第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定(教用Word)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

本讲义聚焦高中化学酸碱中和滴定核心知识点，系统梳理其原理、实验仪器（酸式与碱式滴定管构造及使用）、操作步骤（滴定前准备与滴定“口诀”）、误差分析（如标准液润洗、气泡影响）、数据处理及滴定曲线意义，形成从基础概念到实践应用的学习支架。 该资料设计亮点突出，通过实验操作“口诀”简化步骤记忆，结合具体误差分析案例（如锥形瓶润洗影响结果）培养科学思维，利用滴定曲线模型分析pH突变提升科学探究能力。课中辅助教师演示操作要点，课后学生可通过习题与案例巩固，有效查漏补缺。

第3课时　酸碱中和滴定 学习目标 课程标准 1．掌握酸碱中和滴定的原理。 2．掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 1．掌握酸碱中和滴定的原理。 2．掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 3．掌握酸碱中和滴定的数据处理及有关计算。 4．了解滴定曲线的意义。 知识点一　酸碱中和滴定 1．概念和原理 2．酸碱中和滴定的关键 3．实验仪器和试剂 (1)实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等。 酸式滴定管与碱式滴定管的比较 分类 __酸式__滴定管 __碱式__滴定管 构造 共同之处 带有刻度且零刻度在上；滴定管刻度的最小分度为__0.1__ mL，可估读到0.01 mL；标有使用温度 不同之处 带有玻璃活塞，可装酸性、中性或强氧化性溶液 带有装玻璃球的胶管，只能装碱性溶液 (2)试剂：已知浓度的酸或碱溶液(也称标准液)，未知浓度的碱或酸溶液(也称待测液)及适当的指示剂等。 4．滴定曲线 以滴加__酸(或碱)溶液的体积__为横坐标，以__溶液pH__为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.1 000 mol·L－1 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol·L－1的HCl溶液过程中的pH变化曲线。 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的碱，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显。有利于确定滴定终点。 1．用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是(　　) A．由红色变橙色 B．由黄色变红色 C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色 【答案】　C 2．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 【答案】　A 1．酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？ 提示　不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。 2．在酸碱中和滴定实验中，标准液的浓度是越大越好还是越小越好？ 提示　标准液的浓度一般为0.100 0 mol·L－1为宜。浓度太大，易引起较大误差；浓度太小，所需标准液体积太大，不易操作。 1．滴定操作步骤 (1)滴定前的准备： (2)滴定“口诀”： 酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停： 记下刻度来计算，中和滴定操作完。 2．滴定终点判断的答题模板 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 3．指示剂的选择 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是：酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。 1．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述： ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。 ②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。 ③加入几滴石蕊试剂作指示剂。 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净。 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。 ⑥左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶。 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至达到滴定终点。 文中所述操作有错误的序号为(　　) A．④⑥⑦　　　　　　 B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 【解析】　滴定前盛标准液的滴定管应用标准液润洗，而盛待测液的锥形瓶不用待测液润洗，否则均会造成所测结果偏高；由于红—紫—蓝色不易区分，指示剂一般不选用石蕊；酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定，且操作时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。①③⑤⑦错误。 【答案】　D 2．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。样品可放在________(填字母)称量。 A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。 滴定 次数 待测溶液 体积(mL) 标准酸溶液体积 滴定前的 刻度(mL) 滴定后的 刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 【解析】　(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)先根据第一次、第二次滴定时消耗的标准酸溶液的体积求出两次滴定时消耗标准酸溶液的平均体积，再根据c(NaOH)＝，解得c(NaOH)＝0.4 000 mol·L－1，ω(NaOH)＝×100%≈97.56%。 【答案】　(1)A　(2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.4000　97.56% 知识点二　酸碱滴定误差分析 称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点 (　　) (2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确 (　　) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗 (　　) (4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出(　　) (5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按“0”计算 (　　) (6)在滴定过程中活塞处漏液 (　　) (7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(　　) (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 (　　) 【解析】　(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应；故选C。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低，故选B。