章末总结1(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦“化学反应的热效应”，涵盖反应分类、规律、热化学方程式及体系与环境热交换等核心知识点，通过“体系构建 理清脉络”模块，以返回导航为学习支架，帮助学生梳理前后知识关联，构建系统认知。 其亮点在于融合体系构建与素养提升，体系构建部分提炼化学观念（如能量守恒、反应规律），物质转化箭头图（如H₂S与S、H₂SO₄与SO₂连接）助力科学思维中的模型建构，通过热化学方程式书写依据（盖斯定律等）强化应用。学生能高效理清知识脉络，教师可直接用于结构化教学。

第一章　化学反应的热效应 章 末 总 结 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 目录 contents Part 01 体系构建 理清脉络 Part 02 素养提升 理念渗透 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 体系构建 理清脉络 返回导航 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 素养提升 理念渗透 返回导航 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 【答案】　D 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 谢谢观看 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 研究热化学反应，不仅能从宏观上认识新物质的生成和能量的变化，还要从微观上分析其变化的本质，并能形成能量可以相互转化的变化观念和能量守恒的思想。通过建立相关的思维模型，能正确书写热化学方程式，理解盖斯定律及其应用。 认识能源与日常生活、工农业生产及科学技术有着千丝万缕的联系，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约的意识。由此可见，通过本章内容的学习，可促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学态度与社会责任”等化学核心素养的发展。 1．关于下列ΔH的判断正确的是(　　) COeq \o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)===HCOeq \o\al(－,3)(aq)　ΔH1 COeq \o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)HCOeq \o\al(－,3)(aq)＋OH－(aq)　ΔH2 OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH3 OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)ΔH4 A．ΔH1＜0　ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0　ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4 【答案】　B 2．工业中可用碘硫循环法处理H2S 气体(如下图所示)，同时实现零碳排放制氢和硫。下列说法正确的是(　　) 已知：ΔH1＝＋61 kJ·mol－1　ΔH2＝－151 kJ·mol－1　ΔH3＝＋110 kJ·mol－1 A．反应物B是I2 B．反应①方程式为H2S＋H2SO4===S＋SO2＋H2O C．等压条件下，反应①②③反应热之和小于H2S 直接分解的反应热 D．碘硫循环法总反应热化学方程式为H2S(g)S(s)＋H2(g)　ΔH＝＋20 kJ·mol－1 【解析】　由图示知，反应①方程式为H2S＋H2SO4===S↓＋SO2＋2H2O ，反应②方程式为I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ，反应③方程式为2HIeq \o(,\s\up17(Δ))I2＋H2。A．由分析知，A为I2，B为HI，A错误；B．原子不守恒，正确的方程式应为H2S＋H2SO4===S↓＋SO2＋2H2O ，B错误；C．根据盖斯定律，反应一步完成还是分多步完成，反应热不变，故等压条件下，反应①②③反应热之和等于H2S 直接分解的反应热，C错误；D．H2S(g)S(s)＋H2(g)可由方程式①＋②＋③得到，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝(61－151＋110)kJ·mol－1＝＋20 kJ·mol－1，D正确； 故选D。 3．探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3 回答下列问题： ΔH3＝________ kJ·mol－1。 【解析】　由盖斯定律可知，Ⅲ式＝Ⅰ式－Ⅱ式，即ΔH3＝－49.5 kJ·mol－1－(－90.4 kJ·mol－1)＝＋40.9 kJ·mol－1。 【答案】　＋40.9 4．100 mL 0.200 mol·L－1 CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1 ℃，反应后最高温度为30.1 ℃。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g－1·℃－1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm－3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： (1)反应放出的热量Q＝________ J。 (2)反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝____________ kJ·mol－1(列式计算)。 【解析】　(1)根据题意，Q＝cmΔt＝4.18 J·g－1·℃－1×100 g×(30.1－20.1)℃＝4.18×103 J。(2)1.95 g锌的物质的量为0.03 mol,100 mL 0.200 mol·L－1 CuSO4溶液中铜离子的物质的量为0.02 mol，所以锌过量，据(1)计算ΔH＝－eq \f(4.18×103 J÷1 000 J·kJ－1,0.100 L×0.200 mol·L－1)＝－209 kJ·mol－1。 【答案】　(1)4.18×103 (2)－eq \f(4.18×103 J÷1 000 J·kJ－1,0.100 L×0.200 mol·L－1)＝－209 kJ·mol－1 $$