课时作业18 物质的量在化学方程式计算中的应用(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

课时作业(十八)　物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质在发生化学反应时(　　) A．它们的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等 C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D．它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比 【答案】　D 2．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　) A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2 【答案】　C 3. 22 g CO2气体用NaOH溶液吸收，恰好生成正盐，则消耗NaOH的物质的量为(　　) A．0.5 mol　　　　　　 B．1 mol C．1.5 mol D．2mol 【答案】　B 4．甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1的NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为(　　) A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶1 【解析】　甲、乙两烧杯中含HCl、NaOH的物质的量都为0.4 mol，根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑可知，5.4 g(即0.2 mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时，盐酸不足而NaOH过量，故Al与盐酸反应生成H2 0.2 mol，与NaOH溶液反应生成H2 0.3 mol，其体积比为2∶3。 【答案】　B 5．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变) (　　) A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1 【解析】　由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知铁粉过量，0.2 mol Fe3＋与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2＋，故反应后Fe2＋共为0.4 mol，c(Fe2＋)＝＝0.8 mol·L－1。 【答案】　C 6．现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为(　　) A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L 【解析】　 【答案】　B 7．Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．1∶3 【解析】　加热时只有NaHCO3分解，减小的质量为27.4 g－21.2 g＝6.2 g，根据差量法可得： 2NaHCO3Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O　　Δm 168 g　 　　　　　　 44 g 　 18 g 　62 g 16．8 g　　　　　　　　　　　　 　6.2 g 则原混合物中n(NaHCO3)＝0.2 mol，m(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 mol，故n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝0.1 mol∶0.2 mol＝1∶2，B项正确。 【答案】　B 8．完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。 (1)取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。 (2)取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。 (3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是____________；质量之比是__________。 (4)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________________。 【解析】　(1)利用电子守恒，产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：∶∶＝∶∶。(2)0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，金属转移的电子物质的量之比为(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3)，所以相同条件下产生氢气的体积之比为1∶2∶3。 (3)与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即金属失去的电子数相等。 (4)Mg、Al过量应以HCl的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01 mol)，Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2 mol)。 【答案】　(1)∶∶　(2)1∶2∶3 (3)1∶∶(或6∶3∶2)　23∶12∶9 (4)V(H2)Na＞V(H2)Al＝V(H2)Mg 9．已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求： (1)原混合物中碳酸钠的质量是________g。 (2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是________L。 【解析】　(1)设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　质量减少Δm 168 g 106 g 　 　62 g m 　　 3.1 g 故m＝×168 g＝8.4 g， 则碳酸钠的质量为19 g－8.4 g＝10.6 g。 (2)剩余固体为碳酸钠，质量为19 g－3.1 g＝15.9 g， 物质的量为＝0.15 mol， 根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.15 mol， 标准状况下的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。 【答案】　(1)10.6　(2)3.36 10．硫黄制硫酸时发生的反应有 S＋O2SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 由硫黄制取硫酸的关系式是________________。假设64 g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是____________________。 【解析】　据题给化学方程式(或根据硫原子守恒)可得关系式S～H2SO4。制取硫酸的质量为×98 g·mol－1＝196 g。 【答案】　S～H2SO4　196 g 学科网（北京）股份有限公司 $$