章末总结3(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

该高中化学课件为第三章“水溶液中的离子反应与平衡”章末总结，系统梳理电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等核心知识点，通过“体系构建 理清脉络”模块搭建知识框架，帮助学生以章末总结为学习支架，整合前后知识点，形成完整的离子反应与平衡认知体系。 其亮点在于运用思维导图梳理知识脉络（体系构建）并结合真实情境渗透素养（素养提升），通过化学观念中的反应规律提炼与科学思维中的模型建构，助力学生形成结构化知识网络。采用归纳整合与情境应用的教学方法，学生能深化对离子反应本质的理解，提升逻辑分析能力，教师可借此高效完成章末总结，强化学生核心素养培养。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 章 末 总 结 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 目录 contents Part 01 体系构建 理清脉络 Part 02 素养提升 理念渗透 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 体系构建 理清脉络 返回导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 素养提升 理念渗透 返回导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 谢谢观看 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 在学习化学平衡的基础上，本章系统地学习研究了弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡。通过分析推理等方法认识三大平衡的本质特征，建立相关的思维模型，并能运用模型解释三大平衡的移动及其应用。围绕弱电解质的判断、盐类水解的判断、难溶电解质沉淀溶解平衡的判断等问题，设计实验进行科学探究。由此可见，本章的学习，对促进“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等化学核心素养的发展具有重要的价值。 1．四大平衡常数的比较 常数 表达式 电离常数Ka或Kb HAH＋＋A－ Ka＝eq \f(cH＋·cA－,cHA) BOHB＋＋OH－ Kb＝eq \f(cB＋·cOH－,cBOH) 水的离子积常数Kw H2OH＋＋OH－ Kw＝c(H＋)·c(OH－) 盐的水解常数Kh A－＋H2OHA＋OH－ Kh＝eq \f(cHA·cOH－,cA－) 溶度积常数Ksp MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) 影响因素 Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，随温度的升高而增大(部分Ksp除外)，在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。大多数Ksp随温度升高而增大，少数会减小，如：Ca(OH)2 2．水解平衡常数的计算 如：HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ Kh＝eq \f(cH2CO3·cOH－,cHCO\o\al(－,3))＝eq \f(cH2CO3·cOH－·cH＋,cHCO\o\al(－,3)·cH＋)＝eq \f(Kw,Ka1) COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－ Kh＝eq \f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))＝eq \f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－·cH＋,cCO\o\al(2－,3)·cH＋)＝eq \f(Kw,Ka2) 3．难溶电解质沉淀转化平衡常数的计算 1．25 ℃时，已知H2SO3的电离常数为Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7；H2CO3的电离常数为Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11，回答下列问题： (1)可用Na2CO3溶液吸收CO2制备NaHCO3，该反应的离子方程式是_______________________，HCOeq \o\al(－,3)水解平衡常数为________。 (2)计算反应SOeq \o\al(2－,3)＋H2OHSOeq \o\al(－,3)＋OH－的水解平衡常数为________。 【解析】　(1)HCOeq \o\al(－,3)水解平衡常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,4.30×10－7)≈2.3×10－8。 (2)反应SOeq \o\al(2－,3)＋H2OHSOeq \o\al(－,3)＋OH－的水解常数值Kh＝eq \f(cOH－·cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(10－14,1.02×10－7)≈10－7。 【答案】　(1)COeq \o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \o\al(－,3)　2.3×10－8　(2)10－7 2．沉淀转化需要满足一定条件某温度时，几种难溶盐的溶度积常数如表： 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 深度积Ksp 1.77×10－10 5.35×10－13 8.51×10－17 1.12×10－12 回答下列问题： (1)一般来说，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积_____的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1 mol·L－1的KI溶液，充分振荡，可以观察到的现象是______________________。 (2)AgBr转化为AgI的离子方程式为________________________，此反应的平衡常数为________。 (3)不同类型的难溶电解质，沉淀转化需要具体分析。25 ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq \o\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝________________，由此可见，溶度积小的Ag2CrO4也容易转化为溶度积较大的AgCl。 【解析】　(1)溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，即沉淀转化原理。AgI比AgCl更难溶，AgCl可以转化为AgI，现象为沉淀变为黄色。 (2)K＝eq \f(cBr－,cI－)＝eq \f(KspAgBr,KspAgI)＝eq \f(5.35×10－13,8.51×10－17)≈6.29×103。 (3)对于反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq \o\al(2－,4)(aq)，K＝eq \f(cCrO\o\al(2－,4),c2Cl－)＝eq \f(KspAg2CrO4,K\o\al(2,sp)AgCl)＝eq \f(1.12×10－12,1.77×10－102)≈3.58×107。 【答案】　(1)更小　沉淀变为黄色 (2)AgBr(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Br－(aq)　6.29×103 (3)3.58×107 3．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2＋及其与OH－形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb＝1.74×10－5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是(　　) A．Pb2＋的浓度分数先减小后增大 B．c(NOeq \o\al(－,3))与c(Pb2＋)的比值先增大，pH>10后不变 C．pH＝7时，存在的阳离子仅有Pb2＋、Pb(OH)＋和H＋ D．溶液中Pb2＋与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NHeq \o\al(＋,4)的形式存在 【解析】　随着pH的增大，Pb2＋的浓度分数逐渐减小，当pH＝10时，Pb2＋的浓度分数减小为0，A错误；NOeq \o\al(－,3)与Pb2＋在同一溶液中，随着pH的增大，n(Pb2＋)逐渐减小，n(NOeq \o\al(－,3))不变，n(NOeq \o\al(－,3))与n(Pb2＋)的比值增大，故c(NOeq \o\al(－,3))与c(Pb2＋)的比值增大，pH＞10，c(Pb2＋)减小为0时，比值无意义，B错误；当pH＝7时，根据图示可知，溶液中存在的阳离子有Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋以及NHeq \o\al(＋,4)，C错误； 当溶液中Pb2＋与Pb(OH2)浓度相等时，由图可知，此时溶液pH约等于8，由NH3·H2O电离常数Kb＝eq \f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝1.74×10－5，则eq \f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq \f(Kb,cOH－)＝eq \f(1.74×10－5,1.0×10－6)＝17.4，故溶液中氨主要以NHeq \o\al(＋,4)形式存在，D正确。 【答案】　D $$