理论的学习支架。 资料以科学思维和科学探究与实践为特色，通过泡沫灭火器原理分析、FeCl3溶液配制等实例培养学生证据推理能力，结合守恒规律训练逻辑分析思维。课中辅助教师结合实例授课提升效果，课后通过习题和思考题帮助学生巩固知识，查漏补缺。

第3课时　盐类水解的应用　溶液中粒子浓度比较 学习目标 课程标准 1．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 2．能分析溶液中存在的平衡体系和守恒关系，比较溶液中离子浓度的数量关系。 3．知道水解常数。 1．了解盐类水解在生产生活中的应用。 2．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。 3．掌握溶液中粒子浓度的比较。 知识点一　盐类水解的应用 1．作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为　Al3＋＋3H2O3H＋＋Al(OH)3　。 2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为　CO＋H2OHCO＋OH－　。加热__促进__CO的水解，溶液碱性__增强__，去污能力增强。 3．盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是__抑制Sn2＋或Fe3＋的水解__。 4．制备胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。 5．泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　。 6．制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。 1．下列说法正确的是(　　) A．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 【答案】　D 2．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　) ①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3 A．①④　　　　　　 B．②④ C．①② D．仅④ 【答案】　B 1．配制FeCl3溶液时为什么要加入少量盐酸？ 提示　配制FeCl3水溶液时，加入少量的盐酸，是为了抑制水解以防止溶液浑浊。 2．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？ 提示　溶液中存在Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。 1．在科学研究中的应用 应用 实例 配制易 水解的盐 溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 制备某 些胶体 利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 保存碱 性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 制备某些 无水盐 若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到 判断离子 是否共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－；NH与AlO、SiO 混合盐溶 液中的除 杂和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋； ②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 2．在生产生活中的应用 应用 实例 明矾或FeCl3 可作净水剂 利用Al3＋、Fe3＋水解产生的胶体，其表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用 用热的纯碱去污效果更好　 CO＋H2OHCO＋OH－，水解反应为吸热反应，加热平衡右移，溶液的碱性增强，去污效果更好 泡沫灭 火器的 原理 泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 用盐溶 液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 3．盐溶液蒸干产物的判断 (1)水解产物是挥发性酸的盐蒸干得到金属氢氧化物，灼烧生成金属氧化物。如Fe(NO3)3、AlCl3等。 (2)水解产物是难挥发酸的盐蒸干得到盐固体。如Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等。 (3)分解产物为难溶性的酸式盐溶液，加热蒸干得到难溶物，灼烧生成氧化物。如Ca(HCO3)2CaCO3CaO。 (4)易被氧化的溶质形成溶液，加热蒸干得到氧化产物。如Na2SO3溶液Na2SO4。 考点一　盐类水解对离子共存的影响 1．下列离子因相互促进的水解而不能大量共存的是(　　) A．K＋、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－ B．MnO、Na＋、SO、K＋ C．SO、Fe3＋、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO 【解析】　A项，Al3＋与S2－、[Al(OH)4]－能发生相互促进的水解反应；B项MnO、Na＋、SO、K＋几种离子之间不发生任何反应，能够大量共存；C项中的Fe3＋与S2－和D项中的Fe2＋、H＋、NO都是因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 【答案】　A 2．无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、Fe3＋、HCO、NO B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－ 【解析】　A项，Fe3＋呈棕黄色且与HCO发生相互促进的水解反应；B项，Mg2＋与AlO水解生成的OH－结合生成Mg(OH)2沉淀；D项，ClO－会氧化I－。 【答案】　C 考点二　盐类水解在科学研究中的应用 3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应) 【解析】　加热蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固体，A错误；镁离子、铁离子均能与OH－反应生成沉淀，所以不能用NaOH除去MgCl2溶液中的Fe3＋，B错误；明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，C正确；加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误。 【答案】　C 4．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂，实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，其总反应可表示为2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl ，下列说法中不正确的是(　　) A．SbCl3水解过程中可能会产生Sb(OH)2Cl B．配制SbCl3溶液时可以加入稀盐酸抑制水解 C．反应前期为促进水解反应的进行，操作时应将SbCl3缓慢加入少量水中 D．为得到较多Sb2O3，可在反应后期加入少量氨水 【解析】　SbCl3的水解总反应可表示为2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl ，其分步骤为： SbCl3＋H2OSb(OH)Cl2＋HCl，Sb(OH)Cl2＋H2OSb(OH)2Cl＋HCl，Sb(OH)2ClSbOCl＋H2O,2SbOCl＋2H2OSb2O3·H2O＋2HCl，Sb2O3·H2O===Sb2O3＋H2O 等，据此分析解题。 A．由水解过程可知，过程中可能会产生Sb(OH)2Cl ，A正确；B．由水解过程可知，过程中生成HCl，故加入盐酸，增大H＋浓度，水解平衡逆向移动，抑制水解，B正确；C．H＋对水解有抑制作用，前期HCl的H＋浓度越高，水解反应越难进行，加多点水pH越接近7，H＋对水的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的进行，C错误；D．后期Sb3＋离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3·H2O促进水解，SbCl3＋2NH3·H2O===SbOCl↓＋2NH4Cl＋H2O，D正确；答案选C。 【答案】　C 考点三　盐类水解在工农业生产、生活中的应用 5．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是(　　) A．草木灰的主要成分是K2CO3 B．浸泡过草木灰的溶液呈碱性 C．加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力 D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用 【解析】　草木灰的主要成分是K2CO3，A正确；K2CO3水解使溶液呈碱性，B正确；盐类的水解吸热，故加热能促进其水解，增强其去油污能力，C正确；K2CO3中的CO与铵态氮肥中的NH水解互相促进，故草木灰做肥料时不宜与铵态氮肥混合施用，D错误。 