第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦化学反应的热效应，涵盖反应热、焓变概念，中和反应反应热测定实验及反应热微观本质（化学键），从体系与环境、热量传递入手，通过实验探究过渡到焓变关系，形成宏观现象到微观解释的学习支架，包含实验步骤、数据处理等内容。 亮点在于以中和热测定实验为核心，通过原理分析、装置搭建、误差讨论培养科学探究与实践能力，结合键能计算、能量守恒强化科学思维与化学观念，如碱过量设计、微观键能分析实例，助力学生深化理解，便于教师高效教学。

第一章　化学反应的热效应 第一节　反应热 第1课时　反应热　焓变 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 目录 contents Part 01 知识整合 新知探究 Part 02 等级达标 过关测试 Part 03 课时作业 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 知识整合 新知探究 返回导航 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 反应体系 系统 相互影响 环境 温度 体系 环境 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 等温 释放 吸收 反应热 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 cmΔt 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 简易量热计示意图 温度计 玻璃搅拌器 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 迅速 搅拌 最高 平均值 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 25.1 3.4 25.0 3.3 25.5 3.5 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 1.42 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 能量 温度 压强 聚集状态 能量 内能 H kJ·mol－1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 ΔH kJ/mol kJ·mol－1 等压 等于 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 　 负值 ＜ 降低 正值 ＞ 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 放热反应 吸热反应 吸热反应 吸热反应 放热反应 吸热反应 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 【答案】　B 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 679 kJ 862 kJ 放出 183 kJ 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收 释放 化学键断裂和形成时的能量变化 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 等级达标 过关测试 返回导航 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 【答案】　D 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 课时作业（一） 点击进入 word 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 谢谢观看 第一章　化学反应的热效应 返回导航 1 学习目标 课程标准 1．认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化，能量的变化遵循能量守恒定律。 2．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 3．明确恒温恒压下化学反应的反应热可以用焓变表示。 4．了解反应热测定的原理、实验、仪器、药品、实验过程与操作。 1．科学探究与创新意识：了解反应热的测定原理及方法。 2．变化观念与平衡思想：认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化。 3．宏观辨识与微观探析：明确恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。 知识点一　反应热及其测定 一、反应热及有关概念 1．体系和环境 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例。如图： 将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个____________，简称体系(又称________)；与体系____________的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作________。 2．热量 热量是指因________不同而在________与________之间交换或传递的能量。 3．反应热 在________条件下，化学反应体系向环境________或从环境________的热量，称为化学反应的热效应，简称__________。 二、实验探究——中和反应反应热的测定 1．测定原理 环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。Q＝_________。 2．实验装置 3．实验步骤及注意事项 (1)反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。 (2)反应后体系的温度：________混合并________，记录________温度。 (3)重复操作两次，取温度差的__________作为计算依据。 4．数据处理 某小组用50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行实验。 实验 次数 反应物的 温度/℃ 反应前体 系的温度 反应后体 系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃ 1 25.0 25.2 ________ 28.5 ________ 2 24.9 25.1 ________ 28.3 ________ 3 25.6 25.4 ________ 29.0 ________ 设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)≈__________ kJ，那么生成1 mol H2O放出的热量为eq \f(Q,nH2O)×1 mol＝______________________。 eq \f(1.42 kJ,0.025 mol)＝56.8 kJ/mol 【特别提醒】　大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 1．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是(　　) A．量筒　　　　　　　 B．温度计 C．玻璃搅拌器 D．托盘天平 【答案】　D 2．在做中和热实验测定中和热时，可能用到下列仪器，其中应使用的仪器是________(填编号)。 ①托盘天平　②量筒　③烧杯　④滴定管 ⑤温度计　⑥试管　 ⑦酒精灯 【答案】　②③⑤ 1．实验中为何使用0.55 mol·L－1 NaOH溶液与0.50 mol·L－1盐酸反应，而不是选用0.50 mol·L－1 NaOH溶液？ 提示　碱过量的目的是保证盐酸完全反应。 2．能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？ 提示　不能。浓硫酸溶解于水时放热，所以放出的热量偏多。 3．能否用醋酸代替盐酸或用氨水代替NaOH溶液？对结果会产生什么影响？ 提示　不能。弱酸、弱碱电离吸热，所以测得的反应热数值偏小。 4．