第3章 第1节 第1课时 铁的单质(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦铁单质的性质，系统梳理铁的存在形态、工业炼铁原理、物理性质及化学性质（与不同物质反应的价态转化），通过铁的使用历史与工业炼铁导入，构建从宏观存在到微观性质的学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其特色在于融合科学探究（铁与水蒸气反应的装置对比实验）和微观探析（化合价视角分析价态变化），结合典型例题与随堂演练落实知识。采用实验与理论结合的教学方法，培养学生化学观念与科学思维，提升探究能力，也为教师提供结构化教学资源，助力高效教学。

第三章　铁　金属材料 第1节　铁及其化合物 第1课时　铁的单质 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 目录 contents Part 01 梳理基础 突破重点 Part 02 随堂演练 知识落实 Part 03 课时作业 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 梳理基础 突破重点 返回导航 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 单质 化合物 ＋2 ＋3 氧 硅 铝 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 陨铁 还原 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 银白 较高 延展 导热 差 磁体 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 不发生 热 红热 爆鸣声 四氧化三铁 氢气 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 ①②③④ ⑤ 铁只能与水蒸气在高温下反应，而与冷水或热水不反应。 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 课时作业（十五） 点击进入 word 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 谢谢观看 第三章　铁　金属材料 返回导航 1 学习目标 核心素养 1．了解铁元素在自然界中的存在形态。 2．了解工业炼铁的原理。 3．了解铁单质的物理性质和化学性质。 4．掌握铁单质到＋2价、＋3价铁的化合物的转化。 5．了解人体中的铁元素的存在、功能及摄入。 1．科学探究：能从问题出发，通过思考与讨论．探究Fe与H2O(g)的反应。 2．微观探析：通过思考与讨论，从化合价角度探析Fe与不同物质反应时铁元素化合价变化。 3．科学态度：通过铁与人体健康的关系，能对化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 知识点一　铁的氧化 1．铁元素的存在及使用 (1)存在：铁在自然界中既可以以________的形态存在，也可以以__________的形态存在，其主要化合价有________价和________价，地壳中铁元素的含量仅次于______、______和______，居第四位。 (2)使用历史 人类最早使用的铁是________，我国在春秋初年掌握了冶铁技术，在战国中期铁制工具得到了广泛使用。 (3)工业炼铁的原理是用________剂把铁矿石中的铁提炼出来，如用CO还原Fe2O3。 2．铁单质的性质 (1)物理性质 纯净的铁是光亮的________色金属，密度较大，熔点________，有________性和________性。能导电，其导电性比铜、铝______，能被________吸引。 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式或离子方程式 铁的氧化 (1)铁与氧化性较弱的氧化剂反应：铁原子失去2个电子生成＋2价铁的化合物，Fe－2e－===Fe2＋，如铁与盐酸、硫酸铜溶液的反应。 (2)铁与氧化性较强的氧化剂反应：铁原子失去3个电子生成＋3价铁的化合物，Fe－3e－===Fe3＋，如铁与氯气的反应。 　下列关于铁的说法正确的是(　　) A．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射 B．铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化铁 C．已知Fe和CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 D．铁与过量的盐酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 【解析】　铁在空气中不能燃烧，A项错误；铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化亚铁，B项错误；Fe与AgNO3溶液也能反应置换出银，C项正确；铁与盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，反应产物与量的多少无关，D项错误。 【答案】　C 　下列关于铁的性质的叙述不正确的是(　　) A．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4 B．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧 C．因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属，故铁制品需要涂保护层 D．铁与硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 【解析】　铁在氧气中能燃烧生成Fe3O4，故B项错误。 【答案】　B 知识点二　铁与水蒸气的反应 1．在常温下，铁与水__________反应。 2．在高温下，红______的铁能与水蒸气发生反应。 (1)现象：加热时试管内铁粉________，点燃从试管中逸出的气体可听到__________。 (2)反应：生成______________和________，反应的化学方程式____________________________________。 3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2 (1)有下列物质：①S　②CuCl2溶液　③稀H2SO4　④AgNO3溶液　⑤Cl2，与Fe反应时生成＋2价铁的化合物的是___________(填序号，下同)，生成＋3价铁的化合物的是______。 (2)铁与水蒸气能发生反应，日常生活中为什么可用铁壶烧水？ ______________________________________________________ 铁粉与水蒸气的反应 实验 装置 装置1 装置2 操作及 现象 用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微“噗”声，产生淡蓝色火焰，证明生成了H2 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2 实验结论 铁能与水蒸气反应，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(△))Fe3O4＋4H2 　某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是(　　) A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 【解析】　铁与热水不反应，故C项中组员之间的交流不合理。 【答案】　C 1．用如图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验，下列做法不正确的是(　　) A．试管中的还原铁粉可用绕成团的干净细铁丝代替 B．可将试管底部的湿棉花移到试管口 C．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰 D．点燃肥皂泡，验证氢气的生成 【解析】　可用干净细铁丝代替还原铁粉，但实验效果稍差，A项正确；湿棉花放在试管底部是为了提供水蒸气，若将其移到试管口，则不能很好地提供反应所需的水蒸气，B项错误；用铁丝网罩罩住酒精灯火焰，起防风作用，有利于集中加热，C项正确；肥皂液在该实验中起收集氢气的作用，D项正确。 【答案】　B 2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。 从分类角度分析，下列说法正确的是(　　) A．实验①③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②③均发生氧化还原反应 C．实验①中发生的反应是化合反应 D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质 【解析】　实验③得到的是氢氧化铁胶体，是混合物，A项错误；实验②是FeCl3的溶解，是物理变化，实验③中的反应中无元素化合价变化，两实验均未发生氧化还原反应，B项错误；实验①中发生反应的化学方程式为2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2FeCl3，是化合反应，C项正确；实验①中的铁和氯气是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，D项错误。 【答案】　C 3．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题： (1)A装置的作用是_________________________________________，B中反应的化学方程式__________________________________。 (2)D装置的作________________________________________。 (3)E装置中的现象是____________________________________。 (4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_____________________________________ ___________________________________。 【解析】　(1)B中进行的反应是3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2，故A为提供水蒸气的装置。 (2)装置D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。 (3)E装置中发生的反应为H2＋CuOeq \o(=====,\s\up17(△))Cu＋H2O，故现象为黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。 (4)应先点燃A处酒精灯，若先点燃B处酒精喷灯，B中的Fe会与空气中的O2反应；点燃E处酒精灯前要先收集H2，检验其纯度。 【答案】　(1)产生水蒸气　3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2 (2)除去未反应的水蒸气，干燥H2 (3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 (4)A　收集H2，并检验其纯度 $$