2026届高三化学二轮选择题专题突破—非金属及其化合物

01硅及其化合物 价二维图： 转化关系： 知识主线：CH4→C2H2→C→CO、CO2→H2CO3→Na2CO3、NaHCO3 SiH4→Si→SiO2→H2SiO3、H4SiO4→Na2SiO3 碳: 游离态：金刚石、石墨 化合态：二氧化碳、碳酸钠、淀粉、纤维素 金刚石 石墨 物性 熔点高，硬度大 熔点比金刚石高、质软、导电导热 用途 切割、钻头、饰品 电极、铅笔芯、坩埚、润滑剂 2C + O 2 2CO（O2不足） C + H2O(气) CO + H2（水煤气） C + O2 CO2（O2充足） C + CO2 2CO C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O CO: 无色无味气体，不溶于水，有毒（与血红蛋白结合），燃料、还原气、制甲醇、乙醇 2CO + O2 2CO2（蓝色火焰） Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2 （高炉炼铁） CuO + COCu + CO2（除去CO2中的CO） CO + H2O CO2 + H2（工业制H2） CO2: 无色无味无毒、密度比空气大，能溶于水，是造成温室效应的气体 用途：灭火剂、制纯碱、汽水，干冰作制冷剂或人工降雨，制尿素 CO2+C 2 CO CO2+ 2Mg 2MgO + C CO2 + H2O = H2CO3 CO2 + CaO = CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 CO2 + H2O +NaClO = NaHCO3 + HClO 工业制造CaCO3 CaO + CO2↑ 实验室制造 CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O 硅烷：SiH4自燃 硅：化合态存在，有金属光泽，熔点高，硬度大，良好的半导体材料（镓、鍺），制芯片、光电池 Si+ O2 SiO2 Si +2F2 = SiF4 Si+ 2Cl2 SiCl4 SiCl4+ 3H2O = H2SiO3↓ +4 HCl↑ Si + 4HF = SiF4+ 2H2↑ Si + C SiC Si+ 2NaOH +2H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 制备：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ Si +2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 二氧化硅：又叫硅石，熔点高、硬度大，致密，分为结晶形、无定形，沙子和石英、水晶、玛瑙的主要成分 用途：建筑材料、玻璃原料、光导纤维、光学仪器、工艺品、实验室使用的石英坩埚（熔融烧碱只能用铁坩埚） SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（碱性物质腐蚀玻璃、陶瓷） SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O（刻蚀玻璃） 制玻璃：SiO2+ CaO CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3+CO2↑ H2SiO3:白色不溶于水，作硅胶（硅酸干燥脱水）、干燥剂、催化剂载体 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（比H2CO3弱） H2SiO3 SiO2+H2O 制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体） 硅酸盐： 1.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，用于制造硅胶、木材防腐剂 2.无机非金属材料：陶瓷以黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）为原料高温烧结而成 玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料混合、粉碎、熔融制得普通玻璃 水泥：以黏土、石灰石为原料、煅烧后加石膏（CaSO4·2H2O） 3.常见硅酸盐的组成与表示 Si O 1个Si原子连4个O原子 Si O Si O Si 1个O原子连2个Si原子 O 以上不仅存在SiO2中，也存在于硅酸盐中 Si 1mol SiO2 → 4molSi—O键 正四面体结构 1mol Si → 2molSi—Si键 其他含硅物质：SiC（金刚砂，可作磨料） 硅钢（4％硅，高导磁性，作变压器铁芯） 硅橡胶：既耐高温又耐低温，用于火箭、导弹、飞机零件和绝缘材料 人工制造的分子筛：均匀微孔结构的铝酸盐，作吸附剂、催化剂 02氯及其化合物 价二维图： 转化关系： 知识主线：HCl→Cl2→ HClO(Cl2O)→ HClO2(Cl2O3)→HClO3→ClO2→HClO4 次氯酸 亚氯酸 氯酸 高氯酸 Cl2: 黄绿色气体，有毒（损伤人的喉咙和肺），密度比空气大，易液化 1. 与金属Mg + Cl2 MgCl2 2Al + 3Cl2 2AlCl3 2 Na + Cl2 2NaCl（均为白烟） Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色烟，少量水绿色，大量水蓝色） 2Fe + 3Cl2 2FeCl3（棕黄色烟，加水黄色，常温不反应） 2.与非金属： H2 + Cl2 2HCl（爆炸）H2 + Cl2 2 HCl（苍白色火焰，白雾，工业生产盐酸） 2P + 3Cl2 2PCl3（白雾） 2P +5Cl2 2PCl5（白烟） 2PCl3 + Cl2 = 2PCl5 Si + 2Cl2 SiCl4 3.与H2O: Cl2 +2 H2O HClO +HCl（可逆反应，与水少量反应，大多以氯气分子存在） 4.与碱:Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 3Cl2 + 6OH- 5Cl- + ClO3- + 3H2O 制漂白粉2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉： CaCl2 Ca(ClO)2 漂粉精 Ca(ClO)2含量比漂白粉多一些 5.氧化性：S2- SO2 SO32- I- Fe2+ NH3 Cl2 + 2Br- = Br2 +2Cl- Cl2 +2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ Cl2 + SO2 +H2O =2HCl +H2SO4 Cl2用于检验管道漏气，白烟 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 = N2 +6NH4Cl Cl2 通入FeBr2或 FeI2溶液中 :Cl2足量：Cl2与FeBr2或 FeI2物质的量之比为2:3 适量反应次序：I- > Fe2+ > Br- 不足：FeBr2： Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl- FeI2 : 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 6.制取：氯碱工业 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 实验室制氯气：MnO2 + 4HCl （浓） 2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 其他：（1）KClO3/NaClO +浓HCl共热 （2）KMnO4 +浓HCl共热 （3）用NaCl 浓H2SO4代替浓HCl 7.用途：工业制盐酸、漂白粉、漂白液 自来水消毒（有机氯代物有毒，可用ClO2 O3代替） 制农药、塑料、人造纤维、药品、染料。 氯水：新制氯水：1体积水溶解2体积Cl2,主要以氯气形式存在； 久置氯水相当于盐酸（2HClO 2HCl + O2 ↑） 氯水成分：与硝酸银反应考虑HCl 与Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 反应考虑HCl 与还原性物质反应考虑 Cl2 HClO 强氧化性：氯气 强酸性：HCl 弱酸性、漂白性、不稳定性：HClO HClO:弱酸性：H2CO3> HClO > HCO3- CO2 + H2O + ClO- = HCO3- + HClO CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3 ↓+ 2HClO 不稳定性 2HClO 2HCl + O2 ↑ 强氧化性：酸性介质 — S2-/HS- SO32- /SO2 I- Fe2+ Br - Cl- ClO- + S2- + 2H+ = S↓ + Cl- +H2O ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- +2H+ ClO- + 2I - + 2H+ = Cl- + I2 + H2O ClO- +2Fe2+ + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ + H2O ClO- + Cl- +2H+ = Cl2↑ +H2O 中性介质— S2-/HS- SO32- /SO2 I- Fe2+ 3ClO- + 6Fe2+ + 3H2O = 3Cl- + 2Fe(OH)3↓ + 4Fe3+ 漂白性（不可逆）：HClO O3 Na2O2 H2O2 NaClO :俗称：漂白液、84消毒液。制取：Cl2 + 2NaOH = 2NaCl + NaClO +H2O 原理： CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO Ca(ClO)2: 漂白粉（精）的主要成分（混有氯化钙) 制取：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 原理：CO2 + Ca(ClO)2 + H2O = CaCO3↓ +2HClO 卤素单质： F2 Cl2 Br2 I2 色态 淡黄绿气体 黄绿气体 深红棕液体 紫黑固体 密度、电子层数、原子半径、 熔沸点：从左到右依次增大 特性：Br2易挥发，保存时水封，不能用橡胶塞；I2易升华，遇淀粉变蓝，有金属光泽 与H2反应：H2 + F2 = 2HF（暗爆） 与水：2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑ H2 + Cl2 2HCl X2 + H2O = HX + HXO(X=Cl 、 Br 、 I ) H2 + Br2 2HBr （F2不能置换出溶液中的X-与水反应） H2 + I2 2HI 与碱：X2 + 2NaOH = NaX + NaXO +H2O(X= Cl Br I ) 与金属:2Fe + 3X2 = 2FeX3 (X= F Cl Br ) 卤素之间的置换：Cl2 + 2Br- = Br2 +2Cl- Fe+ I2 = FeI2 Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Cu + X2 = CuX2 (X= F Cl Br ) Br2 + 2I- = 2Br- + I2 2Cu + I2 =2CuI ( 2F2 + 2OH- = 2F- +OF2 + H2O ) 与还原性物质：Cl2 → S2- SO32 - I- Fe2- Br- 注意颜色： Br2 I2 Br2 → S2- SO32- I- Fe2- 水 黄→橙色 黄褐色 I2 → S2- SO32- 汽油、苯、CCl4 橙红→红棕 紫色 HX HF HCl HBr HI 物理性质（气体）：无色刺激性气味气体，极易溶于水，空气中形成白雾 沸点：HF > HI > HBr > HCl (HF反常：氢键） 酸性: 弱酸 强酸 强酸 强酸（酸性增强) 对热稳定性减弱、还原性增强 制取HF: CaF2 + H2SO4（浓）2HF↑ + CaSO4 AgX : AgF AgCl AgBr AgI 水溶性 易溶 难溶 难溶 难溶 颜色 白色 白色 淡黄色 黄色 感光性 无 从左 右增强 用途 感光胶片、墨镜 人工降雨 CaX2 CaF2 CaCl2 CaBr2 CaI2 水溶性 难溶 易溶吸湿性 易溶 易溶 离子检验Cl- HNO3+AgNO3： 白色↓ Br - HNO3+AgNO3 → 淡黄色 ↓ / 氯水+ CCl4 下层橙红色 I- HNO3+AgNO3 →黄色↓ /氯水或溴水+CCl4下层紫红色 /氯水或溴水+淀粉变蓝 类卤素：ICl IBr 化学性质与 Cl2相似 拟卤素： (CN)2 (SCN)2 (OCN)2单质或阴离子与Cl2均相似 溴水褪色：1.萃取作用：苯、四氯化碳、汽油等有机溶剂 2. 氧化还原反应：H2S SO2 3. 有机反应 加成反应（烯烃、炔烃）、醛基 4. 碱性物质：NaOH Na2CO3 5.其他：AgNO3 03硫及其化合物 价二维图： 转化关系： 知识主线：H2S、FeS→FeS2→S→Na2S2O3→SO2、H2SO3→SO3、H2SO4 H2S:无色、臭鸡蛋气味气体，有剧毒，是一种大气污染物 1. 氢硫酸弱酸性 2.不稳定性 H2S H2 + S↓ 3.还原性 → 非水溶液体系 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O （O2足量） 2H2S + O2 2S↓ + 2H2O （O2不足） H2S + Cl2 = HCl + S↓ 水溶液体系（S2- HS- ） H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓ (S2-过量生成 FeS沉淀) 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 3H2S +H2SO4（浓） = 4S↓ + 4H2O 4.沉淀：黑色沉淀CuS Ag2S PbS HgS 溶于酸 FeS MnS ZnS 硫：黄色晶体、质脆易研磨，不溶于水、微溶于酒精，易溶于CS2，游离态存在于火山附近，喷出物中含有 化合态：硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝；生命元素：蛋白质 、化石燃料等 1.与金属反应（变价金属低价态）：S + 2Cu Cu2S（燃烧，生成黑色物质） S + Fe FeS（红热，生成黑色固体）S + Hg = HgS（反应易发生，用于除汞） 2.与非金属：S + H2 H2S（臭鸡蛋气味气体） S + O2 SO2（纯氧中蓝紫色火焰、刺激性气味气体） C+ 2S CS2 3.与浓酸 S + 2H2SO4（浓） 3SO2↑+ 2H2O（归中） S + 6HNO3（浓）= H2SO4 + 6NO2↑ +2H2O 4. 与碱:3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 5.用途：制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、烟火爆竹、橡胶等 二氧化硫：无色、刺激性气味有毒气体、密度比空气大、易液化，易溶于水 1.酸性氧化物： SO2 + H2O H2SO3（可逆反应，液面上升不充满） 与碱反应: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O（SO2少量） SO2 + NaOH = NaHSO3（SO2过量） 与碱性氧化物 CaO + SO2 = CaSO3（降低二氧化硫排放） 2.氧化性：SO2 +2H2S = 3S↓ +2H2O（溶液、浅黄色沉淀，气体混合：生成淡黄色 固体、瓶壁有水珠） 还原性: 非水体系 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + NO2 =SO3 +NO 水溶液体系 ：MnO4- ClO- NO3- Fe3+ H2O2 Cl2 Na2O2 5SO2 +2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ 3SO2 + 2NO3- + 2H2O = 3SO42- + 2NO +4H+ SO2自身提供H+ SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO42- + 2Fe2++4H+ SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + ClO- + H2O = Cl- + SO42- + 2H+ 3.漂白性：与有色有机物生成不稳定的无色物质（使品红褪色，加热后复原） 氧化型：HClO Na2O2 O3 （不可逆） 中学漂白性（使有机色质褪色） 加合型 ：SO2 （不能漂白酸碱指示剂，可逆） 吸附型 ：活性炭 检验SO2（气）：湿润的品红试纸或品红溶液褪色，加热又变成红色 制取：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ +H2O（70％浓硫酸） 用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽以及杀菌、消毒、制硫酸 溴水 （橙色 → 无色） 品红 褪色 SO2（气）通入 石蕊 变红 澄清石灰水 出现白色沉淀，再通 SO2又溶解 碘 + 淀粉 I2 + SO2 + H2O = 2HI + H2SO4 （蓝色→无色） 氯水 Cl2 + 2H2O + SO2 = 2HCl + H2SO4 （浅黄绿色→ 无色） 证明中SO2是否有CO2：酸性KMnO4 → 品红→ 澄清石灰水 除杂CO2 (SO2)：氧化性物质：酸性KMnO4或饱和NaHCO3溶液 H2SO3: 弱酸性： 酸性H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3- 还原性：与 O2 X2 KMnO4 反应 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 氧化性：H2SO3 + 2H2S = 3S↓ + 3H2O SO32-: 与酸反应 SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O 氧化性、还原性类似SO2、 H2SO3 （ 还原性 SO2 < H2SO3 < SO32-） 沉淀：MgSO3 CaSO3 Ag2SO3 CuSO3 FeSO3 HgSO3 MgSO3 ZnSO3 SO3: 无色易挥发晶体，熔点16.8 ℃（标准状况下是固体），沸点44.8 ℃，溶解与浓硫酸形成发烟硫酸（不用浓硫酸干燥三氧化硫）。 1. SO3 + H2O = H2SO4 (空气中发烟，剧烈反应，放大量热，形成酸雾) 2.与碱: SO3 + Ca(OH )2 = CaSO4↓ + H2O 与碱性氧化物：SO3 +CaO = CaSO4 用途：工业制硫酸 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 稀H2SO4 1.具有强酸的通性（酸碱指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、强酸制弱酸） 2.SO42- 检验：先加足量的盐酸后，取上层清液滴加BaCl2或Ba(NO3)2 溶液 3.沉淀：CaSO4（微溶） BaSO4 Ag2SO4（微溶） 4.硫酸盐: CaSO4·2H2O（生石膏） FeSO4·7H2O（绿矾） BaSO4（重晶石，可用于医疗钡餐） CuSO4·5H2O（胆矾，配制波尔多液） Na2SO4·10H2O（芒硝：制玻璃、造纸、涂料） 5.用途：制化肥、硫酸盐、制挥发性酸、精炼石油、制造炸药、农药、染料 备注：硫酸盐分解如FeSO4 可以体现SO42- 的氧化性 2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ 浓H2SO4 1.难挥发性、酸性：制挥发性酸H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl↑ 2.吸水性(H2O分子) ：作干燥剂 不能用浓H2SO4干燥： HI HBr H2S NH3 SO3 C2H2 C2H4 3.脱水性(H 、 O元素按2:1比例) ： C2H5OHC2H4↑ + H2O 蔗糖变黑 4. 强氧化性 （1） 金属 常温下：H前金属(Al、Fe 钝化) 加热：除Pt Au 外均反应 2H2SO4（浓） + Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2）非金属(C 、 S 、 P对应被氧化为 CO2 、 SO2 、 H3PO4 ) 2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O （3）其他还原剂 S2- I- Fe2- Br- (与SO32- 不发生氧化还原反应) 2HBr + H2SO4（浓） = SO2↑ + Br2 + 2H2O 2FeSO4 + 2H2SO4（浓） = Fe3(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O H2S + 2H2SO4（浓） = S↓ + SO2↑ + 2H2O （4）在有机化学中表现出得性质 催化剂 二糖多糖酯类水解时稀硫酸催化 催化剂 + 脱水剂 乙醇制乙醚、乙烯 催化剂 + 吸水剂 制硝基苯、酯化反应 物性：粘稠状液体、溶于水大量放热 工业制硫酸： 空气 O2 SO2 98％浓H2SO4 硫铁矿（FeS2）→ 沸腾炉 → 除尘、洗涤、干燥 → 接触室 → 吸收塔 → 98％浓H2SO4 1. 矿石粉碎：增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率、提高矿石利用率 2. 矿尘、杂质：易使催化剂中毒； SO3 H2O(气)：腐蚀设备、影响生产 3. 吸收：98％浓H2SO4吸收，以免形成酸雾 化学与环境 酸雨：有PH < 5.6, SO2（主要）、NOX引起 白色污染：聚乙烯等塑料垃圾 光化学烟雾：NOX、 碳氢化合物（挥发性烃类）、CO等 空气质量检测：SO2、NOX、CO、可吸入颗粒物、O3等 臭氧空洞：、氟氯代烃（氟利昂） 温室效应:CO2 Na2S2O3 : Na2S2O3·5H2O 俗称大苏打或海波 制备Na2SO3 + S = Na2S2O3 与酸反应 S2O32- + 2H+ = SO2↑ + S↓ +H2O 还原性 S2O32- + 4Cl2 +5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI 氧(O) O2 : 工业制备：分离液态空气 2KMnO4 K2MO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ O3 ：（1）2O3 = 3O2 3O22O3 （2） 强氧化性：杀菌、漂白，与绝大部分金属反应 （3） 物性：鱼腥味、淡蓝色气体 H2O2 ：（1） 不稳定性： （催化剂MnO2 Fe3+ Cu2+ ） （2） 氧化性 ：与 S2- 、 SO32- 、 I- 、 Fe2+ 反应 还原性：与MnO4- ( H+ ) ClO- ( H+) 反应生成O2 （3）漂白性 04氮及其化合物 价二维图： 转化关系： 知识主线：NH3 → N2H4（肼，火箭燃料）→ N2→ N2O（笑气） →NO→ N2O3(HNO2) → NO2(N2O4) → N2O5(HNO3) 氮 动植物生长不可缺少的元素（氮肥）、蛋白质的重要成分 NH3（氨）：无色、刺激性气味气体，极易液化，极易溶于 （1） 与水反应: NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 氨气水溶液叫氨水，主要成分NH3·H2O，溶质是NH3 NH3·H2O与 Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 生成沉淀 （2） 与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl（生成白烟） NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3 + CO2 +H2O = NH4HCO3 （3） 与O2反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 与某些氧化物2NH3 +3CuO3Cu + N2 + 3H2O 4NH3 +6NO5N2 + 6H2O 8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O （5） 检验 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （6） 用途 制硝酸4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 制铵盐 NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 制尿素2NH3 + CO2 CO(NH2)2 +H2O 制纯碱、液氨制冷剂、合成纤维、塑料、染料 （7） 实验室制法 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2 +2H2O 其他快速制法 浓NH3·H2O：加热或加入到CaO NaOH固体中 备注: 用碱石灰干燥（不能用CaCl2 P2O5 浓H2SO4作干燥剂） NH3的弱还原性 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl （检验Cl2管漏气） N2:无色无味气体，密度比空气小，空气中含量78％（体积分数） （人工固氮 工业制 NH3 ） 固氮：游离态 → 化合态 N2 + O2 2NO N2 + O2 2NO（汽车尾气） N2 + 3Mg Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑ 用途：工业制硝酸、合成氨、保护气、液氨作冷冻剂、通于溶液赶走其他气体 NO: 无色、有毒（与血红蛋白结合，CO类似）、不溶于水 2NO +O2 = 2NO2 2NO +2CO N2 + 2CO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 制法： 实验室：Cu + HNO3（稀） 工业： NH3 + O2 （排水法收集） NO2 :红棕色有毒气体 2NO2 N2O4 （∆H<0） 3NO2 + H2O = NO+ 2HNO3 NO2 + SO2 = SO3 + NO 制法：实验室用Cu 和 HNO3（浓）制备（向上排空气法收集） 补充 ：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 NOX ：N2O ：笑气，刺激神经，曾作麻醉剂 N2O4：火箭燃料氧化剂 N2O3 ：亚硝酸酸酐 N2O5 ：硝酸酸酐 工业除NOX ：利用 NOX 与 NH3 或 NaOH 溶液反应 铵盐： 水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 与碱反应: NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 受热分解: NH4HCO3 NH3↑ + CO2 ↑+ H2O NH4+的检验: 固态 与固态碱共热 或与碱液混合 液态 与碱液混合共热（一定浓度） 现象：湿润红色石蕊试纸变蓝或浓盐酸玻璃棒白烟 氨水： 微粒浓度 C(NH3·H2O) > C(OH- ) >C( NH4+) > C(H+) 物性 浓氨水易挥发，瓶口产生白雾，氨水有腐蚀性 氨水浓度越大，质量分数越大，密度越小 平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 沉淀剂：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 但AgOH Cu(OH)2 Zn(OH)2 溶于过量氨水〔Cu(NH3)4〕2+ 〔Ag(NH3)2〕+ 硝酸（HNO3）1.酸的通性 2. 不稳定性 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ +2H2O 3. 强氧化性：浓HNO3 → NO2 稀HNO3 → NO 金属活泼性越强，硝酸浓度越低，还原产物价态越低（N2O N2 NH4+ ） 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 冷的浓HNO3遇 Fe Al 钝化 非金属（C 、 S 、 P对应被氧化为 CO2 、 H2SO4 、 H3PO4） C + 4HNO3（浓）= CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O S + 6HNO3（浓）= H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O 其他还原剂：S2- SO32- I- Fe2+ 与有机物反应：硝化反应（制硝基苯）、颜色反应（蛋白质） 物性：无色、刺激性气味、易挥发的液体 保存：棕色、细口、磨口塞玻璃瓶内，储存黑暗、低温环境中 用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料 工业制硝酸： N2 H2 O2 O2 H2O Mg(NO3)2浓H2SO4 合成塔 → 分离 → 氧化炉→ 转化室→ 吸收塔 →→→→ 蒸 馏 塔→→→ 浓HNO3 硝酸盐NO3-： 受热分解 2KNO3 2KNO2 + O2↑ 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ NO3- 仅在酸性介质中有氧化性 NO2 NO (O2)的计算： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 N : O > 2 : 5 → O2剩余 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3 N: O = 2 : 5 → 恰好反应 N : O < 2 : 5 → NO剩余 NO NO2 混合气体通入 NaOH : NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O V(NO) > V(NO2) NO剩余 V(NO2) ≤ V(NO) 无气体剩余 磷（P）: 2p + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5 4P + 5O2 2P2O5 对比 白磷 红磷 结构 P4正四面体 物态 白色蜡状固体 暗红色粉末 毒性 剧毒 无毒 着火点 40℃易自燃 240℃ 保存 少量保存水中 用途 燃烧弹、烟幕弹 农药、安全火柴 P2O5 ：H3PO4的酸酐，作固体干燥剂 补充：沉淀（以下均为沉淀） ： 1 .Mg2+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ Fe2+ Hg2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ 与CO32- (除CuCO3不存在) 全部沉淀 与SO32- SiO32- 全部沉淀 与PO43- 除 Hg2+ 外全部沉淀 2 OH- 与 Mg2+ Be2+ Al3+ Cu2+ （蓝） Fe2+（白） Fe3+（红褐） Mn2+ Zn2+ Ca2+ H+只有 H2SiO3 3 F- 与 Li+ Mn2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ SO42- 与 Ba2+ Ca 2+ Ag+ S2- 与 Ag + Cu2+ Fe 2+ H g2+ Mn2+ Zn2+ Pb2+ Cl- Br- I- 与 Ag+ 中学常见的置换反应 同主族之间 SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 2H2S + O2 = 2S↓ +2H2O Na K与H+或H2O反应 不同主族之间 Mg Al 与 H+ 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2NH3 +3Cl2 = N2 +6HCl 4NH3 + 3O2（纯） 2N2 + 6H2O Cl2 +H2S = S↓ +2HCl 2H2S +O2 = 2S↓ + 2H2O 2Mg + CO2 2MgO +C 选择题精练： 1．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是 A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质 D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性 2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 3．探究新制氯水的成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水的颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 5．向新制氯水中加入过量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A．碳酸钠溶液 B.稀硫酸 C．碳酸氢钠溶液 D.二氧化硫水溶液 6．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列说法错误的是 A．a与d、a与e均能反应得到b B．