高考命题点6 酸碱中和滴定的迁移应用(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦“水溶液中的离子反应与平衡”核心知识点，以“方法指导 新知探究”为导入，衔接离子反应基础与酸碱中和滴定迁移应用，通过pH曲线（x轴V(NaOH)/mL，y轴pH，含曲线I、II及点a(0,3)、b(0,1)）和导电能力曲线构建学习支架。 其亮点在于结合曲线图表分析，运用科学思维（证据推理、模型建构）与科学探究与实践（实验数据处理），通过解读曲线关键点及趋势，帮助学生建立离子反应平衡模型，提升分析能力，教师可借助结构化资源优化教学，提高课堂效率。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高考命题点(六)　酸碱中和滴定的迁移应用 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 目录 contents Part 01 方法指导 新知探究 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 方法指导 新知探究 返回导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 谢谢观看 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 一、酸碱中和滴定曲线 1．酸碱中和滴定曲线的绘制 (1)滴定曲线概念 以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 (2)绘制曲线 已知：0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的相关数据如下： V[NaOH (aq)]/mL 0 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30 V[NaOH (aq)]/mL 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 在下列坐标纸中画NaOH溶液滴定盐酸的曲线 2．酸碱中和滴定曲线的应用 首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 1．由滴定曲线分析，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有何变化？ 提示　pH发生突变。 2．滴定曲线对中和滴定操作有何启示？ 提示　在pH发生突变的范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。 二、氧化还原滴定法 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。 (2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 (3)指示剂。 氧化还原滴定法的指示剂有三类： ①氧化还原指示剂； ②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝； ③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点时溶液呈高锰酸钾溶液的浅紫红色。 (4)实例 ①KMnO4滴定H2C2O4溶液 原理：2MnOeq \o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂，当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 ②Na2S2O3滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 1．25 ℃时，用0.1000 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图pH 所示。下列有关判断正确的是(　　) A．水的电离程度：a>c>d B．曲线Ⅱ为NaOH 溶液滴 定一元弱酸乙 C．图像中的x＝20.00 D．电离常数Ka(乙)≈1×10－5 【解析】　0.1 mol/L的一元强酸甲的pH＝1，曲线Ⅱ是氢氧化钠溶液滴入甲中的滴定曲线；0.1 mol/L的一元弱酸乙的pH＝3，曲线I是氢氧化钠溶液滴入乙中的滴定曲线。 A．曲线I上，随着氢氧化钠溶液的滴入，弱酸乙的浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大，之后再加入氢氧化钠溶液，水的电离程度逐渐减小，水的电离程度a<c，A错误； B．由分析可知，曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定一元强酸甲，B错误； C．若x＝20.00 mL，说明氢氧化钠与一元弱酸乙恰好完全反应，此时溶液pH>7，而图像中c点的pH＝7，C错误； D．0.1 mol/L的一元弱酸乙的pH＝3，Ka≈eq \f(0.001×0.001,0.1)＝10－5，D正确；故选D。 【答案】　D 2．浓度均为0.5 mol·L－1三种酸CH3COOH、HCl、HNO2，分别与0.5 mol·L－1 NaOH溶液反应，导电能力与NaOH的体积变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．曲线①是CH3COOH变化图像 B．曲线③是HNO2变化图像 C．曲线②的拐点是滴定终点 D．拐点后取决于Na＋导电能力 【解析】　A．观察图像①的起始导电能力最强，且给的3种酸中HCl是强酸，所以曲线①是HCl，A错误；B．曲线③导电性开始时很小，CH3COOH是很弱的酸，所以③是CH3COOH，B错误；C．曲线②的拐点表示NaOH与HNO2恰好反应，即为滴定终点，C正确；D．拐点后溶液中有Na＋、OH－，故导电能力取决于Na＋、OH－浓度，D错误；故选C。 【答案】　C 3．某化学兴趣小组利用滴定原理进行无水碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]组成的测定：称取样品12.870 0 g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500 mL，得到待测液。 (1)铜的测定：取50.00 mL待测液，加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤、低温烘干、称量，得到的蓝色固体质量为1.176 0 g。则称取的样品中n(Cu2＋)为__________ mol。 (2)采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下： a．