章末综合测评(4)(教用Word)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

章末综合测评(四) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键(　　) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键也可能是共价键 D．以上说法都不正确 【解析】　该元素位于第ⅠA族，可以形成共价化合物如HCl，也可以形成离子化合物如NaCl、KCl等。 【答案】　C 2．焰色试验常用于检验试样中所含金属元素的种类，灼烧下列物质时，火焰呈浅紫色的是(　　) A. 碳酸钾　　　　　　　 B. 硫酸铜 C. 氯化钙 D. 氯化钠 【解析】　A．碳酸钾含有钾元素，透过蓝色的钴玻璃观察，灼烧时火焰的颜色为浅紫色，故A正确； B．硫酸铜含有铜元素，灼烧时火焰的颜色为绿色，故B错误； C．氯化钙含有钙元素，灼烧时火焰的颜色为砖红色，故C错误； D．氯化钠含有钠元素，灼烧时火焰的颜色为黄色，故D错误； 答案选A。 【答案】　A 3．下列关于铅元素的几种核素的说法不正确的是(　　) A.Pb的中子数为125 B.PbO2与 PbO2互为同素异形体 C.Pb和 Pb互为同位素 D.Pb和 Pb属于同一元素，但是不同核素 【解析】　Pb的中子数为207－82＝125，A正确；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，B错误；Pb和 Pb的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C正确；核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，Pb和 Pb是同种元素的不同核素，D正确。 【答案】　B 4．下列变化不需要破坏化学键的是(　　) A．加热氯化铵 B．干冰升华 C．水通电分解 D．氯化氢溶于水 【解析】　化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。 【答案】　B 5．下列有关 6C、6C、6C说法正确的是(　　) A．三者与C60互为同位素 B．三者是碳元素的三种不同的核素 C．三者中子数相等 D.6C和 7N的质量数相等，所以是同一种元素 【解析】　6C、6C、6C具有相同的质子数，但中子数不同，三者互为同位素，而C60是单质，A错误，B正确，C错误；元素是具有相同的质子数的一类原子的总称， 6C和7N的质子数分别为6和7，属于不同的元素，D错误。 【答案】　B 6．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　) A．YZ3是离子化合物 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．化合物熔点：Y2X3<ZX2 D．简单离子的半径：Y<X 【解析】　设Y原子的最外层电子数为y，则W、X、Z原子的最外层电子数分别为y＋2、y＋3、y＋4，根据题意可知，y＋y＋2＋y＋3＋y＋4＝21，解得y＝3，则Y为Al，W为N，X为O，Z为Cl。A项，AlCl3是共价化合物，错误；B项，Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，W的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，酸性：Al(OH)3<HNO3，错误；C项，化合物熔点：Al2O3>ClO2，错误；D项，Al3＋、O2－的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Al3＋<O2－，正确。 【答案】　D 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是(　　) A．X只有一种氧化物 B．气态氢化物的稳定性：Z>W C．原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素 【解析】　根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P、Y为N、X为C。A项，碳可形成CO、CO2两种氧化物；B项，稳定性PH3<H2S；C项，原子半径：Z>X>Y。 【答案】　D 8．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是(　　) A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期ⅤA族元素 C．X是第二周期ⅥA族元素 D．X的最高正化合价为＋4 【解析】　最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期ⅤA族。 【答案】　A 9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　) A．卤化氢的稳定性随卤素原子核电荷数的增加而减弱 B．已知AgCl、AgBr、AgI均难溶于水且不溶于稀硝酸，推测AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．HIO4的酸性比HBrO4的酸性强 【解析】　随卤素原子核电荷数递增，其非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，A正确；AgCl、AgBr、AgI均难溶于水且不溶于稀硝酸，故AgAt也难溶于水且不溶于稀硝酸，B正确；卤素由F到I，核电荷数逐渐增加，其单质的颜色由浅逐渐变深，C正确；根据非金属性：I<Br，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：HIO4<HBrO4，D错误。 【答案】　D 10．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 【解析】　A项反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成；B项反应中无非极性键的断裂和形成；C项反应中没有离子键的断裂、形成，没有非极性键的形成；D项反应中没有非极性键的断裂和形成。 【答案】　A 11．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　) X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【解析】　由题意可知X为O、W为S、Z为P、Y为Si、T为As。热稳定性：H2O>H2S>PH3，A项错误；火山口附近有游离态的硫，B项错误；SiO2属于原子晶体，C项错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价，其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－3价，D项正确。 【答案】　D 12．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　) A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 【解析】　A中K层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在ⅠA族；B中L层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C第二周期中L层电子数为偶数的所有主族元素，族序数等于L层电子数，而周期数等于或大于第三周期的主族元素，L层电子数都是8，主族序数不等于该元素原子的L层电子数；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是ⅠA、ⅢA、VA、ⅦA，与其M层电子数相等。 【答案】　C 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子数是K层电子数的3倍。下列说法中正确的是(　　) A．气态氢化物热稳定性：Z>W B．元素X和Y形成的化合物一定只含极性键 C．元素X存在三种常见核素，三者的性质完全相同 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂 【解析】　根据X的原子半径最小，可知X为H；由Y的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层电子数为6，则Y为O；与Y同主族的Z为S，则W为Cl。由非金属性：S<Cl，可知气态氢化物的热稳定性：H2S<HCl，A错误；H、O形成的H2O2中既含极性键，又含非极性键，B错误；氢元素存在H、D、T三种核素，三者的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，C错误；O3、Cl2以及ClO2等都具有强氧化性，均可用作自来水消毒剂，D正确。 【答案】　D 14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是(　　) A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 B．原子半径由小到大的顺序为W<X<Z C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 【解析】　X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧、氯不同周期，可知W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。 【答案】　D 15．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是(　　) A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其碳酸盐易溶于水 C．其原子半径比钾原子半径小 D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解 【解析】　37号元素的原子核外电子排布为，所以在第五周期ⅠA族，是Rb元素，为不常见元素。