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品 C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量 D．e的某种固体可用于实验室制O2 7．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O C．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－ D．该消毒液加白醋生成HClO，增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－⇌HClO＋CH3COO－ 8．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，设相应的盐中的阳离子均为Na＋。下列推断不合理的是 A．a既可被氧化，也可被还原 B．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e C．实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得a D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 9．金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点为114 ℃，在空气中易水解为锡酸与HCl。可用Cl2与熔融金属锡反应制备SnCl4，装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A．用注射器代替长颈漏斗能更好地控制产生氯气的速率 B．装置戊的作用是冷凝、收集SnCl4 C．实验过程中应该先点燃酒精灯熔化金属锡，再向甲中注入浓盐酸 D．用装有碱石灰的干燥管代替装置己中NaOH溶液更合理 10．实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是 A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满 11．实验室中利用如图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说法不正确的是 A．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液 B．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成 D．装置c的作用是吸收尾气 12．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应制备ICl3，实验室制备装置如图所示。下列说法正确的是 A．装置A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸 B．装置B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置 C．装置C中的硅胶可用浓硫酸代替 D．装置D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热 13．反应2NaClO＋C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e B．升高温度不利于装置A中产品的生成 C．当加入4 mol NaOH时，最多消耗氰尿酸(C3H3N3O3)1 mol D．装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 14．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，也是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机化合物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列说法不正确的是 A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 15．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合溶液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是 A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2 D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－ 16．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4 A．①②④ B.②③⑥ C．②④⑤ D.④⑤⑥ 17．下列关于卤素的叙述正确的是 A．卤素的钾盐中，最易被氧化的是KF B．溴中溶有少量氯气，可加入溴化钠再用裂化汽油萃取提纯 C．氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有NaF和Cl2生成 D．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 18．溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤提溴的一种工业流程如下： 下列说法错误的是 A．向吹出塔中通空气的目的是将溴吹出 B．吸收塔中发生的反应是3H2O＋3Br2＋2CO===5Br－＋BrO＋2HCO＋4H＋ C．用稀硫酸酸化的过程是溴重新生成的过程 19．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图，下列说法正确的是 A．上述流程中各步操作用到的仪器包括： B．“氧化”时，试剂可选用O2、H2O2或Br2 C．上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作 D．“反萃取”时，反应的离子方程式为I2＋2OH－===I－＋IO＋H2O 20．溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率 B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性 C．试剂Y可以选用SO2 D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶 21．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 22．一溴化碘(IBr)是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法如下： 碘单质(I2) 下列说法错误的是 A．过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率 B．过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响 C．过程③通入CO2，可吹出过量的Br2 D．过程③可采用水浴加热 23．已知(CN)2与Cl2性质相似，氧化性(CN)2<Cl2。下列推测不合理的是 A．(CN)2溶于水可生成两种酸 B．HCN能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．(CN)2为直线形分子 D．NaCN可代替NaCl配制生理盐水 24．(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是 A．Fe3＋与SCN－反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3 B．②中红色褪去的原因是SO2具有漂白性 C．①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性 D．SCN－在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2 25．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中的KMnO4可以替换成MnO2 B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，还可以防止倒吸 C．装置Ⅲ中消耗5.6 L Cl2(标准状况)，转移0.5 mol电子 D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气 26．氯气和二氧化硫都可用于物质的漂白。将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，实验现象是 ①品红溶液很快褪色　②品红溶液不褪色　③有白色沉淀生成　④无沉淀生成 A.①④ B.①③ C.②③ D.②④ 28．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3(已知：FeCl3遇水易水解)。则下列说法正确的是 A．该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2 B．仪器的接口顺序为a－e－d－h－i－c－b－g C．可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的FeCl3溶液 D．用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰 29．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．物质b可使湿润有色布条褪色 B．物质e只有氧化性 C．物质d常用作自来水消毒剂 D．a→b→c→a的循环转化有可能实现 30．无水AlCl3(178 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法错误的是 A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B．氯化铝产品最后在装置E中收集 C．A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处 D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换 31．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管的试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘的 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－ C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D．④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 32．某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小 C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 33．火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法正确的是 A．硫是一种黄色的能溶于水的晶体 B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合 C．硫蒸气与铜反应可得到硫化铜 D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 34．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是 A．A中固体物质是Na2SO3，A中反应属于非氧化还原反应 B．滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验 C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置中溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D．取反应后D中溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取该反应后D中溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，以上现象不能说明SO2具有还原性 35．打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是 A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO3 C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 D．球形干燥管中放有碱石灰，防止污染 36．某同学利用点滴板进行SO2的性质实验。a、b、c、d处分别盛有不同的试剂，先向a中滴加数滴浓硫酸，然后用培养皿盖上整个点滴板一段时间后，观察到b、c、d溶液均褪色。下列说法正确的是 A．a中制SO2发生了氧化还原反应 B．b、d中实验现象均表明SO2具有漂白性 C．c中可能发生反应：SO2＋2OH－===SO＋H2O D．c中溶液存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) 37．SO2和CO2的某些化学性质相似，下列实验中能证明某气体为SO2的是 ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B.都不能证明 C．③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明 38．如图是有关二氧化硫性质的探究实验装置图，下列说法正确的是 A．a中紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C．c中H2S溶液出现黄色浑浊，体现SO2的还原性 D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫的漂白性 39．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。如图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是 A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性 B．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出 C．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3＋)，氧化剂与还原剂物质的量之比是3∶1 D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵 40．检验炭粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如图所示，下列叙述不正确的是 A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2 B．b中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2 C．b中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋4H＋===5SO＋2Mn2＋＋2H2O D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2 41.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有漂白性 C．SO2、次氯酸钠溶液均能使品红溶液褪色，说明两者都有漂白性 D．SO2和Cl2都有漂白性，所以两者混合后能增强漂白效果 42.下列说法正确的是 A．SO2、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色，其原理相同 B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 C．将SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的氧化性 D．将SO2通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现SO2的还原性 43．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。 下列说法不正确的是 A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色 B．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2 C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率 D．反应后，有CuSO4生成，试管①中的溶液呈蓝色 44．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是 选项 A B C D 验证浓 硫酸的性质 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧 化性 实验 装置 45．下列依据实验方案和现象做出的判断合理的是 实验 方案 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 实验 现象 试纸中心区变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2＋存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A.由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性 B．由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性 C．由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性 D．由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性 46．探究浓硫酸和SO2性质的实验如图(部分夹持装置略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是 选项 仪器 现象预测 解释或结论 A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu2＋ B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO2具有还原性 C 试管3 注入稀硫酸后，出现黄色浑浊 SO2具有氧化性 D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液(酸性) 47.向2 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中滴加0.2 mol/L Na2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含SO。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。 实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体 实验2： 已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。 下列对实验现象的分析正确的是 A．实验1中加入稀硫酸后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu＋ B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有Cu2＋ C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在Cu2＋ D．在I－的存在下，Cu2＋与SO发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和SO，说明棕黄色沉淀中含有Cu2＋和SO 48．自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析，下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫 B．Z可能是CuFeS2，工业生产可用于冶炼铜 C．X与Y都是电解质，可以反应生成S单质 D．常温下，Al与W的浓溶液不反应 49．学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是 A．H2S不能与a反应生成硫 B．a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C．c能与水剧烈反应生成d D．b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 50．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D．N可由其相应单质直接化合生成 51．下列有关不同价态含硫化合物的说法错误的是 A．工业接触法制备硫酸涉及的转化为FeS2→X→Y→Z B．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去 C．黄铁矿的主要成分为FeS2，该化合物中阴阳离子个数比为1∶1 D．硫在过量氧气中燃烧能够生成Y 52．A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。 下列有关叙述错误的是 A．若A为碳单质，则Z为碳酸 B．若A为H2S，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S C．若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y D．若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价 53．工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如下。 已知反应炉中部分H2S发生反应：2H2S＋3O22SO2＋2H2O 下列说法错误的是 A．可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫 B．每回收32 g单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6 L(标准状况) C．催化转化器中发生的反应为SO2＋2H2S3S＋2H2O D．为提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3% 54．关于硫及其化合物的说法中错误的是 A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B．消化道检查所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因浓硫酸具有强氧化性 D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸 55．某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是( ) A．通过本实验能得出非金属性：Cl>S B．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClO C．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体 D．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体 56．如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法不正确的是 A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素 B．物质D可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放 57．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 A．新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡萄糖含羟基 B．常温下，Al放入浓硫酸中，无明显现象，说明Al与浓硫酸不反应 C．SO2通入H2S溶液中，溶液出现浑浊，因为SO2具有氧化性 D．将SO2通入氯化钡溶液中，出现白色沉淀，因为SO2与BaCl2反应生成了BaSO3 58．制备并检验SO2性质的装置如图所示。加入70%硫酸，下列分析正确的是 A．制备SO2的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应属于氧化还原反应 B．紫色石蕊溶液润湿的滤纸先变红，后褪色 C．品红溶液润湿的滤纸换成酸性KMnO4溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色且原理相同 D．棉花用NaOH溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点 59．由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是 A．“浸取过滤”操作中得到的滤渣的主要成分为SiO2 B．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 C．在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 D．为提高产率，“结晶”得到的氯化钡晶体常用乙醇进行洗涤 60．实验室用下图所示装置制取SO2并验证SO2的部分性质。下列有关说法正确的是 A．铜和浓硫酸反应制取SO2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 B．品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性 C．石蕊溶液变红但不褪色 D．用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2＋OH－===HSO 61．某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。 试管 ① ② ③ ④ 实验 现象 溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 品红溶液褪色 下列说法正确的是 A．②中白色沉淀是BaSO3 B．①中可能有部分硫酸挥发了 C．为确定①中白色固体是否为无水硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变 62．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A．硫酸盐气溶胶呈酸性 B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成 C．NO2是生成硫酸盐的氧化剂 D.是一种含S、O、N元素的化合物 63．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 64．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置省略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中，FeSO4＋NO⇌[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。 下列对该实验相关描述错误的是 A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B．装置J收集的气体中不含NO C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 65．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是 A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 66．下列关于氮的氧化物的说法正确的是 A．NO和NO2在一定条件下可以相互转化 B．NO可以用向上排空气法收集 C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物 D．NO2可由N2和O2直接化合得到 67. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被液体充满，原来试管中盛装的 A．可能是N2与NO2的混合气体 B．只能是NO2一种气体 C．可能是N2与NO的混合气体 D．可能是O2与NO2的混合气体 68．下列关于氨的说法不正确的是 A．NH3易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 B．当图中烧瓶中溶液红色不变时，NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－达平衡 C．将图中盛有NH3和HCl的集气瓶位置互换，更有利于二者的反应 D．加热NH4Cl固体，将产生气体通过碱石灰除去HCl，可获得纯净的NH3 69．某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是 A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH碱性强弱 B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O D．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 70．某同学进行如下实验： 项目 实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是 A．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C．Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 71．检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是 A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝 B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红 C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液 72．用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是 A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应 B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和 C．烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性 73．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是 选项 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀硫酸 D CO2 饱和NaHCO3溶液 74．用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的是 A．加入药品前要检验装置的气密性 B．a中药品为氯化铵固体 C．b中固体变红，可能有Cu2O生成 D．c中能收集到氨水，d中可收集到N2 75．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性，因而具有广泛的应用前景。实验室制备CrN的反应原理为CrCl3＋NH3CrN＋3HCl，装置如图所示： 下列说法错误的是 A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体 B．装置②④中可分别盛装NaOH溶液、KOH固体 C．装置③中也可盛装维生素C，其作用是除去氧气 76．水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是 A．N2→NH属于氮的固定 B．图示转化过程中N元素表现出7种价态 C．硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原 D．