湖南省长沙市雅礼中学2026届高三上学期月考(一)化学试题

雅礼中学2026届高三月考试卷（一）》 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 123 4 56 789 10 111213 14 答案 A BD B 0 B D 1.A【解析】聚氯乙烯(PVC)薄膜中有氯乙烯单体残留，危害人体健康，A项错误。线型酚醛树脂具有热塑性， 受热易软化，B项正确：天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，含有碳碳双键，能使溴水褪色，D项正确。 2.B【解析】100g30%的HCHO溶液中含甲醛30g,即1mol,但是溶剂水中也有氧原子，A项错误： 1mol[Cu(NH3):]2中N与Cu2+形成配位键，所以g键数目为16NA,B项正确；Cu与硫粉反应生成Cu2S, 1 mol Cu完全反应转移1mol电子，C项错误：不能确定其准确的物质的量，D项错误。 3.D【解析】B.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒 入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理：C.NaCl的溶解度随温度的升高变化不明显，从NC溶液中 获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理：D.定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管 滴加蒸馏水，D项不合理。 4.D【解析】碳酸锰、碳酸铜难溶于水，离子方程式应为MnCO,+2H+一Mn2+十H2O+CO2↑、CuCO3十2H -一Cu++H2O十CO2↑，A错误：加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+的离子方程式应为MnO2十2Fe2++AH 一2e3++M2+十2H2O,B错误：除去Cu+不能通入过量的氨气，氨气过量时反应的离子方程式应为 Cu++6NH+2HO一[Cu(NH)4](OH)2十2NHt,C错误；若向溶液中加入MnS除去Cu2+,转化为更难 溶的CuS:Cu+(aq)+MnS(s)一Mn2+(aq)+CuS(s),D正确。 5.D【解析】A.同一主族从上到下，碱金属元素原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属键越弱，熔、沸点越 低，A正确：B.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成，能溶解金和铂，是因为浓盐酸提供的大量CI 与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性，从而使反应能够进行，B正确：C,晶体的自范性是指在适 宜条件下，晶体能够自发地呈现多面体外形，缺角的NaCI晶体在饱和NaCI溶液中变为完美的立方体，体现了 晶体的自范性，C正确：D.(C2HNH)NO和NH,NO处于固态时都属于离子晶体，(CHNH)NO3的熔点 低于NHNO3是因为引入的乙基使离子间作用力减弱，而不是改变了晶体类型，D错误。 6.B【解析】乙醚的结构简式为CH,CH,OCH,CH,B项错误；H,0中0的价电子对数为3+6-)一3-=4，所 2 以VSPR模型为四面体，C项正确：CO中碳原子为sp杂化，CH COOH的甲基中碳原子为sp杂化， CHCOOH的羧基中碳原子为sp杂化，D项正确。 7.C【解析】A.由PM的结构简式可知，PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团，A项正确：B.M中含有甲基和 亚甲基等，故M分子中不可能所有原子共面，B项正确：C.由PM的结构简式可知，理论上，合成1 mol PM需 要消耗n mol M和1mol苯甲醇，C项错误；D.1molM含有的酯基与足量NaOH溶液反应，消耗1mol NaOH,D项正确。 8.C【解析】A.装置甲采用固液不加热制备氯气，二氧化锰固体和浓盐酸制备Cl2需加热，故A错误：B.装置乙 的作用是除去氯气中的HCI,同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，故B错误：C.装置丁中碘和氯 气反应生成1C3,三氯化碘的熔点为33℃，沸点为77℃，可采用水浴加热，故C正确：D.IC13易与水发生反应， 同时可能还有C2未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的C2、防止外界水蒸气进入装置丁，换成氯化钙无 法吸收多余的C2,故D错误。 