课时作业6 氧化剂和还原剂(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

课时作业(六)　氧化剂和还原剂 1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是(　　) A．浓硫酸 　　　　　 B．浓盐酸 C．双氧水 D．氯水 【答案】　C 2．下列反应中，水作还原剂的是(　　) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 【答案】　D 3．真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，反应为：Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO。对于该反应，下列说法错误的是(　　) A．Al2O3为氧化剂 B．CO为氧化产物 C．AlCl3为还原产物 D．C为还原剂 【解析】　Cl元素的化合价降低，被还原，AlCl3为还原产物，Cl2是氧化剂，A错误，C正确；C元素的化合价升高，失去电子被氧化，C为还原剂，CO为氧化产物，B、D正确。 【答案】　A 4．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 (　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17 【解析】　在该反应中，硫化氢中硫元素化合价升高，硫化氢作还原剂；二氧化硫中的硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂；氧化剂与还原剂的分子个数之比是1∶2。 【答案】　B 5．NaNO2外观和味道与食盐相似，若误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是(　　) A．NaNO2与Fe2＋的反应中，NaNO2被氧化 B．维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．维生素C与Fe3＋的反应中，Fe3＋是氧化剂 【解析】　NaNO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，NaNO2为氧化剂，被还原，A错误；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，体现了维生素C的还原性，B、C正确；Fe3＋为氧化剂，将维生素C氧化，D正确。 【答案】　A 6．CaH2(H为－1价)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是(　　) A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1 【解析】　 化合价升高的氢原子和化合价降低的氢原子的个数相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。 【答案】　A 7．下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是 (　　) A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2＞KClO3 C．还原性：KClO3>I2 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2 【解析】　在该反应中，KClO3中氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂。Cl2是还原产物；I2中碘元素的化合价升高，I2是还原剂，KIO3是氧化产物；则氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2。 【答案】　A 8．根据下列反应的方程式： ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2F3＋ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 【解析】　反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，还原性：I－>Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，还原性：Fe2＋>Br－，还原性从强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。 【答案】　B 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是(　　) A．H2O＋CaO===Ca(OH)2 B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑ C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2H2OO2↑＋2H2↑ 【解析】　A项不是氧化还原反应；B项H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C项中只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不做氧化剂又不做还原剂；D项中水既做氧化剂又做还原剂。 【答案】　C 10．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 【解析】　选项A，反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2作氧化剂，当1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－，由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D正确。 【答案】　A 11．已知： ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； ②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3； ③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。 则下列判断正确的是(　　) A．氧化性：MnO>Fe3＋>Cl2>I2 B．还原性：Cl－>I－>Fe2＋ C．Fe2＋只有还原性 D．由信息推测：反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可以发生 【解析】　同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据题述反应分析可知氧化性KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2，故A错误；还原性I－>Fe2＋>Cl－，故B错误；Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，C错误；因氧化性Cl2>I2，故反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可以发生，D正确。 【答案】　D 12．已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： __________________________ (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是________(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是__________。 【解析】　在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3。 【答案】　 (2)A　(3)ZnSO4　AsH3 13．已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ (1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是______________。 (2)Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是_____________________。 (3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。 (4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。 【解析】　(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。 (2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl2>Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。 (3)由(2)知氧化性Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。 (4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。 【答案】　(1)S2－>I－>Br－>Cl－ (2)Cl2>Br2>I2>S　(3)能　(4)能 14．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是______________。 (2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质： ①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________； ③2HClH2↑＋Cl2↑________； ④KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O______________。 (3)题(2)④中氧化剂与还原剂的个数之比为______，若有5个还原剂分子被氧化，则生成的Cl2为________个。 【解析】　(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3价，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。 (2)①Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，2 Cl→ 2↑，HCl又表现为氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。③电解稀盐酸，发生氧化还原反应，2 →2↑，2Cl－→Cl2↑，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。④6HCl中5l－→l2↑。Cl元素被氧化，HCl表现出还原性；生成KCl，HCl表现出酸性。 (3)若有1个KClO3参加反应，则有6个HCl参与反应，KClO3中Cl元素化合价降低，故氧化剂为1个KClO3,6个HCl中有5个Cl化合价升高，1个Cl化合价不变，故还原剂为5个HCl，氧化剂与还原剂个数比为1∶5。若有5个HCl被氧化，则生成Cl2，为3个。 【答案】　(1)Cl2、H＋　Cl2　(2)①酸性、氧化性　②酸性 　③氧化性、还原性　④还原性、酸性　(3)1∶5　3 15．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。 (1)氧化剂是________________，还原剂是________________。 (2)氧化剂与氧化产物的质量比为______________。 (3)当生成28 g氮气时，被氧化物质的质量为______________。 (4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为________________________________________________________________________。 【答案】　(1)Cl2　NH3　(2)213∶28　(3)34 g　(4)8NH3－6e－===6NH＋N2 学科网（北京）股份有限公司 $$