【答案】　D 6．下面的问题中，与盐类水解有关的是(　　) ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．①④ B．②③ C．③④ D．全部 【解析】　①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。②Na2CO3、Na2SO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口黏连在一起。③NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。 【答案】　D 理解与辨析 2019年中国地质大学(武汉)新校区开展了“身边的化学”年度秀，让同学们“get”生活妙招，如“一杯矿泉水摇身成为草莓牛奶”、“自制护手霜”，这次该校化学院“Chemistry Show——身边的化学”年度秀活动，吸引数百名师生围观。 请同学们利用化学知识来分析一下下列问题的化学原理： (1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是什么？ 提示　抑制Cu2＋的水解。 (2)FeCl3净水的原理是_____________________________(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________(写化学式)。 提示　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　Al2O3 (3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为________________________________________________________________________。 提示　HCO＋H2OH2CO3＋OH－ Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 1．下列问题与盐的水解有关的是(　　) ①草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ④NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO 固体 ⑥NH4F 溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 【解析】　①草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用，是因为碳酸根和铵根水解相互促进，会生成氨气降低肥效，①符合题意； ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是因为碳酸氢根和铝离子水解相互促进，生成二氧化碳和氢氧化铝，二氧化碳和氢氧化铝不可燃、不助燃，可以达到灭火目的，②符合题意； ③实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为碳酸根水解溶液显碱性，氢氧根会和二氧化硅反应生成硅酸盐，使得玻璃塞和试剂瓶粘连，③符合题意； ④NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂，是因为铵根和锌离子都会水解使得溶液显酸性，可以除铁锈，④符合题意； ⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO 固体，是因为加热过程，CuCl2水解生成氢氧化铜和氯化氢，氯化氢挥发，促进水解，最终全部变成氢氧化铜，再灼烧变成氧化铜，⑤符合题意； ⑥NH4F 溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，是因为铵根和氟离子双水解相互促进，生成的氢氟酸会腐蚀玻璃，⑥符合题意； 综上所述，符合题意的有①②③④⑤⑥，故选D。 【答案】　D 2．下列说法正确的是 (　　) A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 【解析】　AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错；选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO，因此不合题意；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，选项C正确；选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。 【答案】　C 知识点二　粒子浓度关系的三大守恒规律 1．酸、碱、盐溶液中粒子种类的分析与判断 (1)在0.1 mol·L－1醋酸溶液中 ①存在的电离平衡有　CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OH＋OH－　。 ②溶液中含有的粒子有__CH3COOH、H2O、CH3COO－、H＋、OH－__。 ③溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是__c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)__。 (2)在0.1 mol·L－1的氨水中 ①氨水中存在的平衡有　NH3·H2ONH＋OH－、H2OH＋＋OH－　。 ②氨水中含有的粒子有__NH3·H2O、H2O、NH、H＋、OH－__。 ③溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是__c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)__。 (3)在0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中 ①存在的平衡有　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、H2OH＋＋OH－　。 ②溶液中含有的粒子有__CH3COOH、H2O、CH3COO－、Na＋、H＋、OH－__。 ③溶液中离子浓度由大到小的顺序是__c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)__。 2．混合溶液中粒子种类的分析与判断 (1)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液等体积混合。 ①混合液中，c(CH3COOH)＝__0.05_mol·L－1__，c(CH3COONa)＝__0.05_mol·L－1__。 ②混合液中存在的平衡有　CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、H2OH＋＋OH－　。 ③溶液中含有的粒子有__CH3COOH、H2O、CH3COO－、Na＋、H＋、OH－__。 (2)0.1 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合。 ①混合液中溶质为__CH3COOH、NaCl__。 ②溶液中含有的粒子有__CH3COOH、H2O、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－__。 3．电解质溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒关系： 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。例如，Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝__2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)__。 (2)物料守恒关系： 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。例如，Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们存在如下关系： c(Na＋)＝__c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)__。 (3)质子守恒关系： 质子守恒是依据水的电离H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H＋和OH－以什么形式存在。例如，在Na2CO3溶液中存在如下关系：c(OH－)＝__c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)__。 1．下列溶液中，粒子种类最少的是(　　) A．新制氯水　　　　　 B．氯化铵溶液 C．硫化钠溶液 D．碳酸溶液 【答案】　B 2．判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确。 (1)0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中： c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)(　　) (2)0.1 mol·L－1 Na2S溶液中： c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)(　　) (3)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)(　　) (4)pH＝1的NaHSO4溶液中： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)(　　) (5)0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中： c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)(　　) 【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)× 1．两大理论引领思维建模 (1)电离理论： ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。如氨水中： c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中： c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。 (2)水解理论： ①离子的水解损失是微量的(互相促进的水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)。 2．分析电解质溶液中守恒关系的思路 (1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。 (2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。 (3)注意选择题常涉及的易错点： ①守恒关系式中多写或漏写离子或分子； ②守恒关系式浓度前的化学计量数设错； ③在混合后忽视溶液体积变化上设错。 1．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，说明正确的是(　　) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 【解析】　Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；物料守恒正确的表达式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，故B不正确；电荷守恒正确的表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，故C不 正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO)与c(Na＋)均增大，故D正确。 【答案】　D 2．有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是(　　) A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) D．c(Na＋)＝c(CH3COO－) 【解析】　醋酸钠溶液中，CH3COO－部分水解，正确的浓度大小为c(CH3COO－)＜c(Na＋)，A、D错误；醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；醋酸钠溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，C正确。 【答案】　C 知识点三　溶液中粒子浓度的大小比较 1．不同溶液中同一离子浓度的大小比较 相同物质的量浓度 a．NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH水解有__抑制__作用，b中CH3COO－的水解对NH水解有__促进__作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是__c＞a＞b__。 2．弱酸溶液中离子浓度的大小比较 (1)HClO溶液中存在的平衡有：　HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－　，溶液中微粒有__H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－__，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是__c(HClO)＞c(H＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)__。 (2)碳酸的电离方程式是　H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO　。碳酸溶液中存在的微粒有__H2O、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－__。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是__c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)__。 3．单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程： 电离：　NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－　。 水解：　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　。 判断溶液中存在的离子有__NH、Cl－、H＋、OH－__。 ②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是__c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)__。 (2)碳酸钠溶液 ①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离：　Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－　。 水解：　CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－　。 溶液中存在的离子有__Na＋、CO、HCO、OH－、H＋__。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是__c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)__。 (3)碳酸氢钠溶液 ①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程： 电离：　NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－　。 水解：　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　。 溶液中存在的离子有__Na＋、HCO、CO、H＋、OH－__。 ②由于HCO的电离程度__小于__HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是__c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO)__。 4．混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：　NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl　；溶液中存在的离子有__Na＋、Cl－、NH、OH－、H＋__；其浓度由大到小的顺序是__c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)__。 (2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合后不发生反应，溶液中的溶质为__NH4Cl、NH3·H2O__，由于NH3·H2O的电离程度__大于__NH的水解程度，所以溶液呈__碱__性；溶液中存在的离子有__NH、Cl－、OH－、H＋__；其浓度由大到小的顺序是__c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)__。 (3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为__CH3COONa、NaClO__，溶液中存在的离子有__Na＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－__，由于ClO－的水解程度__大于__CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为__c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)__。 (4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为__Na2CO3和NaHCO3__，由于CO的水解程度__大于__HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为__c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)__。 1．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　) A．c(NH)＝c(SO) B．c(NH)＞c(SO) C．c(NH)＜c(SO) D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH) 【解析】　根据电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，当c(H＋)＝c(OH－)时，c(NH)＝2c(SO)。 【答案】　B 2．把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1 【解析】　根据题意，CH3COOH溶液与NaOH溶液充分作用后CH3COOH过量，反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH，当不考虑水解和电离时c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝c(CH3COOH)，而实际情况是CH3COOH的电离程度强于CH3COO－的水解程度，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)减小，故有c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，即A项正确，B项错误；由于混合溶液中存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，C项错误；根据物料守恒，CH3COOH与NaOH反应后混合溶液中CH3COOH与CH3COO－的总物质的量等于原0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH的物质的量，溶液体积扩大至原来的2倍，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，D项错误。 【答案】　A 溶液中离子浓度的大小比较 (1)不同溶液中同一离子浓度的比较。要看溶液中其他离子对其影响的因素。 例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序：c>a>b。 (2)同一溶液中不同离子浓度的大小比较。 (3)混合溶液中各离子浓度的比较。 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ①分子的电离大于相应离子的水解。 例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)。 ②分子的电离小于相应离子的水解。 例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。 1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　) A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＞c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 【解析】　因A－＋H2OHA＋OH－，所以c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)；水解后溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。 【答案】　D 2．由下列物质所配成的0.1 mol·L－1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是(　　) A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－) 【解析】　首先考虑盐的电离是主要的，其次是盐电离出的离子水解是微弱的，最后不要忘记水的电离。故A项为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项为c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)，C项为c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(CO)＞c(H＋)。 【答案】　D 3．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 【解析】　pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(CH3COOH)远远大于10－3 mol·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 【答案】　D 4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成： ①CH3COONa与NaCl溶液；②CH3COONa与NaOH溶液；③CH3COONa与NaHSO4溶液；④CH3COONa与NaHCO3溶液。 c(CH3COO－)由大到小排序正确的是(　　) A．②>④>③>① B．②>④>①>③ C．③>①>②>④ D．①>④>③>② 【解析】　①CH3COONa与NaCl溶液，CH3COO－发生水解；②CH3COONa与NaOH溶液，NaOH为强碱，NaOH电离的OH－抑制了CH3COO－的水解，CH3COO－浓度最大；③CH3COONa与NaHSO4溶液，二者恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH的电离程度较小，溶液中CH3COO－浓度最小；④CH3COONa与NaHCO3溶液，HCO水解后的溶液显碱性，抑制了CH3COO－的水解，但抑制程度小于②。根据以上分析可知，各混合溶液中c(CH3COO－)由大到小的顺序为②>④>①>③。 【答案】　B 1．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　) A．c(Na＋)＝2c(CO) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．c(HCO)>c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 【解析】　CO水解而Na＋不水解，所以c(Na＋)>2c(CO)，故A错误；溶液中的质子守恒为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，故B错误；CO第一步水解远远大于第二步，所以c(HCO)>c(H2CO3)，故C正确；溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，故D错误。 【答案】　C 2．25 ℃时，向HA 溶液中加入一定浓度NaOH 溶液，溶液pH 和导电能力的变化分别如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点：c(A－)>c(HA) B．b点：c(Na＋)＝c(A－)，V1<20.0 C．c点：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．d点：2c(OH－)－2c(H＋)<c(A－) 【解析】　由导电能力图看出，若HA是强酸，逐渐加入NaOH溶液，溶液体积增大，离子浓度变小，导电能力应减弱，而图为增强，说明HA是弱酸；c点之后导电能力加速增大，则c点时二者恰好完全反应。 A．a点的溶质是等物质的量的NaA和HA，溶液显酸性，HA电离程度大于A－水解程度，则c(A－)>c(HA)，故A正确； B．b点的pH＝7，则25 ℃时，c(OH－)＝c(H＋)，由电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，恰好反应时得到NaA溶液，由于A－的水解导致溶液偏碱性，b点是中性点，说明还有部分HA剩余，即V1<20.0，故B正确； C．c点为恰好反应点，溶质是NaA，由物料守恒可知：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，故C正确； D．d点Na元素的物质的量是A元素的1.5倍，由物料守恒：1.5[c(A－)＋c(HA)]＝c(Na＋)，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，两式相加得：0.5c(A－)＋c(H＋)＋1.5c(HA)＝c(OH－)，同乘2，则c(A－)＋2c(H＋)＋3c(HA)＝2c(OH－)，转换一下得：2c(OH－)－2c(H＋)－3c(HA)＝c(A－)，则2c(OH－)－2c(H＋)>c(A－)，故D错误； 故选：D。 