第2章 第2节 第1课时 氯气(教用Word)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

第2节　氯及其化合物 第1课时　氯气 学习目标 核心素养 1．了解氯气与金属单质、非金属单质、H2O的反应及应用。 2．理解次氯酸的性质。 1．宏观辨识与微观探析：从物质类别、氯元素价态角度认识Cl2、HClO的结构与性质，形成“结构决定性质”的观念。 2．科学探究：通过新制氯水和久置氯水的实验探究，掌握氯水的主要成分及性质的多样性。 知识点一　氯气的物理性质 1．氯的原子结构和氯元素存在 (1)原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易__得到1个电子__而形成Cl－，表现出典型的__非金属__性。 (2)氯元素的存在 氯在自然界中以__化合__态存在，主要以__NaCl__的形式存在。 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 特性 __黄绿__色 气体 __刺激性__ 气味 有__毒__ 1体积水溶解 2体积氯气 易液化 　已知实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。 (1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体(　　) (2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气(　　) (3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 (　　) (4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为浅黄绿色(　　) (5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态(　　) 【答案】　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√ 知识点二　氯气与金属、非金属的反应 1．与金属的反应 2Na＋Cl22NaCl，产生__大量白烟__。 2Fe＋3Cl2__2FeCl3__，产生__棕褐色烟__，加水溶解所得溶液呈__棕黄__色(Fe3＋的颜色)。 Cu＋Cl2CuCl2，产生__大量棕黄色烟__，加水溶解所得溶液呈__绿色或蓝色__。 2．与非金属单质的反应 操作 H2在Cl2中燃烧 H2和Cl2的混合气体光照 现象 H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出__苍白__色火焰，集气瓶口有__白雾__产生 发生爆炸 反应 原理 H2＋Cl22HCl (1)如何理解化学现象中的烟和雾？ __烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。例如Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟(CuCl2)。 雾：大量细小液滴分散在气体中的现象。例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)。__ (2)H2能在Cl2中安静燃烧，在空气中点燃氢气前应进行什么操作？ __应先检验H2纯度。__ (3)Cl2通入FeCl2、KBr等溶液中发生氧化还原反应，写出相应的离子方程式。 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。　 氯气化学性质的注意点 (1)毒性：氯气有毒，在闻其气味及做相关实验时要注意安全，实验后剩余的氯气要进行尾气处理，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气。 (2)强氧化性：氯气与变价金属铁、铜等反应时，生成金属的最高价氯化物。 (3)储存：常温下氯气与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。液氯为液态氯气。 　下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　　　　　 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 【解析】　CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项不符合题意。 【答案】　B 　下列关于氯气的叙述正确的是(　　) A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【解析】　A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；C中氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；D中氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。 【答案】　D 知识点三　氯气与水的反应 1．氯气与水反应 (1)氯水中的成分： “三分子”是：H2O、__Cl2__、__HClO__。 “四离子”是：H＋、OH－、__Cl－__、__ClO－__。 (2)氯气与水反应的化学方程式：　Cl2＋H2OHCl＋HClO　。 离子方程式为：　Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　。 2．次氯酸(HClO)的性质与应用 (1)次氯酸的三大性质 (2)次氯酸的漂白作用 (1)新制的氯水久置后会变成什么溶液，写出反应的化学方程式。 　变为稀盐酸，2HClO2HCl＋O2↑　。 (2)实验室如何保存氯水？ __保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。__ 1．氯水的成分 (1)氯水中的化学反应及物质的电离 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－，HClOH＋＋ClO－，2HClO2HCl＋O2↑。 (2)氯水的成分——“三分子、四离子” 2．氯水的性质 在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下： 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性 　为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。 (3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。 (5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。 (6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是__________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。 (7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是______________。 【解析】　(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色。(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H＋。(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl－。(6)HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。(7)氯水中的Cl2、ClO－、HClO具有强氧化性。 【答案】　(1)Cl2　(2)H＋　(3)HclO (4)H＋　HClO　(5)Cl－　(6)O2　增强　(7)Cl2、ClO－、HClO [变式训练]　下列关于氯水的叙述中正确的是(　　) A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，酸性减弱 【解析】　新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－等离子，故A项错误；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色；B项正确；光照氯水发生反应2HClO2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2，故C项错误；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，故D项错误。 【答案】　B 1．下列说法中正确的是 (　　) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 【答案】　C 2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列有关叙述正确的是(　　) A．氯气是一种有毒气体，有漂白性 B．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟 C．常温下，干燥的氯气能和铁快速发生反应 D．红热的铜丝在氯气里燃烧，产生大量棕黄色的烟，实验后加少量水得到绿色溶液 【解析】　氯气是一种有毒气体，没有漂白性，氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误；Na在Cl2中燃烧的产物是NaCl，产生白烟，B项错误；干燥的Cl2与Fe反应需加热，常温下二者不反应，C项错误；红热的铜丝在Cl2中燃烧，产生大量棕黄色的烟，实验后加少量水得到绿色溶液，D项正确。 【答案】　D 3．下列实验现象的描述正确的是(　　) A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 【答案】　C 4．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是(　　) A．该实验说明Cl2具有漂白性 B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【解析】　HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A错误；滴加新制氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，B正确；HClO的漂白持久、稳定，加热实验后的pH试纸，试纸不会恢复原来的颜色，C错误；久置的氯水中主要成分为HCl，无漂白性，D错误。 【答案】　B 5．下列有关次氯酸的叙述不正确的是(　　) A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色 【解析】　HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。 【答案】　C 6．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是(　　) A．用干燥的蓝色石蕊试纸检验 B．用湿润的有色布条检验 C．将气体通入硝酸银溶液中检验 D．用滴有酚酞的NaOH溶液检验 【解析】　A项，干燥的蓝色石蕊试纸遇HCl不变红色，遇Cl2不变红也不褪色，不能检验；B项，HCl不能使湿润的有色布条褪色，Cl2能使湿润的有色布条褪色，能检验是否有Cl2；C项，HCl气体通入AgNO3溶液中发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，Cl2通入AgNO3溶液中发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，不能检验；D项，HCl和Cl2都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不能检验。 【答案】　B 7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发现溶液变为棕黄色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 【解析】　Cl2溶于水后部分可与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液呈酸性，故加入NaHCO3后会产生CO2气体；因HClO具有漂白性，可使红色布条褪色，A项正确，B项错误；向FeCl2溶液中滴加氯水后溶液变为棕黄色，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，发生反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，证明溶液中含有Cl－，发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C、D项正确。 【答案】　B 8．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是________，b过程中反应的离子方程式为____________________ ____________________________________________________。 (3)a过程中反应的化学方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　含Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；含H＋可使石蕊溶液变红，可与CO反应，放出CO2；CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；含有HClO分子，有漂白性，可使变红的石蕊溶液褪色。 【答案】　(1)d　(2)溶液中产生白色沉淀　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　 (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 课时作业(九)　氯气 1．下列关于氯气的说法不正确的是 (　　) A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B．氯气和液氯是两种不同的物质 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 【答案】　B 2．遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是(　　) A．向顺风方向的低洼处撤离 B．用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C．向逆风方向的高处撤离 D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 【解析】　氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，A错误、C正确；肥皂水呈碱性可与氯气反应，因此氯气泄漏时，可用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，B正确；氯气能溶于水，浸湿的棉被可以吸收氯气，D正确。 【答案】　A 3．在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氯气是(　　) A．只作氧化剂 B．只作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】　C 4．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是(　　) A．氯水 　　　　　　　 B．液态氯化氢 C．液氯 D．氯酸钾溶液 【答案】　A 5．新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是(　　) A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 【解析】　氯气与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，反应后的溶液中含有氯气分子(新制氯水为浅黄绿色)、次氯酸分子(使石蕊溶液褪色，具有漂白性)、氢离子、氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)、次氯酸根离子等粒子。 【答案】　A 6．下列说法错误的是(　　) A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应 B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染 C．用湿润的淀粉­KI试纸可以检验Cl2 D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应 【解析】　Cl2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应。因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，故C项正确。Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。 【答案】　D 7．下列关于液氯和氯水的说法不正确的是 (　　) A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体 B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气 D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【解析】　常温常压下，液氯气化为氯气；新制的氯水中含有氢离子和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气。 【答案】　A 8．下列根据实验现象得出的结论错误的是(　　) A．次氯酸钙溶液可与CO2、H2O反应生成HClO，证明HClO是弱酸 B．将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明HClO具有强氧化性 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色(含Fe3＋)，说明氯水中含有HClO 【解析】　H2CO3是弱酸，根据“较强酸制取较弱酸”，A项能说明HClO是弱酸。新制氯水中含有Cl2、HClO、H＋、ClO－等，HClO具有强氧化性，可使有色布条褪色；H＋可与NaHCO3反应，有CO2生成，可观察到气泡；Cl2、HClO都可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。 【答案】　D 9．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是(　　) A．HI和HCl B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 【解析】　氯气和水反应生成HCl和HClO，氯化碘(ICl)中I元素化合价为＋1价、Cl元素化合价为－1价，氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，所以ICl跟水反应的最初生成物是HCl和HIO，选B。 【答案】　B 10．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉­KI溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 【解析】　A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色可能是Cl2与水反应生成的HCl和HClO，与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，也可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错误；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。 【答案】　D 11.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(　　) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 【解析】　内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A项正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B项正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快．内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C项正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D项错误。 【答案】　D 12．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。 已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温的托盘内(托盘不与Cl2反应，防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： (1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为______________________________。 (2)实验装置中空试管的作用是______________________________。 (3)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是____________________________。 (4)实验进行一段时间后，盛水的试管中，液体的颜色为________，说明氯气______(填“能”或“不能”)溶于水。 【解析】　(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。(2)装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。(3)氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收氯气，防止污染空气。(4)实验进行一段时间后，盛水的试管中，液体的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水。 【答案】　(1)通入氯气排尽装置中的空气 (2)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 (3)吸收氯气，防止污染空气 (4)浅黄绿色　能 13．某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题： (1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有________________作用。 (2)浓硫酸的作用是________________________________________________。 (3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条______________(填“褪”或“不褪”)色。 (4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有________________的装置。 【答案】　(1)漂白　(2)除去H2O(干燥氯气)　(3)不褪　(4)NaOH溶液 14．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答： (1)A是__________________，B是________________，C是____________________(填写化学式)。 (2)反应①的化学方程式为__________________________________________。 (3)反应③的化学方程式为__________________________________________。 (4)反应④的化学方程式为__________________________________________。 【解析】　从反应的框图看出，反应①A＋B→D(固体)，反应④F＋B→D(溶液)，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。 又从物理性质可以判断B为Cl2。 推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。 从反应③A＋E→F＋C可知，E为HCl，C为H2。 【答案】　(1)Fe　Cl2　H2 (2)2Fe＋3Cl22FeCl3 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 15．由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或加热。 (1)在ClO2分子中，氯元素的化合价是________价。 (2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半。表示这一反应的化学方程式是______________________。 (3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是__________________________________________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是____________________________ ____________________________________________。 【答案】　(1)＋4 (2)2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O (3)2NaClO3＋Cl2===2NaClO＋2ClO2　副产物少，原料利用率高 学科网（北京）股份有限公司 $$