精品解析：云南省丽江市宁蒗县第一中学2023-2024学年高一下学期期末复习卷（三）化学试卷

宁蒗一中高一下学期期末复习卷(三) 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下来未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”该文中的“气”指的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 乙烯 D. 甲烷 2. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合该理念的是 A. 垃圾分类投放 B. 加大化石燃料的使用比重 C. 鼓励风能发电 D. 燃煤脱硫 3. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误是 A. 医用软膏中“凡士林”的主要成分是烷烃 B. 手机、照相机等数码产品所用电池大多为锂离子电池 C. 将燃煤废气排入高空有利于酸雨的防治 D. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的程度 4. 下列分子式对应分子存在同分异构体的是 A. B. C. D. 5. 下列选项中化学用语使用正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 丙烷的结构式： D. 的电子式： 6. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯与溴化氢反应生成溴乙烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 7. 聚乙烯塑料无毒，是用途最广泛的塑料之一。下列有关聚乙烯说法正确的是 A. 聚乙烯属于纯净物 B. 聚乙烯可以发生加成反应 C. 中的n代表聚合度 D. 聚乙烯不能发生氧化反应 8. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 A. 用浓硫酸和Cu制取SO2 B. 用熟石灰和氯化铵固体制取NH3 C. 用氯酸钾固体和二氧化锰固体制取O2 D. 用稀硝酸和Cu制取NO 9. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. v(N2)=0.1mol/(L·min) B. v(NH3)=0.2mol/(L·min) C. v(H2)=0.4mol/(L·min) D. v(N2)=0.005mol/(L·s) 10. 工业冶炼下列金属，采用的冶炼方法对应正确的是 A. —还原法 B. —电解法 C. —铝热法 D. —热分解法 11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. c能使紫色石蕊溶液变红 B. b在纯氧气中点燃可生成d C. g既具有氧化性也具有还原性 D. 酸雨久置可发生e到f的转化 12. 下列物质转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 13. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA B. 1molNH3中含有N-H键的数目为3NA C. 0.2molSO2与足量O2混合后充分反应，转移电子数小于0.4NA D. 将NA个NH3溶于1L水中，所得溶液中NH3的物质的量浓度为1mol/L 14. 下列方程式书写正确的是 A. 盐酸与溶液混合： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C 盐酸滴入氨水中： D. 铜与稀硝酸反应： 15. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 A. 氢氧化钠与硫酸反应 B. 高温下铝与氧化铁粉末反应 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 16. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是 A. 油脂在碱性条件下的水解反应又叫作皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚但并没有失去生理功能 D. 淀粉和纤维素分子中的结构单元数目不同，不能互称为同分异构体 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 方案 目的 A．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 B．收集纯净乙烯并验证它与溴水发生加成反应 方案 目 C．除去甲烷中少量的乙烯获得纯净甲烷 D．蒸馏石油获得汽油 A. A B. B C. C D. D 18. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图所示为碱性氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀有一层细小的铂粉(铂吸附气体的能力强，性质稳定)。下列说法错误的是 A. 氢氧燃料电池能量转化的主要形式是化学能转化为电能 B. 在导线中电子流动的方向：由a到b C. 负极电极反应式为 D. 电极表面镀铂粉可提高能量转化效率 19. 阿司匹林(乙酰水杨酸)具有缓解疼痛，抑制血栓形成等作用。其结构简式为。下列说法错误是 A. 所含官能团是酯基、羧基 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 阿司匹林与足量反应生成 D. 与互为同分异构体 20. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B () 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 水(乙醇) 生石灰 过滤 A. A B. B C. C D. D 21. T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入A气体和B气体，发生如下反应：，反应进行到10 s末，达到平衡，测得的体积分数为20%，下列说法中正确的是 A. 反应开始10 s内， B. 反应达到平衡状态时， C. 容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡状态后，向容器中充入无关气体，正逆反应速率不变 二、非选择题(本题共5小题，共58分) 22. 某硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图所示。