【答案】　D 3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　) A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) 【解析】　在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－、B－＋H2OHB＋OH－，由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)＞c(HB)、c(B－)＞c(A－)，因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以c(OH－)＞c(H＋)，所以c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，因此只有A项正确。 【答案】　A 4．在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　ΔH＞0 回答下列问题： (1)加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_______________________________________。 (2)不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是________。 (3)为防止配制FeCl3溶液时出现浑浊，应加入________。 (4)为了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)加热FeCl3溶液，得到的红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl易挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，灼烧Fe(OH)3，最终得到的产物为Fe2O3。(3)为防止配制FeCl3溶液时出现浑浊，应加入稀盐酸抑制FeCl3水解。(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，再过滤除去Fe(OH)3和未反应的MgCO3。 【答案】　(1)出现红褐色沉淀　(2)Fe2O3 (3)少许稀盐酸　(4)MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去 课时作业(十七) 1．下列应用与盐类水解无主要关系的是(　　) A．用铝盐和铁盐作净水剂 B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3 C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 【解析】　铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，A不符合题意；氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关，B不符合题意；亚铁离子不稳定，易被空气中的O2氧化生成铁离子，且FeSO4·7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4·7H2O，与盐类水解无关，C符合题意；铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，D不符合题意，故选C。 【答案】　C 2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　) A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH 【解析】　加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解。 【答案】　B 3．关于0.1 mol/LNa2CO3溶液，下列判断不正确的是(　　) A．微粒种类与NaHCO3溶液相同 B．升高温度，c(CO)增大 C．加入少量CaCl2固体，c(CO)减小 D．水的电离程度：Na2CO3溶液>纯水 【解析】　A．Na2CO3溶液中CO分步水解，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，以第一步水解为主，NaHCO3溶液中HCO存在水解和电离，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOCO＋H＋，以水解为主，所以Na2CO3中粒子种类与 NaHCO3溶液相同，均为5种，故A正确； B．CO水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，c(CO)减小，故B错误； C．加入CaCl2，Ca2＋与CO结合生成难溶于水的CaCO3沉淀，使c(CO)减小，故C正确； D．CO水解促进水的电离，所以水的电离程度：Na2CO3溶液>纯水，故D正确； 故答案选B。 【答案】　B 4．下列说法正确的是(　　) A．将Fe(NO3)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体成分为Fe(NO3)3 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3 D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 【解析】　硝酸铁水解生成氢氧化铁和HNO3，加热HNO3挥发，从而促进硝酸铁水解，将溶液蒸干得到氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，故A错误；Fe2＋易水解，水解的离子方程式为Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，配制溶液时，将FeSO4固体溶于盐酸中虽然抑制了FeSO4水解，但是引入了Cl－，应该溶于硫酸中，故B错误；用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，会引入杂质氯化钠，同时也将氯化铵除去了，应该使用氨水，故C错误；碳酸钠溶液显碱性，升温促进水解，油脂在碱性条件下能发生水解，从而达到除去油污的目的，故D正确。 【答案】　D 5．常温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系错误的是(　　) A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) B．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到碱性溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) C．等物质的量浓度的NH4HSO4和CH3COONH4两份溶液中c(NH)：NH4HSO4>CH3COONH4 D．向NaClO2溶液中滴加稀盐酸得到中性溶液：c(Na＋)＝c(ClO)＋c(Cl－) 【解析】　A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，A正确；B．向NH4Cl 溶液中加入适量氨水，得到碱性溶液，则c(H＋)<c(OH－)，由电荷守恒c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH)>c(Cl－)，则溶液中存在c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B错误；C．NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解，等物质的量浓度的NH4HSO4和CH3COONH4两份溶液中c(NH)：NH4HSO4>CH3COONH4，C正确；D．NaClO2溶液中滴加稀盐酸得到中性溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO)＋c(Cl－)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液中c(Na＋)＝c(ClO)＋c(Cl－)，D正确； 故选B。 【答案】　B 6．在25 ℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(　　) A．a＝b＝c　　　　　　 B．a＝c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b 【解析】　相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是c＞a＞b，故选D。 【答案】　D 7．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　) A．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH)，c(H＋)＞c(OH－) 【解析】　此题可利用电荷守恒关系判断，该溶液中不可能存在阴离子总数多于阳离子总数的情况，C错误。 【答案】　C 8．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是(　　) A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7 B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．