在NH、NH2OH、NO和NO中N原子的杂化方式不完全相同 77．已知：①NO可与过氧化钠粉末发生化合反应生成NaNO2，②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO。某兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaNO2，下列说法不正确的是 A．装置A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应 B．装置B中铜的作用是提高NO的生成率 C．装置C中装的药品可以是氢氧化钠固体 78．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可以通过a的催化氧化反应制备c B．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3 C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D．加热d′的固态钾盐可以产生O2 79．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下： 下列说法错误的是 A．吸收塔中通入过量A目的是提高硝酸产率 B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5 C．工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸 D．可用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中的尾气 80．某同学进行如下实验： 序号 实验过程 实验现象及部分结论 Ⅰ 将铜粉加入试管中，再加入稀硝酸 溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，剩余溶液呈酸性 Ⅱ 继续向Ⅰ中试管加入少量NaNO3固体 又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色 Ⅲ 取饱和Cu(NO3)2溶液，加入少量固体NaNO3和铜粉 无明显变化 下列说法不正确的是 A．HNO3氧化性的强弱与其浓度大小有关 B．Ⅰ、Ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释 C．Ⅰ中余液呈酸性的主要原因是Cu2＋＋2H2O ⇌ Cu(OH)2＋2H＋ D．用一定浓度的H2SO4与NaNO3溶液也能使铜粉溶解 81．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是 ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物 B．②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 82．某同学设计实验探究金属与硝酸的反应如下： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流表，可判断Fe是否被氧化 83．铁与不同浓度的硝酸溶液反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．硝酸溶液的浓度越小，其还原产物中氮的价态越低的成分越多 B．硝酸溶液与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．当硝酸溶液浓度为9.75 mol·L－1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15∶13 D．铁能与大于12.2 mol·L－1 HNO3溶液反应，说明不存在“钝化”现象 84.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 A．X是N2O5 B．可用排空气法收集NO C．工业上可以以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D．可由NO2与NH3反应实现NH3转化为N2 85.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．从氮元素的化合价角度考虑，a有还原性 B．b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾 C．d的溶液与金属银反应可生成b、c D．a与d形成的化合物对水的电离没有影响 86.下图是某元素常见物质的“价—类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色试验的火焰为黄色。下列说法不正确的是 A．e的浓溶液可以用铝槽车运输 B．气体a、c均可用浓硫酸干燥 C．常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅 D．d可与NaOH溶液反应生成f和g 87．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示： 下列说法正确的是 A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B．②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－) C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O 88．工业上利用银块制取硝酸银的过程及硝酸银的有关性质如图所示。下列说法错误的是 A．反应器中增大硝酸浓度，生成NOx的总量将减少 B．操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．硝酸银固体应保存在棕色瓶中 D．X是氧气 89．某兴趣小组设计实验制取NO，并利用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法正确的是 已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→c→b→d B．装置戊中发生反应的化学方程式为2NO＋2FeFe2O3＋N2 C．装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2 D．装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应 90．某实验小组发现在相同温度下，铁与不同密度的硝酸反应时，还原产物有所不同，该小组的实验结果如图所示。下列叙述正确的是 A．硝酸的密度越大，其还原产物的种类越多 B．当硝酸的密度小于d g·mL－1时，还原产物始终以NO为主 C．还原产物中NO的分布分数随硝酸密度的增大而增大 D．硝酸的密度为d g·mL－1时，足量的铁与硝酸发生的主要反应为 2Fe＋6HNO3===2Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O 91.下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 A．硅是良好的半导体材料 B．二氧化硅属于酸性氧化物 C．硅酸的酸性比碳酸的酸性弱 D．常温下，硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应 92.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法或离子方程式正确的是 A．SiO2能与氢氧化钠及氢氟酸反应，属于两性氧化物 B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO C．图中所有反应均为非氧化还原反应 D．硅胶可用作食品干燥剂 93．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法不正确的是 A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ B．步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 94．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A．Y、Z分别为H2、Cl2 B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅和一氧化碳，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为＋4 D．Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 95．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程表示如下： 下列说法不正确的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 B．流程中HCl和H2可以循环利用 C．反应①②③均为置换反应 D．由②③反应推测，③为放热反应 96．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是 A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 97．碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为2～20 nm的中空管状结构。下列说法不正确的是 A．碳纳米管是一种胶体 B．石墨烯卷成管状结构发生了化学变化 C．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 D．根据碳纳米管的形状可推测它可以用作催化剂的载体 98．新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是 A．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 B．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料 C．华为4 nm芯片即将上市，芯片的主要成分是高纯硅 D．“蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀 99．健康饮食是人们生活质量提高的一种体现。下列说法不正确的是 A．明矾的化学成分为硫酸钠，是传统的食品改良剂和膨松剂 B．奶粉中可添加硫酸亚铁、硫酸锌等作为营养强化剂 C．味精的主要成分是谷氨酸钠，是一种常用的增味剂 D．豆腐中含有盐卤(氯化镁或硫酸钙)，菠菜中含有草酸，两者不宜混合烧制 100．关于无机非金属材料，下列说法不正确的是 A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料 B．高温结构陶瓷可以作为高级耐火材料 C．用于制造永久性模具等机械构件的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差 101．下图中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，连接顺序正确的是 A． ①④③⑤② B．①②③④⑤ C．①③⑤②④ D．①⑤④②③ B． 102．下列转化属于工业固氮的是 A． B． C． D．【答案】A 103．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，常温下0.1mol•L-1丙溶液的pH为1，丁是元素Z的单质，为黄绿色气体，戊是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．己的结构式为R－Y－Z B．原子半径的大小：R<X<Y<Z C．甲分子中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z 104．用如图仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲装置灼烧海带 B．用图乙装置检验浓硫酸的吸水性 C．用图丙装置检验非金属性： D．用图丁装置接收蒸馏水 105．下列除杂所选试剂错误的是 A．溴苯()：溶液 B．()：饱和食盐水 C．()：溶液 D．()：铁粉 106．下列试剂实验室保存方法错误的是 A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 107．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用 B．由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3<S<O2 C．该过程每消耗标准状况下2.24L O2能脱除H2S 6.8g D．副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等 108．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原 C 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 水解可生成胶体 可用作净水剂 A．A B．B C．C D．D 109．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 110．下列说法正确的是 A．从海水中提取溴，通常是取适量海水通入氯气，将溶液中溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴 B．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料 C．高纯度晶硅可以按下列方法制备：Si(粗) Si(纯) D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮 111．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 112．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A．A B．B C．C D．D 113．下列说法不正确的是 A．将某气体通入红色石蕊试液中，试液变为蓝色，该气体可能为 B．将通入溶液中，可制取较高浓度的溶液 C．用坩埚钳夹住用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝边熔化边滴落 D．向某无色溶液中滴加双氧水和苯，振荡静置，上层液体显紫色，原溶液中可能含有 114．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂 d中试剂 A 验证苯和液溴发生的是取代反应 苯和液溴的混合液 铁粉 NaOH溶液 HNO3酸化的AgNO3溶液 B 验证非金属性：Cl>C>Si 浓盐酸 MnO2 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 C 检验X溶液中有CO，无SO 稀硫酸 X溶液 酸性 KMnO4溶液 澄清的石灰水 D 制备并收集少量NO气体 稀硝酸 铜片 水 NaOH溶液 A． A B．B C．C D．D 115．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A．A B．B C．C D．D 116．下列说法正确的是 A．氮气的催化氧化是工业制硝酸的基础，属于氮的人工固定 B．工业上用焦炭还原石英砂可直接得到芯片的原料高纯硅 C．氯气常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存液氯 D．电解精炼铜时，应将待精炼的铜作为阴极，其表面会有纯铜析出 117．下列说法正确的是 A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 118．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 119．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是 A．白色物质X为 B．NO和Y均为还原产物 C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol 120．某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示： 己知： 下列说法不正确的是 A．气体温度升高后，不利于的固定 B．被固定后，平衡正移，有利于的去除 C．制备的原理为： D．每制备，转移电子数约为 121．中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是 A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环 B．《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 C．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐 D．“水火既济而土合……后世方土效灵人工表异陶成雅器有素肌，玉骨之象焉”以上所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石 122．下列“实验操作和现象”与“结论”对应正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将少量固体溶于氢氧化钠溶液，加热产生利激性气味气休，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 说明固体中存在 B 向某无色溶液中滴加淀粉—KI溶液，溶液不变蓝色 说明溶液中不存在， C 将油脂滴入稀硫酸中，振荡，滴加新制氢氧化铜，未出现绛蓝色 说明油脂未发生水解 D 加热少量硝酸铜(产物为、、)，将产生的气体收集，并用带火星的木条检验，木条复燃 说明具有助燃性 A．A B．B C．C D．D 123．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C．工业上通过催化氧化等反应过程生产 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 124．氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的是 A．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速 B．试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞 C．待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯 D．试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的Cl2又能防止空气中的水蒸气进入装置丁 125．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 126．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 127．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(F为红褐色沉淀)： 下列说法错误的是 A．分子的结构式为 B．A、B、H的化学式分别为Fe、FeS、 C．鉴定E中阳离子所用试剂为NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D．C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 128．下列说法错误的是 A．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B．NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C．溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用 D．KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂 129．下列说法不正确的是 A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B．还原铁粉可用作食品干燥剂 C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D．油脂是热值最高的营养物质 130．在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是 A．黄铁矿 B．石英砂粗硅高纯硅 C． D． 131．中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法不正确的是 A．制备铁华粉的主要反应为 B．气体X中含有醋酸蒸气 C．向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明具有还原性 D．由上述实验可知，结合的能力大于 132．合成实现了氮的人工固定，在强碱条件下能被NaClO氧化生成，可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．性质不活泼，可作为粮食保护气 B．具有还原性，可用作制冷剂 C．的熔沸点较低，可用作火箭推进剂 D．受热易分解，可用作铁的除锈剂 133．下列图示装置不能达到实验目的的是 A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥 C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁实验室制备少量NH3 134．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()常作氯化剂或氯磺化剂。硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备Te。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐 B．具有还原性，可用于除去工业废水中的 C．具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 135．某学习小组通过如图所示装置探究与，能否反应产生，已知的升华温度为315℃。下列相关说法不正确的是 实验操作和现象： 操作 现象 点燃酒精灯，加热 ⅰ.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾，将固体产物分离得到固体和溶液 ⅱ.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.试管B中溶液变蓝 A．为保证实验的严谨性，应另设置加热的对照实验 B．黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气 C．为进一步确认黄色气体是否含有，应在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶 D．若实验证明A中产生，则其化学方程式为 136．下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 A．A B．B C．C D．D 137.下列物质的性质和应用具有对应关系的是 (　　) A.浓H2SO4具有脱水性,可用于干燥某些气体 B.SO2具有漂白性且能杀菌,可用作葡萄酒添加剂 C.ClO2具有强氧化性能使蛋白质变性,可用于自来水杀菌消毒 D.油脂在酸性条件下会发生水解,利用该反应可制取肥皂 138.“类比”思想可用于实验探究,帮助我们掌握物质的共性。下列有关类比结果正确的是 (　　) A.Na与O2在一定条件下反应生成Na2O2,则Ca与O2在一定条件下也可生成CaO2 B.Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色,SO2也能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,则SO3也可使酸性KMnO4溶液褪色 D.用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2,则也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 139.下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此得到的信息和作出的推测正确的是 (　　) A.“烹调时待食品熟后加入碘盐”可能原因是KIO3受热易分解 B.可以用无水酒精从该碘盐配制的水溶液中萃取得到KIO3 C.依据图表内容可知1 kg此食盐中含KIO3(35±15)mg D.食用加碘盐的目的是利用KIO3有较强氧化性以预防龋齿 140.硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 (　　) A.硫在氧气中燃烧直接生成Y B.X能使酸性KMnO4溶液褪色,体现其漂白性 C.硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D.N可由其相应单质直接化合生成 141.如图是M元素高中常见物质的价类二维图。其中A到D、D到E的转化都可加同一种物质实现,且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,则下列说法不正确的是 (　　) A.物质B可用作火箭燃料,其电子式为H········H B.依据题给价类二维图综合分析可知M元素为氮元素 C.氢化物A或B均可在一定条件下与氧气反应得到单质C D.物质F的浓溶液具有强氧化性,可以用铁制或铝制容器盛放 142.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物),下列叙述不正确的是 (　　) A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO2 B.“高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N2 Si3N4 C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D.“稀酸Y”可选用稀硝酸 143.海水中含有丰富的碘元素,海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力,如海带中含碘量可达0.3%~0.5%,约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。 下列有关说法不正确的是 (　　) A.富集得到含碘化合物的晶胞如图,其中距离每个I-最近的Ag+有4个 B.转化后的溶液中主要含有Fe2+和I- C.用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用 D.氧化时,理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍 144.白炭黑(可用SiO2·nH2O表示其组成)可广泛应用于日用化工、橡胶制品、电子工业等许多领域。以硅酸钠和二氧化碳为原料制备白炭黑的工艺流程如下: 下列说法错误的是 (　　) A.硅酸钠水溶液必须用带玻璃塞的试剂瓶盛装 B.沉淀反应的离子方程式为Si+H2O+CO2 H2SiO3↓+C C.蒸发“滤液”所得晶体中含有离子键和极性共价键 D.用稀盐酸洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的C 145.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列说法错误的是　　 (　　) A.A中固体物质是Na2SO3,A中发生的反应属于氧化还原反应 B.滴入浓硫酸前先通入氮气,防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验 C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置中溶液红色褪去,说明SO2具有漂白性 D.取反应后D溶液少许,滴入品红溶液,红色褪去;另取该反应后D溶液少许,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,以上现象不能说明SO2具有还原性 146.空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气,氨气是重要的化工原料,通过氨氧化法可制得硝酸,反应过程如下图: N2NH3NONO2HNO3 硝酸是一种强氧化性酸,制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物,应处理后才能排放。下列说法不正确的是 (　　) A.BaSO3固体能溶于稀硝酸,生成Ba(NO3)2,同时放出SO2气体 B.工业上,当转化①的反应达到平衡时,需不断地从混合气体中分离出NH3,将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 C.工业尾气中NOx常用碱液吸收处理,NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO) D.向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,则可证明炭与浓HNO3溶液一定反应生成了NO2 147.下表各物质中,A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素,其中A是单质,B常温下是气态氢化物,C、D是氧化物,E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (　　) 物质编号 物质转化关系 A D E ① Si SiO2 H2SiO3 ② S SO3 H2SO4 ③ Na Na2O2 NaOH ④ N2 NO2 HNO3 A.②③ B.②④ C.①③④ D.①②③④ 148.某小组同学用如图装置(略去加热仪器)制备Na2S2O3·5H2O。 已知烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq) (a) 2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l) (b) S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(c) 下列说法不正确的是 (　　) A.装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快 B.Na2S2O3可作为高效脱氯剂,Na2S2O3溶液与足量Cl2反应的离子方程式为2Cl2+3H2O+S2 2S+4Cl-+6H+ C.装置B、D的作用为防止倒吸 D.理论上应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则两者物质的量之比为2∶1 149.实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。装置Ⅱ中生成NaNO3和NaNO2两种盐,装置Ⅲ用于吸收CO。下列有关说法正确的是 (　　) A.实验时应先向装置Ⅰ中通工业废气,再向装置Ⅱ中通空气 B.装置Ⅰ中吸收SO2的化学方程式为2SO2+Ca(OH)2 Ca(HSO3)2 C.装置Ⅱ中每吸收1 mol NO消耗1 mol NaOH D.[Cu(NH3)2]+中,Cu+提供孤电子对与NH3形成配位键 150．关于化工生产，下列说法错误的是 A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气 B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3 C．联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解 D．通常以海带、紫菜等为原料提取碘 151．含硫物质的分类与相应的化合价关系如图。下列推理正确的是 A．a可被CuSO4溶液氧化生成e B．a可与c反应生成b C．将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 D．可存在b→d→e→f的循环转化 152．中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是 A．属于固氮过程 B．化学能一部分转化成了热能 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．证明氮的非金属性大于氧 153．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 制备气体 化学试剂 制备装置 收集方法 A NO2 Fe+HNO3(浓) b d B NH3 Ca(OH)2+NH4Cl a c C O2 KClO3+MnO2 a f D Cl2 MnO2+HCl(浓) b c A．A B．B C．C D．