某实验小组用此硫酸配制溶液，并探究铜与浓硫酸的反应。 硫酸 化学纯 化学式： 相对分子量：98 密度： 质量分数：98% Ⅰ．配制溶液 （1）用该浓硫酸配制稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为___________。 （2）整个实验过程中玻璃棒的作用有___________。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 量取浓硫酸时仰视 B. 配制前，容量瓶中有少量水 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，向其中再加水至刻度线 Ⅱ．探究性质 为探究浓硫酸的性质，实验小组设计并完成了如下实验： （4）装置A中反应的化学方程式为___________。 （5）装置B中观察到的实验现象是___________。 （6）装置C中浸碱棉团的作用是___________，用可抽动铜丝代替铜片的优点是___________。 23. 现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。试回答下列问题： （1）两反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)，能设计成原电池的是___________。 （2）铁铜原电池的装置如图所示。 ①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。 ②正极的现象是___________。负极的电极方程式为___________。 ③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________ L。 24. T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和4molB气体，发生如下反应：A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，反应进行到末，达到平衡，测得A(g)与C(g)物质的量浓度随时间的变化图象如图所示。回答下列问题： （1）x的值为____，用C表示10s内反应的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。 （2）10s末，生成物D的物质的量为____mol，气体B的转化率为_____。 （3）0～10s容器内气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，容器内压强____。 （4）改变下列条件，可以使反应在10s之前达到平衡状态的是____(填字母)。 A. 向容器中通入少量惰性气体 B. 升高反应温度 C. 向容器中通入D(g) D. 加入高效的固体催化剂 （5）0～5s内，气体A的转化率与气体B的转化率之比为____。 25. 海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸取”操作需要进行次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是___________。 （2）“电解”反应的化学方程式为___________。 （3）“萃取”时，层的颜色为___________色；“反萃取”时生成和，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）“酸化”后生成含I2的悬浊液，需要经过___________(填操作名称)操作得到。 （5）该工艺流程中，除了和以外，可以循环利用的物质有___________(填化学式)。 26. 某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图1所示的一系列化学反应。已知：D为乙醇，E为高分子化合物。回答下列问题： （1）图1反应①到④中属于取代反应的是___________(填序号)。 （2）C的结构简式为___________。 （3）写出反应⑤的化学方程式：___________。 （4）实验室用如图2所示的装置制取乙酸乙酯时，右侧导管不能伸入饱和碳酸钠溶液的原因是___________；乙醇与乙酸反应生成酯的化学方程式为___________。 （5）乙醇分子中的各种化学键如图3所示，乙醇与灼热的氧化铜发生反应时，断裂的化学键是___________(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁蒗一中高一下学期期末复习卷(三) 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下来未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”该文中的“气”指的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 乙烯 D. 甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯；故选C。 2. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合该理念的是 A. 垃圾分类投放 B. 加大化石燃料的使用比重 C. 鼓励风能发电 D. 燃煤脱硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．垃圾分类投放有利于资源回收和减少污染，符合环保理念，A不符合题意； B．加大化石燃料的使用比重会增加温室气体和污染物排放，加剧环境问题，B符合题意； C．鼓励风能发电属于清洁能源利用，减少污染，C不符合题意； D．燃煤脱硫可减少二氧化硫排放，降低酸雨风险，D不符合题意； 故选B。 3. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 医用软膏中“凡士林”的主要成分是烷烃 B. 手机、照相机等数码产品所用电池大多为锂离子电池 C. 将燃煤废气排入高空有利于酸雨的防治 D. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．凡士林是石油分馏产品，主要成分是烷烃，故A正确； B．数码产品所用电池大多为锂离子电池，故B正确； C．燃煤废气中的SO2、NO2 等在高空仍然会形成酸雨，故C错误； D．通过增大压强或者降低温度等都可以使该反应正向移动，因此通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，故D正确； 故选C。 4. 