能否用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器？为什么？ 提示　不能，因为铜为热的良导体，散热，使测得结果不准确。 1．中和热测定实验的关键和注意事项 项目 内容 实验 关键 (1)迅速反应，防止热量散失； (2)在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值 注意 事项 (1)温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部； (2)不可将温度计当搅拌棒使用，玻璃搅拌器应上下移动； (3)为保证酸被完全中和，碱的浓度稍大 2．测定原理方面应注意的问题 根据Q＝cmΔt计算出来的是所取盐酸和所取NaOH溶液反应时放出的热量，单位为kJ，而中和热应该是生成单位物质的量的水时的反应热，单位为kJ·mol－1。表示为：中和热＝－eq \f(m酸＋m碱ct终－t始,n)，c＝4.18 J·g－1· ℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。 3．中和反应反应热测定实验过程 4．注意事项 (1)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1)。 (2)操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。 (3)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。 (4)读取中和反应后体系的温度(t2)，即读取反应混合液的最高温度。 (5)测定中和热不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。 (6)中和热的数值是57.3 kJ·mol－1，与测定时强酸、强碱的用量无关。 1．下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是(　　) A．小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小 B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．可用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验 【解析】　A．小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，A项正确；B．在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，B项错误；C．烧杯间填满碎纸条的作用是隔热保温，减少热量的散失，C项错误；D．中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol水的过程中所放出的热量，氨水是弱碱的溶液，电离过程需要吸热，不可用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，D项错误；故选A。 【答案】　A 2．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题： (1)为准确测定实验数据，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3 ℃、②2.4 ℃、③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。 (2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_________________________________________________________。 (3)如果用0.50 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【解析】　(1)所测温度2.9 ℃与其他温度相差太大，应舍去，代入计算式的温度差应取①和②的平均值。(2)该实验的关键是温度的测定，在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)因为固体NaOH溶于水放热，所以如果用0.50 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将偏大。 【答案】　(1)2.35　(2)提高装置的保温效果　(3)偏大 【名师点睛】　中和反应反应热测定的误差分析 (1)分析误差原理： 根据中和热ΔH(即生成1 mol水时的反应热)计算公式：ΔH＝eq \f(－Q,nH2O)＝eq \f(－m1＋m2·c·t2－t1,nH2O)，若实验过程导致放热(Q)变小，则中和热(ΔH)偏大；反之，若实验过程导致放热(Q)变大，则中和热(ΔH)偏小。 (2)产生误差原因： ①量取溶液的体积不准确。 ②温度计的读数有误。 ③实验过程中有液体溅在外面。 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。 ⑤隔热装置不到位，致使实验过程中热量损失。 ⑥测过盐酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱液的温度。 知识点二　反应热与焓变 一、内能、焓、焓变 1．内能：体系内物质的各种________的总和，受________、________和物质的____________等影响。 2．焓：焓是物质所具有的________，是与________有关的物理量。符号是______，单位是____________。 3．焓变 (1)焓变的符号是________，单位是____________或____________。 (2)焓变与反应热的关系：在________条件下进行的化学反应，其反应热________反应的焓变。 4．焓变的符号与放热吸热的关系 (1)放热反应：ΔH为________，即ΔH______0，体系能量________。 (2)吸热反应：ΔH为________，即ΔH______0，体系能量升高。 (3)图像 二、吸热反应与放热反应 1．吸热反应、放热反应的判断 ΔH为“－”或ΔH＜0是____________，ΔH为“＋”或ΔH＞0是____________；若生成物的焓大于反应物的焓，则为____________；由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为____________；加热引发的反应，停止加热后反应能继续进行的，则为____________，停止加热后反应随之停止，则为____________。 2．常见的吸热反应与放热反应 (1)常见的吸热反应： 大多数盐的分解反应，Ba(OH)2·8H2O与铵盐的反应，C和CO2、C和H2O的反应等。 (2)常见的放热反应： 中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应(大多数)、铝热反应等。 1．下列反应属于氧化还原反应，而且ΔH>0的是(　　) A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的木炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 【解析】　有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；ΔH>0的反应为吸热反应。铝片与稀H2SO4的反应、甲烷在O2中的燃烧反应，是氧化还原反应，但属于放热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应；灼热的木炭与CO2的反应，属于氧化还原反应，且属于吸热反应。 【答案】　C 2．下列说法正确的是(　　) A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫，两者放出的热量相同 D．对于放热反应，形成生成物化学键吸收的能量大于破坏反应物化学键所放出的能量 【解析】　A．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如八水氢氧化钡与氯化铵的反应是不需要加热的吸热反应，而铁与硫共热的反应是需要加热的放热反应，故A错误；B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应，故B正确；C．