9.B【解析】砷化镓废料“溶解”过程中，H2O2受热易分解，A正确：实验室“结晶”时主要用到的仪器有酒精灯、 烧杯、蒸发皿、玻璃棒，B错误；“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)a、Ca(AsO:)2、CaSO4,C正确；电解 NaGa(OH)1]溶液时，阴极发生还原反应生成金属镓，电极反应式为[Ga(OH),]-十3c一Ga十4OH, D正确」 10.B【解析】由图可知，与H距离最近且等距离的Mg2+的个数是3，则H的配位数为3，A项错误；Mg2位于 品胞的顶点和体心，该晶胞中Mg的个数为8×日+1=2，B项正确：该晶胞的体积为cX10cm,Mg 化学试题参考答案（雅礼版）一1 的个数为2，H的个数为4区2十2=4，一个品胞中含有2个MgH,故品体密度为V。×10g/am,C项 错误：Mg(1)和Mg(1)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为2@+已m,D项错误。 2 11.D【解析】加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(S),)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水 解产生了少量的Fc(OH)3,A项正确：由Fe3+十3H2O一Fe(OH)3十3H可知，酸化后加热，溶液颜色无明 显变化，而氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3+水解的抑制程度大于升温对F3+水解的促进程度，B项 正确：加入NaCI后，溶液立即变为黄色，发生反应：Fe3++4CI十2HO一[FcCl,(HO)2], [FeCL,(H,O)2]丁为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C项正确：实验④中存在Fe+十ACI+2HO [FcCl,(H2O)2],升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，因此不能证明升温一定是因为Fe3+水解平衡 正向移动，D项错误。 12.B【解析】电极b上的电极反应式为Br一6e十3H2O一一BrO方+6H,澳元素的化合价上升，失去电子发 生氧化反应，为阳极，连接电源正极，A项正确：电极a上的电极反应式为2H2O十2e一H2↑十2OH,结合 选项A可知，电解过程中消耗H2O和Br,而催化阶段BO被还原成Br循环使用，故加入Y的目的是补 充H,0,维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误；电解总反应式为Br十3H,0也：BrO5十3H,↑，C项正确： 催化阶段，澳元素的化合价由十5价降至一1价，生成1 mol Br得到6mol电子，氧元素的化合价由一2价升 至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物的物质的量之比n(O2):n(Br)=6:4 =3:2,D项正确。 13.C【解析】反应①吸热，反应②放热，升高温度，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，两者均有利于异 丁烯的制备，A正确：平衡常数反映了反应进行的程度，由于K1远大于K2,主要进行反应①，因此高于190℃ 时温度对异丁烯的平衡产率影响不大，B正确；若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，由于可逆反应还有剩余 的异丁醇没有反应完，根据元素守恒可知，C。(异丁醇)=c(异丁烯)十2c(二聚异丁烯)十c(异丁醇)，C错误： 190℃时，恒压条件下增大水和异丁醇的比例，相当于减压，由图可知异丁烯产率增加，反应①平衡右移，反应 ②平衡左移，不利于反应②的进行，D正确。 14.D【解析】溶液pH增大时，H2B的浓度减小、HB的浓度先增大后减小，B-的浓度增大，则曲线Ⅱ表示 pc(HB)与pH的关系、曲线I表示pc(HB)与pH的关系、曲线Ⅲ表示pc(B)与pH的关系，A正确；由图 可知，pH=6时，溶液中微粒的浓度大小顺序为c(HB)>c(B)>c(H2B),B正确：由图中X点可知，溶液 中c(H,B与c(HB)相等时，溶液pH为1.9，则K（H,B》=HBcH=c(H)=101,同理由 c(H2B) c2(HB) 2(HB)·c(H)=K=109 Y点可知，K.