第1章 第2节 反应热的计算(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦“反应热的计算”，核心涵盖盖斯定律及其应用、反应热计算方法（热化学方程式、键能、燃烧热等）。课堂从反应热直接测定困难切入，结合能量守恒定律阐释盖斯定律内涵，再衔接虚拟路径法、加和法等计算技巧，构建“概念理解-方法应用-综合计算”的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过肼与N₂O₄反应、乙烷分解等实例，引导学生运用证据推理建构计算模型，结合分层练习（基础判断、能力提升、达标测试）深化化学观念。既助学生掌握反应热计算规律，又培养问题解决能力，教师可直接用于课堂教学与分层辅导。

第一章　化学反应的热效应 第二节　反应热的计算 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 目录 contents Part 01 知识整合 新知探究 Part 02 等级达标 过关测试 Part 03 课时作业 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 知识整合 新知探究 返回导航 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 反应热 始态和终态 途径 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 放热 吸热 0 途径 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 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(3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。 1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【答案】　A 2．已知①C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。经过哪个计算过程可得到C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)(　　) A．①－②　　　　　　 B．①＋② C．①－eq \f(1,2)② D．①＋eq \f(1,2)② 【答案】　C 1．一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为Q1 kJ；向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完全燃烧，此过程共放出热量为Q2 kJ；若炉膛内按两种方法燃烧等质量固态碳，试讨论Q1、Q2的大小关系。 提示　根据盖斯定律，两种情况下的始态与终态相同，故放出的热量是相同的，即Q1＝Q2。 2．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。贮氢合金ThNi，可催化由CO、H2合成CH4的反应。已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。温度为T时，试写出CO、H2合成CH4的热化学方程式。 提示　CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ·mol－1 盖斯定律的应用 1．盖斯定律应用的常用方法 (1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)加和法： ①确定待求反应的热化学方程式。 ②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。 ③利用同侧相加、异侧相减进行处理。 ④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。 ⑤实施叠加并确定ΔH的变化。 2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数； (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间相加减，反应热也随之相加减(带符号)； (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号相反，但数值不变。 1．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋eq \f(1,2)N2O4(g)===eq \f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 【解析】　根据盖斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1。 【答案】　D 2．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断不正确的是(　　) COeq \o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq),HCOeq \o\al(－,3)(aq)　ΔH1 HCOeq \o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq),H2CO3(aq) ΔH2 H2CO3(aq),H2O(l)＋CO2(g)　ΔH3 OH－(aq)＋H＋(aq),H2O(l)　ΔH4 A．ΔH1<0 B．ΔH2＋ΔH3>0 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3<0 D．ΔH2<ΔH4 【解析】　由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为吸热反应，ΔH＞0，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为放热反应，ΔH＜0；将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②＋③可得HCOeq \o\al(－,3) (aq)＋H＋(aq)⇌H2O(l)＋CO2(g)　ΔH＝ΔH2＋ΔH3＞0，①＋②＋③可得COeq \o\al(2－,3) (aq)＋2H＋(aq)⇌H2O(l)＋CO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，②－④可得碳酸氢根离子的水解反应HCOeq \o\al(－,3) (aq)＋H2O(l)⇌H2CO3(aq)＋OH－(aq)，盐类水解反应为吸热反应，则ΔH＝ΔH2—ΔH4＞0。A．由分析可知，ΔH2＋ΔH3＞0，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，则ΔH1＜0；选项A正确；B．由分析可知，ΔH2＋ΔH3＞0，选项B正确；C．由分析可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，选项C正确；D．由分析可知，ΔH2－ΔH4＞0，则ΔH2＞ΔH4，选项D错误；答案选D。 【答案】　D 知识点二　反应热的计算 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式： __________________。 提示　由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol NH3(g)时，放出的热量为(300－254)kJ＝46 kJ。故N2和H2反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。 (2)若已知下列数据： 化学键 H—H N≡N 键能/kJ·mol－1 435 943 根据表中及图中数据计算N—H键的键能是________ kJ·mol－1。 提示　设N—H键的键能为x，故反应热ΔH＝－92 kJ·mol－1＝(3×435＋943)kJ·mol－1－6×x，解得x＝390 kJ·mol－1。 (3)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知： 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1　① N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1　② 求：若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。 提示　将②×3，反写，然后再与①相加，可得4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)，故其反应热ΔH＝(3b－a)kJ·mol－1，故1 mol NH3还原NO至N2，反应热为(3b－a)/4 kJ·mol－1。 等质量的红磷和白磷都完全燃烧，放出的热量是否相等？请解释原因。 提示　不相等。因为等质量的红磷和白磷的能量不相同，即反应物的总能量不同而生成物的总能量相同，则放出的热量不同。 