精品解析：2025年陕西省咸阳市乾县注泔初中中考第一次模考化学试题

2025年陕西省初中学业水平考试 化学•原创预测卷(一) (总分：60分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 元宵佳节人们所吃的元宵有团圆美满之意。下列制作元宵的食材中富含蛋白质的是 A. 糯米粉 B. 红豆 C. 水 D. 白糖 2. 2024年11月28日，塔克拉玛干沙漠边缘全长3046公里的绿色阻沙防护带实现全面锁边“合龙”。下列做法不利于沙漠保护的是 A. 栽种植被防止沙尘流动 B. 工业废水直接排放到沙漠中 C. 发展光伏发电，减少沙漠矿产资源开采 D 宣传并践行《国家沙漠公园管理办法》 3. 借助模型可以更好地认识物质。下列模型(图中不同小球代表不同原子)能表示单质的是 A. B. C. D. 4. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 酒精具有挥发性，可用作燃料 B. 氧气能供给呼吸，可用作助燃剂 C. 干冰升华吸热，可用于人工增雨 D. 氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 5. 试管是重要的实验仪器，下列与之有关的操作正确的是 A 振荡试管 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 取用粉末试剂 6. 典籍中蕴含着丰富化学知识。下列分析正确的是 A. 《吕氏春秋》记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比其组分纯金属的硬度大 B. 《本草纲目》记载生石灰“不可着水”，是因为其与水发生分解反应 C. 《四川盐法志》记载用“花水”冲洗粗盐获得精品盐，该“花水”为纯净水 D. 《赋得古原草送别》中“野火烧不尽”蕴含了热能转化为化学能的过程 7. 氧气有气态、液态和固态三种状态。下列关于它们的说法不正确的是 A. 都含有氧分子 B. 分子间隔不同 C. 化学性质不同 D. 分子都在运动 8. 关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法不正确的是 A. 三种金属均能与氧气反应 B. 三种金属均被广泛应用于生产生活中 C. 铝、铜、硫酸亚铁溶液可验证三种金属的活动性顺序 D. 等量的三种金属与足量且等量的稀盐酸混合后溶液的质量相等 9. 利用气体压强的变化是进行实验的重要手段，以下各装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 若弹簧夹未夹紧，对空气中氧气含量的探究无影响 B. 实验中观察到软塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与水反应 C. 滴入稀盐酸后，气球变大，说明该反应放热 D. 右侧试管中产生沉淀，证明CO2与BaCl2溶液发生了反应 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 陕西历史悠久、物产丰富，是中华文明的重要发祥地之一。 （1）陕北煤炭资源十分丰富，煤炭燃烧一般需要用木材引燃，说明燃烧需要_______。 （2）关中皮影的制作材料十分讲究，一般选用上好的驴皮或牛皮。可用_______的方法区分牛皮与合成纤维。 （3）陕南水资源丰富，“引汉济渭”是我省规模最大的水利工程。汉江水要成为生活用水须进行净化，净化时投药消毒过程中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 11. 嫦娥五号、嫦娥六号月球探测器均从月球表面带回约2公斤月壤，引起全球关注。 （1）嫦娥六号完成世界首次月背采样。带回的没有接触过大气的原始月壤被保存于充氮密封手套箱中，用氮气密封的原因是_______。 （2）中国科学家从月壤中分选出一定量玄武岩岩屑，发现其中富含钾、磷等，这里的“钾、磷”指的是_______(填“原子”“离子”或“元素”)。 （3）中国科学家对月壤观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯。石墨烯是一种碳单质，它的化学性质与金刚石_______(填“相似”或“不相似”)。 （4）“月壤砖”作为太空建筑材料，需适应巨大温差、有微陨石撞击等的宇宙环境。则月壤砖需具备的特性是_______(只写一条)。 12. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，如图是微观反应示意图。 （1）宏观角度：反应前后一定不变的是_______(只写一点)。 （2）微观角度：该化学反应中发生改变的微观粒子是_______(填“分子”或“原子”)。 （3）定量角度：参加反应的甲、乙两种物质的质量比为_______(填最简整数比)。 13. 2024年我国自主研发的福建舰已顺利完成多次海试。福建舰在建造时使用了大量的金属材料。 （1）航母的船体外壳涂上一层特殊防锈漆可让建造船体的钢铁与_______隔绝，防止锈蚀。 （2）建造航母还使用了硬铝，硬铝的主要成分为铝、镁、铜等，为探究硬铝的性质，小明同学进行了如下实验。 ①试管A中观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______(只写一个)。 ②试管B中充分反应后，过滤，所得滤渣中有红色固体，则滤渣中一定有_______(填化学式)。 14. “共和国的脊梁——科学大师名校宣传工程”大型原创话剧《侯德榜》巡回演出，话剧的主人公侯德榜先生发明了侯氏制碱法，生产的碳酸钠在20℃、40℃时的溶解度分别为21.5g、49.0g。利用碳酸钠进行如下实验。 （1）烧杯B中溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）A、B、C三只烧杯中溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_______。 （3）m的最大值为_______。 （4）小明欲利用小球(密度为1.6g/cm3)和碳酸钠溶液进行相关实验：先将小球放入烧杯中，再向烧杯中倒入40℃的碳酸钠的饱和溶液，此做法_______(填“能”或“不能”)使小球浮起(溶质溶于水后溶液的体积变化忽略不计，水的密度为1g/cm3)。 15. 《周礼•考工记》中记载，古人将贝壳(主要成分是CaCO3)焙烧后的固体与草木灰(主要成分为K2CO3)在水中相互作用，获取去污液来清洗丝帛。某兴趣小组设计以下流程获取该去污液： （1）步骤①的化学方程式为_______。 （2）步骤②和步骤③的不同之处是_______(只写一条)。 （3）步骤④的操作名称是_______。 （4）根据流程可推测：该去污液中所含的溶质可能为_______(用化学式表示，只写一种)。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验是化学基础，请根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验甲中，反应的化学方程式为_______。 （3）实验乙可用于验证质量守恒定律，装置中气球的一个作用是_______。 （4）实验丙中，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是_______。 17. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕酸和碱的性质开展了以下探究活动。 任务一：探究酸的性质 如图所示，将稀硫酸分别滴入下列物质中，请你分析并回答下列问题。 （1）试管A~D中的物质与稀硫酸充分混合后，观察到无明显实验现象的是试管_______(填字母)。 （2）稀盐酸也能与上述试管中的物质发生化学反应，可知酸具有相似化学性质是因为其溶液中均含有_______(填离子符号)。 任务二：探究碱的性质 为了探究氢氧化钙的性质，同学们进行了如图①~③所示的三个实验，请你分析并回答下列问题。 （3）实验①中可观察到的现象是_______。 （4）实验结束后，同学们将实验②、③中的物质倒入烧杯中，观察到烧杯中产生气泡，并且白色沉淀明显增多。烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为_______。 【提出问题】 烧杯中上层清液中的溶质成分有哪些？ 【进行猜想】 猜想一：NaCl、Na2CO3 　猜想二：NaCl 　猜想三：NaCl、CaCl2 （5）溶质中一定含有NaCl，不含NaOH的原因是_______。 【实验验证】 （6）小红同学取少量烧杯中上层清液加入实验①反应后的试管中，可观察到_______，则说明猜想一成立。 任务三：归纳酸、碱的性质 （7）通过以上探究，可归纳出酸和碱的化学性质有：_______(各写一条)。 四、计算与分析题 18. 实验室有一瓶标签受损的稀硫酸，同学们为测定其溶质质量分数，进行了以下实验。 请完成下列分析及计算： （1）随着反应的进行，溶液中硫元素的质量分数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）过滤后，得到滤渣的质量为_______g。 （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年陕西省初中学业水平考试 化学•原创预测卷(一) (总分：60分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 元宵佳节人们所吃的元宵有团圆美满之意。