课时作业9 氯气(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

课时作业(九)　氯气 1．下列关于氯气的说法不正确的是 (　　) A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B．氯气和液氯是两种不同的物质 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 【答案】　B 2．遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是(　　) A．向顺风方向的低洼处撤离 B．用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C．向逆风方向的高处撤离 D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 【解析】　氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，A错误、C正确；肥皂水呈碱性可与氯气反应，因此氯气泄漏时，可用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，B正确；氯气能溶于水，浸湿的棉被可以吸收氯气，D正确。 【答案】　A 3．在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氯气是(　　) A．只作氧化剂 B．只作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】　C 4．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是(　　) A．氯水 　　　　　　　 B．液态氯化氢 C．液氯 D．氯酸钾溶液 【答案】　A 5．新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是(　　) A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 【解析】　氯气与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，反应后的溶液中含有氯气分子(新制氯水为浅黄绿色)、次氯酸分子(使石蕊溶液褪色，具有漂白性)、氢离子、氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)、次氯酸根离子等粒子。 【答案】　A 6．下列说法错误的是(　　) A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应 B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染 C．用湿润的淀粉­KI试纸可以检验Cl2 D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应 【解析】　Cl2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应。因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，故C项正确。Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。 【答案】　D 7．下列关于液氯和氯水的说法不正确的是 (　　) A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体 B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气 D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【解析】　常温常压下，液氯气化为氯气；新制的氯水中含有氢离子和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气。 【答案】　A 8．下列根据实验现象得出的结论错误的是(　　) A．次氯酸钙溶液可与CO2、H2O反应生成HClO，证明HClO是弱酸 B．将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明HClO具有强氧化性 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色(含Fe3＋)，说明氯水中含有HClO 【解析】　H2CO3是弱酸，根据“较强酸制取较弱酸”，A项能说明HClO是弱酸。新制氯水中含有Cl2、HClO、H＋、ClO－等，HClO具有强氧化性，可使有色布条褪色；H＋可与NaHCO3反应，有CO2生成，可观察到气泡；Cl2、HClO都可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。 【答案】　D 9．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是(　　) A．HI和HCl B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 【解析】　氯气和水反应生成HCl和HClO，氯化碘(ICl)中I元素化合价为＋1价、Cl元素化合价为－1价，氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，所以ICl跟水反应的最初生成物是HCl和HIO，选B。 【答案】　B 10．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉­KI溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 【解析】　A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色可能是Cl2与水反应生成的HCl和HClO，与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，也可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错误；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。 【答案】　D 11.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(　　) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 【解析】　内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A项正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B项正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快．内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C项正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D项错误。 【答案】　D 12．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。 已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温的托盘内(托盘不与Cl2反应，防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： (1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为______________________________。 (2)实验装置中空试管的作用是______________________________。 (3)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是____________________________。 (4)实验进行一段时间后，盛水的试管中，液体的颜色为________，说明氯气______(填“能”或“不能”)溶于水。 【解析】　(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。(2)装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。(3)氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收氯气，防止污染空气。(4)实验进行一段时间后，盛水的试管中，液体的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水。 【答案】　(1)通入氯气排尽装置中的空气 (2)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 (3)吸收氯气，防止污染空气 (4)浅黄绿色　能 13．某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题： (1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有________________作用。 (2)浓硫酸的作用是________________________________________________。 (3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条______________(填“褪”或“不褪”)色。 (4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有________________的装置。 【答案】　(1)漂白　(2)除去H2O(干燥氯气)　(3)不褪　(4)NaOH溶液 14．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答： (1)A是__________________，B是________________，C是____________________(填写化学式)。 (2)反应①的化学方程式为__________________________________________。 (3)反应③的化学方程式为__________________________________________。 (4)反应④的化学方程式为__________________________________________。 【解析】　从反应的框图看出，反应①A＋B→D(固体)，反应④F＋B→D(溶液)，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。 又从物理性质可以判断B为Cl2。 推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。 从反应③A＋E→F＋C可知，E为HCl，C为H2。 【答案】　(1)Fe　Cl2　H2 (2)2Fe＋3Cl22FeCl3 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 15．由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或加热。 (1)在ClO2分子中，氯元素的化合价是________价。 (2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半。表示这一反应的化学方程式是______________________。 (3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是__________________________________________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是____________________________。 【答案】　(1)＋4 (2)2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O (3)2NaClO3＋Cl2===2NaClO＋2ClO2　副产物少，原料利用率高 学科网（北京）股份有限公司 $$