(H,B》=10,溶液中B,BB,Bㄧ术-10=10， C正确：调节溶液pH的过程中，由元素守恒可知，溶液中HB、HB、B的物质的量之和不变，故在不同的 pH条件下，三者浓度之和不变，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.(16分)(1)无水CaC (2)分液漏斗 (3)促进 OMgBr水解产生三苯甲醇 (4)A (5)趁热过滤，（滤液）冷却结晶 (6)2PhMgBr+PhCOOC.H;THEPh,COMgBr+C.H.OMgBr (7)38.5%偏低 【解析】(I)仪器C为球形千燥管，格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。为了防止格氏试剂与 水反应，球形千燥管可装无水CaCl2。 化学试题参考答案（雅礼版）一2 (2)在分液漏斗中将有机相和水相分离：洗涤有机相时也在分液漏斗中进行洗涤分离；分离有机相和洗涤有机 相时均需使用分液漏斗。 (3)滴加饱和NH,CI水溶液促进 OMgBr水解产生三苯甲醇。 (4)格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水等物质反应。 (5)粗产品用80%乙醇水溶液热溶解，再经活性炭脱色，需将活性炭趁热过滤除去后，滤液冷却结晶，抽滤后 得白色固体产品。 (7)加入PhMgBr20mmol,苯甲酸乙酯6.3mmol,根据反应的化学方程式可知PhMgBr过量，生成的三苯甲 0.63g 醇理论上为6.3mmol,实际为0.63g,三苯甲醇的产率为6.3×10m01X260gmaX100%≈38.5%：若水 相未用乙酸乙酯萃取且合并有机相，实际得到的三苯甲醇减少，则导致测定结果偏低。 16.(14分)(1)2s22p (2)增大矿石和空气的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 (3)BaSO (4)H与F结合生成HF,而HF是挥发性弱酸，随着c(H)增大，HF挥发性增强，使c(F)减小，CeF+的 浸出率下降 (5)还原6HC05+2Ce3+一Ce2(CO)3↓+3CO2↑+3H2O (6)加入NaOH溶液，使难溶于强酸的固体B发生如下沉淀转化反应：Ce(SO,)3·Na:SO,·nH2O(s)+ 6OH-(aq)一2Cc(OH)3(s)+4SO(aq)+2Na(aq)+nHO(I),转化为可溶于强酸的Ce(OH)3,便于后 续用盐酸溶解得到含Ce3+的溶液[或Ce2(SO,)3·NaSO4·nH2O(s)一2Ce3+(aq)+4SO(aq)+ 2Na(aq)+HzO(I),加入NaOH溶液，Ce3+与OH结合，c(Ce3+)下降，平衡正移，固体B转化成可溶于强 酸的Ce(OH)a,便于后续用盐酸溶解得到含Ce3+的溶液] 【解析】(2)利用高压空气将矿石粉吹起并悬浮，形成类似液体沸腾的状态可以增大矿石和空气的接触面积，提 高反应速率，使反应更充分。 (4)硫酸浸出过程中，H与F结合生成HF,而HF是挥发性弱酸，随着c(H)增大，HF的挥发性使c(F) 减小，CeF3+的浸出率下降。 (5)加入硫脲将溶液中的Ce(Ⅳ)还原为Ce3+,即硫脲作还原剂。 (6)根据已知信息可知Ce2(SO,)3·NaSO·nH2O难溶于水也难溶于强酸，加入NaOH,使其发生如下沉淀 转化反应：Cc(SO,)3·Na2SO,·nH2O(s)+6OH(aq)一2Ce(OH)3(s)+4SO(aq)+2Na(aq)+ nHOI),转化为可溶于强酸的CC(OH)3,便于后续用盐酸溶解得到含CC3+的溶液。或：CC2(SO1)3· Nae SO,·nH2O(s)=2Ce3+(aq)+4SO(aq)+2Na(aq)十nH2O(I),加入NaOH溶液，Ce3+与OH结 合，c(Ce3+)下降，平衡正移，固体B转化成可溶于强酸的Ce(OH)3,便于后续用盐酸溶解得到含Ce3+的溶液。 17.(14分)(1)对氯苯胺或4-氣苯胺 (2)保护氨基取代反应 (3)F30 (4)bG 化学试题参考答案（雅礼版）一3 OH (6)2 一定条件 +2H2O H 【解析】(1)由合成路线中A的结构简式，可知有机物A的名称为对氯苯胺或4一氯苯胺。 (2)由F→G又生成氨基可知过程A→B的作用是保护氨基。G→H属于取代反应。 (4)a.E含有苯环、碳碳三键、甲基，故分子中碳原子的杂化方式有3种，正确：b.消去反应会产生不饱和结 构，E→F的反应没有产生不饱和结构，故不是消去反应，b错误；C.由结构可知，化合物H的分子式是C4 H.F CINO2,难溶于水，c错误。 (5)满足①含有苯环：②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子：③能发生水解反应，产物之一是甘氨 酸的化合物N的同分异构体有) OH (6)根据已知信息，可知J的结构简式为 ,将其在一定条件下催化氧化可生成物质K: H OH 一定条件 十02 2 +2H2O。 