反应热的计算依据和方法 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则eq \f(nA,a)＝eq \f(nB,b)＝eq \f(nC,c)＝eq \f(nD,d)＝eq \f(Q,|ΔH|) 2．根据反应物和生成物的能量计算 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量， 即ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。 注：E(生成物)——生成物的总能量 E(反应物)——反应物的总能量 3．根据化学键变化时吸收或放出的热量计算 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－生成物的化学键形成所释放的总能量，即ΔH＝Q(吸)－Q(放)。 注：Q(吸)——反应物断键吸收的总热量 Q(放)——生成物成键放出的总热量 4．根据物质的燃烧热ΔH计算 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。 5．根据盖斯定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 6．根据比热公式计算 计算中和热时，会利用比热公式Q＝cmΔt计算中和反应放出的热量。 归纳与论证 利用盖斯定律推导新的热化学方程式 1．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1 写出CO2和H2反应生成CO和H2O(g)的热化学方程式。 提示　根据盖斯定律，Ⅰ－Ⅱ可得：CO(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.5 kJ·mol－1－(－90.4 kJ·mol－1)＝＋40.9 kJ·mol－1。 2．钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为： _______________。 提示　根据题图知，V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol－1①，V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ·mol－1②。根据盖斯定律，由②－①×2得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝(－399＋48)kJ·mol－1＝－351 kJ·mol－1。 3．乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1，相关物质的燃烧热数据如表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/( kJ·mol－1) －1 560 －1 411 －286 ΔH1＝________ kJ·mol－1。 提示　根据题表中数据信息可写出热化学方程式 (ⅰ)C2H6(g)＋eq \f(7,2)O2(g)===2CO2(g) ＋3H2O(l)ΔH＝ －1 560 kJ·mol－1、 (ⅱ)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g) ＋2H2O(l)ΔH＝ －1411kJ·mol－1、 (ⅲ)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝ －286 kJ·mol－1； 根据盖斯定律，由(ⅰ)－(ⅱ)－(ⅲ)得C2H6(g)===C2H4(g) ＋ H2(g)　ΔH＝＋137 kJ·mol－1。 【思维建模】 1．(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 048.9 kJ/mol N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534.2 kJ/mol 则N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH3＝_____________kJ/mol (2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。 已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol，断裂1 mol H－H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl－Cl键吸收的能量为243 kJ，则形成1 mol H－Cl键放出的能量为_____________kJ。 (3)根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol， 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol， 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol。 判断Q1、Q2、Q3三者大小关系__________＞__________＞__________，__________。 【解析】　(1)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ①，N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ②，根据目标反应方程式，应是2×②－①，即ΔH3＝2ΔH2－ΔH1＝[2×(－534.2)－(－1 048.9)]kJ·mol－1＝－19.5 kJ·mol－1；故答案为－19.5 kJ·mol－1； (2)利用ΔH＝反应物的键能总和－生成物键能总和，ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×E(H－Cl)＝－183kJ·mol－1，解得E(H－Cl)＝431 kJ·mol－1；故答案为431； (3)这三个反应都是放热反应，Q1、Q2、Q3都是大于0，S单质能燃烧生成SO2，放出热量，因此Q1最大，水蒸气→液态水要放出热量，因此Q2＞Q3，综上所述，得出Q1＞Q2＞Q3；故答案为Q1＞Q2＞Q3。 【答案】　(1)－19.5　(2)431 kJ　(3)Q1＞Q2＞Q3 2．(1)已知反应器中还存在如下反应： ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH1 ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2 ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH3 …… ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用____________反应的ΔH。 (2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为______________________、____________________________________，制得等量H2所需能量较少的是________。 【解析】　(1)反应ⅲ中有固体碳生成，而ⅰ、ⅱ中都没有碳参与反应，所以必须有一个有碳参与的反应的ΔH才能计算ΔH3。 (2)将系统(Ⅰ)、(Ⅱ)中的三个热化学方程式均直接相加即可得到所需答案。 【答案】　 (1)C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)[或C(s)＋CO2(g)===2CO(g)] (2)H2O(l)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝＋286 kJ·mol－1 H2S(g)===H2(g)＋S(s)　 ΔH＝＋20 kJ·mol－1 系统(Ⅱ) 1．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应： 2Cu(s)＋O2(s)===2CuO(s)　ΔH＝－314 kJ·mol－1 2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)　ΔH＝－292 kJ·mol－1 则CuO(s)＋Cu(s)===Cu2O(s)的ΔH等于(　　) A．－11 kJ·mol－1 B．＋11 kJ·mol－1 C．＋22 kJ·mol－1 D．－22 kJ·mol－1 【解析】　根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。已知反应中，(前式－后式)×eq \f(1,2)得CuO(s)＋Cu(s)===Cu2O(s)，故ΔH＝eq \f(1,2)×(－314＋292)kJ·mol－1＝－11 kJ·mol－1。 【答案】　A 2．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于(　　) A．40% 　　　　　　 B．50% C．80% D．