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低，故选B。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大，故选A。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低，故选B。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高，故选A。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高，故选A。 【答案】　(1)D　(2)C　(3)B　(4)B　(5)A (6)B　(7)A　(8)A 误差分析依据：分析误差要根据计算式：c待测＝，当用标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小由V标准的大小决定。 【方法规律】 滴定管读数引起误差的分析方法 　 探究与创新 如图是用0.1 000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。 (1)c(HCl)＝________。 提示　当NaOH溶液的体积为20.00 mL时，二者恰好反应，则c(HCl)×20.00 mL＝0.1 000 mol·L－1×20.00 mL，故c(HCl)＝0.1 000 mol·L－1。 (2)水电离出的氢离子浓度：a点和b点什么关系？ 提示　a、b两点均是盐酸过量，均会抑制水的电离，由于a点的c(H＋)较大，故由水电离出的氢离子浓度：a＜b。 (3)指示剂变色时，盐酸与NaOH是否恰好完全反应？ 提示　指示剂由无色变为浅红色时，说明溶液已经显碱性，即NaOH已经有一点过量。 (4)当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH为多少？ 提示　当V(NaOH)＝0.01 L时，溶液显酸性，此时c(H＋)＝＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg＝1＋lg 3。 1．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 【解析】　当曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH＝1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c(HCl)＝c(H＋)＝10－1 mol·L－1＝0.1 mol·L－1 ，A项、C项错误；P点时二者恰好完全中和，生成氯化钠，则溶液呈中性，故B项正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂，故D项错误。 【答案】　B 2．在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为(　　) A．13　　　　　　　　　 B．12 C．10 D．11 【解析】　由题图可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知c(NaOH)＝＝＝0.1 mol·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，25 ℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1，即其pH＝13。 【答案】　A 3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 【解析】　用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，选项A错误；用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，选项B错误；锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，选项C正确；当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，选项D错误。 【答案】　C 4．在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空： (1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________； (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________； (3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点无气泡，使滴定结果________； (4)滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果________； (5)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果________。 【解析】　根据V标准的偏大或偏小判断c待测是偏高还是偏低。 【答案】　(1)偏高　(2)偏高　(3)偏高　(4)偏低　(5)无影响 1．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是(　　) A．用图B可准确量取25.00 mL的KMnO4溶液 B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 C．滴定管装入液体前需用待装液润洗 D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果 【解析】　高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选用酸式滴定管盛装，图B为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，A错误；滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B错误；为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前需用待装液润洗，C正确；滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，D错误。 【答案】　C 2．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【解析】　A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则会引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。 【答案】　B 3．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液(采用滴定管取用25.00 mL)的实验中，有关叙述正确的是(　　) A．取用NaOH溶液时，开始平视，后来仰视，则测定浓度偏大 B．滴定时，开始平视，后来仰视，则测定浓度偏小 C．实验只能使用酚酞作指示剂 D．滴定管使用前必须检验是否漏液 【解析】　用滴定管取用25.00 mL NaOH溶液时，刻度线为标准，开始平视，后来仰视，测定的体积小于25.00 mL，则消耗标准盐酸的体积偏小，测定浓度偏小，A错误；滴定时，开始平视，后来仰视，测得盐酸的体积偏大，则测定浓度偏大，B错误；强酸与强碱的滴定实验可以使用酚酞或甲基橙作指示剂，C错误；滴定管使用前必须检验是否漏液，D正确。 【答案】　D 4．下图是向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(　　) A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 【解析】　原来盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 mol·L－1，n(HCl)＝0.01 mol，滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)＝0.01 mol，不知消耗NaOH溶液的体积，无法求其物质的量浓度。 