H 18.(14分)(1)BaC2+2H2O→Ba(OH)2+HC=CH↑ (2)①106②105B (3)①BaO②速率不变至BaC2产率接近100% (4)2CO2+10H*+10e-C2H2+4H2O 【解析】(1)Ba、Ca元素同主族，所以BC2与水的反应和CaC2与水的反应相似，其反应的化学方程式为 BaC2+2HO→Ba(OH)2+HC=CH↑. (2)①反应I+反应Ⅱ得BaCO(s)十4C(s)=BaC(s)+3CO(g),所以其平衡常数K=K(I)XK(Ⅱ)= (部八，由图1可知，1585K时K(1)-102,K()-105,即（部-10×1015-10，所以 p=10×(105Pa)3=1016Pa3,则K。=po=106Pa3。 ②由图1可知，1320K时反应I的K()=10=1,即K(I)=(部=1，所以%，=(10P,即w 10Pa:若将容器容积压缩到原来的，由于温度不变，平衡常数不变，重新建立平衡后p应不变，即p0= 105Pa。 (3)①由图2可知，1400K时，BaC2的产率为0，即没有BaC2,又实验表明BaB)已全部消耗，所以此时反应 体系中含Ba物种为BaO。 ②图像显示，1823K时BaC2的产率随时间t~2由0开始呈直线上升到接近100%，说明该反应速率为一 个定值，即速率保持不变。 化学试题参考答案（雅礼版）一4雅礼中学2026届高三月考试卷（一） 化 学 命题人：朱鹏飞 审题人：姚相仁 得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N140~16Na23Mg24C~35.5Fe~56Br~80 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.高分子材料在各个领域应用广泛。下列说法不正确的是 A聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用作食品包装袋 却 B.线型酚醛树脂可由苯酚和甲醛在浓盐酸催化下合成，受热易软化 C.聚对苯二甲酰对苯二胺纤维（芳纶1414）具有强度高、密度小、热稳定性高等性能，可制成消防服、防切 割耐热手套 D.天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯能使溴水褪色 召 2.HCHO还原[Cu(NH)4]+的离子方程式为HCHO+2[Cu(NH)4]++2H2O一2Cu↓+6NHt+ 2NH十CO?,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A100g30%的HCH0溶液中含氧原子数目为NA 都 B.1mol[Cu(NH)4]+中g键数目为16Na C.1 mol Cu与足量的硫粉反应转移电子的数目为2NA 图 D.等物质的量的H2O与NH所含电子数均为10NA 3.下列实验的对应操作中，不合理的是 浓硫酸 蒸馏水 眼晴注视锥形瓶中溶液 A用HC标准溶液滴定NaOH溶液 R稀释浓硫酸 蒸馏水 液面离刻度 线约1cm C,从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D.配制一定物质的量浓度的H,C,O,溶液 化学试题（雅礼版）第1页（共8页） 4.以碳酸锰铜矿（主要成分为MnCO、CuCO,还含有FezO,、Fe0等杂质）为原料制备硫酸锰的主要过程 第一步溶于稀硫酸、第二步氧化F+、第三步除去Cu+等，有关离子方程式书写正确的是 A.第一步溶于稀硫酸主要发生反应：CO+2H+一H20十CO2个 B.加人MnO2将Fe2+转化为Fe+:MnO2iFe2++4HtFe++Mn2++2H2O C.可以向溶液中通人过量氨气除去Cu+:Cu2++2NH·H2O一Cu(OH)2+2NHW D.若采用向溶液中加人MnS除去Cu+:Cu2+(aq)+MnS(s)一Mn2+(aq)十CuS(s) 5.结构决定性质，性质决定用途。下列相关事实对应的解释不正确的是 选项 事实 解释 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质熔、沸 同一主族从上到下，碱金属元素原子的半径逐渐增大， A 点逐渐降低 金属键逐渐减弱 浓盐酸提供的大量C与金属离子形成稳定的配离子， B 王水能溶解金和铂 增强了金属的还原性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美 C 晶体具有自范性 的立方体 D C2H,NH,NO的熔点低于NH,NO C2H,NH,NO,引人的乙基改变了晶体的类型 6.利用格氏试剂制备羧酸的原理为CH:MgBr HO+ 无水乙醚 CH,COOH。