D 154．化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“天和核心舱”电推进系统腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 C．二氧化碳合成淀粉过程中未涉及碳碳键的形成 D．2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，对环境友好无污染 155．2022年1月15日，汤加海底火山喷发，对地球环境造成巨大影响。下列说法错误的是 A．火山灰形成“气溶胶”的分散质粒子直径大于100nm B．火山喷发产生的气体会导致酸雨的形成 C．岩浆中的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化可以形成玉石 D．火山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿可以用于工业制硫酸 156．关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是 A．水解生成盐酸和硝酸 B．与盐酸作用能产生氯气 C．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 D．具有强氧化性 157．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 C．Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 D．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 158．下列说法不正确的是 A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂 B．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的漂白性 C．二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂 D．由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息 159．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．N2难溶于水，可用作瓜果保护气 B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈 C．NH3具有还原性，可用作制冷剂 D．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵 160．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是 A．SO2与NaOH溶液反应 B．Cu在氯气中燃烧 C．Na与O2的反应 D．H2S与O2的反应 161. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 162. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 163.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后 A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B. a处布条褪色，说明具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转 164. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 165．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．常温下，a、d水溶液的pH：a<d B．b既具有氧化性，又具有还原性 C．c可用于自来水消毒 D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 166．某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl2，其中不能达到实验目的的是 A.制备 B.纯化 C.收集 D.吸收尾气 167．氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是 A．单质转化为两种盐： B．盐转化为酸： C．酸转化为单质和盐： D．两种盐转化为单质： 168. 实验室用和浓盐酸反应制备并回收，下列装置能达到实验目的的是 A. 用①收集 B. 用②吸收尾气 C. 用③分离和溶液 D. 用④蒸干溶液制 169. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用明矾处理废水 Al(OH)3是两性氢氧化物 B 工人用ClO2消毒自来水 ClO2具有强氧化性 C 雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 HF可与SiO2反应 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌和抗氧化 170.酸在生产、生活中有广泛应用。下列酸的性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.醋酸具有酸性,可用于洗去水垢 B.盐酸具有挥发性,可用于制备Cl2 C.硝酸见光易分解,可用于溶解银 D.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂 171.下列关于硅酸盐的性质和用途的叙述中不正确的是 (　　) A.沙子的主要成分为二氧化硅,黏土的主要成分为硅酸盐 B.自然界中没有游离态的硅 C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D.水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质 172.工业上制备硫酸常用接触法,工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是 (　　) A.在沸腾炉中进行的反应为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B.制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3 C.氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 D.硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理 173.金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸,实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是 (　　) A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强:H2SO3+O22H++S B.用足量的石灰乳吸收废气中的SO2:Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2O C.SO2通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成: 3Ba2++3SO2+2N+2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+ D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++SO2+H2O+2ClO-CaSO3↓+2HClO 174.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.标准状况下4.48 L a和5.4 g c含有的共价键都是0.6 mol B.a和b、d都能反应,但产物不相同 C.图中发生的反应都是氧化还原反应 D.室温下,e的浓溶液与足量铁片反应,先生成d,再生成b 175.如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化,1、2、3点表示了横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 (　　) A.反应1中SO2的O失电子表现还原性 B.反应2的离子方程式为Fe3++2I-Fe2++I2 C.反应3的产物a是ClO- D.从图可推得Cl2能氧化I-、SO2 176.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 (　　) 选项 物质 试纸名称 现象 性质 A Na2SO3、 硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有 漂白性 B 浓氨水、 生石灰 蓝色石 蕊溶液 变红 氨气为碱 性气体 C 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有 氧化性 D Cu、浓硝酸 KI淀粉 试纸 变蓝 NO2为酸 性气体 177.某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物,进行了下列三组实验,下列说法正确的是 (　　) 实验操作(室温)及实验现象 ① 将足量的铜粉加入1 mL 10 mol·L-1 HNO3中,溶液呈绿色,产生红棕色气体 ② 将足量的铜粉加入100 mL 0.1 mol·L-1 HNO3中,溶液呈蓝色,产生无色气体 ③ 将足量的铁粉加入100 mL 0.1 mol·L-1 HNO3中,溶液呈浅绿色,无气体生成 A.实验①中消耗的铜粉质量大于实验② B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集 C.实验③中铁发生了钝化 D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关 178.某小组探究NH3的催化氧化,实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化,④中收集到红棕色气体,一段时间后产生白烟。 下列分析不正确的是 (　　) A.若②中只有NH4Cl不能制备NH3 B.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O C.④中白烟的主要成分是NH4Cl D.一段时间后,⑤中溶液可能变蓝 179.下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H2O已略去) (　　) 选项 W X Y Z A O2 C CO CO2 B CO2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 C NaOH AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 D Cl2 Fe FeCl2 FeCl3 180.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去),下列说法正确的是 (　　) A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2具有酸性 B.若反应②中的生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1,则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=3∶2 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2 181.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I -形式存在)的工艺流程如下: 下列说法不正确的是 (　　) A.经①和④所得溶液中,c(I-)后者大于前者 B.④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 C.若②和⑤中分别得到等量I2,则消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)=3∶1 D.由⑥得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化 182.碳酸盐约占海水盐分的0.34%,一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.SO2排入大气易引起酸雨 B.海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出 C.处理后的海水pH增大 D.海水脱硫工艺简单,投资及运行费用低 183.氨和硝酸是重要的化工产品,工业合成氨及制备硝酸的流程如图: 下列说法错误的是 (　　) A.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 B.工业上可用铁槽车储运浓硝酸 C.流程中的转化涉及复分解反应 D.为提高氮的利用率,尾气可循环进入“合成塔” 184.侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是 (　　) A.煅烧前后固体质量:前<后 B.碳酸化前后c(N):前>后 C.盐析前后pH:前>后 D.母液Ⅰ和Ⅱ中c(Na+):Ⅰ<Ⅱ 185.碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.“富集”是为了提高I-的浓度 B.“转化”产生的沉淀是Ag C.“氧化”通入氯气越多越好 D.“氧化”主要发生的离子反应为Cl2+2I-2Cl-+I2 186.碘在工业生产中有着重要应用,活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一,其流程如下: 已知,酸性条件下,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO。下列说法错误的是 (　　) A.活性炭吸附I2后采用的分离操作是过滤 B.碘元素经过了I-→I2→I-、I→I2的变化过程,目的是富集碘元素 C.根据流程中物质间的反应可推出还原性强弱顺序为HS D.①氧化时选择价格较高的亚硝酸钠而不用氯气或浓硝酸,主要原因是氯气、浓硝酸产生的气体污染环境 187.工业上采用碘循环工艺处理工业尾气SO2,同时制得H2,其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.反应器中的反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI B.分离器中物质分离操作为蒸馏 C.膜反应器中加入2 mol HI,生成可循环的I2的物质的量为1 mol D.碘循环工艺中每制取标准状况下22.4 L H2,理论上能处理工业尾气SO2的物质的量为1 mol 188.硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 已知:Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)。 下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.反应①:C+CO2↑+H2O B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:3S2+H2O C.反应③:Ag++2S2[Ag(S2O3)2]3- D.利用Na2S2O3滴定碘单质生成Na2S4O6:I2+2S2 189.实验室以二氧化铈CeO2废渣为原料制备Ce2(CO3)3,其部分实验过程如下: 已知:Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取,其萃取原理可表示为:Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)。下列说法正确的是 (　　) A.“酸浸”过程中H2O2做氧化剂 B.加氨水“中和”除去过量盐酸,主要目的是提高Ce3+的萃取率 C.试剂a一定是盐酸 D.“沉淀”时反应的离子方程式为2Ce3++6HCCe2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O 190.实验室模拟以磷石膏(含CaSO4·2H2O及杂质Al2O3、Fe2O3等)为原料制取轻质CaCO3,流程如下: 下列说法错误的是 (　　) A.“浸取1”时,加快搅拌速率、不断升高温度均可提高CaSO4的转化率 B.“浸取1”时,应先通NH3再通CO2,滤液1中浓度最大的阴离子为S C.“浸取2”时,发生反应的离子方程式为CaO+2N+H2OCa2++2NH3·H2O D.“浸取2”时,所得滤渣2的主要成分为Al2O3、Fe2O3 191.一水硫酸四氨合铜 [Cu(NH3)4SO4·H2O]是一种易溶于水的晶体,可作高效安全的广谱杀菌剂,实验室制备流程如下: 铜屑溶液1悬浊液 溶液2晶体 下列说法错误的是 (　　) A.铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除 B.过程③中蓝色沉淀溶解,溶液变为绿色 C.过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇 D.玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率 192.多晶硅是单质硅的一种形态,是制造硅抛光片、太阳能电池等的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A.Y、Z分别为H2、Cl2 B.制取粗硅时焦炭与石英发生副反应生成碳化硅,该副反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.SiHCl3极易水解,产物为H2SiO3、H2、HCl,据此推测SiHCl3中硅为+2价 D.多晶硅是硅的一种同素异形体 193.由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)在实验室中制取硒的流程如图: 下列说法错误的是 (　　) A.“分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B.“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C.“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D.“酸化”时发生反应的离子方程式:SeS+2H+Se↓+SO2↑+H2O 194.某工厂拟综合处理含N废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程: 下列说法正确的是 (　　) A.固体1的成分为CaCO3、CaSO3 B.X可以是空气,但不能过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是N2 D.处理含N废水时,发生的反应为N+4H+6NO↑+4H2O 195.下列说法正确的是(　　) A.大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境 B.纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂 C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅 D.铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂 196.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(　　) A.K和苯酚反应可生成H2 B.工业上用H2在Cl2中燃烧生产HCl C.生铁降低含碳量生产碳素钢 D.工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅 197.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是(　　) A.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 B.稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜 C.石墨晶体内含大π键，可用作润滑剂 D.非金属性C>Si，工业上用焦炭与SiO2反应制备粗Si 198.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是(　　) A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B.装置乙可用于收集SO2气体 C.将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O 199.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是(　　) A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B.二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应 C.最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应 D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3 200.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，不正确的是(　　) A.CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3 B.CO2通入CaCl2溶液中无明显现象，SO2通入CaCl2溶液中也无明显现象 C.足量的CO2通入澄清石灰水中，先生成沉淀后沉淀溶解，足量的SO2通入澄清石灰水中现象相同 D.CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaSO3和HClO 201.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　) A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3 C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 202.下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是(　　) A.氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以Cl2可以用作干布的漂白 B.铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C.浓硫酸在常温下可以钝化铁，发生了化学反应，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输 D.氮气的性质比较稳定，所以可用于冶炼金属镁时的冷却气 203.中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是(　　) A.若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B.若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ C.若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4∶5，则上述反应的离子方程式为4CO2＋5OH－===CO＋3HCO＋H2O D.若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g·mol－1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol·L－1 204.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(　　) A.浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B.硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 C.燃油发动机产生的NO2、NO与CO反应能生成N2和CO2，因此可以直接排放 D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物 205.硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的 H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是(　　) A.H2S 属于弱电解质 B.H2S可以使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 C.H2S通入 CuSO4溶液中无明显现象 D.人体内 H2S 可由含硫蛋白质通过复杂反应产生 206.Mg3N2常用于制备其他超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg＋2NH3Mg(NH2)2＋H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是(　　) A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C.装置D的作用只是干燥N2 D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 207.硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500 ℃发生的反应为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4X↑＋5H2O，则下列说法错误的是(　　) A.X是SO2 B.该反应的氧化产物为Fe2O3和N2 C.分别氧化铁元素、氮元素的硫酸根物质的量之比为1∶6 D.每生成1 mol N2转移8 mol电子 208.探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断K2S的化学键类型 将K2S固体溶于水，进行导电性实验，K2S溶液可导电 K2S中含有离子键 B 证明SO2水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸性，有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较S与Cl的非金属性强弱 用pH试纸测定1 mol·L－1的Na2S和NaCl溶液的pH 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S＜Cl 209.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下： 已知：高钾明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·H2O和少量Fe2O3。下列说法不正确的是(　　) A.焙烧时Al2(SO4)3反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋4S＋6O22Al2O3＋10SO3 B.溶液X可能是NH3·H2O C.工业上通过电解化合物Y制成铝单质 D.SO3可回收利用后应用于本流程 210.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO2Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2Ca(NO3)2。下列说法不正确的是(　　) A.实验开始时，先通一会儿氮气再加入稀硝酸 B.装置B、C中的试剂可分别为水和浓硫酸，水的作用是吸收挥发的HNO3 C.装置E中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收未反应的氮氧化物 D.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 211．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( ) A．对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生 B．NaHCO3 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C．光导纤维的主要材质是硅 D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存 212．指定条件下，下列物质转化不能实现的是（ ） A．SO2H2SO4 B．FeS2SO3 C．SO2NH4HSO3 D．NH4HSO3(NH4)2SO4 213．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ） A．N2(g)NO(g)HNO3(aq) B．石英砂粗硅SiHCl3纯硅 C．饱和食盐水漂白粉 D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s) 214．下列关于常见元素及其化合物的说法正确的是（ ） A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物 B．SO2能使KMnO4溶液、品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价Fe D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有酸性和强氧化性 215．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是( ) A．a 与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B．c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是：c的毒性更小 C．b 的水溶里加入 CaCO3，可以增加d的产量 D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2 216．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，某工业脱硫过程如图所示(CuS极难溶于水)。下列说法正确的是（ ） A．过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸 B．过程②中，发生反应的离子方程式为：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C．过程③中，每有11.2L O2参加反应转移电子数2NA D．脱硫过程总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 217．甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是(   ) A．若甲为C，则丙可能为CO2 B．若甲为NaOH，则丁可能为CO2 C．若甲为Fe，则丁可能为Cl2 D．若甲为H2S，则丙可能为SO2 218．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时， B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法中不正确的是(   ) O2 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 219．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其他产物已略去)。下列说法不正确的是(　　) A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C．若丁是CO2，则甲可能为Mg D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 220．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是(　　) 选项 实验 现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸 在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2 C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 得到的沉淀只有BaSO4 221．