湖北省孝感高级中学2025-2026学年高二上学期8月月考化学试题

孝感高亡2024级高二年级 化学试题 命题人：李海忠审题人：吴丽惠 考试时间：2025年8月17日考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S32Na:23Cu:64 第I卷（选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。 下列不能作为火箭推进剂的是( A.液氮-液氢 B.液氧-液氢 C.液态NO2-肼 D.液氧-煤油 2.下列变化过程，属于放热反应的是( ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在C2中燃烧 ⑥碳酸氢钠和盐酸的反应 A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤ 3下列说法中正确的说法有几个( ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使 反应速率增大 ⑤不能用固体或纯液体的浓度变化量来表示反应快慢 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 4.下列说法正确的是() A.H2(g)+CL,(g)=2HCI(g)在光照或点燃条件下△H不同 B.一定条件，将0.5moN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH放热19.3k,则其热化学方 程式为：N2(g+3H2(g)片2NH3(g)△H=-38.6 kJ-mol C.已知：S(sHOz(g)=S02(g)△H1=-QkJ-mol-,S(g)H02(g=S02(g)△H2=-Q2 kJ.mol-1,则Q1>Q2 D.101kPa时，2克氢（完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H200)△H=-571.6 kJ-molΓ 5.298.15K,101KPa时，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量用E表示。 结合表中信息判断下列说法错误的是( 共价键 H-H F-F H-F H-CI H-I E/kJ.mol 436 157 568 432 298 A.298 kJ-mol-1<E(H-Br)<432 kJ.mol-1 B.表中最稳定的共价键是H一H键 C.2F(g)-F2(g)AH=-157 kJ.mol-1 D.H2(g)+F2(g)---2HF(g)AH=-543 kJ-mol-1 6.已知：2H2(g)+02(g)2H200△H=-571.6kJ·mol广 2CH3OH0)+302(g)=2C02(g)+4H2O0)△H=-1452kJ·mol H(aq)+OH (aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ mol-I 下列说法正确的是() A.H2(g)的燃烧热为△H=-571.6kJ·mo广1 B.同质量的H2(g)和CH3OH①)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多 C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSOa(s)+2H2O(1)AH=-57.3 kJ mol-1 D.3H2(g+C02(g)-CH3OH①+H2O)△H=+135.9kJ·mol广1 7.下列选项正确的是( 非倦化反应 温度/℃ 2 mol C(s)+1 mol O(g) 催化 28 反应 26 24 反应物 2 mol CO(g) 产物 22M 00030 反应过程 反应过程 V(NaOH/m ① ② 反应过程 ③ ④ A.图①可表示Fe0(s)+3CO(g)一2F(s)+3CO2(g)△H=+26.7 kJ.mol1的能量变化 B.若：C(s)+0z(g)=CO2(g)△H 则结合图像可推知△H<2△H C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、V2的HSO4、NOH溶液混合， 测得混合液的最高温度如图③所示（已知十V2=60mL) D.已知稳定性：B<A<C,某反应由两步构成：A一→B一→C,反应过程中的钞量变化曲线如图④所方 8对于反应2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第-步：2NO=N202 快速平衡 第二步：N2O2+H2→N20+H20 慢反应 第三步：N2O+H2→N2十H2O 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是() A.反应速率vNO)=v(H2)=vN2) 2 B.恒温恒容条件下，.充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C.N20是该反应的催化剂，N2O2是中间产物 D.若第一步反应△H<0,则升高温度，v正减小，V逆增大 9.以反应5H2C2O4+2MmO+6H=10C02↑+2Mn2++8H20为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时 间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是() H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 编号 温度/℃ 浓度/molL 体积/mL 浓度/molL 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A.实验①、②、③所加的H,C2O4溶液均要过量 B.若实验①测得KMnO,溶液的褪色时间为4Os,则这段时间内平均反应速率 v(KMn04)=2.5x10-4mol.L-1.s1 C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的M2+对反应起催化作用 10.下列方案设计能达到实验目的的是( B C D 测定硫酸与锌反应 由褪色快慢研究反应物浓度对反 实验室制 制取乙酸乙酯 的化学反应速率 应速率的影响 Fe(OH)2 乙醇、冰醋酸 2mL0.Imol/L 2mL0.2molL 和浓蔬酸 HC04溶液 HCO,溶液 o Na.CO NaOH溶液 饱和溶液 石蜡油 4mL0.01moVL 4mL0.05mol/L 实验室制乙酸乙酯 KMnO,溶液 OMnO溶液 FeSO,溶液 A.A B.B C.C D.D 11在4L密闭容器中充入5molA和5molB,在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)三2Cs)+xD(g), 5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC,经测定D的浓度为0.5molL,下列判断正确的是( A.x=1 B.B的转化率为20% C.