90% 【解析】　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 2 mol 196.6 kJ n 314.3 kJ n＝eq \f(2 mol×314.3 kJ,196.6 kJ)≈3.20 mol，SO2的转化率＝eq \f(3.20 mol,4 mol)×100%＝80%。 【答案】　C 3．已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220 kJ·mol－1。H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　) A．－332　　　　　　　 B．－118 C．＋350 D．＋130 【解析】　根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据盖斯定律，①×2－②得2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH3＝(2a＋220) kJ·mol－1，根据题中给出的键能得(462×4－436×2－496)kJ·mol－1＝(2a＋220) kJ·mol－1，解得a＝＋130。 【答案】　D 4．晶格能(U)是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。Li2O是离子晶体，其晶格能的实验值可通过玻恩－哈伯热力学循环图计算得到。 已知：O(g) —→O－(g)　ΔH3＝－142 kJ·mol－1，O－(g) —→O2－(g)　 ΔH4＝＋845 kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A．U(Li2O)＝－2 908 kJ·mol－1 B．O—O键键能为498 kJ·mol－1 C．ΔH2＝703 kJ·mol－1 D．I1(Li)＝1 040 kJ·mol－1 【解析】　A．根据题给晶格能的定义和题图可知，2 mol气态锂离子和1 mol O2－(g)结合成1 mol Li2O(晶体)释放的能量即U(Li2O)＝－2 908 kJ·mol－1，选项A正确；B．O＝O键键能为249 kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol－1，选项B正确；C．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＝703 kJ·mol－1，选项C正确；D．根据盖斯定律求出ΔH1＝[－598－(－2 908)－318－249－703]kJ·mol－1＝＋1 040 kJ·mol－1，Li第一电离能为520 kJ·mol－1，选项D错误；答案选D。 【答案】　D 1．已知：①Zn(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1 ②Hg(1)＋eq \f(1,2)O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是(　　) A．－441.8 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1 C．－438.9 kJ·mol－1 D．－260.4 kJ·mol－1 【解析】　根据盖斯定律，由①－②可得Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝－351.1 kJ·mol－1－(－90.7 kJ·mol－1)＝－260.4 kJ·mol－1。 【答案】　D 2．(双选)氯原子对O3分解有催化作用： O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1 ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是(　　) A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．ΔH＝E3－E2＜0 【解析】　A项，ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝E3－E2；B项，由E2＞E3知反应物总能量大于生成物总能量，故O3＋O===2O2为放热反应；C项，据盖斯定律将两式相加得ΔH＝ΔH1＋ΔH2；D项，由于O3＋O===2O2放热，故ΔH＝E3－E2＜0。 【答案】　CD 3．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。 已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　) A．194　　　　　　 B．391 C．516 D．658 【解析】　由图知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－ 534 kJ·mol－1，设断裂1 mol N—H键所需的能量为x kJ，则ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－534 kJ·mol－1＋2752 kJ·mol－1＝＋2218 kJ·mol－1，即N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)需要吸收2218 kJ能量，1 mol N2H4中含有1 mol N—N键和4 mol N—H键，故154 kJ＋4x kJ＋500 kJ＝2218 kJ，得x＝391，故选B。 【答案】　B 4．几种可燃物的燃烧热ΔH如表所示： 物质 CH4 CH3OH(l) CH3CH2OH(l) CO(g) H2(g) 燃烧热 ΔH/kJ·mol－1 －890.31 －726.51 －1366.8 －283 －285.8 工业上，在高温下利用CH4与CO2反应制备合成气CO与H2，则反应：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH等于(　　) A．－247.3 kJ·mol－1 B．＋247.3 kJ·mol－1 C．＋321.5 kJ·mol－1 D．－321.5 kJ·mol－1 【解析】　 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1　① CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1　② H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1　③ 将方程式①－2(②＋③)得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，ΔH＝－890.31 kJ·mol－1－2×(－283 kJ·mol－1－285.8 kJ·mol－1)＝＋247.3 kJ·mol－1。 【答案】　B 5．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。 (1)下列变化过程属于吸热反应的是______(填序号)。 ①浓硫酸稀释　②酸碱中和反应　③木炭在O2中燃烧　④煅烧石灰石　⑤C与水蒸气反应制取水煤气　⑥锌和稀硫酸反应制取H2　⑦C还原CO2 (2)①1 mol C2H4(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和气态水的过程的能量变化如图所示： 已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝______。 ②已知反应Ⅰ：C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g) ΔH1　 反应Ⅱ：C2H6(g)＋eq \f(7,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH2 反应Ⅲ：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3则ΔH1＋ΔH2______ΔH3(填“<”“>”或“＝”)。 【解析】　 (1)①浓硫酸稀释是放热过程，②酸碱中和反应是放热反应，③木炭在O2中燃烧是放热反应，④煅烧石灰石属于吸热反应，⑤C与水蒸气反应制取水煤气属于吸热反应，⑥锌和稀硫酸反应制取H2是放热反应，⑦C还原CO2属于吸热反应。 (2)①根据图像可写出C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 304 kJ·mol－1　ⅰ，已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1　ⅱ，依据盖斯定律，ⅰ－ⅱ×2可得到C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝(－1 304－2×44)kJ·mol－1＝－1 392 kJ·mol－1。②根据盖斯定律，反应Ⅰ＋反应Ⅱ－反应Ⅲ得H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2<ΔH3. 【答案】　(1)④⑤⑦　(2)①－1 392 kJ·mol－1　②< $$