高考命题点3 压强平衡常数及其应用(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦第二章化学反应速率与化学平衡，核心围绕高考命题点压强平衡常数及其应用展开。课堂导入通过“方法指导 新知探究”模块，衔接已学的反应速率和平衡基本概念，搭建知识支架帮助学生自然过渡到新知学习。 其亮点在于以高考命题为导向，融合科学思维与科学探究与实践素养，通过具体的压强平衡常数计算实例，采用问题驱动的学科特色教学方法。学生能在方法指导下深化理解并提升解题能力，教师可借助清晰的知识脉络提高教学针对性和备考效率。

第二章　化学反应速率与化学平衡 高考命题点(三)　压强平衡常数及其应用 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 目录 contents Part 01 方法指导 新知探究 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 方法指导 新知探究 返回导航 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 谢谢观看 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 对恒温、恒压条件下的可逆反应，用压强平衡常数分析解决问题往往比较简单。 1．分压 (1)定义：相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同体积时，该气体B所具有的压强，称为气体B的分压强。 (2)计算公式： 混合气体中某组分的分压＝总压×该组分的物质的量分数，pB＝p总×eq \f(nB,n总)。 (3)分压定律：混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和，即p总＝pA＋pB＋pC＋… 2．压强平衡常数 一定温度下，气相反应：mA(g)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)达平衡时，气态生成物分压幂之积与气态反应物分压幂之积的比值为一个常数，称为该反应的压强平衡常数，用符号Kp表示，Kp的表达式：Kp＝eq \f(p\o\al(e,平)C·p\o\al(f,平)D,p\o\al(m,平)A·p\o\al(n,平)B)。 1．在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比为1∶3通入恒压密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的压强平衡常数Kp＝____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 【答案】　eq \f(1,48)MPa－2 2．650 ℃时，一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，CO的体积分数为40%，总压强为p总。 (1)平衡时CO2的转化率为________。 (2)已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________。 【解析】　(1)设开始加入1 mol CO2，反应掉了x mol CO2，则有 C(s)＋CO2(g)2CO(g) 始态/mol 1 0 变化/mol x 2x 平衡/mol 1－x 2x 因此有eq \f(2x,1－x＋2x)×100%＝40%， 解得x＝0.25，CO2的转化率为eq \f(0.25 mol,1 mol)×100%＝25%。 (2)平衡时CO的体积分数为40%，则CO2的体积分数为60% 故Kp＝eq \f(p2CO,pCO2)＝eq \f(40%p总2,60%p总)≈0.27p总。 【答案】　(1)25%　(2)0.27p总 3．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，在1 L恒容密闭容器中加人0.100 0 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表： 活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol p/MPa 200 ℃ 2.000 0.040 0 0.030 0 0.030 0 3.93 335 ℃ 2.005 0.050 0 0.025 0 0.025 0 p 根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式：____________________________，计算反应体系在200 ℃时的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。 【答案】　C＋2NON2＋CO2　eq \f(9,16) 4．乙酸甲酯是树脂、涂料、油墨、油漆、胶粘剂、皮革生产过程所需的有机溶剂，而且乙酸甲酯还可作为原料制备燃料乙醇。在刚性容器压强为1.01 MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋CH3CH2OH(g) 一定温度下，以n(CH3COOCH3)∶n(H2)＝1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示： (1)A点时，CH3COOCH3(g)的平衡分压为________，CH3CH2OH(g)的体积分数为________%(保留一位小数)。 (2)此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝________MPa－1(Kp为以分压表示的平衡常邀，列出计算式，不要求计算结果)。 【答案】　(1)0.01 MPa　8.9 (2)eq \f(0.09×0.09,0.01×0.822) $$