下列分子式对应的分子存在同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】只可能是乙烯，只能是甲烷，只能是丙烷，可以是苯，也可以是其他环状烯烃，C项符合题意。 故选C。 5. 下列选项中化学用语使用正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 丙烷的结构式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示为甲烷分子的球棍模型，A项错误； B．结构简式中碳碳双键不能省略，B项错误； C．丙烷结构式应画出和，C项错误； D．的电子式： ，D项正确。 故选D。 6. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯与溴化氢反应生成溴乙烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷, 故A正确； B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故B错误； C．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成乙酸，故C错误； D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，故D错误。 答案为：A。 7. 聚乙烯塑料无毒，是用途最广泛的塑料之一。下列有关聚乙烯说法正确的是 A. 聚乙烯属于纯净物 B. 聚乙烯可以发生加成反应 C. 中的n代表聚合度 D. 聚乙烯不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于分子式中n代表的聚合度不同，聚乙烯属于混合物，A项错误； B．聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，B项错误； C．中的n代表聚合度，C项正确； D．聚乙烯可以燃烧，能发生氧化反应，D项错误。 故选C。 8. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 A. 用浓硫酸和Cu制取SO2 B. 用熟石灰和氯化铵固体制取NH3 C. 用氯酸钾固体和二氧化锰固体制取O2 D. 用稀硝酸和Cu制取NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图装置制备时，浓硫酸为液体，试管应略微向上倾斜，故A项错误； B．收集用向下排空气法收集，故B项错误； C．如图装置可以用氯酸钾固体和二氧化锰固体制取，故C项正确； D．容易与空气中的反应，不能用排空气法收集，故D项错误； 故答案为C。 9. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. v(N2)=0.1mol/(L·min) B. v(NH3)=0.2mol/(L·min) C. v(H2)=0.4mol/(L·min) D. v(N2)=0.005mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【详解】同一反应，不同条件下，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则==0.1、==0.1、=≈0.11、==0.3，则v(N2)=0.005mol/(L·s)时生成氨的速率最快，故选D。 10. 工业冶炼下列金属，采用的冶炼方法对应正确的是 A. —还原法 B. —电解法 C. —铝热法 D. —热分解法 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．冶炼金属钠，常用电解法，故A错误； B．冶炼铁，常用热还原法，故B错误； C．冶炼Cr，常用铝热法，故C正确； D．冶炼金属Cu，用热还原法、火法炼铜等，故D错误； 答案为C。 11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. c能使紫色石蕊溶液变红 B. b在纯氧气中点燃可生成d C. g既具有氧化性也具有还原性 D. 酸雨久置可发生e到f的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．c为二氧化硫，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，故A正确； B．b为硫单质，在纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误； C．g为+4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，+4处于硫的中间价态，既能化合价生成+6价，表现还原性，也能化合价降低成0价表现氧化性，故C正确； D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中会逐渐被氧化成硫酸，故D正确； 故选：B。 12. 下列物质转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S与SO2反应生成S，两者发生归中反应生成硫单质和水，可以一步实现，A不符合题意； B．Fe与S在加热条件下生成FeS，反应直接进行，可以一步实现，B不符合题意； C．N2与O2在高温或放电条件下生成NO，而非直接生成NO2，无法一步实现，C符合题意； D．Cl2与KI溶液反应置换出I2，Cl2的氧化性强于I2，反应可以一步实现，D不符合题意； 答案选C。 13. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA B. 1molNH3中含有N-H键的数目为3NA C. 0.2molSO2与足量O2混合后充分反应，转移电子数小于0.4NA D. 将NA个NH3溶于1L水中，所得溶液中NH3的物质的量浓度为1mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．46gNO2和46g N2O4中所含原子数都为3mol，所以46g混合气体中含有原子总数也为3NA，A正确； B．1个NH3分子中含有3个N-H键，则1molNH3中含有N-H键的数目为3NA，B正确； C．SO2与O2的反应为可逆反应，则0.2molSO2与足量O2充分反应后，生成的SO3小于0.2mol，所以转移电子数小于0.4NA，C正确； D．将NA个NH3溶于1L水，所得溶液中溶质的物质的量为1mol，但溶液的体积不是1L，所以NH3的物质的量浓度不是1mol/L，D错误； 故选D 14. 下列方程式书写正确的是 A. 