用C表示的平均反应速率为0.1 nol-L!.s" D.平衡时D气体的体积分数为20% 12.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员 的关注点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是() 100 过渡态】 HNO+O2 14.15 过波态V 0 -18.92 中间产物X -12.16 -100 过演态Ⅱ -153.58 过液态Ⅲ 物P,(H-OO-N=O) -200 200.59 -202.00 中间产物Y中间产物Z -201.34 -205.11 -300 产物P2(H-O-N0 反应过程 -320400） A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.该历程中正反应最大的活化能为186.19 kJ-mol1 C.两种产物中P2更稳定 D.相同时间内两种产物的物质的量：nP)<n(P2) 13.反应2NO(g)+2H(g)-N2(g)十2H2O(g)中，每生成7gN2,放出166kJ的热量，该反应的速率表 达式为v=kc"(NO)cH)k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2一N2+H2O2(慢)：②H2O +H2一2HO(快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol-L) c(H2)/(mol-L) 速率/(mol-L1.min) I 0.0060 0.0010 1.8×104 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×104 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×105 V 0.0020 0.0060 1.2×104 下列说法错误的是() A.H2O2是该反应的中间产物 B.该反应的快慢主要取决于步骤① C.该反应速率表达式：v=5000c20NO)c2(H) D.该反应的热化学方程式为2NOg)+2H(g)-N2(g)+2HO(g)△H=-664 kJ.mol 14.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）， 在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)一2NH(g)+CO2(g),下列各项：①2vNH)=(CO2): ②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变：④密闭容器中氨气的体积分数不变： ⑤密闭容器中cNH)不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是() A.②③⑤ B.②③④ C.①④ D.全部 15,一定温度下，N2O5在四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5 4NO2+02 在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： 4 t/s 600 1200 1710 2220 2820 c(N205 )/mol-L-1 1.400.960.66 0.48 0.35 0.240.12 下列说法正确的是( A.推测上表中的x为3930 B.0600s, 生成NO2的平均速率为2.0×104molL-1s-1 C.反应到2820s时，放出O2的体积为22.4L(标准状况) D.反应达到平衡时，v正(N2O5)=2V逆(NO2) 第Ⅱ卷选择题（本题共4小题，共55分） 16(共12分).某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/LH,SO4溶液进行中和反应，测量生 成lmol水的反应热。 I.配制0.50mol/L NaOH溶液 (1)实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要用托盘天平称量NaOH固体g来配制该溶液。 (2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 (填标号)。 标号 a e f 仪器 Ⅱ.测定中和反应生成1mol水的反应热，实验装置如图所示。 度计 内筒、 杯 隔格层 (3)取S0 mL NaOH溶液和30mLH,SO,溶液进行实验，实验数据如表所示。 外尧 起始温度t/℃ 实验次数 终止温度2/℃ 温度差平均值（化2-t)/℃ H,SO,溶液 NaOH溶液 平均值 26.2 26.0 26.1 30.1 27.0 27.4 27.2 30.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 26.4 26.2 26.3 30.4 5 ①填写上表的空白。 ②使H,SO,溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填标号)。 a用温度计小心搅拌 b.揭开杯盖用玻璃棒搅拌 c轻轻地振荡量热计 d.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 ③近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.S0mol/LH,SO,溶液的密度都是1g/cm',中和后生成溶液的 比热c=4.18J/(g℃)。则中和反应生成1mol水的反应热△H=(结果保留一位小数)。 ④上述实验测得结果△H大于理论值，产生偏差的原因可能是 (填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H,SO,溶液的量热计里 d.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后，未经清洗，直接测定H,SO,溶液的温度 17(共12分)某温度下，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质 的量随时间的变化曲线如图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为 24 物质的量mol 2.0 (2)反应起始至tmin(设t=5),X的平均反应速率是 1.6 12 ,若开始压强为Pa.