第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素(教用Word)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

本讲义聚焦影响盐类水解的主要因素这一核心知识点，先阐述内因即组成盐的酸或碱越弱水解程度越大，再通过FeCl₃水解平衡实验探究浓度、酸碱性、温度、外加物质等外因，结合平衡移动原理分析，构建完整知识支架。 资料以实验探究为特色，通过FeCl₃水解实验培养科学探究与实践能力，运用平衡移动原理分析现象体现科学思维，例题与作业设计助力课后巩固，课中辅助教师教学，课后帮助学生查漏补缺。

第2课时　影响盐类水解的主要因素 学习目标 课程标准 1．知道影响盐类水解平衡的因素。 2．能运用化学平衡移动原理，分析外界因素对水解平衡的影响。 1．知道影响盐类水解平衡的因素。 2．能运用化学平衡移动原理，分析外界因素对水解平衡的影响。 知识点一　影响盐类水解的主要因素 1．内因—盐本身的结构和性质。组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大。 2．影响FeCl3水解平衡因素的探究 (1)实验目的： 通过对促进或抑制FeCl3水解条件的实验探究，了解影响盐类水解程度的因素。 (2)实验原理： 因FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe(OH)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl3易水解。FeCl3发生水解反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，可运用平衡移动原理分析影响FeCl3水解平衡的因素。 (3)实验过程： 序号 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 1 盐的 浓度 加入少量FeCl3晶体，测溶液的pH pH__减小__ c(Fe3＋)增大，平衡__正向__移动 2 溶液的 酸碱性 加入少量盐酸 溶液颜色 __变浅__ c(H＋)增大，__抑制__Fe3＋的水解 3 温度 升高温度 溶液颜 色__变深__ 升高温度，__促进__Fe3＋的水解 4 外加 物质 加入少量NaF晶体 溶液颜色 __变深__ F－与水解产生的H＋结合生成难电离的HF，c(H＋)减小，平衡__正向__移动 (4)实验结论： Fe3＋的水解是一个__可逆__过程；水解平衡是一个__动态平衡__；Fe3＋的水解属于__吸热反应__；改变影响平衡的条件(如温度、浓度等)，水解平衡就会发生移动；当加入的物质能与溶液中的离子结合成难电离的弱电解质时，Fe3＋的水解程度就可能趋于完全。 1．0.1 mol·L－1 的NH4Cl溶液中，如果要使c(NH)接近于0.1 mol·L－1，可采取的措施是(　　) A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量盐酸 C．加入少量水 D．加热 【答案】　B 2．下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是(　　) A．NaHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．澄清石灰水 D．CH3COOH溶液 【答案】　A 1．已知三种酸的电离常数分别为：Ka1＝4.6×10－4，Ka2＝1.8×10－5，Ka3＝3.0×10－8室温下，等浓度的三种盐溶液的pH关系为：pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)＞pH(NaNO2)，则室温下HClO、CH3COOH、HNO2电离常数依次为________________。 提示　3.0×10－8、1.8×10－5、4.6×10－4 2．在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 提示　产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，SO水解：SO＋H2OHSO＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。 3．向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解平衡左移，pH减小。该说法是否正确并说明原因。 提示　不对。CO与Ca2＋反应，使CO＋H2OHCO＋OH－，平衡左移，但是加入Ca(OH)2固体，会引入OH－，pH增大。 盐类水解平衡的影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 外因 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 1．常温下，稀释0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示(　　) A．溶液中的c(OH－) B．溶液的pH C．溶液中的HCO数目 D．溶液中的c(HCO) 【解析】　加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，pH应逐渐减小，A、B错误；加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，溶液中HCO的数目增大，但是溶液的体积增大的程度大于HCO数目增大的程度，所以c(HCO)减小，C正确、D错误。 【答案】　C 2．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中逐渐增大的量是(　　) ①c(H＋)　②c(OH－)　③pH　④ A．①③　　　　　　 B．①④ C．②③ D．②④ 【解析】　Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，加水稀释促进平衡正向移动，n(HCO)增大n(CO)减小，但c(OH－)减小，根据离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)，则c(H＋)增大，溶液pH减小，＝增大，故选B。 【答案】　B 课时作业(十六) 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．铁生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 【解析】　A项是水解生成了碱，C项是加热促进了水解，D项是因为S2－水解产生了硫化氢；B项是因为铁与接触到的物质发生了反应，与盐类水解无关。 【答案】　B 2．下列说法不正确的是(　　) A．在一定条件下，Na2S溶液加入CuSO4固体，HS－浓度减小 B．加水稀释，水解常数Kh增大，pH减小 C．25 ℃时，Ka(HCOOH)＝1.0×10－4，该温度下HCOO－的水解常数为1.0×10－10 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 【解析】　A．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，硫离子浓度降低，水解平衡逆向进行，HS－浓度减小，故A正确；B．水解常数只受温度影响，加水稀释，水解常数不变，故B错误；C．由Ka·Kh＝Kw可知，HCOO－的水解常数为Kh＝＝＝1×10－10，故C正确；D．由Ka·Kh＝Kw可知，Ka越小，水解常数Kh越大，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大，故D正确；选B。 【答案】　B 3．将0.1 mol·L－1 AlCl3溶液的温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是(　　) A．Cl－　　　　　　　 B．Al3＋ C．H＋ D．OH－ 【解析】　AlCl3溶液中存在水解平衡：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，升高温度，平衡正向移动，则H＋的浓度增大。 【答案】　C 4．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分粒子的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X是下列物质中的(　　) 粒子 H＋ OH－ CH3COO－ CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增大 A．氢氧化钠 B．氯化氢 C．蒸馏水 D．