下列制作元宵的食材中富含蛋白质的是 A. 糯米粉 B. 红豆 C. 水 D. 白糖 【答案】B 【解析】 【详解】A、糯米粉由糯米制成，主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，蛋白质含量较低，不符合题意； B、红豆属于豆类，豆类是植物蛋白的重要来源，富含蛋白质，符合题意； C、水只提供水分，不含其他任何营养素，不符合题意； D、白糖主要成分是蔗糖属于糖类，不含蛋白质，不符合题意。 故选B。 2. 2024年11月28日，塔克拉玛干沙漠边缘全长3046公里的绿色阻沙防护带实现全面锁边“合龙”。下列做法不利于沙漠保护的是 A. 栽种植被防止沙尘流动 B. 工业废水直接排放到沙漠中 C. 发展光伏发电，减少沙漠矿产资源开采 D. 宣传并践行《国家沙漠公园管理办法》 【答案】B 【解析】 【详解】A、栽种植被可以增加地表覆盖，固定沙土，减少风蚀和沙尘暴，有助于沙漠生态恢复和防止土地退化。这种做法符合沙漠保护原则，有利于沙漠保护，不符合题意； B、工业废水含有大量有害化学物质，直接排放会污染沙漠土壤和水源，杀死微生物和植物，导致土壤盐碱化或毒化，进一步加剧沙漠化，该做法不利于沙漠保护，符合题意； C、光伏发电利用太阳能，无需燃烧化石燃料，可减少对沙漠矿产资源的开采。该做法有利于沙漠保护，不符合题意； D、该管理办法旨在规范沙漠公园管理，防止过度开发，保护沙漠生态。宣传和践行可提高公众环保意识，减少人为破坏，因此该做法有利于沙漠保护，不符合题意。 故选 B 3. 借助模型可以更好地认识物质。下列模型(图中不同小球代表不同原子)能表示单质的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意； B、图中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，不符合题意； C、图中物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，符合题意； D、图中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 4. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 酒精具有挥发性，可用作燃料 B. 氧气能供给呼吸，可用作助燃剂 C. 干冰升华吸热，可用于人工增雨 D. 氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精的挥发性是指它易蒸发成气体，但这并不是它用作燃料的主要原因，酒精用作燃料的关键性质是可燃性。该选项对应关系不正确。 B、氧气的性质“能供给呼吸”是指它支持生物呼吸作用，但“用作助燃剂”是因为氧气有支持燃烧的性质。该选项对应关系不正确。 C、干冰吸收热量，导致温度降低，在人工增雨中，正是利用这一性质，将干冰撒入云层，使水蒸气冷却凝结成雨滴。该对应关系正确。 D、氢氧化钠溶液显碱性，但它是强碱，具有强腐蚀性，会损伤人体组织。治疗胃酸过多应使用温和的弱碱性物质，如氢氧化镁或碳酸氢钠，而非氢氧化钠。该选项对应关系不正确。 故选C。 5. 试管是重要的实验仪器，下列与之有关的操作正确的是 A. 振荡试管 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 取用粉末试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、振荡试管时应用手腕的力量左右振荡，而不是上下振荡，图示操作错误，不符合题意； B、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； C、给试管中的固体加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示操作错误，不符合题意； D、取用粉末试剂时，为避免药品沾在管口或管壁上，应先使试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 6. 典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列分析正确的是 A. 《吕氏春秋》记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比其组分纯金属的硬度大 B. 《本草纲目》记载生石灰“不可着水”，是因为其与水发生分解反应 C. 《四川盐法志》记载用“花水”冲洗粗盐获得精品盐，该“花水”为纯净水 D. 