章末综合测评(1)(教用Word)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

章末综合测评(一) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质分类正确的是(　　) A．胶体：FeCl3与NaOH的混合溶液、淀粉溶液、稀牛奶 B．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 C．电解质：盐酸、石墨、NaOH D．盐：胆矾(CuSO4·5H2O)、小苏打、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 【解析】　FeCl3与NaOH溶液混合后发生反应生成Fe(OH)3沉淀，不属于胶体，A错误；纯碱为Na2CO3，不是碱，B错误；盐酸是混合物，石墨是单质，均不是电解质，C错误；CuSO4·5H2O、小苏打(NaHCO3)、Cu2(OH)2CO3都是盐，D正确。 【答案】　D 2．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．MgCl2===Mg2＋＋Cl－ B．Ba(OH)2===Ba＋＋2OH－ C．HNO3===H＋＋NO D．NH4Cl===N3－＋4H＋＋Cl－ 【解析】　MgCl2的电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，A项错误；Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B项错误；HNO3的电离方程式为HNO3===H＋＋NO，C项正确；NH4Cl的电离方程式为NH4Cl===NH＋Cl－，D项错误。 【答案】　C 3．下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质 【解析】　HCl在水溶液中能电离出H＋和Cl－，HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨，一水合氨是电解质，NH3是非电解质，B项错误；Cl2是单质，不属于非电解质，C项错误。 【答案】　D 4．下列说法正确的一组是(　　) ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥　　　　　 B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥ 【解析】　Mn2O7为酸性氧化物，①错误；Al2O3在熔融状态下能导电，说明Al2O3在熔融状态下能发生电离，②正确；胆矾(CuSO4·5H2O)有固定的化学组成，属于纯净物，③错误；碱石灰为混合物，④错误；部分电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故这些电解质溶液可以导电，⑤正确；AlCl3为电解质，但熔融的氯化铝不导电，⑥错误。综上分析②⑤正确。 【答案】　C 5．下列关于胶体的说法中正确的是(　　) A．向稀NaOH溶液中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe(OH)3胶体 B．胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质粒子则不能 C．胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应 D．Fe(OH)3胶体的电泳实验说明Fe(OH)3胶体带电 【解析】　向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，A项错误；胶体的分散质粒子能透过滤纸，而浊液的分散质粒子不能透过滤纸，B项正确；胶体与溶液的本质区别是胶体分散质微粒直径在1～100 nm之间，C项错误；Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了Fe(OH)3胶粒带电，胶体呈电中性，D项错误。 【答案】　B 6．下列叙述中正确的是(　　) A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 D．失去电子多的还原剂还原性强 【解析】　一般含最高价元素的化合物具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如二氧化碳不具有强氧化性，A项错误；Fe2＋既有氧化性也有还原性，B项错误；还原性的强弱与失去电子的数目无关，而与失去电子的难易程度有关，D项错误。 【答案】　C 7．下列逻辑关系图示中正确的是(　　) 【解析】　气溶胶属于胶体，A错；离子反应与氧化还原反应是交叉关系，B错；钠盐、钾盐分别与碳酸盐是交叉关系，C错。 【答案】　D 8．下列离子方程式正确的是(　　) A．盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．醋酸滴在大理石上：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 【解析】　Cu与盐酸不反应，A项错误；在书写离子方程式时，醋酸(CH3COOH)应写成化学式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，B项错误；向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成Ca(HCO3)2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO，C项正确；CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，D项错误。 【答案】　C 9．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 B．Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 【解析】　NH3·H2O是难电离的物质，应写成化学式，离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，A错误；Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；NaHCO3只能拆成Na＋和HCO，故离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，C正确；氯化银不溶于水，Cu与AgCl不反应，D错误。 【答案】　C 10．NaClO2用作造纸的漂白剂，由反应H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列对该反应说法正确的是(　　) A．H2O2中的氧元素被还原 B．ClO2中氧元素化合价升高，被氧化 C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 【解析】　在反应中，H2O2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，被氧化，H2O2是还原剂，A错误；ClO2中氧元素的化合价没有变化，B错误；ClO2中的Cl元素化合价从＋4价降低到＋3价，Cl元素被还原，ClO2是氧化剂，C错误，D正确。 