3.1.2氯气的性质及应用 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的性质及应用，涵盖物理性质（黄绿色、密度、溶解性等）、化学性质（与金属、非金属、水、碱反应）及氯水成分、含氯化合物应用。通过思维导图、实验视频导入，以原子结构为起点，串联性质探究与实际应用，结合问题探究、实验分析搭建学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，含《氯气与金属反应》等实验视频辅助理解；以问题驱动科学思维，如“自来水养鱼为何曝气”；融入科学态度与责任，强调消毒应用及生态影响。对比表格（新制与久置氯水）、方程式标注化合价与可逆反应，助力学生深化认知，教师可借助结构化内容提升教学效率。

必修一苏教版精品课堂 专题03 从海水中获得化学物质 3.1（2）氯气的性质及应用 2025-2026学年必修一化学苏教版同步课堂课件 - Experimental purpose - 学 习 目 标 1. 从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应 认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 2. 知道氯气与水反应的产物，熟知氯水的成分和性质。 3. 掌握氯气与碱的反应，认识含氯化合物在生产中的 应用和对生态环境的影响，促进“社会责任”核心 素养的发展。。 第一部分 知识建构 思维导图 视频清单 视频清单： ①实验讲解——《氯气与金属单质反应 》 ②实验讲解——《氯气与非金属单质反应》 ③实验讲解——《氯气与水的反应》 ④实验验解——《氯气与碱的反应》 氯气与金属单质反应 氯气与非金属单质反应 氯气与碱的反应 氯气与水的反应 第二部分 新课导入 一、氯气物理性质 黄绿色气体 密度比空气大 有刺激性气味 怎么闻氯气？ 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 夯基·基础知识梳理 问题提出 一、氯气物理性质 氯气可溶于水 能溶于水 资料链接 （1体积水可溶解2体积氯气，即1:2关系） 其水溶液称“氯水” 一、氯气物理性质 液氯是纯净物 储存在钢瓶中 易液化 一、氯气物理性质 问题探究 二、氯气化学性质 氯的原子结构示意图 +17 2 8 7 +17 2 8 8 易得 e－ 结构决定性质 氯气是很活泼的非金属单质 1.氯气与金属单质反应 钠铁铜 2Na＋Cl2===2NaCl 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2 产生大量白烟 产生大量棕褐色烟 产生大量棕黄色烟 实验总结 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 常温下铁与干燥的氯气不反应，且氯气易液化，故可用钢瓶装氯气。 完善表格 钠燃烧，产生黄色火焰 铁燃烧，产生棕褐色(棕红色)的烟 铜燃烧，产生棕黄色的烟 产生苍白色火焰，瓶口出现白雾 2.氯气与非金属单质反应 氢气在氯气中安静地燃烧，发出 火焰，集气瓶口上方出现 。 苍白色 白雾 将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 2.氯气与非金属单质反应 2.氯气与非金属单质反应 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧不一定要有氧气参加 燃烧的本质是氧化还原反应 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧 01 02 03 溶液呈浅黄绿色 氯水中存在Cl2分子 产生白色沉淀，且白 色沉淀不溶于稀硝酸 向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴 加稀硝酸 3.氯气与水反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 0 -1 +1 次氯酸 可逆反应 1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2与水反应。 用自来水养鱼前，为什么要先进行曝气处理？ 自来水厂用氯气杀菌，消毒。 除氯 实验原理 01 02 Cl2 + H2O HCl + HClO 实验操作 实验现象 实验结论   _______________ _____________________   ____________ ________________ 有色布条不褪色 有色布条褪色 干燥氯气不具有漂白性 氯水具有漂白性 湿润的氯气有漂白作用，起漂白作用的是HClO 02 02 名称 新制氯水 久置氯水 物质类别 混合物 混合物 成分 __________________ ___________ _____________________ 颜色 色 色 酸性 pH新 pH久 漂白性 ____ ____ 三分四离 Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、 H＋、Cl－、OH－ 浅黄绿 无 无 > 有 02 探究实验：氯水的成分 微粒 实验操作 现象 Cl2 H＋ Cl－ HClO 观察新制氯水颜色并闻气味 浅黄绿色，有刺激性气味 有气泡冒出 生成白色沉淀 先变红后褪色 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在PH试纸中部，观察 取新制氯水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液 取新制氯水，滴加碳酸氢钠溶液 02 4.氯气与碱反应 ——利用NaOH溶液吸收Cl2尾气 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 次氯酸钠 生产漂白液/消毒液的原理 02 实验验解——《氯气与碱的反应》 02 问题思考 02 归纳总结 工业上常用氯气和石灰乳制成漂白粉 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ═ Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O 有效成分:Ca(ClO)2 课堂总结 第三部分 课堂练习 1.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是 A.①中为硝酸银溶液 B.②中为氢氧化钠溶液 C.③中为蒸馏水 D.