下列化学用语表述错误的是 AC02的电子式为0：C:d B乙醚的结构简式为CH;OCH C,HO+的VSEPR模型为四面体 D.题涉物质中碳原子的杂化方式有sp、sp、sp .合成聚醚酯(PMD新型材料，可实现“单体一聚合物一单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合 成方法如下。下列说法不正确的是 0 苯甲醇 催化剂 单体00 聚醚酯(PM) APM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 B.1molM与足量NaOH溶液反应，消耗1 mol NaOH C.合成1 mol PM,理论上需要n mol M和nmol苯甲醇 D.M分子中不可能所有原子共面 &.三氯化碘(IC,)被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低 于70℃下反应制备IC。实验室制备ICl的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 化学试题（雅礼版）第2页（共8页） 浓盐酸 碱石灰 饱和食盐水 氯化钙碘单质 乙 丙 丁 戊 A.甲（无加热装置），烧瓶中的固体为二氧化锰 B.装置乙仅起到除杂的作用 C.装置丁可以采用水浴加热 丑将戊换成丙可以达到相同的效果 9.傢被称为“电子工业脊梁”，与铝性质相似。以砷化像废料（主要成分为GAs,含少量Fe2O2、SiO2等杂 质)为原料生产Ga,工艺流程如图。 蔬酸H,0,Ca(OH)2疏酸、(NH)S0 调pH 化馋一藩解一除豹 废 结晶 NH,Gn(SO)2 滤渣1 滤流2 NaOH溶液 加热 Ga-+一转溶一Ga(OH, 已知：砷化镓废料“溶解”后砷以H3AsO,形式存在。下列说法错误的是 A砷化镓废料“溶解”过程不宜采用“高温”条件 B.实验室“结晶”时主要用到的仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒 C.“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)1、Ca(AsO)2、CaSO, D.电解Na[Ga(OHD,]溶液的阴极电极反应式为[Ga(OHD4]-+3e-Ga+4OH 10.储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，已知MgH2的摩尔质量 为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.H的配位数为2 B.晶胞中含有2个Mg2+ 2M Mg" C.晶体密度的计算式为NAa。g/m O anm D.Mg+(1)和Mg+(i)之间的距离为@+ -nm 2 11.已知：[FeCl,(H2O)2]为黄色，溶液中存在可逆反应：Fe++4CI十2H20→[FeCl4(H2O)2]-,下列 实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 目 [目 固体 围 0.1mol…L 酸化的0.1mol·L 0.1 mol.L Fe,(S0,溶藏 FeS0,落液 酸化的0.1mol·L FeS0,溶箴 FeCl溶被 加热前溶液为浅黄色，加 加热前溶液接近无色，加 加人NaCl后，溶液立即变为 加热前溶液为黄色，加热 热后颜色变深 热后溶液颜色无明显变化 黄色，加热后溶液颜色变深 后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A.实验①中，Fez(SO)3溶液显浅黄色的原因可能是Fe+水解产生了少量Fe(OH): B.实验②中，加酸对Fe+水解的抑制程度大于升高温度对Fe+水解的促进程度 C.根据实验③现象得到：Fe3++4CI-+2H20[FeCL,(H2O)2]△H>0 D.实验④可证明升高温度，溶液颜色变深一定是因为F+水解平衡正向移动 化学试题（雅礼版）第3页（共8页） 12.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可 实现高效制H2和O2,装置如图所示。下列说法错误的是 电源 维化剂 BrO, A.电极b连接电源正极 B.加人Y的目的是补充NaBr C.电解总反应式为Br十3H,0电邂B0+3H2个 D.催化阶段反应产物的物质的量之比n(Z)n(Br)=3:2 13.异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下两个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应 器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。 