硫蒸气的能量高于硫固体，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫时，硫蒸气燃烧放出的热量多，故C错误；D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，所以形成生成物化学键放出的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量，故D错误；故选B。 1．反应开始需要加热或点燃的化学反应都是吸热反应，试分析这种说法是否正确？ 提示　反应开始需要加热或点燃的反应不一定是吸热反应。有的放热反应需要在一定温度下才能发生，反应发生后，产生的热量能支持反应继续进行而不需要再加热或点燃，因此这种说法不正确。 2．有热量放出的过程一定是放热反应吗？ 提示　物质的三态变化都伴有热量变化，故有热量变化的过程不一定是化学反应。要熟记浓硫酸溶于水放热，硝酸铵溶于水吸收热量。 3．物质的内能与稳定性有什么关系？ 提示　物质的内能越大，则该物质越不稳定。 吸热反应和放热反应的理解和应用 (1)放热反应(或吸热反应)是指放出热量(或吸收热量)的化学反应过程，浓硫酸稀释、固体氢氧化钠溶于水放热，不是放热反应，硝酸铵溶于水吸热也不是吸热反应。 判断是放热反应(或吸热反应)还是放热过程(或吸热过程)，关键要看是否有新物质生成，只有生成新物质的反应才能是放热反应(或吸热反应)，否则为放热过程(或吸热过程)。 (2)吸热反应、放热反应判断的“两大误区”： 误区一：与反应条件有关。 误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反应。实际上吸热反应和放热反应都是指化学反应中的能量变化。 1．下列说法正确的是(　　) A．焓是指反应热的变化 B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C．化学反应中，当反应物的焓大于生成物的焓时，反应体系放热，ΔH为“－” D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 【解析】　焓是与内能有关的物理量，是物体所具有的能量，A错误；放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0，B项错误；C项说法正确；有的放热反应需要加热或点燃在一定温度下才能发生，反应发生后，产生的热量能支持反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，D项错误。 【答案】　C 2．下列说法正确的是(　　) A．浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应 B．碳酸钙受热分解的反应中生成物的焓高于反应物的焓 C．反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．气态水比液态水稳定 【解析】　浓硫酸溶于水是物理变化，未发生化学反应，是放热过程，A项错误；碳酸钙受热分解在高温条件下进行，反应物吸热转化为生成物，因此生成物的焓高于反应物的焓，B项正确；金刚石和石墨互为同素异形体，其中能量越低的物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，C项错误；液态水转化为气态水时要吸收能量，能量低的液态水稳定，D项错误。 【答案】　B 知识点三　反应热的本质 1．微观角度分析反应热的实质 以H2和Cl2生成HCl为例，在25 ℃和101 kPa下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图： 由图可知，反应物1 mol H2和1 mol Cl2分子中化学键断裂时所吸收的总能量是__________，生成物2 mol HCl分子中化学键形成时所释放的总能量是__________，则反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)________(填“吸收”或“放出”)的能量为__________。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是反应物分子中________________和生成物生成时______________的过程。当反应物分子的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要______能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要_______量。______________________________是化学反应中能量变化的主要原因。 1．反应X＋Y===M＋N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是(　　) A．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量 B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生 D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 【解析】　图示反应物的总能量比生成物的总能量低，为吸热反应，吸热反应的焓变为正值，则断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量，A错误；X、Y的总能量低于M、N的总能量，B正确；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡与氯化铵晶体的反应，为常温下发生的吸热反应，C错误；无法判断X的能量是否低于M的，Y的能量是否低于N的，D错误。 【答案】　B 2．根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(　　) 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能(kJ·mol－1) 414 489 565 155 A．－1 940 kJ·mol－1 B．＋1 940 kJ·mol－1 C．－485 kJ·mol－1 D．＋485 kJ·mol－1 【解析】　由“ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和”可知：ΔH＝(414×4＋155×4－489×4－565×4) kJ·mol－1＝－1 940 kJ·mol－1。 【答案】　A 1．根据下图你能表示出Ⅰ、Ⅱ的反应热吗？ 　 提示　图ⅠΔH＝E1－E2，图ⅡΔH＝E2－E1。 2．试说明物质能量与键能大小的关系。 提示　(1)破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。 (2)形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。 1．化学反应的本质 2．焓变的两种计算方法 (1)根据物质具有的能量来计算。 ΔH＝E(总生成物)－E(总反应物) (2)根据化学键来计算。 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 ＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量 3．有关键能及计算中的注意事项 (1)键能：键能是指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·mol－1。键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。 (2)熟记常见1 mol物质中含有的共价键的类别及物质的量：如1 mol H2O中含有2 mol H—O键，1 mol H2O2中含有2 mol H—O键和1 mol O—O键；1 mol P4含有6 mol P—P键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。 (3)注意事项：计算时要注意化学计量数与共价键总数的关系，不能按1 mol计算，要根据实际配平的化学方程式计算反应物或生成物的总键能。 理解与辨析 作为一种适用范围广泛的环保化学试剂，碳酸二甲酯在绿色反应中的应用日益广泛。通过二氧化碳和甲醇直接合成碳酸二甲酯(简称DMC)的反应因其原子经济性以及在二氧化碳减排上的重要意义受到广泛关注。