高考命题点2 反应历程与活化能(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦“反应历程与活化能”核心知识点，衔接化学反应速率基础，从基元反应、过渡态理论切入，构建“宏观现象-微观机理-能量变化”的学习支架，帮助学生理解活化能对反应速率的影响及多步反应的决速步骤。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过Ni活化C₂H₆、炭黑活化氧分子等真实情境案例，引导学生分析反应历程、活化能变化及催化剂作用，培养证据推理与模型认知能力。应用体验题与解析结合，助力学生深化理解，也为教师提供直观教学素材。

第二章　化学反应速率与化学平衡 高考命题点(二)　反应历程与活化能 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 目录 contents Part 01 方法指导 新知探究 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 方法指导 新知探究 返回导航 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 谢谢观看 第二章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 1 1．基元反应、过渡态理论及活化能 (1)基元反应：研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成，往往要经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。 (2)过渡态理论：过渡态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。 2．多步反应的活化能及与速率的关系 (1)多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)，而该复合反应的活化能只是由实验测算的表观值，没有实际物理意义。 (2)活化能和速率的关系：基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。 3．催化剂与活化能 (1)催化剂的催化机理：催化剂参与化学反应，生成能量更低的中间产物，降低了达到过渡态所需要的活化能，使反应易于发生，速率加快。这就是我们经常说的催化剂改变反应途径，降低反应的活化能。 (2)催化反应一般过程(简化的过程)： ①反应物扩散到催化剂表面； ②反应物被吸附在催化剂表面； ③被吸附的反应物发生化学反应生成产物； ④产物的解吸。 1．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是(　　) A．决速步骤：中间体1→中间体2 B．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化 C．涉及非极性键的断裂和生成 D．总反应为Ni(s)＋C2H6(g)===NiCH2(s)＋CH4(g)　 ΔH＝－6.57 kJ·mol－1 【答案】　D 2．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是(　　) A．每活化一个氧分子有0.29 eV的能量释放 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV C．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 【解析】　根据能量变化图分析，最终结果为活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧分子放出0.29 eV能量，故A正确；反应过程中存在多步反应的活化能，根据能量图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水参加的反应活化能为E＝0.75 eV，有水参加的反应的活化能为E＝0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75 eV－0.57 eV＝0.18 eV，故B错误；根据图像分析，氧分子活化过程O—O键断裂，生成C—O键，所以氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程，故C正确；炭黑颗粒可作催化氧化反应的催化剂，炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确。 【答案】　B 3．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与 HCOO－，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是(　　) A．化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞 B．该历程中的最大能垒(活化能)E正＝16.87 kJ·mol－1 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D．升高温度，有利于该反应正向进行 【解析】　该历程中的最大能垒(活化能) E正＝16.87 kJ·mol－1－(－1.99 kJ·mol－1)＝18.86 kJ·mol－1，B错误；使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但催化剂不改变反应热，C错误；由图知，化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO－为放热反应，升高温度，不利于该反应正向进行，D错误；故选A。 【答案】　A $$