《赋得古原草送别》中“野火烧不尽”蕴含了热能转化为化学能的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金（如青铜）的硬度通常大于其组分纯金属（铜和锡），《吕氏春秋》记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比其组分纯金属的硬度大，故说法正确； B、生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰，符合多变一的特点，属于分解反应，故说法错误； C、粗盐提纯需去除杂质（如泥沙、可溶性杂质）。用“花水”冲洗粗盐时，“花水”通常指饱和食盐水（含高浓度氯化钠），而非纯净水，故说法错误； D、燃烧是化学能（草中有机物的能量）转化为热能和光能的过程，属于放热反应，故说法错误。 故选A。 7. 氧气有气态、液态和固态三种状态。下列关于它们的说法不正确的是 A. 都含有氧分子 B. 分子间隔不同 C. 化学性质不同 D. 分子都在运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气无论气态、液态还是固态，都是由氧分子（O2）构成的，故选项说法正确； B、分子间有间隔，在气态时，氧分子间隔最大；液态时，分子间隔较小；固态时，分子间隔最小，故选项说法正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们都是由氧分子构成，因此它们的化学性质相同，故选项说法不正确； D、分子在任何状态下都在不断运动，故选项说法正确。 故选C。 8. 关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法不正确的是 A. 三种金属均能与氧气反应 B. 三种金属均被广泛应用于生产生活中 C. 铝、铜、硫酸亚铁溶液可验证三种金属的活动性顺序 D. 等量的三种金属与足量且等量的稀盐酸混合后溶液的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；铁在潮湿空气中与氧气反应生成铁锈；铜在加热或潮湿环境中与氧气反应生成碱式碳酸铜（铜绿），因此，三种金属都能与氧气反应，故说法正确； B、铝用于易拉罐、飞机材料（轻便耐腐蚀），铁用于建筑、机械（强度高），铜用于电线、管道（导电性好），因此，均广泛应用，故说法正确； C、将铝放入硫酸亚铁溶液中生成铁和硫酸铝，证明铝比铁活泼；将铜放入硫酸亚铁溶液，铜不能置换铁，证明铁比铜活泼，因此，此方法可验证活动性顺序铝 > 铁 > 铜，故说法正确； D、铜不与盐酸反应（活动性在氢后），溶液质量不变；根据反应关系、可知，等量的铝、铁足量且等量的稀盐酸反应后，溶液的质量都增加，故说法错误。 故选D。 9. 利用气体压强的变化是进行实验的重要手段，以下各装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 若弹簧夹未夹紧，对空气中氧气含量的探究无影响 B. 实验中观察到软塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与水反应 C. 滴入稀盐酸后，气球变大，说明该反应放热 D. 右侧试管中产生沉淀，证明CO2与BaCl2溶液发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、若弹簧夹未夹紧，红磷燃烧放热会将集气瓶中气体排出装置，使最终测量结果偏大，说法错误，不符合题意； B、实验中观察到软塑料瓶变瘪，不能证明能与水反应，是因为二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪，说法正确，符合题意； C、稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，有气体生成，也会使气球变大，所以不能得出反应放热的结论，说法错误，不符合题意； D、通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠和水，同时左侧试管中液体被压入右侧试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到右侧试管中产生沉淀，证明与溶液发生了反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 陕西历史悠久、物产丰富，是中华文明的重要发祥地之一。 （1）陕北煤炭资源十分丰富，煤炭燃烧一般需要用木材引燃，说明燃烧需要_______。 （2）关中皮影的制作材料十分讲究，一般选用上好的驴皮或牛皮。可用_______的方法区分牛皮与合成纤维。 （3）陕南水资源丰富，“引汉济渭”是我省规模最大的水利工程。