CH, CH, 100 特特湘？双 D CH,CHCH,OH(g)CH,O-CH (g)+H:O(g) △H1=+28k/mol K1(190℃)=10 80 n(H,O):n屏丁胸 CH, CH,CH, ◆一3：1 2CH,O-CH2 (g)CHO-CHCCH,(g) 名缘 60 g一1：1 CH, 。一0 味 (二异丁烯) △H2=-72k/mol K2(190℃)=0.1 150 200 250 300 下列说法不正确的是 温度/℃ A其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B.高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>10、K2<0.1 C.若只有异丁烯、水和二异丁烯生成，则初始物质浓度c与流出物质浓度c之间存在： c(异丁醇)=c(异丁烯)十2c(二异丁烯) D.190℃时，增大n(H2O):n(异丁醇)，不利于反应②的进行 14.某浓度的二元弱酸HzB溶液在不同pH下（通过加入NaOH固体调ps0 3.00 节溶液pH,忽略溶液体积变化)，测得pc(MD[pc(M)=一lgc(MD, 2.00 M代指HB或HB或B-]变化如图所示，下列说法不正确的是 (1.9.0.3) 71.0.3) L.00 A曲线Ⅲ表示pc(B-)与pH的关系 8.0 B.pH=6时，c(HB)>c(B2-)>c(H2B) c2(HB-) C由图像数据可以计算出，(B),B的值 D.加入NaOH固体pH增大过程中，溶液中y[令y=c(H2B)十c(HB)十c(B-)]先减小后增大 答题卡 题号 12 3 4 5 6 7 8 9 1011121314 得分 答案 化学试题（雅礼版）第4页（共8页） 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分)三苯甲醇（相对分子质量为260）是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理 如下： OC H OMgBr 饱和NHC溶液 格氏试剂 已知：①THF(四氢呋喃)为常见的有机溶剂，能溶于水，沸点66℃。 ②格氏试剂(RMgB)性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇，在80%乙醇水溶液中溶解度随温度升高显著增大。 实验步骤： I,制备：按如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加人格氏试剂 PhMgBr(3.62g,20mmol,Ph代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下，由恒 压滴液漏斗A缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g,6.3mmol)和THF(5mL)的混 合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴加热，于70℃下继续回流1h,此时溶 液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗B缓慢滴加饱和 NHCl水溶液(15mL)。 Ⅱ.提纯：收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯（每次10L,2次）萃取，合并有机相并洗涤，有机 相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用80%乙醇水溶液热溶解，再经活性炭 脱色， ,抽滤后得白色固体产品0.63g。 回答下列问题： (1)仪器C中盛放的物质为 (中性物质)。 (2)如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填仪器名称)。 50 mL (3)滴加饱和NHCl水溶液的作用是 (4)下列说法不正确的是 (填标号)。 A.保存格氏试剂(RMgBr)不需要密封 B.滴加饱和NH,C水溶液需在冰水浴下进行，是因为反应放热剧烈 C.步骤Ⅱ中水相用乙酸乙酯萃取时，有机层位于上层 D,固体产品可以通过X射线衍射测定物质结构 (5)步骤Ⅱ：“再经活性炭脱色， ,”(补充完整)。 (6)制备原理第一步反应的化学方得式为 (苯基用Ph表示)。 (7)三苯甲醇的产率为 (保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取且合并有机相，则 导致测定结果 (填“偏高”“偏低或“无影响”)。 