某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是（ ） A．通过本实验能得出非金属性：Cl>S B．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClO C．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体 D．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体 222．关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是 A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性 B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同 C ．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化 D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成 223．将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为 A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：3：2 D．3：1：1 224．氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+ B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D．NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 225．下列有关氧化物的说法正确的是 A．ClO2具有氧化性，常用于饮用水的消毒杀菌 B．SO2会导致硫酸型酸雨，酸雨是pH＜7的酸性降水 C．NO2与水反应生成HNO3，NO2是酸性氧化物 D．SiO2与NaOH溶液反应，盛放NaOH溶液不能使用玻璃试剂瓶【答案】A 226．在指定条件下，下列含氮化合物间的转化能一步实现的是 A． B． C．稀 D． 227．某小组同学用下图装置验证的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加适量稀，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不正确的是 实验装置 瓶盖 物质 实验现象 ① 酸性溶液 紫色褪去 ② 蘸有品红溶液的棉花 红色褪去 ③ 蒸馏水 无明显变化 A．产生的离子方程式： B．瓶盖①中的实验现象证明具有还原性 C．瓶盖②中的实验现象证明具有漂白性 D．瓶盖③中的实验现象证明和水不反应 228．硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是 A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为 B．碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 D．氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料 229．工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下： 流程一： 流程二： 有关反应分类说法不正确的是 A．①~⑥均属于氧化还原反应 B．只有①②③属于置换反应 C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应 D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应 230．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是 A．预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾 B．工业上用和制备NaOH C．硫酸工业中常用铁触媒做催化剂 D．工业上用浓氨水检验管道是否泄漏 231．利用下图装置分别进行实验，对丙中实验现象描述错误的是 试剂及现象 选项 甲 乙 丙 丙中实验现象 A 饱和食盐水 电石 溴的四氯化碳溶液 溶液逐渐褪色 B 浓氨水 氢氧化钠 硫酸铜溶液 先生成蓝色沉淀，后沉淀消失 C 双氧水 二氧化锰 酸化的KI淀粉溶液 溶液变蓝 D 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠溶液 先有沉淀生成，后沉淀消失 A．A B．B C．C D．D 232．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是 A．的还原性依次为 B．都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C．卤素单质的颜色由随相对分子质量增大而变深 D．卤素单质与水反应均可用表示 233．易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氨中有产生，能与合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu。下列说法正确的是 A．分子中的H-N-H键角为120° B．与反应生成的白烟成分为 C．金属钠与液氨反应体现了的还原性 D．易液化是由于与分子间形成氢键 234．下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是 选项 X Y Z A B Fe C D NO A．A B．B C．C D．D 235．都是大气污染物，下列说法正确的是 A．都能使品红试液褪色，原理相同 B．将、同时通入水中，加入有白色沉淀生成 C．等物质的量的和混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好 D．都能与水反应，生成物都是电解质 236．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是无机基础化工的重要催化过程，目前各国工业上用于催化氧化的是钒系催化剂。如图是实验室模拟制取三氧化硫的装置图： 已知：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，可认为分成两步进行。 ① ②…… 总反应： 下列说法错误的是 A．浓硫酸的作用是与亚硫酸钠反应制取二氧化硫 B．若将烧杯中的NaOH溶液换成澄清石灰水也可以充分吸收尾气 C．冰盐浴的作用是冷凝三氧化硫 D．反应②为 237．2022年11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是 A．火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料 B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应 C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料 D．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 238．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象及相应结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向2mL 0.1mol/L KI(aq)中加入1mL 0.1mol/L FeCl3(aq)，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN(aq) 四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红 I-和Fe3+的反应存在限度 B 取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 无白色沉淀 火柴头不含氯元素 C 向CH2=CHCHO中滴加溴水 溴水褪色 CH2=CHCHO中含醛基 D 在某透明溶液中通入足量CO2 产生白色沉淀 原溶液中含 A．A B．B C．C D．D 239．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： B．用氨水吸收少量的二氧化硫： C．Fe与稀硝酸反应，当时： D．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀： 240．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 241．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性 B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 242．实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 243．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 244．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强 245．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 化学试剂 制备的气体 A B (浓) C D (浓) 246．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 247．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) 248．下列说法不正确的是（ ） A．液氯可以储存在钢瓶中 B．天然气的主要成分是甲烷的水合物 C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 249．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 250．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 251．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4 C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO3 252．化学在生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A NH3易溶于水 用作制冷剂 B 硅胶多孔，吸附性强 用作食品干燥剂 C NaN3分解产生大量气体 用作汽车安全气囊产气药 D SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒 用作葡萄酒中的添加剂 253．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，必要时可以加热)，其中可行的是 选项 气体 a b c A SO2 浓硫酸 铜 饱和Na2SO3溶液 B NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 C Cl2 浓盐酸 二氧化锰 饱和碳酸氢钠溶液 D CO2 稀硫酸 Na2CO3 浓硫酸 254．某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是 A．该消毒液的有效成分是NaClO B．通电时Cl-发生氧化反应 C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D．该装置的优点是随制随用 255．NH4ClO4为白色晶体，在高温条件下分解会产生三种单质气体和H2O(g)，某研究小组设计如下实验装置检验NH4ClO4的分解产物。已知：焦性没食子酸溶液可吸收氧气。下列说法正确的是 A．NH4ClO4分解反应中O元素被还原 B．该小组连接好装置后，应先检查气密性，然后操作依次为：装入试剂→从U型管前的导管通干燥的惰性气体排尽装置内的空气→再用气体产物进行实验 C．装置①、②、③、④中盛放的药品可以依次为无水硫酸铜、湿润的红色布条、饱和食盐水、Cu D．实验时，应该先点燃装置④的酒精灯再加热NH4ClO4 256．下列关于气体的制备、净化、收集、尾气吸收等过程，仪器、操作及试剂正确的是 A．利用图甲装置，选用NH4Cl和NaOH固体制备NH3 B．利用图乙装置，收集Cl2 C．利用图丙装置，除去NH3中混有的水蒸气 D．利用图丁装置，吸收SO2尾气 257．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．d具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用 B．f的酸性强于，故氯元素的非金属性强于硫元素 C．a与e反应一定不能制得b D．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c不属于危险化学品 258．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是 A．实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH B．由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大 C．b点时溶解的Cl2全部与水发生了反应 D．c点以后溶液呈碱性，没有漂白性 259．常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8°C，42°C以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将Cl2与空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的Na2CO3溶液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。下列说法错误的是 A．装置的连接顺序应为I→III→II→IV B．装置II、IV中多孔球泡的作用是防止倒吸 C．装置III的作用是使Cl2与空气混合并除去Cl2混有的HCl D．制得的HClO应保存在棕色试剂瓶中，使用磨口玻璃塞 260．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a既可被氧化，也可被还原 B．c溶于水可得d和b C．将铜丝插入d的浓溶液可产生b D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化 261．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图： 下列说法错误的是 A．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率 B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 C．工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸 D．可用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中的尾气 262．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。指定条件下，下列选项物质间转化不能一步实现的是 A．NH3N2 B．Al3+AlO C．NO2NO D．NH3NH4HSO4 263．在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是 A．此过程中铂丝起到催化剂的作用 B．氨的催化氧化是放热反应 C．实验中将空气改通氧气效果更加明显 D．实验过程中的电离平衡不会发生变化 264分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．从氮元素的化合价角度考虑：a有还原性 B．b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾 C．d的溶液与金属银反应可生成b、c D．a与d形成的化合物对水的电离没有影响 265．一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是 A．过程①属于“氮的固定”，N2发生了氧化反应 B．过程②的反应物Mg3N2中只含离子键 C．过程③是将Mg(OH)2溶于适量盐酸，然后直接蒸发溶液得到MgCl2固体 D．总反应为2N2+6H2O=4NH3+O2 266．化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨，某科研机构研究发现SO2气体在不同空气中形成酸雨的过程如下： 下列有关说法错误的是 A．光照和空气是酸雨形成的必要条件 B．净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成 C．空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系 D．SO2气体转化为H2SO4型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现 267．工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如下. 已知反应炉中部分发生反应：。下列说法错误的是 A．可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫 B．每回收单质硫，理论上消耗氧气的体积为(标准状况) C．催化转化器中发生的反应为 D．为提高转化为S的比例，理论上应控制反应炉中的转化率约为 268．为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是 A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性 B．试剂a为饱和NaHCO3溶液 C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2 D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2 269．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a与c之间能发生氧化还原反应 B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强 C．c能使溴水褪色，说明c有漂白性 D．可实现a→b→c→d→e的转化 270．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。实验室利用“3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，S+Na2SO3=Na2S2O3”原理制备Na2S2O3溶液，装置如图： 下列说法错误的是 A．制取SO2的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性 B．装置B的作用是安全瓶，防倒吸 C．为提高原子利用率，C中Na2S与Na2SO3物质的量之比为2：1 D．该实验不足之处是缺少尾气处理装置 271.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 272. 化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（　 ） ①硅石的主要成分是二氧化硅 ②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利 于环保、节能 ④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件 ⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品． A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④ 273.结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是（　　） A. N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物 B. HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质 C. 联氨（N2H4）可能被亚硝酸（HNO2）氧化生成氢叠氮酸HN3 D. 硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu 274.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（  ） A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B. 反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反应 ②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生 C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D. 虽然SiO2能与HF、NaOH反应，但SiO2不是两性氧化物 275.实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示（夹持装置略），下列说法不正确的是  （    ） A. 球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷 B. 实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热 C. 球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气 D. 装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生 276.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（　　） A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d为含极性键的非极性分子 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 277.下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是（    ） A. 制取SO2 B. 验证还原性 C. 验证漂白性 D. 验证氧化性 278.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（  ） A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否会有Fe2＋ C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 279. 下列物质间的转化（两种物质之间一步转化）中不能实现的是（  ） A. B. C. D. 280.某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（　 ） A. 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2 B. 品红褪色，可能是Cl2导致的 C. 氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种 D. CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2 281.通过一步反应不能直接完成的是（   ） ①N2→NO2       ②NO2→NO       ③NH3→NO       ④NH3→N2 ⑤Cu→Cu(NO3)2       ⑥HNO3→NO2 A. ①④ B. ②⑤ C. ③④⑥ D. ① 282.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（  ） A. 粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉 B. 苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴 C. 干海带灼烧后加水浸取，然后加入得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质 D. 向海水中加入石灰乳得到，加入盐酸得到溶液，最后电解该溶液得到镁单质 283.由下列实验操作、实验现象得出的实验结论错误的是（   ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A、 将浓硫酸加入蔗糖中并搅拌 蔗糖逐渐变黑，形成“黑面包”并伴有刺激性气味的气体产生 体现了浓硫酸的脱水性和氧化性 B、 将铁片和锌粉分别加入到同浓度的稀盐酸中 产生气泡的速度：锌粉＞铁片 活泼性：锌＞铁 C、 将SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中 有白色沉淀产生 SO2具有还原性 D、 将Cl2依次通过干燥有色布条和湿润有色布条 干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色 Cl2没有漂白性，Cl2与H2O反应的产物有漂白性 A. A B. B C. C D. D 284. 向CuSO4溶液中逐渐加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，下列分析正确的是（  ） A. 滴加KI溶液时，转移2 mole-时生成1 mol白色沉淀 B. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 285.表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（　 ） 选项 X Y Z A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 C N2 NO2 HNO3 D C CO CO2 A. A B. B C. C D. D 286.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如图。下列说法不正确的是（ 　） A.①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B. ②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O C. 上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D. 制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，Cl的原子利用率为100% 287．下列说法不正确的是( ) A．氢氧化铝胶体可用于水体的净化与消毒 B．石膏可用于生产硫酸 C．二氧化硫可用于漂白纸浆或草帽 D．催化剂可降低反应温度 288．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( ) A．高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料 C．硅元素是构成岩石的核心元素 D．光导纤维可实现光-电转换 289．下列说法正确的是(　　) A．氯气可用于自来水的消毒，因为氯气具有强氧化性 B．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物 C．溴化银是一种重要的感光材料，可用于人工降雨 D．乙二醇的水溶液凝固点高，故可用作汽车发动机的抗冻剂 290．下列说法不正确的是( ) A．新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B．硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫 C．氨气与氯气反应可生成氯化铵和氮气 291． 下列说法不正确的是( ) A．工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉 B．钠可用于从熔融锆、铌的金属氯化物中置换出金属单质 C．刚玉的主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石 D．硅酸盐中有许多笼状空穴和通道，很容易可逆地吸收水及其他小分子 292．下列说法正确的是( ) A．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境 B．纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂 C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅 D．铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂 293．下列说法不正确的是(　　) A．在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华 B．铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属 C．高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池 D．液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂 294．下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是(　　) A．侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠 B．水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质 C．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色 D．卤素主要单质有F2、Cl2、Br2、I2等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应 295．下列说法正确的是( ) A．二氧化硅有很好的导电性，可用于制造光导纤维 B．侯氏制碱法的原理是将氨通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中，使碳酸钠从溶液中析出 C．生铁含碳2%-4.5%，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03％-2%) D．工业上以海带为原料制碘时，利用CCl4萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘 296．下列说法正确的是( ) A．SiO2是酸性氧化物，能溶于氢氟酸 B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜 C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，褪色原理相同 D．常温下浓硝酸和铁不发生反应，加热时可发生反应 297．下列说法不正确的是( ) A．浓硝酸、浓硫酸可贮存在铁制容器中，也可用铝槽车运输 B．硫单质通常用S表示，说明硫元素不存在同素异形体 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作粘合剂和防火材料 D．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 298．下列说法正确的是( ) A．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，还需加入适量石膏以调节水泥凝结时间 B．纯铝导电性好，强度高，硬度大，广泛用于生产门窗、飞机、电子元件等 C．硫黄、胆矾都可用于生产硫酸，石膏、重晶石则不用于生产硫酸 D．工业制备硝酸时在吸收塔中使用浓硝酸吸收二氧化氮 299．过二硫酸本身用途并不大，其盐在工业上用途广泛。过二硫酸(H2S2O8)可以看成H2O2中的两个氢原子被两个磺酸基(-SO3H)取代的产物。下列说法不正确的是( ) A．H2S2O8中硫的化合价为+6价 B．过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气 C．将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液显红色 D．