汉江水要成为生活用水须进行净化，净化时投药消毒过程中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） 温度达到可燃物的着火点 （2） 灼烧闻气味 （3） 化学 【解析】 【小问1详解】 木材燃烧放热，使煤炭温度达到其着火点，从而引燃煤炭，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 小问2详解】 牛皮属于天然皮革（蛋白质），灼烧有烧焦羽毛气味；合成纤维灼烧有特殊气味（如刺鼻气味等），可通过灼烧闻气味区分。 【小问3详解】 投药消毒过程中，药品与细菌等发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 11. 嫦娥五号、嫦娥六号月球探测器均从月球表面带回约2公斤月壤，引起全球关注。 （1）嫦娥六号完成世界首次月背采样。带回的没有接触过大气的原始月壤被保存于充氮密封手套箱中，用氮气密封的原因是_______。 （2）中国科学家从月壤中分选出一定量玄武岩岩屑，发现其中富含钾、磷等，这里的“钾、磷”指的是_______(填“原子”“离子”或“元素”)。 （3）中国科学家对月壤观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯。石墨烯是一种碳单质，它的化学性质与金刚石_______(填“相似”或“不相似”)。 （4）“月壤砖”作为太空建筑材料，需适应巨大温差、有微陨石撞击等的宇宙环境。则月壤砖需具备的特性是_______(只写一条)。 【答案】（1） 防止月壤变质（或防止氧化、防潮等） （2） 元素 （3） 相似 （4） 耐热性好（或硬度高、抗冲击性强等，任写一条） 【解析】 【小问1详解】 氮气是一种化学性质稳定的气体，不易与其他物质发生反应，则可用氮气密封。 【小问2详解】 物质都是由元素组成，这里的“钾、磷”指的是元素”。 【小问3详解】 石墨烯和金刚石都是由碳原子直接构成的，则它们的化学性质相似。 【小问4详解】 月壤砖要适应巨大温差和微陨石撞击，巨大温差需要材料耐热性好（或耐寒性好），以抵抗温度变化；微陨石撞击需要硬度高或抗冲击性强。 12. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，如图是微观反应示意图。 （1）宏观角度：反应前后一定不变的是_______(只写一点)。 （2）微观角度：该化学反应中发生改变的微观粒子是_______(填“分子”或“原子”)。 （3）定量角度：参加反应的甲、乙两种物质的质量比为_______(填最简整数比)。 【答案】（1）元素的种类##元素的质量##物质的总质量 （2）分子 （3） 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO（甲）、NO（乙）在催化剂条件下反应生成CO2（丙）、N2（丁），化学方程式为。 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量、物质的总质量等不变。 【小问2详解】 化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以该化学反应中发生改变的微观粒子是分子。 【小问3详解】 参加反应的甲（CO）、乙（NO）两种物质的质量比为。 13. 2024年我国自主研发的福建舰已顺利完成多次海试。福建舰在建造时使用了大量的金属材料。 （1）航母的船体外壳涂上一层特殊防锈漆可让建造船体的钢铁与_______隔绝，防止锈蚀。 （2）建造航母还使用了硬铝，硬铝的主要成分为铝、镁、铜等，为探究硬铝的性质，小明同学进行了如下实验。 ①试管A中观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______(只写一个)。 ②试管B中充分反应后，过滤，所得滤渣中有红色固体，则滤渣中一定有_______(填化学式)。 【答案】（1）氧气、水 （2） ①. 固体部分溶解，产生气泡 ②. ## ③. Cu、Ag 【解析】 【小问1详解】 钢铁锈蚀是与氧气、水共同作用，防锈漆可隔绝氧气、水，防止锈蚀。 【小问2详解】 ①硬铝中铝、镁能与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，所以现象是固体部分溶解，产生气泡； 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，即，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，即。 ②金属活动性Mg＞Al＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液，依次发生反应、、，过滤，所得滤渣中有红色固体，Mg、Al均为银白色固体，说明Cu有剩余，AgNO3完全反应，则滤渣中除了Cu外一定还有反应产生的Ag。 