课时作业5 氧化还原反应(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

课时作业(五)　氧化还原反应 1．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是(　　) A．H2SO4→SO2　　　　 B．H2S→SO2 C．S→SO2 D．SO2→SO3 【答案】　A 2．下列变化过程没有电子转移的是(　　) A．SO3→SO B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋ 【解析】　没有电子转移即元素的化合价没有发生变化。 A. 【答案】　A 3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是(　　) A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原 【答案】　C 4．下列反应中电子转移发生在同种元素之间的是(　　) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑ 【解析】　A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价的S将SO2中＋4价的S还原；C项，H2将CuO中＋2价的Cu还原；D项，H2O中＋1价的H将－2价的O氧化。 【答案】　B 5．在下列三个化学反应中： ①N2与O2在放电条件下生成NO； ②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑； ③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 【解析】　①中氮元素由0价→＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化，故选A。 【答案】　A 6．下列反应中，氯元素被氧化的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5 C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl 【解析】　氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素的化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。 【答案】　C 7．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是(　　) A．Fe3＋―→Fe2＋ B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2 【解析】　发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 【答案】　A 8．下列双线桥的表示方法正确的是(　　) 【解析】　根据化合价升降分析。 D项，锌元素化合价由0价升高为＋2价，失去电子，氢元素化合价从＋1价降低为0价，得到电子，正确。 【答案】　D 9．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(　　) A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者中的任一反应 【解析】　置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，离子反应部分属于氧化还原反应，即图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。 【答案】　A 10．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素(　　) A．一定得到电子 B．一定失去电子 C．可能被氧化也可能被还原 D．不可能有电子转移 【答案】　C 11．海洋是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。在某制取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与题述反应在原理上最相似的反应是(　　) A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．2KI＋Br2===I2＋2KBr C．2H2S＋SO2===3S＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 【解析】　在反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反应物中Br－被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2，则此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴元素)，而且都被还原和被氧化成同一价态的物质。题中所给四个选项，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫元素)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。 【答案】　C 12．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2 ⑦4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O ⑧2H2O2H2↑＋O2↑ ⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑩CO2＋H2O===H2CO3 (1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。 A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 【解析】　化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。 【答案】　(1)①④⑩　⑤⑦　(2)②⑩　(3)⑧　(4)③⑨　(5)C 13．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。 请回答下列问题： (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生____________反应。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 【解析】　在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。 【答案】　(1)Al　失去　N　还原 (2) 14．完成下列填空： (1)已知反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，则： ①该反应所属基本反应类型是___________________________________________。 ②在反应中铁元素的化合价变化是__________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__________(填“失去”或“得到”)电子。 ③发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。 (2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中： ①反应中被氧化的元素是____________，被还原的元素是________。 ②若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是________g，被氧化的HCl是________g。 【解析】　(1)该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应。故该反应属于置换反应，反应中各元素的化合价变化情况为，故反应中铁原子得到电子，Fe2O3发生还原反应，Al发生氧化反应。(2)根据反应中元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素，此反应中元素化合价升降情况为，故被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn，反应中生成71 g Cl2时，消耗HCl为36.5 g×＝116.8 g，其中被氧化的HCl为116.8×＝73 g。 【答案】　(1)①置换反应　②降低　得到 ③Al　Fe2O3 (2)①Cl　Mn　②116.8　73 学科网（北京）股份有限公司 $$