【答案】　A 5．滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题： (1)用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以下为某同学列出的实验步骤 A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3 cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次 E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次 F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 ①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序：___________(用字母表示)。 ②滴定开始和结束时，读数如图所示，NaOH标准溶液的体积为___________mL。 ③量取待测液应选用如图中的___________(填“甲”或“乙”)，若将液体全部放出(初始液面和②题相同)，体积___________(填“>”“<”或“＝”)50 mL。 ④滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变________(填“宽”“窄”)。 (2)测定V2O5的纯度。 称取a g样品，先用硫酸溶解，配成100 mL (VO2)2SO4溶液，取20 mL溶液置于锥形瓶中，再加入b1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O )。最后用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至___________(填现象)，表示到达滴定终点。消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知MnO被还原为Mn2＋，V2O5的质量分数是___________(V2O5的摩尔质量：182 g/mol)。下列情况会导致产品纯度偏大的是________(填标号)。 A．KMnO4溶液部分变质(含K2MnO4) B．滴定达终点时，仰视刻度线读数 C．滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液 D．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成 E．(NH4)2Fe(SO4)2溶液因露空放置太久而变质 F．酸式滴定管未用标准液润洗 【解析】　(1)①滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，故答案为：G→D→A→F→B→H→C； ②滴定开始和结束时，读数如图所示，开始时溶液体积为0 mL，滴定结束时溶液体积为26.10 mL，则NaOH标准溶液的体积为26.10 mL，故答案为：26.10； ③标准溶液呈酸性，酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中，所以选择甲；若将液体全部放出(初始液面和②题相同)，体积大于50 mL，因为刻度50的下方还有溶液，故答案为：甲；＞； ④滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定时，加入很少的标准溶液，溶液的pH变化很大，所以滴定突跃范围变宽，故答案为：宽； (2)到达滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色且半分钟内不褪色，说明反应达到终点；根据得失电子守恒可知KMnO4～5Fe2＋，过量的n(Fe2＋)为：5n(KMnO4)＝5×b2 L×10－3×c2 mol/L＝5b2c2×10－3 mol，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2＋)为：b1 L×10－3×c1 mol/L－5·b2×c2×10－3 mol＝(b1c1－5b2c2)×10－3mol，则100 mL(VO2)2SO4溶液消耗的n(Fe2＋)为：5(b1c1－5b2c2)×10－3mol， 设产品中V2O5的质量分数是ω， V2O5　～　2VO　～　2Fe2＋ 182 g　　　　　　　　　2 mol a·ω　　　　　5(b1c1－5b2c2)×10－3 mol 产品中V2O5的质量分数ω的值为＝； A．KMnO4溶液部分变质(含K2MnO4)，消耗的KMnO4溶液的体积偏大，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2＋)偏少，产品纯度偏小，A错误； B．滴定达终点时，仰视刻度线读数，导致KMnO4溶液的体积偏大，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2＋)偏少，产品纯度偏小，B错误； C．滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液，不影响高锰酸钾溶液体积，不影响产品纯度，C错误； D．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的KMnO4溶液的体积偏小，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2＋)偏多，产品纯度偏大，D正确； E．(NH4)2Fe(SO4)2溶液因露空放置太久而变质，消耗(NH4)2Fe(SO4)2的体积偏大，产品纯度偏大，E正确； F．酸式滴定管未用标准液润洗，导致消耗KMnO4溶液的体积偏大，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2＋)偏少，产品纯度偏小，F错误；故答案为：最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色且半分钟内不褪色；；DE。 【答案】　(1)G→D→A→F→B→H→C　26.10　甲　＞　宽 (2)最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色且半分钟内不褪色　　DE 课时作业(十四) 1．准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液，可选用的仪器为(　　) A．500 mL量筒 B．10 mL移液管 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 【解析】　酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，故选用酸式滴定管，根据“大而近”原则，选用50 mL酸式滴定管。 【答案】　C 2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是(　　) A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液置于锥形瓶中 【解析】　A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，反应终点时溶液为中性，可选甲基橙或酚酞作指示剂，选项A正确；B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液溶质的物质的量变大，影响测定结果，选项B正确；C．氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，选项C正确；D．量筒只能准确到0.1量筒，不可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液，应该用碱式滴定管，选项D不正确；答案选D。 