工业电解硫酸氢钾溶液可得过二硫酸钾，阳极的电极反应式为2SO42-−2e-=S2O82- 300．硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500℃发生的反应为2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4X↑+5H2O，则下列说法错误的是( ) A．X是SO2 B．该反应的氧化产物为Fe2O3和N2 C．分别氧化铁元素、氮元素的硫酸根物质的量之比为1：6 D．每生成1 mol N2转移8 mol电子 301．下列推测不合理的是( ) A．硫磺和SO2在一定条件下可以合成S2O B．NH2Cl能与水反应生成一种弱酸 C．相同条件下，CH2Cl2比SiH2Cl2更容易与O2反应 D．FeO2投入足量稀硫酸中有气体生成 302．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　) A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D．SSO3H2SO4 303．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是(　　) 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①Na2CO3熔融 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加热 C N2 NO2 HNO3 ③加热 D C CO CO2 ④灼热炭粉 304．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法正确的是(　　) A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生的反应为：NH＋5NO＋4H＋===6NO↑＋4H2O 305．I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是( ) A．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2 C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5 ：2 D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+ 306．已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是( ) A．X可能是一种氢化物 B．Y可能直接转化为E C．Y不可能转化为X D．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应 307．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)(是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se)和碲(52Te的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是( ) A．H2S的燃烧：2H2S(g)+ 3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(g) ΔH＝－1124.4 kJ·mol－1 B．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸：SO2Cl2+2H2O=4H++SO32-+2Cl- C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO3-+4e-+3H2O=Te+6OH- D．CuSe和浓硝酸反应：CuSe+2HNO3=Cu(NO3)2+H2Se↑【答案】D 308．氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。 下列说法正确的是( ) A．X可通过加热氯化铵固体制取 B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物 C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定 D．浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 309．某实验小组探究NiO能否催化NO和CO反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；②2NO(g)+ 2CO(g)N2 (g)+2CO2(g) ΔH＜0  。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是( ) A．从理论上推断，NO(g)与CO(g)生成N2 (g)和CO2 (g)的反应，高温有利于自发进行 B．在空气中加热Ni(OH)2可制备NiO C．打开装置1中气球，通过观察气体是否变为红棕色判断是否生成N2 D．若以上实验证明NiO能够成功催化该反应，且固体A是Ni2O3，则装置2中的反应方程式为：Ni2O3+CO2NiO+CO2 310、中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是( ) A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。 则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B． 若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中， 橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O D．若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g•mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol•L-1 311下列有关实验探究的说法正确的是( ) A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明HNO3不稳定，生成的NO2能溶于浓硝酸 B．可以用如图甲装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42- D．可以用如图乙装置除去CO2 气体中混有的 SO2 312．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是(　C　) A．X元素不一定为非金属元素 B．单质A可能是Cl2不能是S C．反应①和②一定为氧化还原反应 D．反应①和②互为可逆反应 313．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B Cu能与浓HNO3反应 由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 Ⅰ对，Ⅱ错；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 Ⅰ对，Ⅱ对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 314.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( ) 选项 W X Y Z A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 315．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．b为无色，可转化为c B．a可以用无水氯化钙进行干燥 C．密闭体系中，c存在2NO2N2O4 D．d的溶液与Cu反应可生成b或c 316．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．惰性电极电解a的溶液时，阳极可得b气体 B．c可作自来水消毒剂，其化学式为ClO2 C．d的酸性较HBrO4的酸性弱 D．溶液e具有强氧化性 317．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．工业上通过电解g的水溶液制备b B．用a、d制备1molb时转移的电子数为5NA C．c具有漂白性，见光分解 D．e可用于自来水消毒 318．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是( ) A．S与O2在点燃时经一步反应可生成Y B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质 C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化 D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质 319．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是( ) A．f中阴阳离子个数比一定为1∶2 B．图中按箭头所示的转化均可一步实现 C．标况下，和c的混合物体积为22.4L D．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质 320．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol∙L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A．曲线a所示溶液pH降低的原因：BaCl2+SO2+H2O＝BaSO3↓+2HCl B．依据曲线b可推知0.2 mol∙L-1KNO3溶液(无氧)不能氧化SO2 C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++O2+2SO2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+ D．由曲线c、d可知，曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒 321．实验室探究与Fe (NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是( ) A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4 C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D．若将Fe (NO3)3换成氨水，Y中不能产生白色沉淀 322．为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是( ) A．A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液 C．C中溶液pH降低，可证明Fe3+氧化了SO2 D．尾气可用NaOH溶液吸收 323．硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(SO42-结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。 下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是( ) A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸 B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用 C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3 S2O32-+ H2O D．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1 324.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)，设计了如下工业流程： 下列说法错误的是( ) A．气体Ⅰ中主要含有的气体有N2、NO、CO B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气 C．处理含NH4+废水时，反应的离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO 答案详解： 1、B 氯气能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水CaCl2不能用碱石灰代替，A错误；生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；生成的氯气中含有挥发出的HCl，HCl也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明反应生成了酸性物质，C错误；湿润的淀粉KI试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首先氧化I－生成单质碘，然后氯气继续氧化单质碘，氯气没有漂白性，D错误。 2、A 常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色，故A正确。 3、B 氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。 4、A 溶液中存在平衡Cl2＋H2O⇌HCl＋＋HClO，氯水中含有HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，故A错误；氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，故B正确；溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D正确。 5、C 6、B 由题图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为含ClO的盐。根据氧化还原反应规律，HCl与HClO、HCl与ClO均能发生价态归中反应生成Cl2(b)，A正确；c为ClO2，是新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2的原因是ClO2不会反应生成有毒的含氯有机物，B错误；氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，加入CaCO3，消耗HCl，使平衡正向移动，HClO的产量增加，C正确；e为含ClO的盐，如KClO3加热时分解生成氯化钾和O2，故可用于实验室制取O2，D正确。 7、C 氯气可与NaOH溶液反应生成NaClO，离子反应为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，故A正确；NaClO与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，故B正确；饱和NaClO溶液的pH约为11，而该消毒液的pH约为12，与含NaOH有关，NaOH===Na＋＋OH－，故C错误；醋酸的酸性大于HClO的酸性，HClO浓度越大、漂白性越强，离子反应为CH3COOH＋ClO－⇌HClO＋CH3COO－，故D正确。 8、B 由题干信息可知，物质a、b、c、d、e分别为Cl2、NaCl、NaClO、HCl、HClO。a为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A正确；由于存在反应ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故d的浓溶液即浓盐酸不可与c的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO，B错误；实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液即浓盐酸制得a即Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C正确；可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，即Cl2ClO－HClOHClCl－Cl2，D正确。 9、C KMnO4与浓盐酸反应剧烈，故用注射器代替长颈漏斗能控制滴加盐酸的速率，进而控制反应的速率，A正确；常温下SnCl4为无色液体，沸点为114 ℃，故需要进行冷凝液化收集，B正确；先点燃酒精灯熔化金属锡时会与空气中的氧气反应，应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡，C错误；装置己中水蒸气会进入戊装置中，导致SnCl4水解，换用碱石灰既能吸收多余的氯气，又能防止水蒸气扩散至戊装置中，D正确。 10、D 发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A不正确；饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替，否则会引入杂质二氧化碳气体，B不正确；若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较强，C不正确；氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。 11、A 为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和NaCl溶液，故A错误；装置b中，反应放热，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成，防止温度高时产生副产品NaClO3，故C正确。 12、A 高锰酸钾与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应生成氯气，不需要加热装置，故A正确；装置B中饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl杂质气体，装置C是干燥装置，两者位置不能互换，故B错误；装置C是利用硅胶吸收水蒸气，U形管内装固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂，不能用浓硫酸代替，故C错误；装置D中碘和氯气反应生成ICl3，三氯化碘(ICl3)熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，该反应需在温度稍低于70 ℃下进行，则最恰当的加热方式是用水浴加热，故D错误。 13、C A为制取C3N3O3Cl2Na的装置、B为除去氯气中HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制取氯气装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确；升高温度，氯气和NaOH溶液反应生成NaClO3，生成NaClO浓度减少，不利于装置A中产品的生成，B正确；由反应方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、2NaClO＋C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O，可得关系式：4NaOH～2NaClO～C3H3N3O3，加入4 mol NaOH时，可消耗1 mol C3H3N3O3，由于产物也生成NaOH，则消耗氰尿酸大于1 mol，C错误；装置D是浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，由于产生气体装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确。 14、C 制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，则②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，B正确；装置⑤用于收集Cl2O，温度低于3.8 ℃，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C错误；Cl2O与有机化合物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D正确 15、D CCl4是无色液体，Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，A正确；向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色，说明I2从水中转移到CCl4中，则I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确；Ⅲ和Ⅱ的现象综合分析，说明Cl2将I－氧化为I2，则Cl2的氧化性强于I2，C正确；CCl4层显紫色，再滴加氯水，振荡后紫色褪去，则I2被氯水氧化生成HIO3，继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，则Br－被氯水氧化为Br2，故水层中不含I－，含有IO，D错误。 16、C ①向NaCl、NaBr、NaI的溶液中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②将氯水分别加入NaBr、NaI溶液后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，将氯水加入NaCl溶液不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr均不反应，能与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀硝酸，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。 17、D 还原性：F－<Cl－<Br－<I－，KF最难被氧化，A错误；裂化汽油中的烃类含有不饱和碳碳键，可与Br2发生加成反应，应用CCl4或苯等萃取Br2，B错误；F2极易与水反应，不能与NaCl发生置换反应生成NaF和Cl2，C错误；Cl2与水反应时，只有Cl元素价态变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确。 18、B 向苦卤中通入氯气发生氧化还原反应生成溴单质，通入热空气吹出的Br2进入吸收塔中，用碳酸钠溶液吸收，吸收了Br2后的溶液中含有Br－和BrO，加入稀硫酸反应生成溴单质，再通过蒸馏塔得到液溴。向吹出塔中通空气的目的是将溴吹出，A正确；H＋和HCO不能大量共存，吸收塔中发生反应：3H2O＋3Br2＋6CO===5Br－＋BrO＋6HCO，B错误；用稀硫酸酸化过程是溴重新生成的过程，原理为5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O，C正确；由于溴单质会腐蚀橡胶，则在蒸馏过程中应避免溴接触橡胶制品，D正确。 19、A 海带提取碘的流程中灼烧用到坩埚，萃取分液用到分液漏斗，蒸馏用到直形冷凝管和蒸馏烧瓶，过滤用到普通漏斗，A正确；氧化过程将碘离子氧化成碘单质，可选用的氧化剂为O2、H2O2，若用Br2氧化会引入杂质，B错误；该过程中海带灼烧、氧化过程中碘离子被氧化成碘单质、反萃取过程中碘单质与氢氧化钠溶液反应、酸化分离过程中生成碘单质都发生氧化还原反应，涉及过滤、分液、蒸馏三种分离操作，C错误；反萃取时反应的离子方程式为I2＋2OH－===I－＋IO－＋H2O，D错误。 20、D 试剂X为硫酸，使溶液显酸性，其作用是提高氯气的利用率，故A正确；溴单质具有挥发性，可通入热空气将溴吹出，故B正确；吸收塔中溴单质转化为溴离子，试剂Y可以选用SO2，故C正确；操作Z是蒸馏，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯，故D错误。 21、B 灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的，A错误；用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的，B正确；用浓盐酸和MnO2制取氯气时需要加热，装置丙不能达到实验目的，C错误；吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的，D错误。 22、B 过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率，故A正确；I2易升华，Br2易挥发，过程②在高温下进行，会减少IBr产量，故B错误；通入CO2，可吹出过量的Br2，提高产品纯度，故C正确；过程③在50 ℃进行，用水浴加热，故D正确。 23、D CN)2与Cl2性质相似，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸两种酸，可推测(CN)2溶于水可生成两种酸，故A正确；HCl能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知HCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；氯气为直线形分子，则可知(CN)2为直线形分子，故C正确；NaCN有毒，不能代替NaCl配制生理盐水，故D错误。 24、B Fe3＋与SCN－发生络合反应，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，A正确；②中红色褪去的原因是发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO，使平衡Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，B不正确；SCN－与Cl－均可失去电子，具有还原性，C正确；高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2，D正确。 25、B 装置Ⅰ制备Cl2，装置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl气体，装置Ⅲ制备NaClO，装置Ⅳ处理尾气。图Ⅰ中没有加热装置，故不能将KMnO4替换成MnO2，A错误；装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；装置Ⅲ中消耗5.6 L Cl2(标准状况)，Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移0.25 mol电子，C错误；装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，D错误；故选B。 26、C 等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成的HCl和H2SO4不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，硫酸和Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀。 28、C 将题给装置依次编号为1、2、3、4、5，装置1中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置3中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置2中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置5中氯气与铁粉共热反应制备氯化铁，装置2中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置5中导致氯化铁水解，装置4中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则制备氯化铁的仪器顺序为1－3－2－5－2－4，接口顺序为a－e－d－c－b－h－i－c－b－g。二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，题给装置1中无加热装置，高锰酸钾固体不能换成二氧化锰，故A错误；由分析可知，B错误；氯化铁是强酸弱碱盐，易水解，配制氯化铁溶液时，为防止氯化铁在溶液中水解，可将制得的氯化铁先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的氯化铁溶液，故C正确；氯气能与碱石灰反应，干燥氯气的浓硫酸不能换成碱石灰，故D错误。 29、B 由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐。b为Cl2，能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则氯气可使湿润有色布条褪色，A正确；e为氯酸盐，其中氯元素的化合价为＋5价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，B错误；d为ClO2，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可生成氯气，氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液中通入过量CO2可生成HClO，HClO在光照条件下发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，可生成HCl，a→b→c→a的循环转化有可能实现，D正确。 30、D 根据图中所给装置，其中装置A中试剂为浓盐酸和二氧化锰，条件为加热，用于制取氯气，反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；装置B中为饱和氯化钠溶液，用于除去氯气中的氯化氢气体；装置C中为浓硫酸，用于干燥；装置D为制取氯化铝的装置；装置E可用于收集氯化铝；装置F中试剂为浓硫酸，用于干燥，可以防止装置G中的水进入装置E；装置G为尾气处理装置，吸收多余的氯气，由分析可知，A正确；氯化铝在178 ℃升华，在装置E中凝华成固体，故B正确；实验时，为了防止装置中空气干扰实验，应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯气排除装置内的空气，故C正确；无水氯化钙不能吸收氯气，不能起到尾气处理的作用，故D错误。 31、B 湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色，说明生成了I2，可证明氯气的氧化性强于碘的，A项正确；②中产生白色沉淀，有可能是挥发出来的氯化氢气体溶于水产生的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，B项错误；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯的化合价从0价降为－1价，说明氯气有氧化性，C项正确；溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确。 32、D 由实验流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色，碘水中存在平衡I2＋H2O⇌H＋＋I－＋HIO，加入硝酸银溶液发生反应I－＋Ag＋===AgI↓，使平衡向正反应方向移动，使I2和水完全反应，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银、淀粉的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，除去溶液中的银离子，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液与碘化钾溶液反应生成的碘使淀粉变蓝色。 33、B 硫单质俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，A错误；硫单质具有氧化性，在一定条件下，可与铁、铜等许多金属单质发生化合，B正确；由于硫的氧化性较弱，加热时硫蒸气与铜反应得到硫化亚铜，C错误；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。 34、C Na2SO3→SO2中S元素化合价不变，是非氧化还原反应，A正确；滴入硫酸前先通入氮气，赶走装置内的空气，防止空气中的氧气影响SO2性质的检验，B正确；SO2与碳酸钠反应使溶液碱性减弱，溶液红色褪去，不能说明SO2有漂白性，C错误；氯水中含有Cl－，Cl－能与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，则无法说明氯水与SO2是否反应，不能说明SO2具有还原性，D正确。 35、B 锥形瓶内发生反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，产生的SO2进入试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，故A正确；二氧化硫与氯化钡溶液不反应，一段时间后试管内有白色沉淀，说明有BaSO4生成，故B错误；二氧化硫具有漂白性，所以通入试管中，会看到红色花瓣褪色，故C正确；未反应完的二氧化硫可用碱石灰吸收，防止污染大气，故D正确。 