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al(OH)3溶解。K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶。综合以上分析，正确答案为B。 【答案】　B 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： (1)写出下列元素的名称：A__________，B__________，C________，D________。 (2)D元素位于周期表中__________周期________族。 (3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式： __________________________________。 (4)用电子式表示化合物C2D的形成过程： __________________________________。 【解析】　根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，Na2O2与S的颜色相同。 【答案】　(1)碳　氧　钠　硫 (2)三　ⅥA (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4) 17．(6分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子： 粒子 A＋ B2－ C D E F 组成特点 单核离子 化合物，双 核分子 单质，双 核分子 化合物，三 核分子 化合物，四 核分子 请回答下列问题： (1)A的元素符号是________，B2－的结构示意图是______________。 (2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_________________________________。 (3)E的电子式是____________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是__________________________。 【解析】　根据粒子信息，A＋表示K＋，B2－表示S2－，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F表示H2O2。 【答案】　(1)K　 (2)F2＋2HCl===2HF＋Cl2 (3) 　H2O2 18．(14分)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 主族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)⑧的原子结构示意图为__________________________________________。 (2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序： __________________________________(填化学式)。 (3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是_______________________________(填化学式)。 (4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________________________(填化学式)，它属于__________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (5)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________________________________________________________________________。 (6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是____________(填字母)。 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 【解析】　由元素在周期表中位置，可知①为H；②为C；③为N；④为O；⑤为Na；⑥为Mg；⑦为Al；⑧为P；⑨为S；⑩为Cl。(1)⑧为P，有3个电子层，各层电子数为2、8、5。(2)同周期元素自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定。(3)最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸。(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是硝酸铵。(5)形成的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对。(6)可以根据单质与氢气反应的难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱。 【答案】　(1) 　(2)NH3>CH4　(3)HClO4 (4)NH4NO3　离子化合物 (5) 　(6)B 19．(15分)A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。 (1)A的元素符号是________。 (2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是______________________(填化学式)。 (3)C、E组成的化合物的电子式是__________________，其中所含化学键的类型是__________________。 (4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为__________________(填元素符号)。 (5)C的最高价氧化物对应的水化物是______________，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________。 (6)欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是_________________________，观察到的现象是___________________________________________________，有关反应的离子方程式是_____________________________________________________________________。 【解析】　(1)A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现＋2价、B表现－1价，二者原子序数小于硫，故B为F、C为Mg。(2)非金属性：F>Cl，故氢化物稳定性：HF>HCl。(3)C、E组成的化合物为MgCl2，其中所含化学键的类型是离子键。(4)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>Cl>F。(5)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。(6)欲证明Cl2的氧化性强于I2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。 【答案】　(1)H　(2)HF　 (3) 　离子键 (4)S>Cl>F (5)Mg(OH)2　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (6)将Cl2通入KI溶液中　溶液由无色变为棕色　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 20．(10分) X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题： (1)Y的元素名称是______。 (2)W在周期表中的位置是__________________。 (3)写出化合物Z2R的电子式：______________________________。 (4)写出化合物X2Y2的结构式：____________________________。 (5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是____ (用元素的离子符号表示)。 (6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填字母)。 a．简单阴离子的还原性：Q>R b．简单氢化物热稳定性：Q>R c．氧化物对应的水化物的酸性：Q>R (7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________________________。 【解析】　X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；由R最高正价与最低负价的代数和为4，可确定R是S元素，则Q是Cl元素。(2)Al元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。(3)离子化合物Na2S的电子式为。(4)H2O2中同时存在H—O键和O—O键，其结构式为H—O—O—H。(5)O2－、Na＋、Al3＋的电子层结构相同，根据“核大径小”可确定离子半径：O2－>Na＋>Al3＋。(6)根据还原性：S2－>Cl－，可证明非金属性：Cl>S，a错误；根据简单氢化物的稳定性：HCl>H2S，可证明非金属性：Cl>S，b正确；未指明是否为最高价氧化物对应的水化物，无法判断非金属性强弱，c错误。(7)Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 【答案】　(1)氧　 (2)第三周期第ⅢA族　 (3) (4)H—O—O—H　 (5)O2－>Na＋>Al3＋　 (6)b　 (7)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$