【答案】　D 11．在水溶液中能大量共存的一组是(　　) A．一定浓度的NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO、CO B．强酸性无色透明溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO C．一定浓度的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ D．加镁粉放出H2的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、OH－ 【解析】　B项，含Fe3＋的溶液呈棕黄色；C项，CO与Ba2＋反应生成沉淀；D项，加镁粉放出H2的溶液呈酸性，OH－不能存在。 【答案】　A 12．ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法不正确的是 (　　) A．NaClO3是氧化剂 B．Na2SO3是还原剂 C．NaClO3发生氧化反应 D．ClO2是还原产物 【解析】　该反应中，氯元素化合价由＋5价变为＋4价，硫元素化合价由＋4价变为＋6价。氯元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，发生还原反应，Na2SO3，是还原剂，ClO2是还原产物，A、B、D项正确，C项错误。 【答案】　C 13．某溶液中含有Fe2＋和I－。为了氧化I－而不使Fe2＋被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是(　　) ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O A．FeCl2 B．KMnO4 C．Cl2 D．FeCl3 【解析】　同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应①②③可知，氧化性由强到弱的顺序是MnO>Cl2>Fe3＋>I2，还原性由强到弱的顺序是I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋，因此为了氧化I－而不使Fe2＋被氧化，应该选取铁盐作为氧化剂。 【答案】　D 14．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 (　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 【解析】　金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag，金属越活泼，对应的阳离子氧化性越弱，则氧化性：Ag＋>Cu2＋>Zn2＋>Mg2＋，因此首先置换出Ag，C项正确。 【答案】　C 15．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是(　　) A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋3 【解析】　根据电荷守恒得3×1＋4×1＝3×1＋2n，则n＝2，所以RO为RO，该离子中O元素化合价为－2价，所以该离子中R元素化合价为－2－(－2)×4＝＋6，A项正确。 【答案】　A 16．下列指定反应的离子方程式或化学方程式错误的是(　　) A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ B．向氨水中通入过量CO2：CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO C．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 【解析】　氯化钙与二氧化碳不发生反应，A项错误；氨水与适量CO2反应生成(NH4)2CO3，若继续通入CO2，(NH4)2CO3与CO2反应生成NH4HCO3，所以向氨水中通入过量CO2的离子方程式为CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO，B项正确；澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，C项正确；金属活动性顺序：Zn>Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的化学方程式为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，溶液的蓝色消失，D项正确。 【答案】　A 17．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是 (　　) A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1个KClO3参加反应时有10个电子转移 【解析】　KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5个，选D。 【答案】　D 18．已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 【解析】　A项，还原性SO2>Fe2＋，该反应能够发生；B项，还原性SO2>HI，该反应能够发生；C项，还原性H2O2>SO2，与事实不符，该反应不能发生；D项，还原性I－>Fe2＋，该反应能够发生。 【答案】　C 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 19．(10分) 回答下列问题： (1)在下列物质中，可以导电的是________(填序号，下同)，是电解质的有__________。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠固体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤NaHSO4溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧Ba(OH)2溶液 (2)向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。 (3)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、SO、NO。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有____________，肯定没有__________。 【解析】　(1)①②虽为电解质，但不含自由移动的离子，不能导电；而③④均为非电解质，不导电；⑤⑥⑦⑧均为混合物，均含自由移动的离子，能导电但不属于电解质。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，当Ba2＋恰好沉淀完全时，二者反应的化学计量数之比为1∶1，其离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。