磷酸钠 【解析】　CH3COONa稀溶液中存在醋酸根离子的水解反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液呈碱性，图表中H＋浓度、CH3COOH浓度增大，OH－浓度、CH3COO－浓度减小，说明加入的物质应是酸性溶液，说明平衡逆向移动，以此解答该题。 【答案】　B 5．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　) A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 【解析】　A项，天然硬水显碱性是因为HCO发生水解，错误；B项，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，Na2CO3溶液中存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，c(CO)降低，平衡左移，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。 【答案】　D 6．已知室温下Ka(HClO)<Ka(HNO2)，现有浓度均为0.1 mol/L的NaClO和NaNO2两种溶液，有关这两种溶液的说法正确的是(　　) A．溶液的pH：NaClO溶液<NaNO2溶液 B．溶液中弱酸分子浓度：c(HClO)>c(HNO2) C．溶液中水的电离程度：NaClO溶液<NaNO2溶液 D．溶液中酸根离子浓度：c(ClO－)>c(NO) 【解析】　A．因为Ka(HClO)<Ka(HNO2)，所以ClO－的水解能力强于NO，则碱性NaClO溶液>NaNO2溶液，所以溶液的pH：NaClO溶液>NaNO2溶液，A不正确；B．因为ClO－的水解能力强于NO，所以相同浓度时溶液中弱酸分子浓度：c(HClO)>c(HNO2)，B正确；C．ClO－的水解能力强于NO，则溶液中水的电离程度：NaClO溶液>NaNO2溶液，C不正确；D．ClO－的水解能力强于NO，则溶液中酸根离子浓度：c(ClO－)<c(NO)，D不正确；故选B。 【答案】　B 7．0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)＜0.1 mol·L－1。如果要使c(CO)更接近于0.1 mol·L－1，可以采取的措施是(　　) A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热 【解析】　A项发生反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，CO浓度更小；B项和D项均促进CO水解，CO浓度更小；C项KOH抑制CO的水解，正确。 【答案】　C 8．FeCl3溶液中的水解反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已达平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是(　　) A．加入NaCl固体 B．加入AgNO3固体 C．加入FeCl3固体 D．加热 【解析】　加入NaCl，对水解平衡无影响，故A错误；加入硝酸银，会和氯化铁溶液中Cl－结合生成氯化银沉淀，但对平衡无影响，故B错误；加入氯化铁固体，铁离子浓度增大，尽管平衡右移，但氯化铁的水解程度减小，故C错误；水解反应是吸热反应，温度升高，水解平衡右移，FeCl3的水解程度增大，故D正确。 【答案】　D 9．(双选)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　) A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入Na2CO3固体，增大 【解析】　温度不变，水解平衡常数不变，Kh＝的值不变，故A项错误；CO2与CO反应生成HCO，HCO比CO水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B项错误；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C项正确；加入NaOH固体，OH－抑制CO水解，HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，所以减小，故D项正确。 【答案】　AB 10．【实验探究】 【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH___________7。实验结论与解释______________________。 【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH比稀释前___________。 实验结论与解释：稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。 【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L－1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 实验现象：A与C比较颜色____________；B与C比较颜色___________。 实验结论与解释：加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向___________方向移动，生成Fe(OH)3胶体，颜色___________；向B中加HNO3时，Fe(NO3)3的水解平衡向________方向移动，Fe3＋浓度________，颜色___________。 【解析】　【实验1】溶液的pH<7，原因是Fe3＋发生水解，使溶液呈酸性，其离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 【实验2】 溶液的pH比稀释前大，原因是因为稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大； 【实验3】 加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3胶体，液体变为红褐色，颜色变深；向B中加HNO3时，Fe(NO3)3的水解平衡向逆反应方向移动，Fe3＋浓度增大，颜色加浅。 【答案】　【实验1】＜　Fe3＋发生水解，使溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 【实验2】大 【实验3】变深　变浅　正反应　变深　逆反应　增大　变浅 11．“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下： 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 (1)“烂板液”中溶质的主要成分是______________(填化学式)。 (2)在操作①中保持pH＝8的目的是_______________________________________。 (3)沉淀Ⅰ的主要成分是______________(填化学式)。 (4)操作③中加热煮沸的目的是_______________________________________；此步操作的理论依据是_________________________________________________________。 (5)操作④保持pH＝2的目的是____________________________________________；此步操作中加热所用的主要仪器是______________________________________________。 【解析】　(1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下，Fe3＋、Zn2＋都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ的主要成分为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作③是为了分离Zn2＋和Fe3＋，故加热煮沸是为了促使Fe3＋完全水解。(5)由“Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解。 【答案】　(1)Zn(NO3)2 (2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 (3)Zn(OH)2和Fe(OH)3 (4)促使Fe3＋完全水解　温度越高，水解程度越大 (5)抑制Zn2＋水解　蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 学科网（北京）股份有限公司 $$