P点时，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) 【解析】　A项，当加入12.5 mL CH3COOH时，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO－的水解而呈碱性，故pH>7，错误；B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的情况，这样就会使c(OH－)>c(CH3COO－)，错误：C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D项，K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况，正确。 【答案】　D 9．(双选)常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是(　　) A．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO) 【解析】　A项，两者等体积混合后完全反应生成CH3COONa，CH3COO－水解，溶液显碱性，则c(Na＋)>c(CHCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B项，两者等体积混合，氨水过量很多，溶液显碱性，则c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；C项，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因c(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO－)>c(Na＋)；D项，Na＋、NO不水解，加入稀盐酸后不影响Na＋、NO的浓度关系，浓度仍然相等。 【答案】　AD 10．25 ℃时，用2a mol·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L－1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．pH＝3时，溶液中：c(Na＋)<c(F－) B．c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性 C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 D．pH＝4时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＞2a mol·L－1 【解析】　pH＝3时，c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(F－)＋c(OH－)，则c(Na＋)<c(F－)，A项正确：由题图知当3.45<pH<6时即溶液呈酸性时，c(F－)＞c(HF)，B项错误；NaOH溶液恰好与HF完全反应时得到的溶液为NaF溶液，溶液显碱性，C项错误；由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(F－)＋c(OH)，则c(H＋)＋c(Na＋)－c(OH－)＋c(HF)＝c(F－)＋c(HF)，已知n(F－)＋n(HF)＝2a mol，溶液的体积大于1.0 L，故c(F－)＋c(HF)＜2a mol·L－1，D项错误。 【答案】　A 11．(双选)已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(　　) A．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＞2c(A2－) B．E点溶液中：c(Na＋)－c(HA－)＜0.10 mol·L－1 C．c(Na＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＞c(OH－)＋c(A2－) D．pH＝2的溶液中c(H2A)＋c(A2－)＞c(HA－) 【解析】　根据电荷守恒，pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，故A正确；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)－c(H＋)，E点溶液中c(A2－)＝c(HA－)，c(OH－)＜c(H＋)，所以c(Na＋)－c(HA－)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)－c(H＋)＜0.10 mol·L－1，故B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，即c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，所以c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)，故C错误；根据图像可知，pH＝2的溶液中，c(H2A)＋c(A2－)＜c(HA－)，故D错误。 【答案】　CD 12．Ⅰ.盐类水解知识。 (1)氯化铁水溶液呈___________性，原因是用离子方程式表示：___________；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________；普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是：___________。 Ⅱ.已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝3.0×10－8 (2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：pH由小到大　排列的顺序是___________(用编号填写) a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 (3)常温下，0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大　的是___________ A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D． E. (4)25 ℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。 【解析】　(1)氯化铁水溶液中，铁离子发生水解反应溶液显酸性，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，把FeCl3溶液蒸干水解生成的氯化氢挥发，灼烧，最后得到的主要固体产物是氢氧化铁分解产物为氧化铁或Fe2O3，用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑； (2)根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜ClO－＜CO－，水解程度越大，其碱性越强，则相同物质的量浓度的钠盐溶液pH由小到大顺序是a＜d＜c＜b，故答案为：a＜d＜c＜b； (3)A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c(H＋)变小，故A错误； B．加水稀释过程，促进CH3COOH电离，n(CH3COOH)减小、n(H＋)增大，则＝变大，故B正确； C．温度不变，水的离子积常数不变，则Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，故C错误； D．加水稀释过程中，c(H＋)减小，c(OH－)增大，则 变大，故D正确； E．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，则＝Ka不变，故E错误； 故答案为：BD； (4)反应后溶液恰好显中性，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液体积增大一倍，混合溶液中钠离子浓度为原来的一半，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.5b mol/L，溶液中c(CH3COOH)＝(0.5a－0.5b)mol/L，Ka＝＝ ＝ 。 【答案】　(1)酸　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　Fe2O3　3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (2)a＜d＜c＜b (3)BD (4) 13．氯碱工业的产物可用于制取“84”消毒液的主要成分次氯酸钠。 Ⅰ.常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氧水中逐滴加入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH 变化如图所示，回答下列问题： (1)在新制氯水中，下列关系正确的是_____________(选填编号)。 A．c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－) B．c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－) C．c(HClO)<c(Cl－) D．c(Cl－)<c(OH－) (2)③点所示溶液中：c(Na＋)___________c(HClO)＋2c(ClO－)(填“>”“<”或“＝”，下同)； (3)比较水的电离程度：曲线③点处___________曲线②点处。 