36、C a中发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，发生复分解反应，A错误；b中SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，d中SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，MnO被还原为Mn2＋而褪色，体现SO2的还原性，B错误；c中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，C正确；c中溶液根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，D错误。 37、D SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀均溶解，①不符合题意；CO2气体也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②不符合题意；SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，③不符合题意；将SO2和CO2通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀(BaSO3或BaCO3)生成，该沉淀溶于稀盐酸，④不符合题意；⑤符合题意。 38、B 二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不漂白酸碱指示剂，因此a中紫色石蕊溶液变红，不褪色，故A错误；b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是不稳定的，加热后又恢复红色，故B正确；c中H2S溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现SO2的氧化性，故C错误；d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故D错误。 39、B SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此使用品红溶液是用来验证SO2的漂白性，A错误；在SO2的发生装置中，70%的浓硫酸中H＋浓度大，既可以加快制取气体的反应速率，同时又利用浓硫酸的吸水性，可以减少SO2气体在溶液中的溶解，有利于生成的SO2逸出，B正确；K2Cr2O7具有强氧化性，会将SO2氧化为H2SO4，其本身被还原产生Cr3＋，1 mol K2Cr2O7被还原得到6 mol电子，1 mol SO2被氧化失去2 mol电子，则根据氧化还原反应中得失电子数目相等，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，C错误；当氨水过量时，反应生成正盐亚硫酸铵，D错误。 40、C SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项正确；b中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项正确；题中所给离子方程式不符合元素守恒和电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项正确。 41、C 氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性可使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色物质而使品红溶液褪色，只能说明二氧化硫具有漂白性不能说明其具有氧化性，A项错误；SO2可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，都不是SO2的漂白性所致，褪色的原因是SO2的还原性，分别发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr,5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，B项错误。二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，次氯酸钠溶液因为具有强氧化性而具有漂白性，故可使品红溶液褪色，C项正确；SO2和Cl2按物质的量之比1∶1混合后，和水生成硫酸和盐酸，没有漂白性，D项错误。 42、D SO2、漂白粉使红色墨水褪色，前者是化合漂白，后者是强氧化漂白，活性炭使红色墨水褪色是利用了其吸附性，褪色原理不同，A错误；酸性KMnO4溶液褪色是由于MnO被SO2还原为Mn2＋，SO2表现还原性，B错误；将SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中，发生反应：SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，溶液的碱性减弱而褪色，体现SO2酸性氧化物的性质，C错误；将SO2通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，体现SO2的还原性，D正确。 43、D SO2是酸性氧化物，SO2与水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，故试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A正确；SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，B正确；加热、将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了反应物接触面积，能提高SO2的生成速率，C正确；反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，虽然生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D错误。 44、D A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸蘸上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法验证浓硫酸的强氧化性。 45、A 将浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸中心区变黑，说明浓硫酸具有脱水性，使试纸脱水炭化，A正确；实验Ⅰ中试纸边缘变红，说明浓硫酸具有酸性，无法证明具有弱酸性，B错误；由实验Ⅱ可知，MnO2被还原为Mn2＋，根据氧化还原反应规律推知，－2价O元素被氧化生成O2，即产生能使带火星的木条复燃的无色气体，该反应中MnO2既是氧化剂又是还原剂，浓硫酸表现了酸性，C、D错误。 46、D 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色，说明Cu被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，故A正确；酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，则二氧化硫具有还原性，故B正确；加入稀硫酸后，稀硫酸与ZnS反应生成H2S，H2S和SO2反应生成S，出现黄色浑浊，则SO2具有氧化性，故C正确；NaHSO3溶液显酸性，遇酚酞溶液为无色，不是红色变浅，故D错误。 47、B 加入稀硫酸后，溶液变蓝，说明溶液中有Cu2＋，可能固体中就有Cu2＋，不能说明棕黄色沉淀中含有Cu＋，A错误；根据已知条件Cu2＋CuI↓(白色)＋I2，加入KI溶液后出现白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有Cu2＋，B正确；淀粉遇碘单质变蓝，实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在碘单质，不能说明不存在Cu2＋，C错误；根据实验2中白色沉淀A为BaSO4，且加入淀粉溶液后无明显现象，则溶液中无I2，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2，I2与SO反应生成碘离子和硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成白色沉淀BaSO4，不是Cu2＋与SO反应，D错误。 48、B 图示为硫元素的“价—类”二维图，X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4。自然界中火山口附近存在单质硫，A错误；Z为含－2价S元素的盐，CuFeS2中S元素为－2价，工业生产中可用于冶炼铜，B正确；X为H2S，是电解质，Y为SO2，是非电解质，两者可以反应生成S单质，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，钝化过程发生了化学反应，D错误。 49、D a为H2S，故H2S不能与a反应生成硫，A项正确；a为H2S，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，B项正确；c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3＋H2O===H2SO4，生成d为H2SO4，C项正确；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，但b是SO2，D项错误。 50、C 硫在氧气中燃烧直接生成SO2，不是SO3，A错误；X为SO2，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，B错误；H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S＋SO2===2H2O＋3S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，C正确；N是CuS，S的氧化性很弱，与变价金属反应生成的是低价硫化物，Cu与S反应生成Cu2S，D错误。 51、D 工业接触法制备硫酸是将硫铁矿转化为二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫转化为硫酸，涉及的转化为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，故A正确；硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用硫酸铜溶液除去，故B正确；FeS2中的阳离子是Fe2＋，阴离子是S，阴阳离子个数比为1∶1，故C正确；硫在过量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误。 52、D 若A为S，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，硫酸与铜不能生成SO3，若A为NH3，X为NO，Y为NO2，Z为HNO3，Cu与浓硝酸反应生成NO2，故Z不一定能与金属铜反应生成Y，C正确；若反应①②③都是氧化还原反应，如A为Na，X为Na2O，Y为Na2O2，Z为NaOH，A、X、Y、Z中含有的同一种元素Na只有0价和＋1价，D错误。 53、B 解答本题思维流程如下： 因为SO2有可使品红溶液褪色的特性，故可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫，A正确；回收32 g单质硫的物质的量为＝1 mol，根据题意可知，生成1 mol S需SO2的物质的量为 mol，生成 mol SO2需要O2的物质的量为0.5 mol，故理论上消耗氧气的体积(标准状况)为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，B错误；由分析可知，催化转化器中发生的反应为SO2＋2H2S3S＋2H2O，C正确；根据反应方程式2H2S＋3O22SO2＋2H2O、SO2＋2H2S3S＋2H2O可知，理论上O2氧化1 mol H2S产生1 mol SO2,1 mol SO2继续氧化2 mol H2S，应控制反应炉中H2S的转化率为＝约为33.3%，D正确。 54、B B项，消化道检查所用的“钡餐”，应用既不溶于水也不溶于酸的BaSO4，若用BaCO3，则会与人体内的胃酸反应，导致重金属中毒，错误。 55、D A项，H2SO3和HClO不是最高价含氧酸，不能比较非金属性：Cl>S，A错误；B项，根据二氧化碳与漂白粉反应生成次氯酸，从而证明酸性：H2SO3>HClO，去掉C装置则不能生成二氧化碳，二氧化硫被高锰酸钾吸收，不能证明酸性：H2SO3>HClO，B错误；C项，浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，可制得二氧化硫气体，C错误；D项，浓盐酸具有挥发性，B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体，D正确；故选D。 56、B 由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，说明E分子比D分子多一个氧原子，结合图中给出的信息，可推知E为SO3，D为SO2，该元素为硫元素，F为H2SO4，C为S，A是一种酸式盐，则A可为NaHS，B为H2S。根据以上分析可知，物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素，故A正确；物质D为SO2，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色，故B不正确；物质C为硫单质，可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色，故C正确；物质F为H2SO4，浓硫酸在常温下会和铁发生钝化，因此可以用铁制容器盛放，故D正确。 57、C 新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡萄糖含醛基，A错误；常温下，Al放入浓硫酸中发生钝化，因此无明显现象，“钝化”为化学变化，B错误；盐酸的酸性强于亚硫酸的酸性，将SO2通入氯化钡溶液中不会生成亚硫酸钡，因此不出现白色沉淀，D错误。 58、D 反应前后各元素化合价未发生变化，故题给反应不是氧化还原反应，A错误；SO2遇水生成H2SO3，H2SO3能够电离出H＋，所以可以使紫色石蕊溶液润湿的滤纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，B错误；SO2使品红溶液润湿的滤纸褪色是因为其漂白性，而SO2使酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸褪色是因为其还原性，C错误。 59、D 在“高温焙烧”时，杂质SiO2与焦炭在高温下会发生反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑或SiO2＋3CSiC＋2CO↑，Si、SiC不溶于盐酸，故“浸取过滤”操作中得到的滤渣主要成分为Si或SiC，A错误；“高温焙烧”需要坩埚，“结晶”需要蒸发皿，B错误；“高温焙烧”时发生反应：BaSO4＋4C4CO↑＋BaS，在该反应中BaSO4为氧化剂，C为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C错误；BaS与盐酸反应生成BaCl2和H2S，从BaCl2溶液中蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化钡晶体时，为减少氯化钡晶体在分离、提纯时的损耗，常用易挥发的乙醇进行洗涤，D正确。 60、C 铜与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，氧化剂为浓硫酸，还原剂为Cu，只有一半的H2SO4做氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，A错误；SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊溶液变红，二氧化硫不能漂白指示剂，溶液不褪色，C正确；少量SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，D错误。 61、B 实验探究铜与浓硫酸的反应，试管①为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管②③中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，试管③中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管④中品红溶液褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱溶液的棉花可以处理尾气。二氧化硫不与氯化钡反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；反应过程中SO3可能是氧气将二氧化硫氧化生成的，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管②③中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误。 62、D 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶含有HSO，结合雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理可知过程中有水参与，HSO可在水中发生电离HSO===H＋＋SO，所以硫酸盐气溶胶呈酸性，A正确；由反应机理示意图可以判断出该过程中包含了硫氧键的断裂和形成，B正确；依据雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理可知，反应中O2转化为HO2， O转化为HO，N元素化合价降低，作氧化剂，C正确；结合反应机理示意图可知，由SO与一分子的NO2反应得到，为带有一个负电荷的NO2SO微粒，D不正确。 63、D 氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，NH3→NO不属于氮的固定，故A错误；由示意图可知，在催化剂a的表面只发生了非极性共价键的断裂，没有发生极性共价键的断裂，故C错误。 64、B 检验NO的反应为FeSO4＋NO⇌[Fe(NO)]SO4，该反应为可逆反应，NO不能被完全吸收，NO难溶于水，装置J收集的气体中含有NO，B错误；实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞停止产生NO，C正确。 65、D SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；植物不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确。 66、A NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，则NO和NO2在一定条件下可以相互转化，故A正确；NO与氧气反应，不能选排空气法收集，应选排水法收集，故B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，还生成NO，且N元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，可知NO2不属于酸性氧化物，因酸性氧化物与水反应生成对应的酸，且无元素的化合价变化，故C错误；由N2和O2直接化合生成NO，然后NO与氧气反应生成二氧化氮，则NO2不能由N2和O2直接化合得到，故D错误。 67.、D N2与水不反应也不溶于水，在有O2的条件下N2也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被液体充满，A、C不符合题意；O2与NO2可在溶液中发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，若试管内只有NO2气体，通入一定量O2后能完全被液体充满，但如果试管中是NO和NO2的混合气体，通入一定量O2后也能被液体充满，B不符合题意；O2与NO2的混合气体可在水中发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则通入适量O2后试管内能完全被液体充满，D符合题意。 68、D 氨分子能形成分子间氢键，沸点较高易液化，氨分子和水分子间能形成氢键，氨极易溶于水，A正确；氨极易溶于水，部分与水反应生成NH3·H2O，当烧瓶中溶液红色不变时说明NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－达平衡，B正确；HCl的密度大于NH3的密度，将题中盛有NH3和HCl的集气瓶位置互换，更有利于二者充分反应，C正确；加热NH4Cl固体，产生的NH3和HCl遇冷又会化合生成NH4Cl固体，不能用于制取NH3，D错误。 69、A NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，可比较NH3·H2O和NaOH碱性强弱，A正确；NH3极易溶于水，稀溶液中不加热，NH3不能逸出，无法确定原溶液中是否含NH，B错误；NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。 70、C 试纸变蓝说明有碱性气体生成，只能是氯化铵分解产生NH3，A说法正确；实验Ⅰ中，可发现试纸先由黄色变为蓝色，再变成黄色，最终变为红色，说明氨气的扩散速率快于氯化氢，B说法正确；对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，NH4Cl水解显酸性只能使pH试纸显橙黄色(pH≈5)，而实验Ⅰ中pH试纸显红色(pH≈2)，C说法错误；白色固体是冷却后的氯化氢与氨气反应生成的，故不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，D说法正确。 71、A 将白色固体放入试管，加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故A正确；氨气通入紫色石蕊试液，溶液会变蓝色，故B错误；铵盐易水解显示酸性，但是强酸弱碱盐水解均显示酸性，不能据此证明是铵盐，故C错误；氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故D错误。 72、C 烧瓶中形成喷泉，不能说明NH3与H2O发生了反应，还可能是NH3溶于水造成气体压强减小，A错误；烧瓶中剩余少量气体，可能混入空气等原因，不能证明NH3溶解达到饱和，B错误；烧瓶中溶液为红色，说明溶液呈碱性，其原因是NH3和H2O结合生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成NH和OH－，C正确；烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，可能是吸收了空气中的CO2，不能证明氨水具有挥发性，D错误。 73、B 日常生活中喷泉是重要的景观，它是一种水景艺术，体现了动静结合，形成明朗活泼的气氛，给人以美的享受。化学实验中“喷泉”形成的原理是容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来形成“喷泉”。 从原理上来说，只要圆底烧瓶内的气体易溶于胶头滴管内的液体即可使烧瓶内的气压在短时间内迅速减小，从而与大气压形成较大的压力差，即可形成喷泉。H2S为酸性气体，在稀盐酸中的溶解度较小，不能形成喷泉，A错误；HCl为酸性气体，稀氨水呈碱性，HCl气体在稀氨水中的溶解度较大，可形成喷泉，B正确；NO气体不溶于稀硫酸，且与稀硫酸不反应，不能形成喷泉，C错误；CO2气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液，不能形成喷泉，D错误。 74、B 装置中制备氨气并作为反应物，加入药品前要检验装置的气密性，A正确；a中试剂可能是NH4Cl和Ca(OH)2固体，不能是NH4Cl固体，B错误；b中固体变红，氨与CuO发生氧化还原反应，Cu2O中铜元素为＋1价，故可能有Cu2O生成，C正确；c中过量NH3和水反应形成NH3·H2O，冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，发生氧化还原反应时氨中氮元素化合价升高，d中可收集到N2，D正确。 75、D 装置①可以用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，A正确；装置②中盛放NaOH溶液可以吸收NH3中混有的二氧化碳气体，④中盛放KOH固体可以吸收水分，B正确；装置③中的亚硫酸钠可以除去NH3中混有的氧气，也可盛装维生素C除去氧气，C正确；装置⑤中产生的尾气含有反应生成的HCl，以及未完全反应的NH3，所以冷却后用水吸收得不到纯盐酸，D错误。 76、C N2→NH为空气中游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，A项正确；N2、NH、NH2OH、NO、NO、NO、N2O中氮元素的化合价分别为0、－3、－1、＋3、＋5、＋2、＋1，表现出7种化合价，B项正确；硝化过程中N2→NH，氮元素化合价降低，被还原，C项错误；在NH、NH2OH中N原子采取sp3杂化，NO和NO中N原子采取sp2杂化，N原子的杂化方式不完全相同，D项正确。 77、A 浓硝酸和活性炭常温下不反应，A错误；装置A中产生的二氧化氮，在装置B中和水反应生成硝酸和一氧化氮，其中硝酸和铜反应生成一氧化氮，这样可以提高NO的生成率，B正确；从装置B中出来的一氧化氮中混入了二氧化碳和水蒸气，这些都会和过氧化钠反应，需要除去，而一氧化氮不和氢氧化钠反应，二氧化碳和水蒸气可以被氢氧化钠固体吸收，C正确；含有一氧化氮的尾气对环境有害，由题意可知一氧化氮可以被酸性高锰酸钾溶液吸收，D正确。 78、B 由图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO或次氯酸盐，d′为HClO3或氯酸盐，e′为HClO4或高氯酸盐。氨气和氧气可以在加热和催化剂条件下反应生成NO，A正确；工业上通过4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，即a→c→d→e来制备HNO3，B错误；可通过反应2HCl(浓)＋NaClO===Cl2↑＋H2O＋NaCl得到氯气，C正确；氯酸钾受热分解2KClO32KCl＋3O2↑，可以产生O2，D正确。 79、B N2、H2在合成塔内反应生成NH3，经氨分离器分离得到较纯净的NH3，通过氧化炉氧化得到NO，反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，在吸收塔内发生反应：2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。吸收塔中通入过量A(O2)的目的是不断氧化NO2与水反应生成的NO，进而提高硝酸的产率，A正确；由以上分析可知氧化炉中氧化剂(O2)与还原剂(NH3)的物质的量之比为5∶4，B错误；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸，C正确；硝酸生产中的尾气含有HNO3、NO2、NO，可用Na2CO3溶液吸收，D正确。 80、C 将铜粉加入试管中，再加入稀硝酸，稀硝酸与铜反应生成NO、硝酸铜和H2O，溶液变蓝，NO为无色气体，NO遇O2又变为红棕色的NO2；继续向Ⅰ中试管加入少量固体NaNO3，由于铜粉剩余，溶液为酸性，加入硝酸钠，等同于加入了一定量的硝酸，则稀硝酸与铜又反应生成NO、硝酸铜和水，NO气体遇O2又变为红棕色的NO2，同时可知Ⅰ中剩余溶液呈酸性是硝酸有剩余。向饱和Cu(NO3)2溶液加入少量固体NaNO3和铜粉，三者不反应，无明显变化。I中有硝酸剩余，但不能将铜全部溶解，故硝酸的氧化性与浓度有关，A正确；Ⅰ、Ⅱ中铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应：3Cu＋8H＋＋2NO = 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B正确；Ⅰ中还有剩余H＋，不能说明剩余溶液呈酸性的主要原因是铜离子水解，C错误；NO在酸性条件下具有强氧化性，可将铜氧化，故用一定浓度的H2SO4与NaNO3溶液也能使铜粉溶解，D正确。 81、C 浓硝酸不稳定受热分解生成二氧化氮和氧气、水，所以由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生，故A错误；C与浓硝酸反应生成二氧化氮或浓硝酸受热分解生成二氧化氮，所以通过红棕色气体产生不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B错误；由浓硝酸得到二氧化氮，氮元素化合价降低，发生还原反应，故C正确；碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，所以不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，故D错误。 82、C 铁放入稀硝酸中首先发生反应Fe＋4HNO3 = Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，NO遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色，A正确；铁放入浓硝酸中，在常温下会发生钝化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应，B正确；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，C错误；在铁、铜之间加一个电流表，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化，若电子由铁移动到铜，则说明铁被氧化，D正确 83、D　 当硝酸溶液浓度为9.75 mol·L－1时，还原产物有NO、NO2和N2O，物质的量之比等于其相对含量之比，即10∶6∶2＝5∶3∶1，假设NO是5 mol、NO2是3 mol、N2O是1 mol，则反应中转移电子的物质的量是26 mol，假设氧化产物是铁离子，则根据电子得失守恒可知还原剂的物质的量是 mol，所以根据原子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比可为10∶＝15∶13，故C正确；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，铁能与大于12.2 mol·L－1 HNO3溶液反应，不能说明不存在“钝化”现象，故D错误。 84、B 图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为＋5价对应的氮的氧化物是N2O5，故A正确；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，不可用排空气法收集NO气体，故B错误；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，故C正确；NH3可与NO2反应生成氮气，8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，故D正确 85、D 由题干“价—类”二维图可知，a为NH3，b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3。a为NH3，NH3中N元素的化合价为－3价，处于最低价，故从氮元素的化合价角度考虑，a有还原性，A正确；b、c分别为NO、N2O4或NO2，都是大气污染物，可引起光化学烟雾，B正确；d为HNO3，则Ag与浓硝酸反应生成NO2，Ag与稀硝酸反应生成NO，故d的溶液与金属银反应可生成b、c，C正确；a为NH3，d为HNO3，a与d形成的化合物(NH4NO3)为强酸弱碱盐，其中弱碱阳离子能够发生水解，故对水的电离有促进作用，D错误 86、B 由题干信息可知，d为红棕色气体氧化物，则d为NO2，说明题给图示为N元素的“价—类”二维图，则a为NH3、b为N2、c为NO、e为HNO3；f和g均为正盐且焰色试验的火焰为黄色，说明g、f含有Na＋，则f为NaNO3、g为NaNO2。