其化学方程式如下：2CH3OH＋CO2===(CH3O)2C===O＋H2O 该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。 图中E1、E2分别表示什么含义？该反应是“吸热”还是“放热”反应？能否用E1、E2表示ΔH? 提示　E1、E2分别表示破坏旧化学键吸收的能量和形成新化学键放出的热量。该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；反应热等于破坏旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的热量，即ΔH＝E1－E2。 【思维建模】 正确理解活化能与反应热的关系 (1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2。 (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 1．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，下列说法或表示正确的是(　　) A．金刚石与氧气反应生成二氧化碳 是吸热反应 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.5 kJ 【解析】　由图知，金刚石与氧气反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故反应为放热反应，A错误；石墨和金刚石是不同的物质，二者之间的转化是化学变化，B错误；等物质的量的石墨的总能量低于金刚石，则石墨的稳定性强于金刚石，C正确；物质越稳定，所具有的总键能越大，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.5 kJ，D错误。 【答案】　C 2．某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，已知S2Oeq \o\al(2－,8)中硫的化合价为＋6价，下列说法正确的是(　　) A．Fe2＋是该反应的催化剂 B．第一步反应的反应物断裂化学键 吸收的能量比第二步反应的小 C．S2Oeq \o\al(2－,8)在第一步反应中作还原剂 D．两步反应都是放热反应 【解析】　由图可知，亚铁离子参加反应，最后又生成亚铁离子，且Fe2＋的物质的量不变，则Fe2＋是该反应的催化剂，故A正确；图中第一步反应的反应物断裂化学键吸收的能量比第二步反应的大，故B错误；第一步中铁元素的化合价升高，则S2Oeq \o\al(2－,8)中氧元素的化合价降低，则S2Oeq \o\al(2－,8)在第一步反应中作氧化剂，故C错误；第一步为吸热反应，第二步与总反应为放热反应，故D错误。 【答案】　A 3．化学反应中能量变化的实质(微观探析) (1)以H2＋Cl2===2HCl反应为例探究化学反应中能量变化 ①该反应过程中共吸收__________ kJ能量，共放出__________ kJ能量。 ②该反应____________(填“放出”或“吸收”)____________kJ热量，为_____________反应。 (2)化学反应中能量变化的本质原因： 【答案】　(1)679　862　放出　183　放热 (2) 4．化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S键：364 kJ·mol－1；S—S键：266 kJ·mol－1；S===O键：522 kJ·mol－1；H—O键：463 kJ·mol－1。试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(即 【解析】　反应可以改成：2H2S(g)＋SO2(g)===eq \f(3,8)S8(s)＋2H2O(l)。根据公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝4×346 kJ·mol－1＋2×522 kJ·mol－1－3×266 kJ·mol－1－4×463 kJ·mol－1＝－150 kJ·mol－1。 【答案】　150 1．下列说法正确的是 (　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 D．吸热反应在常温下一定不能发生 【解析】　有些放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应，A错误；放热反应在常温下不一定容易发生，如C(s)与O2(g)的反应在点燃条件下才能发生，B错误；吸热反应在常温下也能发生，如NH4Cl和Ba(OH)2晶体的反应，D错误。 【答案】　C 2．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　) A．用滴定管取所用药品 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度 【解析】　NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。 【答案】　B 3．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．形成2 mol A—B键需要放出y kJ的能量 C．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键可放出x kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 【解析】　根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，A、D不正确；因新键的形成释放能量，由图可知形成2 mol A—B键需要释放y kJ能量，故B正确；因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故C错误。 【答案】　B 4．由下列键能数据大小，不能得出的事实是(　　) 化学键 O－H H－H O－O 键能kJ·mol－1 463 436 498.3 A．1 mol H2和eq \f(1,2) mol O2总能量大于1 mol H2O总能量 B．断开1 mol H2中的化学键所吸收的能量是436 kJ C．H2(g)＋eq \f(1,2) O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－240.85 kJ·mol－1 D．生成1 mol H2O的化学键所放出热量是463 kJ 【解析】　反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝(436 kJ·mol－1)＋eq \f(1,2) ×(498.3 kJ·mol－1)－2×(463 kJ·mol－1)＝－240.85kJ·mol－1；A．由分析可知，反应放热，则反应物能量和大于生成物能量和，A正确；B．1分子氢气中含有1个H－H键，断开1 mol H2中的化学键所吸收的能量是436 kJ，B正确；C．由分析可知，H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－240.85 kJ·mol－1，C正确；D．1分子水中含有2个O－H键，生成1 mol H2O的化学键所放出热量是2×463 kJ，D错误；故选D。 5．为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题： (1)该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。 (3)物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。 (4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 【解析】　(1)由于发生反应A＋B===C＋D，U形管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应。(2)由于A＋B===C＋D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。(4)化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。 【答案】　(1)放热　(2)高　(3)热能　(4)低 $$