则tmin时容器中Z气体的分压P(Z为 08 -2 (气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压) 时间min (3)在tmin(t<t)时，v(正)》 _V(逆)（填>，<，或者=），下列可判断反应已达到化 学平衡状态状态的是 (填字母，下同) A.2v正X闪=3v逆Y) BX、Y的反应速率比为2：3 C.混合气体的密度不变 D.生成1molZ的同时生成2molX (④)一定能使该反应的反应速率增大的措施有 A其他条件不变，及时分离出产物 B适当降低温度 C其他条件不变，增大X的浓度 D.保持温度不变，将容器体积压缩为1L 18(14分).某校化学小组探究酸性KM如O4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。 (1)甲同学进行了实验1：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴(0.04mL)0.05mol/LKMnO4 溶液[硫酸酸化cH)=5.0mol/L],记录如下： c(H2O2)/mol/L 0.0010 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间/s 25 12 23 60 370 无色气泡 ①请写出反应的离子方程式 ②从实验数据可知：当H2O2浓度小于0.0312molL时，请结合有效碰撞原理解释改变HzO2浓度反应 中溶液完全褪色时间不同的原因： ③对于©(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，甲同学排除了一种可能，请用化学方 程式表示这种可能性 ④为了解释©(HO)增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料： 资料显示：c(HO2)>0.02molL,HO2溶液中存在平衡：2H,02→H,0, 请根据该资料解释c(H,0,)0.0312mol/机速率忽然减小的原因可能是 (2)乙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 0.05 mol/L KMnO4溶液 [c(H)=5.0mol/L] 第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第 实验 10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温度 Π 变化。 2mL0.2 nol/L H202溶液 ①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，乙同学提出如下假设：反应生成的某种离 子对该反应有某种特殊催化作用，该离子最有可能是 ②丙同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 滴下5滴溶液观察完全褪色时间为t秒，然后先滴入 ,再滴加5滴0.05mol/L KMnO4 [c(H)=5.0mol/L]溶液，完全褪色时间远小于t秒。 (3)综合上述实验，对于酸性KMO4溶液与HO2溶液反应速率，丁同学进行了总结。下列因素一 定能加快反应速率的是 a.增大KMnO4溶液浓度b.增大HzO2溶液浓度c.加入合适的催化剂 19.(17分)(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼0NH4)(M=32gmol)和过氧化氢，当两者 混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4①+2H202)==N2(g)+4HO(g)△H=一641.6 kJmol1;H00)==HO(g）△H=十44.0kmol1,若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气 和液态水，则整个过程中放出的热量为 (2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(CHN2)(M=60gmol)作推进剂。N2O4 与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、HO(g)、N2(g),并放出大量热，己知10.0g液态偏二甲肼与液态 四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，1mol液态偏二甲肼(CHN2)发生该反应的热化学方程式 为 (3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼NH),N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四 氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。 已知：①N2H4①)+02(g)=N2(g)+2HO(g)△H=-534.0 kJ-mol1 @H2(g)+Fz(g)---HF(g)AH--269.0kJ-mol- ③H(g)+202(g=H0(g)△H=-242.0 kJ-mol1 请写出1mol肼和氟气反应的热化学方程式： (4)常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0KJ,写出 乙醇燃烧热的热化学方程式： (⑤)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现 在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来 计算反应热。已知： P4(白磷，s十5O2(g)-P401o(S) △H=-2983.2 kJ-mol-1 ① P(红a磷，s+5/402(g)1/4P4O1o(s)△H=-738.5 kJ-mol-1② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 相同状况下，白磷的稳定性 比红磷 (填“高”或“低”。 (⑥用C2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。 已知： CuO/CuCh 反应A: 4HC1+02÷2C2+2H20 400℃ 498k了~mol 0 0 键新裂 243 kJ.mol 缺断裂 (①此条件下反应A中，4 molHC1被氧化，放出115.6kJ的热量。 (Ⅱ)①写出此条件下，反应A的热化学方程式 ②断开1molH-0键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 kJ,H2O中H-0键比 HC1中H-C1键（填“强”或“弱）