Ⅱ.探究发现NaClO 溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40 ℃以下。 (4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40 ℃前后变化趋势不同的可能原因_______________________。 Ⅲ.氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH 的含量。 其实验步骤为：称取工业烧碱1.044 g ，配成250 mL 溶液，取出25.00 mL ，先加入25.00 mL 0.05 mol·L－1 BaCl2溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200 mol·L－1的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.36 mL 。(已知：BaCO3溶解时的pH<7) (5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有：___________。 (6)计算该样品中NaOH 的质量分数为___________。(用小数表示，保留至小数点后第3位) (7)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是_____________。(选填编号) A．工业烧碱已发生潮解 B．滴定时往锥形瓶中加水 C．配制的待测液敞口放置时间过长 D．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 【解析】　(1)新制氯水中存在H＋、Cl－、HClO、OH－、Cl2，A．溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故B正确；C．由方程式Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO,2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑，可知c(HClO)<c(Cl－)，故C正确；D．新制氯水呈酸性，则溶液中c(Cl－)>c(OH－)，故D错误；故选BC。 (2)③处溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，根据物料守恒得c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)，则c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)。 (3)若氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈碱性，此时水的电离程度最大，而③处溶液呈中性，说明氢氧化钠不足，次氯酸和盐酸会抑制水的电离，②处氢离子浓度更大，对水电离的抑制程度大于③，比较水的电离程度：则曲线③点处大于线②点处。 (4)NaClO溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，水解吸热，升高温度会促进平衡向右移动，次氯酸的浓度增大，消毒效率升高；若继续升高温度，生成的HClO会分解：2HClO2HCl＋O2↑，HClO的浓度减小，消毒效率降低。 (5)实验中需要用到的全部定量仪器有：电子天平、250 mL容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管。 (6)该样品中NaOH的质量分数为＝0.844。 (7)A．工业烧碱已发生潮解，则样品中含有水，实验值低于理论值，故A不选； B．滴定时往锥形瓶中加水对实验结果没有影响，故B不选； C．配制的待测液敞口放置时间过长，NaOH的量偏小，实验值低于理论值，故C不选； D．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗，则盐酸的浓度偏小，消耗盐酸的体积偏大，故测定结果偏高，故D选； 故选D。 【答案】　(1)BC (2)＝ (3)大于 (4)NaClO溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，水解吸热，升高温度会促进平衡向右移动，次氯酸的浓度增大，消毒效率升高；若继续升高温度，生成的HClO会分解：2HClO2HCl＋O2↑，HClO的浓度减小，消毒效率降低 (5)电子天平、250 mL容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管 (6)0.844 (7)D 14．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_________________________________(用离子方程式说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。 (3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。 ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是___________________________ ________________________________________________________________________。 ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________ mol·L－1。 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________________________。 【解析】　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 (2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3＋水解呈酸性，抑制NH水解；HSO电离出的H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中NH水解程度小。 (3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。 ②根据电荷中恒，c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，可得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3 mol·L－1[c(OH－)太小]，可忽略。 (4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋ )>c(SO)，根据N原子与S原子的物料守恒关系，可以得出c(SO)＞c(NH)，故c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) 【答案】　(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)小于 (3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小　②10－3 (4)a　c(Na＋)>c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) 15．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示： 实验编号 c(HA)/(mol·L－1) c(NaOH)/(mol·L－1) 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 ＝a 乙 0.12 0.1 ＝7 丙 0.2 0.1 ＞7 丁 0.1 0.1 ＝10 (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ ________________________________________________________________________。 (2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。 【解析】　(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应时，HA酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a＞7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A－的水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4 mol·L－1－10－10 mol·L－1。 【答案】　(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 (2)C (3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) (4)(10－4－10－10) 学科网（北京）股份有限公司 $$