14. “共和国的脊梁——科学大师名校宣传工程”大型原创话剧《侯德榜》巡回演出，话剧的主人公侯德榜先生发明了侯氏制碱法，生产的碳酸钠在20℃、40℃时的溶解度分别为21.5g、49.0g。利用碳酸钠进行如下实验。 （1）烧杯B中溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。 （3）m的最大值为_______。 （4）小明欲利用小球(密度为1.6g/cm3)和碳酸钠溶液进行相关实验：先将小球放入烧杯中，再向烧杯中倒入40℃的碳酸钠的饱和溶液，此做法_______(填“能”或“不能”)使小球浮起(溶质溶于水后溶液的体积变化忽略不计，水的密度为1g/cm3)。 【答案】（1）不饱和 （2）C>B>A （3）12 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 已知碳酸钠在20℃、40℃时的溶解度分别为21.5g、49.0g。在20℃时，50g水中加入12.5g碳酸钠，因为20℃时50g水最多溶解碳酸钠的质量为，此时加入12.5g，不能全部溶解，得到饱和溶液A；升温至40℃，50g水最多可溶解碳酸钠的质量为，而A中未溶解的碳酸钠会继续溶解，此时12.5g碳酸钠能全部溶解，所以烧杯B中溶液为不饱和溶液。 【小问2详解】 烧杯A：20℃时，50g水溶解了10.75g碳酸钠（达到饱和），溶质质量分数为； 烧杯B：40℃时，50g水溶解了12.5g碳酸钠（不饱和），溶质质量分数为； 烧杯C：40℃时，50g水最多溶解24.5g碳酸钠，加入的mg碳酸钠全部溶解，溶液C中溶质质量相较于溶液B一定增大，则溶液C的溶质质量分数大于20%； 所以A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是C>B>A。 【小问3详解】 40℃时，50g水最多溶解碳酸钠的质量为24.5g ，C中无固体剩余，达到饱和状态时m最大，B中已有12.5g碳酸钠，所以m的最大值为。 【小问4详解】 水的密度为1g/cm3，100g水的体积为100cm3，40℃时，碳酸钠饱和溶液的密度，小球密度为1.6g/cm3，因为1.49g/cm3<1.6g/cm3，所以此做法不能使小球浮起。 15. 《周礼•考工记》中记载，古人将贝壳(主要成分是CaCO3)焙烧后的固体与草木灰(主要成分为K2CO3)在水中相互作用，获取去污液来清洗丝帛。某兴趣小组设计以下流程获取该去污液： （1）步骤①的化学方程式为_______。 （2）步骤②和步骤③的不同之处是_______(只写一条)。 （3）步骤④的操作名称是_______。 （4）根据流程可推测：该去污液中所含的溶质可能为_______(用化学式表示，只写一种)。 【答案】（1） （2）有无新物质生成（合理即可） （3）过滤 （4）KOH或KOH、Ca(OH)2或KOH、K2CO3 【解析】 【小问1详解】 贝壳主要成分是CaCO3，步骤①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 步骤②是氧化钙和水反应生成熟石灰，属于化学变化且放热；步骤③是熟石灰溶解，属于物理变化，步骤②和步骤③的不同之处是有无新物质生成。 【小问3详解】 步骤④是分离溶液与沉淀，操作名称为过滤。 【小问4详解】 Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，若二者恰好完全反应，溶质是KOH；若Ca(OH)2过量，溶质是KOH和Ca(OH)2；若K2CO3过量，溶质是KOH和K2CO3。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验是化学的基础，请根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验甲中，反应的化学方程式为_______。 （3）实验乙可用于验证质量守恒定律，装置中气球的一个作用是_______。 （4）实验丙中，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是_______。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）平衡压强，避免橡皮塞因压强过大弹出 （4）氨气密度比空气小且氨分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器 a 是酒精灯。 【小问2详解】 实验甲是高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 铜粉加热时与氧气发生反应，装置内压强变化，气球可平衡压强，避免橡皮塞因压强过大弹出。 【小问4详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，因氨气密度小于空气，氨分子向上运动，先接触上方蘸有酚酞的棉花团，使酚酞变红（氨水呈碱性，能使酚酞变红）。 17. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕酸和碱的性质开展了以下探究活动。 任务一：探究酸的性质 如图所示，将稀硫酸分别滴入下列物质中，请你分析并回答下列问题。 （1）试管A~D中的物质与稀硫酸充分混合后，观察到无明显实验现象的是试管_______(填字母)。 （2）稀盐酸也能与上述试管中的物质发生化学反应，可知酸具有相似化学性质是因为其溶液中均含有_______(填离子符号)。 任务二：探究碱的性质 为了探究氢氧化钙的性质，同学们进行了如图①~③所示的三个实验，请你分析并回答下列问题。 （3）实验①中可观察到的现象是_______。 （4）实验结束后，同学们将实验②、③中的物质倒入烧杯中，观察到烧杯中产生气泡，并且白色沉淀明显增多。烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为_______。 【提出问题】 烧杯中上层清液中的溶质成分有哪些？ 【进行猜想】 猜想一：NaCl、Na2CO3 　猜想二：NaCl 　猜想三：NaCl、CaCl2 （5）溶质中一定含有NaCl，不含NaOH的原因是_______。 【实验验证】 （6）小红同学取少量烧杯中上层清液加入实验①反应后的试管中，可观察到_______，则说明猜想一成立。 任务三：归纳酸、碱的性质 （7）通过以上探究，可归纳出酸和碱的化学性质有：_______(各写一条)。 【答案】（1）C （2） （3）溶液变红 （4） （5）混合时NaOH会先与稀盐酸反应，产生气泡说明发生反应，则NaOH完全反应 （6）产生白色沉淀 （7）酸能与金属氧化物反应、碱能与酸反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A 中镁与稀硫酸反应有气泡（）；B 中氧化铜与稀硫酸反应（），黑色固体溶解，溶液变蓝；C 中氢氧化钠与稀硫酸反应无明显现象（）；D 中碳酸钠与稀硫酸反应有气泡（），所以选 C。 【小问2详解】 酸溶液中都含，所以具有相似化学性质 【小问3详解】 氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 【小问4详解】 实验②中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水[]，实验③中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠[]；混合后，观察到烧杯中产生气泡，并且白色沉淀明显增多，说明②中稀盐酸过量，③中碳酸钠过量，混合时稀盐酸先与NaOH反应，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 【小问5详解】 实验②有稀盐酸，混合时NaOH会先与稀盐酸反应，即，产生气泡说明发生反应，则NaOH完全反应，所以上层清液不含NaOH，一定含NaCl。 【小问6详解】 实验①反应后试管中是含酚酞的氢氧化钙溶液，若猜想一成立（含NaCl、Na2CO3），少量烧杯中上层清液加入实验①反应后的试管中，发生反应，观察到产生白色沉淀，说明猜想一成立。 小问7详解】 从任务一酸与镁、氧化铜等反应，任务二碱与酸、盐反应，可归纳出：酸能与某些金属反应，能与金属氧化物反应；碱能与酸反应，能与某些盐反应。 四、计算与分析题 18. 实验室有一瓶标签受损的稀硫酸，同学们为测定其溶质质量分数，进行了以下实验。 请完成下列分析及计算： （1）随着反应的进行，溶液中硫元素的质量分数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）过滤后，得到滤渣的质量为_______g。 （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）减小 （2）4.66 （3）解：设该稀硫酸的溶质质量分数为x x=3.92% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为3.92%。 【解析】 【小问1详解】 加入足量Ba(OH)2溶液，发生的反应是，H2SO4中的硫元素转化至BaSO4沉淀中，随着反应的进行，溶液中硫元素的质量分数会减小。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。反应前总质量为，反应后溶液质量为145.34g，所以滤渣（BaSO4）的质量为。 【小问3详解】 Ba(OH)2溶液足量，则稀硫酸完全反应，根据BaSO4沉淀的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$