【答案】　D 3．以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定(滴定后溶液体积的变化忽略不计)，数据记录如表所示： 实验 待测液 消耗0.01 mol·L－1盐酸的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 则该新制NaOH溶液的浓度(c)计算合理的是(　　) A．c＝ mol·L－1 B．c＝ mol·L－1 C．c＝ mol·L－1 D．c＝ mol·L－1 【解析】　②20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质的物质的量不变；③敞口隔夜放置的NaOH溶液已部分发生反应，生成了Na2CO3，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。该新制NaOH溶液的浓度应为实验①、②的平均值。 【答案】　B 4．用酚酞作指示剂，以0.1000 mol·L－1的NaOH 溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　) A．标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定 B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C．滴定后仰视刻度线读数 D．酚酞指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定 【解析】　A．由c(HCl)＝ 可知，标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定，导致V(NaOH) 偏小，测定值偏低，选项A错误；B．锥形瓶中液滴溅出，导致V(NaOH) 偏小，测定值偏低，选项B错误；C．滴定后仰视刻度线读数，V(NaOH) 读数偏大，测定值偏高，选项C正确；D．酚酞指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定，可能HCl 并未完全反应，V(NaOH) 偏小，测定值偏低，选项D错误；答案选C。 【答案】　C 5．常温下，用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是(　　) A．1.0 mol·L－1,20 mL B．0.5 mol·L－1,40 mL C．0.5 mol·L－1,80 mL D．1.0 mol·L－1,80 mL 【解析】　滴定前H2SO4溶液的pH＝0，则c(H2SO4)＝0.5 mol·L－1，当pH＝7时V(NaOH)＝40 mL，通过计算可知原H2SO4溶液的体积为40 mL，故答案为C。 【答案】　C 6．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，下列有关操作的叙述正确的有(　　) ①取一锥形瓶，用NaOH待测液润洗两次； ②用量筒准确量取20.00 mL NaOH待测液于锥形瓶中； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，注入标准酸溶液，调节起始读数； ⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑥两眼注视滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 A．1句　　　　　　 B．2句 C．3句 D．4句 【解析】　①锥形瓶不用待测液润，错误； ②用量筒精确度只能精确至小数点后一位，错误； ③用石蕊试液做指示剂，变色不明显，不便于观察判断滴定终点，错误； ④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，然后需用标准液进行润洗，再注入标准酸溶液，调节起始读数，错误； ⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，正确； ⑥滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。 答案选A。 【答案】　A 7．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的(　　) 选项 A B C D c(HCl)/(mol·L－1) 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00 c(NaOH)/(mol·L－1) 0.040 00 0.1200 0.090 00 0.030 00 【解析】　由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸。则3c(NaOH)＝c(HCl)，排除B、C两项；A中c(HCl)＝0.1200 mol·L－1，c(H＋)＝0.120 0 mol·L－1，pH<1，与图像不符。 【答案】　D 8．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　) A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色 【解析】　A项，利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B项，利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe(SCN)3，判断滴定终点，溶液变为浅红色为终点；C项，只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色，无法判断终点；D项，溶液由无色变为浅红色为滴定终点。 【答案】　C 9．25 ℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．酸性：HA<HB B．酸HB的电离度约为0.5% C．起始浓度：c(HA)＝0.1mol·L－1，c(HB)＝10－3 mol·L－1 D．用NaOH 溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂 【解析】　A．由图中可以看出，滴定达终点时，HB消耗KOH的体积大，则表明c(HB)>c(HA)，而起始时pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA＞HB，故A错误；B．HB是弱酸，部分电离，对应的pH＝3，则电离部分c电离(HB)≈c(H＋)＝10－3 mol/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB)＝2c(HA)≈0.2 mol/L，则酸HB的电离度为×100%＝0.5% ，故B正确；C．由图中可以看出，滴定HA的终点pH＝7，则HA是强酸，c(HA)＝c(H＋)＝0.1 mol/L，初始时，HB的pH为3，而酸性HA＞HB，说明HB是弱酸部分电离，则c(HB)＞10－3mol·L－1，故C错误；D．甲基橙变色范围为3.1－4.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，故D错误；答案选B。 【答案】　B 10．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1 的Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是(　　) A．试样在甲中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉为指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C．