第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦热化学方程式与燃烧热，通过“过基础”“过能力”练习题导入，按概念、特点、书写规则到燃烧热定义、计算的脉络递进，搭建从理解到应用的学习支架。 其亮点在于以“深度思考”问题链引导科学思维，结合沼气燃烧、CuSO₄溶解等实例开展科学探究，用思维导图梳理热化学方程式书写思路。帮助学生深化概念理解，提升证据推理能力，也为教师提供系统教学资源，提高课堂效率。

第一章　化学反应的热效应 第一节　反应热 第2课时　热化学方程式　燃烧热 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 目录 contents Part 01 知识整合 新知探究 Part 02 等级达标 过关测试 Part 03 课时作业 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 知识整合 新知探究 返回导航 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 释放 吸收 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 温度 压强 25 ℃、101 kPa s、l、g、aq 整数 分数 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 物质 能量 1 mol 1 mol 放出 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 1 mol 完全 指定 kJ/mol 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 1 mol 液态水 285.5 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 等级达标 过关测试 返回导航 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 【答案】　B 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 课时作业（二） 点击进入 word 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 谢谢观看 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 学习目标 课程标准 1．能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 1．能用热化学方程式表示反应中能量的变化。 2．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 知识点一　热化学方程式 1．概念 表明反应所________或________的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的________和________，若在___________________时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”“－”数值和单位。 (3)所有反应物和生成物都用括号标注它们在反应时的状态。常用_______________分别表示固体、液体、气体和溶液。 (4)化学计量数可以是________，也可以是________。 3．意义 不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的________变化，还说明了“物质的量”与“能量”之间的数量关系。例如：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在 25 ℃、101 kPa下，_________ H2(g)与eq \f(1,2) mol O2(g)反应生成_________ H2O(l)时，________的热量是285.8 kJ。 1．下列说法正确的是(　　) A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 【答案】　C 2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1 【解析】　0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445 kJ热量，可知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放热为890 kJ·mol－1，则热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1，A正确。 【答案】　A 1．已知H2(g)＋I2(g)eq \o(,\s\up17(200℃),\s\do15(101 kPa))2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，把1 mol的H2和1 mol I2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应，最终放出的热量是14.9 kJ吗？ 提示　放出的热量小于14.9 kJ，因为H2与I2反应是可逆反应，所以该温度和压强下反应，最终放出的热量小于14.9 kJ。 2．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1，a与b相等吗？书写热化学方程式时，为什么必须标明反应物和生成物的聚集状态？ 提示　不相等；因为反应物和生成物的聚集状态不同，反应物和生成物的总能量不同，反应热的数值不同。 3．ΔH的单位中“mol－1”的含义是什么？ 提示　对于一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”是指“每摩尔反应”，因此ΔH必须与化学方程式一一对应。 1．书写热化学方程式的五步骤 2．书写热化学方程式的“六注意” 1．将0.1 mol CuSO4、0.1 mol CuSO4·5H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6 kJ，后者吸热1.1 kJ，则以下热化学方程式正确的是(　　) A．CuSO4(s)===CuSO4(l)　ΔH＝－66 kJ/mol B．CuSO4(aq)＋5H2O(l) ===CuSO4·5H2O (s)　ΔH＝＋11 kJ/mol C．CuSO4(s)===→CuSO4(aq)　ΔH＝－66 kJ/mol D．CuSO4(s)＋5H2O(l)===CuSO4·5H2O(s) ΔH＝＋11kJ/mol 【解析】　将0.1 mol CuSO4、0.1 mol CuSO4·5H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6 kJ，后者吸热1.1 kJ，热化学方程式为：CuSO4(s)===CuSO4(aq)　ΔH＝－66 kJ/mol；CuSO4·5H2O(s)=== CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋11kJ/mol，则A．固体溶于足量水时形成的是硫酸铜溶液，不是液态，热化学方程式为：CuSO4(s)===CuSO4(aq)　ΔH＝－66 kJ/mol，故A错误；B．①CuSO4(s)===CuSO4(aq)　ΔH＝－66 kJ/mol；②CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋11 kJ/mol，依据盖斯定律①＋②计算得到：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(aq)＋5H2O(l)　 ΔH＝－55 kJ/mol；CuSO4(aq)＋5H2O(l)===CuSO4·5H2O(s)　ΔH＝＋55 kJ/mol，故B错误；C．将0.1 mol CuSO4固体分别溶于足量水时，放热6.6 kJ，热化学方程式为：CuSO4(s)===CuSO4(aq)　ΔH＝－66 kJ/mol，故C正确；D．0.1 mol CuSO4·5H2O(s)固体溶于足量水时，吸热1.1 kJ，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋11 kJ/mol，故D错误；故选C。 【答案】　C 2．写出下列反应的热化学方程式： (1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：___________。 (2)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：___________。 (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：___________。 (4)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。 (5)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。 【解析】　(1)1 mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液体水的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝ －1 366.8 kJ·mol－1。(2)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，热化学方程式为：C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。(3)1.7 g NH3(g)的物质的量为eq \f(1.7 g,17 g/mol) ＝0.1 mol，则1 mol NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出226.7 kJ的热量，热化学方程式为：NH3(g)＋eq \f(5,4)O2(g)===NO(g) ＋eq \f(3,2)H2O(g)　ΔH＝－226.7 kJ·mol－1。(4)16 g固体硫的物质的量为eq \f(16 g,32 g/mol) ＝0.5 mol，则1 mol固体硫完全燃烧时放出296.8 kJ的热量，热化学方程式为：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol。(5)由图可知，该反应是放热反应，放出的热量为600 kJ－508 kJ＝92 kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol。 【答案】　(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1 (2)C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 (3)NH3(g)＋eq \f(5,4)O2(g)===NO(g)＋eq \f(3,2)H2O(g) ΔH＝－226.7 kJ·mol－1 (4)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol (5)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol 知识点二　燃烧热 1．概念 101 kPa时，_________纯物质________燃烧生成________产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2．单位 燃烧热是反应热的一种，单位是_________。 3．含义 H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，表示25 ℃、101 kPa下，_________H2完全燃烧生成__________，放出_________kJ的热量。 4．表示 用热化学方程式表示为 _______________________________________________。 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol　 下列关于燃烧热的说法正确的是(　　) A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热 B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热 C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热 D．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热 【答案】　D 1．燃烧热定义中的“指定产物”通常有哪几种？ 提示　通常指可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等。 2．书写可燃物燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数有什么要求？ 提示　可燃物的化学计量数必须为1，因为燃烧热是指25 ℃ 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 1．燃烧热的三要素 (1)条件：25 ℃、101 kPa。 (2)标准：可燃物用量为1 mol。 (3)eq \a\vs4\al(结,果) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(可燃物：完全燃烧,生成物：指定产物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(C元素→CO2g,H元素→H2Ol,S元素→SO2g,N元素→N2g)))) 2．燃烧热的描述 语言表述：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1； 符号表示：H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 3．表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。如表示C8H18(l)燃烧热的热化学方程式：C8H18(l)＋eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol。 4．燃烧热的计算 由燃烧热定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|，物质的燃烧热：ΔH＝－eq \f(Q放,n可燃物)。 此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。 5．燃烧热与中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 ΔH＜0，放热反应 不同点 ①限定可燃物(反应物)为1 mol ②1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量(不同的反应物，燃烧热不同) ①限定生成物H2O(l)为1 mol ②生成1 mol H2O(l)时放出的热量(不同的反应物的中和热大致相同) 1．下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　) A．从C(s，石墨)＝C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1 【解析】　A．从C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知具有的能量越低物质越稳定，即石墨比金刚石更稳定，正确；B．硫蒸气变为硫固体要放出热量，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，错误；C．1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，由于CH3COOH为弱酸，电离过程要吸热，因此混合后放出的热量小于57.3 kJ，错误；D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，错误；故选A。 【答案】　A 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，则H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则eq \f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 【解析】　A项，H2SO4和Ba(OH)2反应时还生成BaSO4沉淀，故其反应热还应包括BaSO4沉淀的生成热，错误；B项，甲醇蒸气的燃烧热是1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，错误；C项，选项中H2O为气体，则H2燃烧热大于285.8 kJ·mol－1，错误。 【答案】　D 归纳与论证 陌生情境中热化学方程式的书写 CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕获与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。 (1)CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 提示　流程中第一步CH4不完全燃烧，化学方程式是2CH4＋O2===2CO＋4H2。1 g CH4不完全燃烧放热2.21 kJ，则2 mol CH4不完全燃烧放热70.72 kJ。故其热化学方程式为2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－70.72 kJ·mol－1。 (2)第二步中涉及的反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，其反应过程中的能量变化如图所示，写出反应CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)的热化学方程式。 提示　CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1。由图示可知当1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)时，要吸收41 kJ热量。 (3)100 ℃下，充分燃烧一定量的甲烷放出热量10.25 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗0.25 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，写出此条件下甲烷燃烧的热化学方程式。 提示　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－820 kJ·mol－1。据题意，放出10.25 kJ热量时生成的CO2的物质的量为0.25 mol·L－1×0.1 L÷2＝0.0125 mol，根据碳元素守恒，因此甲烷的物质的量为0.0125 mol，因此燃烧1 mol甲烷放出的热量为10.25÷0.0125＝820 kJ。由于反应在100 ℃下进行，水为气态，因此反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－820 kJ·mol－1。 【思维建模】 根据已知信息书写热化学方程式的一般思路 (1)根据反应物和生成物写出化学方程式，并标明各物质的状态。 (2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出1 mol反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。 (3)标明该反应的ΔH。 (4)注意特殊要求。如表示中和热的热化学方程式中生成物H2O(l)的化学计量数必须是1。 1．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　) A．N2(g)＋3H3(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 C．eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1 D．eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1 【解析】　由题图可以看出，eq \f(1,2) mol N2(g)和eq \f(3,2) mol H2(g)的化学键断裂吸收的能量为a kJ，形成1 mol NH3(g)需放出能量b kJ，所以eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，而1 mol的NH3(g)转化为1 mol的NH3(l)放出的能量为c kJ，所以有eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，即N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1。 【答案】　A 2．乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善汽油的性能和质量，降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ·mol－1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成CO2(g)和液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．CxHy(1)＋(x＋y/4)O2(g)===xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－Q＋1 366.8)kJ·mol－1 B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)===xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－eq \f(9,10)Q kJ·mol－1 C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)===xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－eq \f(9,110)Q kJ·mol－1 D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)===xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－eq \f(10,9)Q＋151.9) kJ·mol－1 【解析】　0.9 mol普通汽油完全燃烧放出的热量为Q kJ－1366.8 kJ·mol×0.1 mol＝(Q－136.68)kJ，所以1 mol普通汽油完全燃烧放出的热量为eq \f(1,0.9)(Q－136.68)kJ＝(eq \f(10,9)Q－151.9)kJ。 【答案】　D 1．(双选)下列说法正确的是(　　) A．乙烯完全燃烧时，放出的热量为乙烯的燃烧热 B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1 D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1 【解析】　选项A没有指明乙烯的物质的量为1 mol，且没说明水的聚集状态；选项B中没有指明1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)。 【答案】　CD 2．下列热化学方程式中的ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol B．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol C．H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　 ΔH＝－11 036 kJ/mol 【解析】　燃烧热的定义：1 mol可燃物完全燃烧，且生成稳定氧化物时的反应热即为物质的燃烧热。A．CO的系数不是1，该热化学方程式不能表示CO的燃烧热，故A不选；B．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol符合燃烧热的定义，ΔH能正确表示C(石墨，s)的燃烧热，故B选；C．由热化学方程式可知，1 mol氢气全燃烧生成气态水放出241.8的热量，气态水不是稳定氧化物，ΔH不能正确表示氢气的燃烧热，故C不选；D．由热化学方程式可知，2 mol辛烷全燃烧生成二氧化碳和液态水放出11 036的热量，辛烷的物质的量不是1 mol，ΔH不能正确表示氢气的燃烧热，故D不选；故选B。 3．(1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫的燃烧热为________，硫燃烧的热化学方程式为___________________________。 (2)在101 kPa时，氢气在1.00 mol氧气中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的燃烧热为________，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______________________________________。 【解析】　(1)4.0 g硫粉的物质的量为eq \f(1,8) mol，在O2中完全燃烧时放出27 kJ的热量，则1 mol硫在O2中充分燃烧时放出的热量为 27 kJ·mol－1×8 mol＝216 kJ，故硫的燃烧热为216 kJ·mol－1，硫燃烧的热化学方程式为S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－216 kJ·mol－1。 (2)1.00 mol H2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为eq \f(1,2) mol，故H2的燃烧热为eq \f(571.6,2) kJ·mol－1＝285.8 kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 【答案】　 (1)216 kJ·mol－1　S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－216 kJ·mol－1 (2)285.8 kJ·mol－1　H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 $$