e的浓溶液即为浓硝酸，由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故可以用铝槽车运输浓硝酸，A正确；NH3不能用浓硫酸干燥，NO可用浓硫酸干燥，B错误；d为NO2，常温下，存在反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，将充满NO2的密闭烧瓶置于冰水中，平衡正向移动，故烧瓶内红棕色变浅，C正确；d为NO2，NO2可与NaOH溶液发生反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，即NO2可与NaOH溶液反应生成NaNO3和NaNO2，D正确 87、D ①中发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的NO2，但稀硝酸被还原生成NO，A错误；②中溶液存在电荷守恒，为2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)，B错误；硫酸提供了氢离子，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，与铜继续反应，由题述实验可得出的结论是常温下，Cu只与稀硝酸反应，不与稀硫酸反应，C错误 88、A 根据反应Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O和3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O可知，反应器中增大硝酸的浓度，生成NOx的总量将增大，A错误；AgNO3受热易分解，故操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；AgNO3见光易分解，则硝酸银固体应保存在棕色瓶中避光保存，C正确；根据反应2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑可知，X是氧气，D正确 89、C 根据实验原理，NO被灼热的铁粉还原为N2，同时铁被氧化生成FeO，首先应制备纯净、干燥的NO。利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，制得的NO中会混有硝酸和水蒸气，同时装置中的O2也能与NO反应生成NO2，则先通过装置丁除去挥发出的HNO3及产生NO2，然后通过装置己进行干燥，得到纯净、干燥的NO进入装置戊中与铁粉反应，最后处理多余的NO。又因为NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，因此先通过装置乙氧化NO，再通过丙吸收生成的NO2，故装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，A错误；装置戊中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时铁粉被氧化生成FeO，反应的化学方程式为2NO＋2Fe2FeO＋N2，B错误；装置丁盛有水，其作用是除去挥发出的HNO3及产生的NO2，C正确；装置乙盛有浓硝酸，可以氧化NO生成NO2，便于NaOH溶液吸收，D错误 90、D 硝酸的密度越大，其浓度越大。由题图可知，随着硝酸的密度逐渐增大，还原产物的种类逐渐减少，A错误；由题图可知，硝酸的密度在a～d g·mL－1之间时，还原产物以NO为主，当硝酸的密度小于a g·mL－1时，还原产物以NH为主，B、C均错误；由题图可知，硝酸的密度为d g·mL－1时，还原产物NO和NO2的分布分数相等，即二者的物质的量之比为1∶1，足量铁与HNO3反应生成Fe(NO3)2、NO、NO2和H2O，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式：2Fe＋6HNO3===2Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O，D正确 91、D 硅是良好的半导体材料，故A正确；二氧化硅能与强碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B正确；非金属性：Si<C，硅酸的酸性比碳酸弱，故C正确；常温下，硅的化学性质不活泼，但硅可与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，故D错误。 92、D 两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应不生成盐和水，SiO2不是两性氧化物，是酸性氧化物，故A错误；Na2SiO3溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3和硅酸，其反应的离子方程式为SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO，故B错误；SiO2与C反应，Si与Cl2反应等为氧化还原反应，故C错误；硅胶具有吸水性，且没有毒性，可用作食品干燥剂，故D正确。 93、A 二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，A错误；步骤①中Si的化合价由＋4价降低到0价，故生成1 mol Si时转移电子为4 mol，B正确；高纯硅是半导体，是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，C正确；SiHCl3和SiCl4的沸点相差较大，两种液体可以通过蒸馏的方法分离，D正确。 94、B B项中的反应为3C＋SiO2SiC＋2CO↑，氧化剂与还原剂均为C，二者之比为1∶2。 95、D ①中SiO2与C反应生成Si和CO，氧化剂是SiO2，还原剂是C，根据得失电子守恒可知，SiO2和C的物质的量之比为1∶2，A正确；②中消耗HCl生成H2，③中消耗H2生成HCl，故流程中HCl和H2可以循环利用，B正确；反应①②③均符合“单质＋化合物―→新单质＋新化合物”，故属于置换反应，C正确；反应③在1 100 ℃下，SiHCl3与H2生成高纯硅和HCl，应为吸热反应，D错误。 96、C 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A错误；纯碱、石灰石和石英砂是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，B错误；硅酸盐制品性质稳定、熔点高，C正确；沙子的主要成分是SiO2，黏土的主要成分是硅酸盐，D错误。 97、A 胶体是分散系，是混合物，而碳纳米管是纯净物，不是分散系，故不是胶体，故A错误；石墨烯和碳纳米管是碳元素的两种不同的单质，石墨烯卷成管状结构变为碳纳米管发生了化学变化，故B正确；石墨烯和碳纳米管是碳元素的两种不同的单质，两者互为同素异形体，故C正确；碳纳米管有较大的表面积，可以用作催化剂的载体，故D正确。 98、B 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料，A正确；制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子合成材料，B错误；芯片的主要成分是高纯硅，C正确；钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀，D正确，故选B。 99、A 明矾的化学成分为KAl(SO4)2·12H2O，常用作净水剂，小苏打(NaHCO3)是传统的食品改良剂和膨松剂，故A错误；奶粉中添加硫酸亚铁、硫酸锌等可补充Fe、Zn等微量元素，作为营养强化剂，故B正确；味精为谷氨酸钠，是一种鲜味调味料，易溶于水，其水溶液有浓厚鲜味，故C正确；硫酸钙、草酸两者混合会发生反应CaSO4＋H2C2O4===CaC2O4↓＋H2SO4，故D正确。 100、D 新型无机非金属材料具有耐高温、强度大、抗氧化等优良性能，D项错误。 101、A 碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，使用装置①，先用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用品红检验二氧化硫，再通过酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳。故连接顺序为①④③⑤②。 故选A。 102、A 工业固氮是人为将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 A．，游离态的氮转化为化合态氮，符合氮的固定定义，属于工业固氮，故A选； B．，是同种价态的氮的化合物之间转化，不属于固氮，故B不选； C．，为不同化合态氮之间转化，不属于固氮，故C不选； D．，氮元素由游离态变为化合态，属于自然固氮，故D不选； 故选A。 103、D 丁是元素Z的单质，为黄绿色气体，则丁为Cl2，在为Cl元素；常温下0.1 mol丙溶液的pH为1，则丙为一元强酸，且丙是二元化合物，故丙为HCl；二元化合物甲与丁Cl2在光照条件下反应生成丙(HCl)和难溶于水的混合物戊，则甲为烃，戊为卤代烃的混合物；己的水溶液具有漂白性，从而推知乙为H2O、己为HClO，结合四种短周期元素的原子序数关系可知R为H元素、X为C元素、Y为O元素。 A．己为HClO，结构式为H－O－Cl，故A正确； B．同一周期元素，原子序数越大，半径越小，原子半径的大小：H<C<O<Cl，故B正确； C．甲为某种烃，甲分子中可能含有非极性共价键如：CH3CH3中的碳碳单键，故C正确； D．Y为O元素，O元素没有最高价含氧酸，故D错误； 故选D。 104、B A．干海带的灼烧不用烧杯应用坩埚，A错误； B．蓝色胆矾晶体一旦接触到浓硫酸，会逐渐失去结晶水变为白色无水硫酸铜粉末，体现了浓硫酸的吸水性，B正确； C．装置中依次通过溶液、KI溶液并依次与之发生置换反应，两个小棉球分别变黄色、蓝色，只能证明的非金属性既强于，也强于，但无法比较与之间的非金属性强弱，C错误； D．锥形瓶未与大气相通，会导致馏出液难以顺利入瓶，且瓶内气压会逐渐变大，也存在安全风险，D错误； 故选B。 105、D A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确； B．HCl易溶于水，而氯气不溶于饱和食盐水，可用于除杂，故B正确； C．H2S与CuSO4 反应生成CuS沉淀，可除去杂质，故C正确； D．和都能和铁反应，不能用铁粉出去中的，故D错误； 故选D。 106、C A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确； 故答案为：C。 107、B A．过程Ⅰ中Fe2(SO4)3被还原为FeSO4，过程Ⅱ中FeSO4又被氧化为Fe2(SO4)3，所以Fe2(SO4)3可循环利用，A正确； B．过程Ⅰ中Fe2(SO4)3将H2S氧化为S，所以氧化性Fe2(SO4)3＞S，B错误； C．标况下2.24L O2为0.1mol，参与反应时转移0.4mol电子，H2S被氧化为S，化合价升高2价，所以脱除0.2molH2S，质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，C正确； D．S单质具有杀虫杀菌作用，且S单质通过燃烧生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，可以用来制造硫酸，D正确； 综上所述答案为B。 108、A A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意； B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意； C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意； D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意； 综上所述，答案为A。 109、B A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 110、C A．海水提溴，需要先将海水酸化，再通入氯气，将溶液中溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴，A错误； B．铋(83号元素)，最外层电子数为，是第ⅤA族元素，不是稀土元素，B错误； C．在高温下和C反应生成粗硅，粗硅再和HCl气体反应生成，和过量反应生成纯硅，C正确； D．氨气在催化剂作用下与氧气的反应产物为NO，其反应为，D错误； 故选C。 111、C A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确； B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B正确； C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误； D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确； 答案选C。 112、A A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选； B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选； C．通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选； D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选； 答案选A。 113、C A．中学阶段可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，所以将气体通入红色石蕊试液中，若试液变蓝，则该气体可能为氨气，A正确； B．与反应生成和，该反应为可逆反应，将通入溶液中，会消耗，而Na2CO3与HClO不反应，使该反应平衡正向移动，得到较高浓度的溶液，B正确； C．打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝表面迅速生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝熔点高，包裹着熔化的铝，所以现象为铝箔只熔化不滴落，C错误； D．苯的密度比水小，且与水不互溶、不反应，分层后在上层，碘在苯中显紫色，原溶液为无色，加入双氧水和苯后，上层液体显紫色，可能是原溶液中的被氧化成了，D正确； 故答案为：C。 114、C A．装置c中的氢氧化钠溶液会吸收溴化氢和挥发出的溴，导致装置d中硝酸酸化的硝酸银溶液无法检验是否有溴化氢生成，故A错误； B．浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，挥发出的氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明盐酸的酸性强于碳酸，但元素的非金属性与氢化物的酸性无关，所以无法比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，且氯化氢会优先与硅酸钠溶液反应，干扰碳元素个硅元素的非金属性强弱的比较，故B错误； C．向X溶液中滴入稀硫酸，反应生成的气体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使澄清石灰水变混浊可以说明X溶液中含有碳酸根离子，不含有亚硫酸根离子，故C正确； D．收集一氧化氮气体应从装置c的短管通入气体，则装置c无法收集一氧化氮气体，且一氧化氮是不成盐氧化物，不能用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误； 故选C。 115、C A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误； 故选C。 116、C A．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，A错误； B．工业上用焦炭还原石英砂只能得到粗硅，后续还需提纯才能得到高纯硅，B错误； C．氯气常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存液氯，C正确； D．电解精炼铜时，应将待精炼的铜即粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，阴极表面会有纯铜析出，D错误； 故选C。 117、D A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确； B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确； C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确； D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确； 综上所述，本题选D。 118、A A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意； B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意； C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意； D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意； 故选A。 119、C 由图可知，铜与足量浓硫酸微热反应生成硫化亚铜和白色物质X，由得失电子数守恒可知，X为硫酸铜，反应的化学方程式为5Cu+4H2SO4(浓) 3CuSO4+Cu2S+4H2O，向固体中加入稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，酸性条件下硫化亚铜与硝酸根离子反应生成硫酸铜、硫和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu2S+16H++4NO=6Cu2++3S+4NO↑+8H2O。 A．由分析可知，白色物质X为硫酸铜，不可能是五水硫酸铜晶体，故A错误； B．由分析可知，向固体中加入稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，酸性条件下硫化亚铜与硝酸根离子反应生成硫酸铜、硫和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu2S+16H++4NO=6Cu2++3S+4NO↑+8H2O，反应中硫元素的化合价升高被氧化，硫为氧化产物，故B错误； C．由分析可知，铜与足量浓硫酸微热反应生成硫化亚铜和硫酸铜，反应的化学方程式为5Cu+4H2SO4(浓) 3CuSO4+Cu2S+4H2O，反应中表现氧化性的浓硫酸占×100%=25%，故C正确； D．由方程式可得：5Cu—Cu2S—S—NO，一氧化氮的物质的量为=0.8mol，生成硫的物质的量为=0.6mol，则一氧化氮和硫的物质的量之和为1.4mol，故D错误； 故选C。 120、D A．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正确； B．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正确； C．由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为，故C正确； D．四氧化二氮转化为硝酸时，生成1mol硝酸，反应转移1mol电子，则每制备0.4mol硝酸，转移电子数约为0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D错误； 故选D。 121、D A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”意思是落下的花瓣等从有机物变成无机物的过程，其中无机盐促进植物的生长，体现了自然界的物质循环，体现了自然界中的碳、氮循环，诗句与涉及的化学知识相符，故A正确； B．“长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故B正确； C．“矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中的矾为金属硫酸盐，故C正确； D．陶瓷的制造原料为黏土，没有石灰石，故D错误； 故选：D。 122、D A．该实验现象说明生成，固体中不一定含有，也可能是尿素或者氮化镁等，故A错误； B．由于没有酸化，和无法反应生成，故溶液中可能含有，故B错误； C．水解液呈酸性，加入的新制氢氧化铜会被酸中和，从而无法检验是否有甘油生成，即无法判断油脂是否水解，故C错误； D．硝酸铜受热发生反应，产生的气体中，而空气中，而带火星的木条在空气中无法复燃，在产生的气体中可复燃，说明具有助燃性，故D正确； 故答案为D。 123、A A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误； B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确； C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确； 故选A。 124、B 装置甲中利用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，为防止生成的氯化铝水解，氯气经浓硫酸干燥后通入丙装置和铝粉反应，装置丁中冷凝收集氯化铝，之后用干燥管吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入。 A．可通过旋转分液漏斗的活塞控制浓盐酸滴落的速率，从而控制氯气的流速，A正确； B．HCl也可以和铝反应生成氯化铝，该实验中无需除去HCl，反应需要除去水蒸气防止氯化铝水解，所以X为浓硫酸，B错误； C．为防止铝粉被空气中的氧气氧化，应先利用氯气排尽装置内空气，C正确； D．氯气有毒需进行尾气处理，同时还需防止空气中的水蒸气进入，碱石灰既能吸收多余的Cl2又能吸水，D正确； 综上所述答案为B。 125、D A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜不会置换出铁，第二步不能一步实现，A错误； B．氨气在氧气中催化氧化生成NO和水，不会一步生成NO2，第一步不能一步实现，B错误； C．氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，蒸发氯化铝时，促进氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，最会生成氢氧化铝，第二步不能一步实现，C错误； D．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，两步转化均可一步实现，D正确； 故答案选D。 126、D A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确； B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确； C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确； D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。 故选D。 127、C F为红褐色沉淀，且由氨水与D反应得到，则F为氢氧化铁沉淀，则D为铁盐，C与双氧水反应生成铁盐，则C为亚铁盐，A与稀硫酸反应生成C，则C为硫酸亚铁，A为铁单质，B为硫化铁，D为硫酸铁，E为硫酸铵，H为硫酸。 A．H2O2分子的结构式为H-O-O-H，A正确； B．根据分析可知，A为Fe、B为FeS、H为H2SO4，B正确； C．鉴定铵根离子所用的试剂为浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，C错误； D．硫酸亚铁和双氧水反应的离子方程式为，D正确； 故答案选C。 128、B A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故A正确； B．硫酸氢钠是强酸的钠盐，在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误； C．溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳与岩石中的碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故C正确； D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，硫酸锰是反应的催化剂，反应生成的硫酸锰能做反应的催化剂加快反应速率，则锰离子既是反应的还原产物又是反应的催化剂，故D正确； 故选B。 129、B A．金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故A正确； B．还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误； C．氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确； D．油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D正确 ； 选B。 130、C A．黄铁矿在氧气中煅烧制得二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒的催化作用下与氧气共热反应制得三氧化硫，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸，则在给定条件下物质间转化能实现，故A不符合题意； B．石英砂在高温条件下与焦炭反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温下与氢气反应制得高纯硅，则在给定条件下物质间转化能实现，故B不符合题意； C．偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应制得氯化铝，不能制得氢氧化铝，则在给定条件下物质间转化不能实现，故C符合题意； D．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，则在给定条件下物质间转化能实现，故D不符合题意； 故选C。 131、C 铁华粉加稀硫酸加热，强酸制弱酸可生成醋酸，加盐酸放出氢气，说明铁华粉还含有铁单质，所得滤液含有Fe2+和Cl-，与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，沉淀加入氢氧化钠溶液转化为红棕色沉淀，生成氢氧化铁，据此分析。 A．铁与醋酸反应生成醋酸亚铁，A正确； B．气体X中含有醋酸蒸气和氢气，B正确； C．滤液中含有Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明Fe2+与高锰酸钾反应，C错误； D．向所得蓝色沉淀中加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铁，说明OH-结合Fe3+的能力大于CN-，D正确； 故选C。 132、A A．化学性质不活泼，常作为粮食保护气，A正确； B．易液化且汽化时吸收大量的热，可使环境温度降低，工业可用作制冷剂，与还原性无关，B错误； C．能在空气中燃烧，能放出大量的热，可用作火箭推进剂，C错误； D．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，能与氧化铁反应，可用于除铁锈，D错误； 故选A。 133、D A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A不符合题意； B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意； C．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C不符合题意； D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故D符合题意； 故选D。 134、A A．可用作钡餐主要是因为硫酸钡不溶于水也不溶于盐酸且不被X射线透过，A正确； B．用于除去工业废水中的，是因为易生成难溶的HgS，B错误； C．用于漂白纸浆，是利用了的漂白性，C错误； D．浓硫酸用于干燥，是因为浓硫酸具有吸水性且不与反应，D错误； 故选D。 故选A。 135、C 加热固体混合物发生反应，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，生成的氯气和KI-淀粉溶液反应生成I2，产生蓝色现象，以此解答。 A．已知升华温度为315℃，则黄色气体可能是升华产生，为保证实验严谨性应另设置加热的对照实验，A正确； B．由题意可知，黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气，B正确； C．氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，会干扰氯气的检验，由于氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，则吸收黄色气体中氯化铁的试剂应选择饱和食盐水，C错误； D．二氧化锰与FeCl3•6H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反应方程式为，D正确； 故选C。 136、D A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确； B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确； C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确； D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D错误； 故选：D。 137、C　 浓H2SO4具有吸水性,可用于干燥某些气体,A不符合题意;葡萄酒中添加SO2是利用SO2的还原性和能杀菌来延长葡萄酒的保质期,B不符合题意;ClO2具有强氧化性能使蛋白质变性,故可用于自来水杀菌消毒,C符合题意;油脂在碱性条件下的水解反应才是皂化反应,产生的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分,D不符合题意。 138、 A　 A项,Na和Ca都属于活泼金属,故在一定条件下都可以生成过氧化物,正确;B项,氯气溶于水生成盐酸和次氯酸使溶液显酸性,次氯酸有漂白性,故氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色,SO2溶于水生成亚硫酸使溶液显酸性,使紫色石蕊试液变红,但SO2不能漂白紫色石蕊试液,错误;C项,SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而SO3无还原性,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;D项,氯气在水中的溶解度为1∶2(体积比),氨气在水中的溶解度为1∶700(体积比),无法用排饱和氯化铵溶液的方法收集NH3,错误 139、A　 烹调时的高温会使碘酸钾分解,A正确;酒精与水互溶,不能用作萃取剂,B错误;分析题中图表内容可知,(35±15)mg/kg是食盐中碘元素的含量,C错误;碘元素可以预防地方性甲状腺肿大的发生,与预防龋齿无关,D错误。 140、C　 硫在氧气中燃烧只能生成SO2,A错误;由价—类二维图推知,X为SO2,SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色,体现其还原性,B错误;H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2 2H2O+3S,氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1,C正确;N是CuS,因为S的氧化性很弱,不能由硫和铜直接化合生成CuS(能生成Cu2S),D错误。 141、A　 硫元素与氮元素都存在题图中横坐标涉及的物质类别的转化,但是分析价类二维图可知,此元素存在两种氢化物,故M元素是氮元素,推知A为NH3,B为N2H4,C为N2,D为NO,E为NO2或N2O4,F为HNO3,G为硝酸盐。N2H4中的氮原子之间只存在1个共用电子对,A错误,B正确;NH3或N2H4均能与O2反应得到N2和H2O,C正确;浓HNO3具有强氧化性,能使铁或铝在常温下发生钝化,故可以用铁制或铝制容器盛放浓HNO3,D正确 142、 A　 石英砂的主要成分为SiO2,SiO2与焦炭在高温下发生反应SiO2+2C Si+2CO↑,焦炭被氧化为CO,不是CO2,A错误;“高温氮化”是Si与N2反应,其化学方程式为3Si+2N2 Si3N4,B正确;原料气中含有N2和少量O2,氧气能与灼热的Cu粉反应生成CuO,N2不与Cu粉反应,“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉,从而得到纯净的N2,C正确;粗硅中含有少量Fe、Cu的单质及化合物,则Si3N4中含有少量Fe、Cu的单质及化合物,Fe、Cu的单质及化合物均可与稀硝酸反应,得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2,D正确。 143、 D　 由题给晶胞结构可知,以面心I-为例,距离每个I-最近的Ag+有4个,A正确;含碘海水富集后加入AgNO3溶液将I-转化为AgI沉淀,过滤得到AgI,加入适量铁粉和蒸馏水,将AgI转化为FeI2和Ag,转化后的溶液中主要含有Fe2+和I-,B正确;过滤得到银和含有FeI2的滤液,滤渣Y为银,银与稀硝酸反应得到的AgNO3溶液可以循环利用,C正确;根据反应Cl2+2I- I2+2Cl-可知$$