丁图中滴定前，滴定管的读数为(a－0.50)mL D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 【解析】　甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，A错误；溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，B错误；滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50)mL，C错误；滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，D正确。 【答案】　D 11. 某同学用0.2000 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度 (1)将5.0 g烧碱样品(杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________(填“酸”或“碱”)式滴定管量取，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 (2)由下表数据，NaOH的百分含量是________。 滴定次数 待测NaOH溶液体积(mL) 标准盐酸体积 滴定前的 刻度(mL) 滴定后的 刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 (3)用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是(　　) A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中 B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数 【解析】　(1)待测液是碱性溶液，应用碱式滴定管量取，根据图示，其读数为22.60 mL。 (2)两次消耗的标准液的体积分别为：20.10 mL、19.90 mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00 mL，根据c(待测)＝＝＝0.400 0 mol·L－1，NaOH的质量＝0.400 0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝4.0 g，NaOH的百分含量＝×100%＝80%。 (3)锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故A错误；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏高，测定值偏高，故B正确；酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故C正确；滴定终点读数时俯视读数，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故D错误。 【答案】　(1)碱　22.60　(2)80%　(3)BC 12．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法： Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 (1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________式滴定管中(填“酸”或“碱”)。 (2)滴定到达终点的现象是_____________________________________________。 Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： (1)滴定盐酸的曲线是图________(填“1”或“2”)。 (2)滴定前CH3COOH的电离度为________。 (3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a______b(填“>”“<”或“＝”)。 【解析】　Ⅰ.(1)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管；(2)滴定到达终点的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色； Ⅱ.(1)HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH的pH：HCl<CH3COOH，根据图知，未加NaOH时，pH较小的是图1，所以图1是滴定盐酸的曲线；(2)滴定前CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，所以电离度α＝×100%＝1%；(3)达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，为使CH3COONa溶液显中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反应消耗的NaOH溶液的体积：a>b。 【答案】　Ⅰ.(1)酸　(2)滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色 Ⅱ.(1)1　(2)1%　(3)> 13．(1)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为________________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L－1(以SO2计)。 (2)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 的KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________。 (3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的__________中，加蒸馏水至________。 ②滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。 【解析】　(1)Na2S2O5作食品的抗氧化剂，则具有强还原性，被氧化为SO；S2O2SO，I22I－，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平反应的离子方程式：S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。 根据滴定反应的离子方程式及硫原子守恒可得如下关系式： 2SO2 ～ S2O ～ 2I2 64 g 1 mol m(SO2)　　0.010 00 mol·L－1×0.010 00 L m(SO2)＝6.4×10－3 g 则样品中Na2S2O5的残留量为＝0.128 g·L－1。 (2)②Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋、5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，则Fe3＋～MnO，溶液中Fe3＋为[(c×V×10－3)×5]mol，即(5cV×10－3×56)g，则晶体中铁的质量分数表达式为：×100%。 (3)②用Na2S2O3溶液滴定I2时，加入淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，当I2反应完全时，蓝色褪去，即滴定过程中，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复时即为滴定终点。设样品中含x mol Na2S2O3·5H2O，依据得失电子守恒知，0.5×2×x mol＝3 ×2×0.009 50 mol·L－1×0.020 00 L，解得x＝1.14×10－3，即所取样品中n(Na2S2O3·5H2O)＝1.14×10－3 mol，故样品纯度为×100%＝95.0%。 【答案】　(1)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋　0.128 (2)①粉红色出现　②×100% (3)①烧杯　容量瓶　刻度　②蓝色褪去且半分钟内不恢复　95.0 学科网（北京）股份有限公司 $$