(3)由于溶液无色，则不含Cu2＋；根据实验①可知溶液呈碱性，即含OH－，则溶液中不含Mg2＋；实验②中生成的气体是CO2，则溶液中含CO，由加入BaCl2溶液无沉淀生成，可知溶液中无SO；根据实验③可知生成AgCl沉淀，则溶液中含Cl－；结合溶液呈电中性可知溶液中含Na＋。综上分析溶液中一定含OH－、CO、Cl－、Na＋，一定不含Mg2＋、Cu2＋、SO，无法确定是否含NO。 【答案】　(1)⑤⑥⑦⑧　①② (2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O (3)OH－、Na＋、Cl－、CO　Mg2＋、Cu2＋、SO 20．(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： (1)不用做实验就可排除的离子是__________________。 (2)通过实验可初步确定自来水中______(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有____________________________________________。 (3)自来水中所含阴离子可以确定有____________，理由是______________________ __________________________________________________。 (4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。(4)关键是要检验上层清液中是否含有CO。 【答案】　(1)Cu2＋　(2)含有　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓　(3)Cl－(或氯离子)　Cl－＋Ag＋===AgCl↓(或文字叙述白色沉淀不溶于稀硝酸) (4)取实验②反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分) 21．(12分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： (1)试剂X最好是____________________(填化学式)，检验X是否加入过量的方法是 ________________________________________________________________________。 (2)写出步骤②反应的离子方程式：_________________________________ ___________________________________________________。 (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______________________(填化学式，下同)杂质；为了除去该杂质，可以向溶液3中加入过量的______________，之后若要获得纯净的NaNO3固体，还需进行的实验操作是________(填操作名称)。 【解析】　(1)加入硝酸银是为了除去氯离子，则加入X是为了除去硫酸根离子，故应加入含钡离子的物质，为了不引入新的杂质离子且尽可能使NaNO3的量更多，最好选择硝酸钡，则生成的沉淀A为硫酸钡。 (2)加入硝酸银得到的沉淀B为氯化银，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)由于最后加入了过量的碳酸钠，因此溶液3中肯定含有Na2CO3杂质，为了除去该杂质，可以向溶液3中加入过量的稀硝酸，然后加热蒸发，在加热蒸发时硝酸挥发，最终即可得到纯净的硝酸钠固体。 【答案】　(1)Ba(NO3)2　溶液静置分层后，取上层清液置于试管中，继续滴加Ba(NO3)2溶液，看有无沉淀生成 (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Na2CO3　HNO3　蒸发 22．(12分) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HClO、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)：A______；B________；C________。 (2)写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：____________________。 (3)Cl2的氧化性强于Br2，将少量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，则Fe2＋、Br－、Cl－三种离子的还原性由强到弱的顺序为____________。 (4)①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况。 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②该反应的还原剂是________，还原产物是________。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)被公认为绿色净水剂，比Cl2、O2、ClO2氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中的氧化剂为____________，氧化产物为____________。 ②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O，写出该反应的离子方程式：____________________________。 【解析】　(2)物质C是Na2CO3，其水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (3)FeBr2溶液中存在Fe2＋和Br－，通入Cl2，Fe2＋先反应，说明还原性Fe2＋>Br－，氧化性Cl2>Br2，还原性Br－>Cl－，故三种离子的还原性由强到弱的顺序为Fe2＋>Br－>Cl－。 (4)②题述反应中Cu元素化合价升高，被氧化，Cu做还原剂；浓HNO3中部分N元素化合价降低，被还原，得到NO2，则NO2是还原产物。 (5)①FeSO4中Fe由＋2价变为＋6价、Na2O2中O由－1价变为0价和－2价，可知FeSO4为还原剂，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4和O2是氧化产物。②湿法制备高铁酸钠时，Fe(OH)3失电子，被氧化成FeO，则ClO－为氧化剂，被还原成Cl－，其离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。 【答案】　(除标注外，每空1分)(1)CO2　H2O　Na2CO3 (2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (3)Fe2＋>Br－>Cl－(2分) ②Cu　NO2 (5)①Na2O2　Na2FeO4、O2 ②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$