准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入20.00 mL 0.200 0 mol·L－1 AgNO3溶液，充分反应； b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖(防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀)； c．加入指示剂，用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液； d．重复实验操作三次，平均消耗NH4SCN标准溶液的体积为10.00 mL。 ①滴定选用的指示剂是______________。 ②如果不加硝基苯，可能造成所测含氯量__________(填“偏大”或“偏小”)。 (3)根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为____________________。 【解析】　(1)取50.00 mL待测液，加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、低温烘干、称量，得到1.176 0 g蓝色固体Cu(OH)2，则n[Cu(OH)2]＝eq \f(1.176 0 g,98 g/mol)＝0.012 mol，则称取的样品中n(Cu2＋)＝eq \f(500 mL,50.00 mL)×0.012 mol＝0.12 mol。 (2)①滴定时，SCN－与Ag＋结合生成AgSCN沉淀，当多余的Ag＋被沉淀完全，再滴入NH4SCN标准溶液，可利用Fe3＋与SCN－反应生成血红色物质而观察到溶液变色，则应选用的指示剂为Fe(NO3)3溶液。②滴加NH4SCN标准溶液前，先加入硝基苯使AgCl沉淀表面被有机物覆盖， 如果不加硝基苯，部分AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，消耗NH4SCN溶液体积偏大，导致计算的转化为AgCl沉淀消耗的AgNO3溶液的体积偏小，则测得样品中氯元素的含量偏小。 (3)12.870 0 g无水碱式氯化铜中，含n(Cu2＋)＝0.12 mol，10.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN溶液中含n(NH4SCN)＝0.001 mol，共加入20.00 mL 0.200 0 mol·L－1 AgNO3溶液，由NH4SCN～AgNO3可知，与Cl－反应的n(AgNO3)＝0.02 L×0.200 0 mol·L－1－0.001 mol＝0.003 mol，由Cl－～ Ag＋可知，n(Cl－)＝0.003 mol，则样品中n(Cl－)＝0.003 mol×eq \f(500 mL,25.00 mL)＝0.06 mol；根据化合物中元素化合价代数和为0可知，2n(Cu2＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)，即2×0.12 mol＝0.06 mol＋n(OH－)，解得n(OH－)＝0.18 mol，则无水碱式氯化铜中n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)＝0.12 mol∶0.18 mol∶0.06 mol＝2∶3∶1，即无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。 【答案】　(1)0.12　(2)①Fe(NO3)3溶液　②偏小　(3)Cu2(OH)3Cl 4．NOx含量的测定 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NOeq \o\al(－,3)，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2 mL。 (1)滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________________________。 (2)滴定过程中发生下列反应： 3Fe2＋＋NOeq \o\al(－,3)＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为________ mg·m－1。 (3)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果________。 【答案】　 (1)锥形瓶、酸式滴定管 (2)eq \f(23×c1V1－6c2V2,3V)×104　(3)偏高 5．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白： (1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 eq \x(　)MnOeq \o\al(－,4)＋eq \x(　)H2O2＋eq \x(　)H＋===eq \x(　)Mn2＋＋eq \x(　)H2O＋eq \x(　)________ (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_______________________。 (4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】　(1)容量瓶 (2)2　5　6　2　8　5　O2↑ (3)酸式　滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫红色，且30 s内不褪色 (4)eq \f(0.085cV,ρ)×100% (5)偏高 6．工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2Oeq \o\al(2－,7)，利用滴定原理测定Cr2Oeq \o\al(2－,7)含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是________。 (2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为________；滴定达到终点时的实验现象是____________________________________________________。 (3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则： ①a＝________。 ②Cr2Oeq \o\al(2－,7)的含量为____________ g·L－1。 (4)以下操作会造成废水中Cr2Oeq \o\al(2－,7)含量测定值偏高的是________(填字母)。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【答案】　(1)酸式滴定管　(2)淀粉溶液　滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30 s内不变色 (3)①18.20　②2.16　(4)CD $$