课时作业4 离子反应(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

课时作业(四)　离子反应 1．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，下列关系正确的是(　　) A. B. C. D. 【解析】　部分置换反应、部分复分解反应属于离子反应，置换反应与复分解反应无交叉，选C。 【答案】　C 2．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　) A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．人工盐(含有Na2SO4、NaHCO3、NaCl、K2SO4)溶液与BaCl2溶液混合 D．氯化钠溶液和蔗糖水混合 【解析】　发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，溶液总质量不变，A正确；HCO与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，有CO2逸出，溶液总质量变小，B错误；SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，C错误；NaCl与蔗糖不发生反应，D错误。 【答案】　A 3．下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【解析】　选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 【答案】　B 4．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 【解析】　选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。 【答案】　B 5．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 【解析】　选项A中碳酸钙应写化学式；选项C中生成的碳酸钙应写化学式；选项D中应生成Fe2＋。 【答案】　B 6．下列各组物质在溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 (　　) A．碳酸钡和盐酸、碳酸钡和硫酸 B．氯化钡和硫酸、氢氧化钡和硫酸 C．硝酸和碳酸钾、盐酸和碳酸氢钠 D．氢氧化钾和硫酸、氢氧化钡和硝酸 【解析】　选项A中碳酸钡与硫酸反应除生成二氧化碳和水外，还有硫酸钡沉淀生成；选项B中氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还有水生成；选项C中的离子方程式碳酸钾用CO表示，碳酸氢钠用HCO表示。 【答案】　D 7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆交叉部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 【解析】　A中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；B中Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；铁能置换出CuCl2溶液中的铜，C正确；D中铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 【答案】　C 8．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－ C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－ 【解析】　有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存；Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2＋与SO不能大量共存：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 【答案】　A 9．下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是(　　) A．K＋、Na＋、SO、NO B．OH－、Na＋、Cl－、SO C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO D．K＋、NH、HCO、Cl－ 【解析】　强酸性说明溶液中含有大量H＋，则OH－(与H＋反应生成H2O)、HCO(与H＋反应生成CO2)不能大量存在；Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，不能大量共存。 【答案】　A 10．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中结果一定错误的是(　　) 甲：K＋、Na＋、OH－、NO 乙：OH－、CO、Cl－、K＋ 丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－ 丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO A．甲　　　　　　 B．乙 C．丙 D．丁 【解析】　丙中Cu2＋与OH－不能大量共存。 【答案】　C 11．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加人氯化钡溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断： (1)原溶液中肯定有________________离子，肯定没有________________离子，不能确定存在________离子。 (2)写出③中反应的离子方程式： ______________________________________。 【解析】　由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在，无Mg2＋，由实验②知无CO；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na＋存在。整个实验过程中，NO不影响实验的结果，不能确定NO是否存在。 【答案】　(1)OH－、Na＋、Cl－　Mg2＋、Cu2＋、CO　NO　(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 12．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)BaCl2(HCl)：试剂______________，离子方程式为____________________________。 (2)O2(CO2)：试剂______________，离子方程式为________________________。 (3)SO(CO)：试剂________，离子方程式为___________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】　(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (2)NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O (3)稀H2SO4　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(或其他合理答案) 13．按要求书写下列反应的离子方程式。 (1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，________离子的量没有变化，反应的离子方程式是_____________________________________。 (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。(2)反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则SO的量不变，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。(3)混合溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 【答案】　(1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (2)SO　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 14．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________ ______________________________________。 (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____________________________ ____________________________________________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________ ________________________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 【解析】　在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。 【答案】　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$