化学试题（雅礼版）第5页（共8页） 6.(14分)稀土是重要的战略资源。氧化铈(CO2)是应用广泛的稀土氧化物。由氟碳铈矿为原料制备 CeO2的工艺流程如下： ①NaOH溶液 ②过滤 ①硫脲 ③盐酸 含Ce·NH,HCO. Ce(CO,) 围体B 培烧 含CeF ②硫酸钠 步骤Ⅱ 的溶液 步骤Ⅲ 餐 的溶液 滤液D 步骤I 浸出 含氟溶液 固体A 资料：I,氟碳铈矿的主要成分为CeFCO.,主要杂质有BaO和SiO2: .氢氟酸水溶液具有较强的挥发性；K.(HF)=6.6X10-; M.Ce(OH)3难溶于水，可溶于强酸；固体B为Cez(SO,)3·Na2 SO,·nH2O,难溶于水也难溶于强酸。 (1)基态氟原子的价层电子排布式为 (2)“焙烧”在沸腾炉中进行。利用高压空气将矿石粉吹起并悬浮，形成类似液体沸腾的状态。这样操作 的目的是 (3)固体A的主要成分是SiO2和 (4)用硫酸浸出过程中，控制浸出时间40min、浸出温度55℃，Ce元素和CeF+的浸出率随起始硫酸浓度 的变化如图所示。c(H2SO)>3mol·L后，CeF+的浸出率下降，原因是 100 100 80 80 601 60 40 40 20 0.511522.533.54 c(Hs0(mol·L (5)步骤I中硫脲作 剂。写出步骤Ⅲ反应的离子方程式： (6)从化学平衡的角度，解释步骤Ⅱ中NaOH的作用是 化学试题（雅札版）第6页（共8页） 7.(14分)化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下： YH. CF,COOC,H, C,H,CI CH,COCI C.H.NO,F,CL乙l H,0 NH NHz 0 OH 已知：① 易被氧化；②RBr乙醚 MsR MgBr-H.O/H R 回答下列问题： (1)写出有机物A的名称： (2)在合成过程中，A→B的目的是 ,G→H的反应类型为 (3)化合物D的结构简式是 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 aE分子中碳原子的杂化方式有3种 b.E→F的反应类型是消去反应 c.化合物H的分子式是C,HFCN2,易溶于水 HO (5)化合物N( )是另一合成路线的中间体，化合物N有符合下列条件的同分异构体， H 写出其中的一种： ①含有苯环； ②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子； ③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸(HN一CH2一COOH)。 (6)以 和CH,CHO为原料，制备 的合成路线如下： H MgBr Mg H:O/ CH,CHO 醚 NH H K 写出J→K的化学反应方程式： 化学试题（雅礼版）第7页（共8页） 18.(14分)某制备乙炔的绿色环保新路线：BaCO和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到BaC2,再由BaC2与水 反应。 反应I:BaCO2(s)+C(s)一BaO(s)+2CO(g) 反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s)=BaC2(s)+C0(g) 回答下列问题： (1)写出BaC2与水反应的化学方程式： (2)已知：K=(器。)（是C0的化学计量系数）且反应I,Ⅱ的1gK与温度的关系曲线见图1，K,= (pco)"。 2 反应1(1585,2.5) (1320.00 -2 反应Ⅱ(1585，-1) 1200 1600 2000 T/K 图1gK与T的关系曲线 ①反应BaCO(s)+4C(s)BaCz(s)+3C0(g)在1585K的Kp= Pa ②保持1320K不变，假定恒容容器中只发生反应I,达到平衡时∞= Pa;若将容器容积 压缩到原来的，重新建立平衡后p0」 (填标号)。 A.变大 B.不变 C.变小 (3)恒压容器中，焦炭与BaCO3的物质的量之比为4：1，Ar为载气。1400K和1823K下，BaC2产率 与时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2（不考虑接触面积的影响）。 100 80 60 -1823K 20 =---1400K 4 时间 图2BaC,产率与时间的关系曲线 ①初始温度为900K,缓慢加热至1400K时，实验表明BaCO已全部消耗，此时反应体系中含Ba物 种为 ②1823K下~2时，反应速率的变化特点为 (4)科学家开发催化电极，在酸性介质中电解CO2制备乙炔，其阴极的电极反应式为 化学试题（雅礼版）第8页（共8页）