第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦影响盐类水解的主要因素，通过FeCl₃水解实验探究内因（盐的结构性质）与外因（浓度、温度、酸碱性等），衔接盐类水解概念与化学平衡移动原理，搭建“原理-实验-分析”的学习支架。 其亮点在于以FeCl₃水解实验为核心，结合实验现象分析与平衡移动推理，体现科学探究与实践及科学思维。通过实验过程记录、现象解释及习题辨析，学生能深化对动态平衡的理解，教师可依托此提升教学针对性与学生探究能力。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 第2课时　影响盐类水解的主要因素 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 目录 contents Part 01 知识整合 新知探究 Part 02 等级达标 过关测试 Part 03 课时作业 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 知识整合 新知探究 返回导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 减小 正向 变浅 抑制 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 变深 促进 变深 正向 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 可逆 动态平衡 吸热反应 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 课时作业（十六） 点击进入 word 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 谢谢观看 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 学习目标 课程标准 1．知道影响盐类水解平衡的因素。 2．能运用化学平衡移动原理，分析外界因素对水解平衡的影响。 1．知道影响盐类水解平衡的因素。 2．能运用化学平衡移动原理，分析外界因素对水解平衡的影响。 知识点一　影响盐类水解的主要因素 1．内因—盐本身的结构和性质。组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大。 2．影响FeCl3水解平衡因素的探究 (1)实验目的： 通过对促进或抑制FeCl3水解条件的实验探究，了解影响盐类水解程度的因素。 (2)实验原理： 因FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe(OH)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl3易水解。FeCl3发生水解反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，可运用平衡移动原理分析影响FeCl3水解平衡的因素。 (3)实验过程： 序号 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 1 盐的 浓度 加入少量FeCl3晶体，测溶液的pH pH______ c(Fe3＋)增大，平衡________移动 2 溶液的 酸碱性 加入少量盐酸 溶液颜色 ________ c(H＋)增大，______ Fe3＋的水解 3 温度 升高温度 溶液颜色________ 升高温度，________ Fe3＋的水解 4 外加 物质 加入少量NaF晶体 溶液颜色 ________ F－与水解产生的H＋结合生成难电离的HF，c(H＋)减小，平衡________移动 (4)实验结论： Fe3＋的水解是一个________过程；水解平衡是一个____________；Fe3＋的水解属于____________；改变影响平衡的条件(如温度、浓度等)，水解平衡就会发生移动；当加入的物质能与溶液中的离子结合成难电离的弱电解质时，Fe3＋的水解程度就可能趋于完全。 1．0.1 mol·L－1 的NH4Cl溶液中，如果要使c(NHeq \o\al(＋,4))接近于0.1 mol·L－1，可采取的措施是(　　) A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量盐酸 C．加入少量水 D．加热 【答案】　B 2．下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是(　　) A．NaHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．澄清石灰水 D．CH3COOH溶液 【答案】　A 1．已知三种酸的电离常数分别为：Ka1＝4.6×10－4，Ka2＝1.8×10－5，Ka3＝3.0×10－8室温下，等浓度的三种盐溶液的pH关系为：pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)＞pH(NaNO2)，则室温下HClO、CH3COOH、HNO2电离常数依次为________________。 提示　3.0×10－8、1.8×10－5、4.6×10－4 2．在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 提示　产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，SOeq \o\al(2－,3)水解：SOeq \o\al(2－,3)＋H2OHSOeq \o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,3)===BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq \o\al(2－,3))减小，SOeq \o\al(2－,3)水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。 3．向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，COeq \o\al(2－,3)水解平衡左移，pH减小。该说法是否正确并说明原因。 提示　不对。COeq \o\al(2－,3)与Ca2＋反应，使COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－，平衡左移，但是加入Ca(OH)2固体，会引入OH－，pH增大。 盐类水解平衡的影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 外因 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 1．常温下，稀释0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示(　　) A．溶液中的c(OH－) B．溶液的pH C．溶液中的HCOeq \o\al(－,3)数目 D．溶液中的c(HCOeq \o\al(－,3)) 【解析】　加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，pH应逐渐减小，A、B错误；加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，溶液中HCOeq \o\al(－,3)的数目增大，但是溶液的体积增大的程度大于HCOeq \o\al(－,3)数目增大的程度，所以c(HCOeq \o\al(－,3))减小，C正确、D错误。 【答案】　C 2．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中逐渐增大的量是(　　) ①c(H＋)　②c(OH－)　③pH　④eq \f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3)) A．①③　　　　　　 B．①④ C．②③ D．②④ 【解析】　Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－，加水稀释促进平衡正向移动，n(HCOeq \o\al(－,3))增大n(COeq \o\al(2－,3))减小，但 c(OH－)减小，根据离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)，则c(H＋)增大，溶液pH减小，eq \f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))＝eq \f(nHCO\o\al(－,3),nCO\o\al(2－,3))增大，故选B。 【答案】　B $$