③中为澄清石灰水 C 巩固提升 03 巩固提升 03 D 巩固提升 03 D 巩固提升 03 B Lavf58.20.100 Tencent CAPD MTS (T-tech) Lavf58.20.100 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Content Adaptive Encoding 3.1 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) 【答案】 黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大。 活动一：认识氯气的物理性质 1. 阅读下列材料，归纳氯气的物理性质。 1915年4月22日下午5时多，在比利时伊普尔战场，德军停止炮击并下令开启了大约6 000只压缩液氯钢瓶，在长约60公里的战线上，一条黄绿色的云团“贴地”飘向英法联军阵地。英法士兵猝不及防，眼、鼻、喉被熏得灼痛，呼吸困难、喘息咳嗽，然后倒地慢慢死去。这场战争造成英法联军5 000多人丧生，更多的人中毒。这就是历史上最著名的“伊普尔毒气战”，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。 2. 体验氯气的物理性质。 (1) 观察实验桌上盛满氯气的集气瓶，并按照图1所示操作闻氯气的气味。 INCLUDEPICTURE"HDDHX1-109.tif" 图1　　　　　　　 图2 (2) 按图2所示方法完成实验，该实验说明_____________。 说明：氯气溶于水所得氯水交老师保存，留待后续使用。 活动二：探究氯气的化学性质 1. 探究氯气与金属、氢气的反应。 (1) 仔细观察有关演示实验的现象，并完成下列表格，认识氯气与金属、非金属的反应。 演示实验 实验现象 化学方程式 ①与活泼金属钠的反应 ②与多价态金属铁的反应 ③与不活泼金属铜的反应 ④与非金属氢气的反应 活动二：探究氯气的化学性质 1. 探究氯气与金属、氢气的反应。 (1) 仔细观察有关演示实验的现象，并完成下列表格，认识氯气与金属、非金属的反应。 演示实验 实验现象 化学方程式 ①与活泼金属钠的反应 ②与多价态金属铁的反应 ③与不活泼金属铜的反应 ④与非金属氢气的反应 2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up15(点燃))2NaCl 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up15(点燃))2FeCl3 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up15(点燃))CuCl2 H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up15(点燃))2HCl H2＋Cl22HCl (2) 上述实验或反应中氯气表现氧化性还是还原性？氯气与不同金属反应的条件为什么有差异？ 工业怎样制取盐酸？ 【答案】 氯气在反应中化合价均降低，表现氧化性。氯气与不同金属反应时反应条件不同，金属越活泼反应越易，金属越不活泼反应越难。工业用氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢溶于水即生成盐酸。 2. 探究氯气与水的反应和氯水的成分。 (1) 实验探究氯水成分与反应原理。 实验室提供下列实验用品：氯水、Na2CO3粉末、AgNO3溶液、稀硝酸、有色布条、药匙、试管等。 请你应用上述实验用品，设计检验氯水中含有的微粒的实验方案，进行实验并补充完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①观察试剂瓶中氯水的颜色 ② 氯水中存在Cl－ (3) 次氯酸的性质与作用。 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白作用，还能杀菌消毒。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快。 写出次氯酸分解的化学方程式：__________________________________。 2HClOeq \o(=====,\s\up15(光照))O2↑＋2HCl ②用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？ 【答案】 次氯酸盐便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。 活动三：了解氯气的主要用途 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。氯气可用于消毒，制盐酸、漂白剂、农药等，氯气还广泛应用于合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及染料工业等各个领域。 2. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(　　) A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 【解析】 自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。 【解析】 漂白粉属于混合物，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而有效成分是次氯酸钙。由于Ca(ClO)2 易与空气中的CO2和水作用生成次氯酸和碳酸钙，而次氯酸不稳定，分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中容易变质。 3. 漂白粉在空气中容易变质的原因是(　　) A. CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2易与盐酸反应 C. Ca(ClO)2见光易分解 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用 4. 下列实验现象的描述正确的是(　　) A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 C. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 【解析】 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A错误；氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，B正确；铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈黄色，C错误；钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体，D错误。 $$