盐酸与溶液混合： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 盐酸滴入氨水中： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3↓，故A正确； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，盐酸滴入氨水中反应的离子方程式为H++NH3•H2O=H2O+NH，故C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误； 选A。 15. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 A. 氢氧化钠与硫酸反应 B. 高温下铝与氧化铁粉末反应 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与硫酸反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误； B．铝与氧化铁反应属于氧化还原反应，该反应放热，B正确； C．焦炭与二氧化碳反应属于氧化还原反应，该反应吸热，C错误； D．氯化铵晶体与氢氧化钡反应不属于氧化还原反应，该反应吸热，D错误； 故选B。 16. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是 A. 油脂在碱性条件下的水解反应又叫作皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚但并没有失去生理功能 D. 淀粉和纤维素分子中的结构单元数目不同，不能互称为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，A正确； B．单糖（如葡萄糖、果糖）无法水解，而糖类中的二糖、多糖可以水解，因此“均可以水解”的说法错误，B错误； C．蛋白质遇饱和硫酸钠发生盐析，凝聚后未破坏结构，生理功能未丧失，C正确； D．淀粉和纤维素结构单元数目不同且连接方式不同，无法互为同分异构体，D正确； 答案选B。 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 方案 目 A．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 B．收集纯净乙烯并验证它与溴水发生加成反应 方案 目的 C．除去甲烷中少量的乙烯获得纯净甲烷 D．蒸馏石油获得汽油 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应是一个连续反应，不可能生成纯净的一氯甲烷，A项错误； B．乙烯的密度和空气很接近，不能用排空气法收集，应用排水法收集，B项错误； C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而引入新杂质，应该用溴水，C项错误； D．通过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分，D项正确； 答案选D。 18. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图所示为碱性氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀有一层细小的铂粉(铂吸附气体的能力强，性质稳定)。下列说法错误的是 A. 氢氧燃料电池能量转化的主要形式是化学能转化为电能 B. 在导线中电子流动的方向：由a到b C. 负极电极反应式为 D 电极表面镀铂粉可提高能量转化效率 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧燃料电池，氢气失电子发生氧化反应，通入氢气的电极为负极；氧气得电子发生还原反应，通入氧气的电极为正极。 【详解】A. 燃料电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确； B. 原电池中电子由负极经导线流向正极，故B正确； C. 负极氢气失电子生成水，电极反应式为，故C错误； D. 根据题目信息“铂吸附气体的能力强”，因此电极表面镀铂粉可加快电极反应速率，提高能量转化效率，故D正确； 选C。 19. 阿司匹林(乙酰水杨酸)具有缓解疼痛，抑制血栓形成等作用。其结构简式为。下列说法错误的是 A. 所含官能团是酯基、羧基 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 阿司匹林与足量反应生成 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含酯基、羧基两种官能团，A正确； B．分子中含羧基和酯基能发生取代反应，含苯环能发生加成反应，B正确； C．阿司匹林分子中含羧基，能与反应产生氢气，阿司匹林与足量反应生成，C错误； D．阿司匹林与的分子式均为，结构不同，二者互为同分异构体，D正确。 故选C。 20. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B () 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 水(乙醇) 生石灰 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液会把乙烯氧化为二氧化碳，成为新杂质，A项错误； B．与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，B项正确； C．液体不分层，不能分液，C项错误； D．生石灰吸水，不吸收乙醇，D项错误。 故选B。 21. T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入A气体和B气体，发生如下反应：，反应进行到10 s末，达到平衡，测得的体积分数为20%，下列说法中正确的是 A. 反应开始10 s内， B. 反应达到平衡状态时， C. 容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡状态后，向容器中充入无关气体，正逆反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用三段式计算，假设A反应了xmol，则可得三段式如下： 反应进行到末，达到平衡，测得的体积分数为20%，可得关系：，x=0.667mol则反应开始内，，A错误； B．反应达到平衡状态时，，B项错误； C．反应未达到平衡状态，容器中气体密度也不变，C项错误； D．充入无关气体，各物质的浓度不变，速率不变，D项正确。 故选D。 二、非选择题(本题共5小题，共58分) 22. 某硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图所示。某实验小组用此硫酸配制溶液，并探究铜与浓硫酸的反应。 硫酸 化学纯 化学式： 相对分子量：98 密度： 质量分数：98% Ⅰ．配制溶液 （1）用该浓硫酸配制稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为___________。 （2）整个实验过程中玻璃棒的作用有___________。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 量取浓硫酸时仰视 B. 配制前，容量瓶中有少量水 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，向其中再加水至刻度线 Ⅱ．探究性质 为探究浓硫酸的性质，实验小组设计并完成了如下实验： （4）装置A中反应的化学方程式为___________。 （5）装置B中观察到的实验现象是___________。 （6）装置C中浸碱棉团的作用是___________，用可抽动铜丝代替铜片的优点是___________。 【答案】（1）10.9 （2）搅拌、引流 （3）D （4）(浓) （5）溶液变浑浊 （6） ①. 吸收有毒气体，防止污染空气 ②. 随时控制反应发生或停止 【解析】 【小问1详解】 用该浓硫酸配制稀硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量不变，有 mol/L×v =2 mol/L×100 mL，v=10.9 mL，需要该浓硫酸的体积为10.9。故答案为：10.9； 【小问2详解】 整个实验过程中玻璃棒的作用有稀释时搅拌、转移时引流。故答案为：搅拌、引流； 【小问3详解】 A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视，量取液体体积增大，溶质的物质的量增加，所配溶液浓度偏高，故A不符；B. 配制前，容量瓶中有少量水，不影响配制，故B不符；C. 定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积减少，物质的量浓度偏高，故C不符；D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，向其中再加水至刻度线，对原溶液稀释，物质的量浓度偏低，D符合；故答案为：D； 【小问4详解】 装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为(浓)。故答案为：(浓)； 【小问5详解】 装置B中二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，观察到的实验现象是溶液变浑浊。故答案为：溶液变浑浊； 【小问6详解】 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，装置C中浸碱棉团的作用是吸收有毒气体，防止污染空气，用可抽动铜丝代替铜片的优点是随时控制反应发生或停止。故答案为：吸收有毒气体，防止污染空气；随时控制反应发生或停止。 23. 现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。试回答下列问题： （1）两反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)，能设计成原电池的是___________。 （2）铁铜原电池的装置如图所示。 ①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。 ②正极现象是___________。负极的电极方程式为___________。 ③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________ L。 【答案】（1） ①. ① ②. ② （2） ①. 负极 ②. 铜 ③. 有气泡产生 ④. Fe-2e-=Fe2+ ⑤. 2.24 【解析】 【分析】 【小问1详解】 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑属自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；答案为①；②。 【小问2详解】 ①Fe-Cu原电池中，铁的金属性强于铜，所以铁为负极，Cu为正极，溶液中H+向正极铜电极方向移动；答案为负极；铜。 ②正极发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，现象是有气泡产生，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；答案为有气泡产生；Fe-2e-=Fe2+。 ③由正极电极反应为2H++2e-=H2↑可知，反应过程中有0.2mol电子发生转移，产生0.1molH2，在标准状况下的体积为2.24L；答案为2.24。 24. T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和4molB气体，发生如下反应：A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，反应进行到末，达到平衡，测得A(g)与C(g)物质的量浓度随时间的变化图象如图所示。回答下列问题： （1）x的值为____，用C表示10s内反应的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。 （2）10s末，生成物D的物质的量为____mol，气体B的转化率为_____。 （3）0～10s容器内气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，容器内压强____。 （4）改变下列条件，可以使反应在10s之前达到平衡状态的是____(填字母)。 A. 向容器中通入少量惰性气体 B. 升高反应温度 C. 向容器中通入D(g) D. 加入高效的固体催化剂 （5）0～5s内，气体A的转化率与气体B的转化率之比为____。 【答案】（1） ①. 2 ②. 0.1 （2） ①. 2 ②. 50% （3） ①. 不变 ②. 增大 （4）BCD （5）1：1 【解析】 【分析】由图象分析可知，A为反应物，C为生成物，故10s末A、C的物质的量浓度分别为0.5mol·L-1，1 mol·L-1，由三段式表示 n(A)=cV=0.5×2=1mol，n(C)=cV=1×2=2mol，由化学计量数之比=物质的量变化之比可知：，x=2； 【小问1详解】 由分析可知，x=2；； 【小问2详解】 由题意可知，10s末生成的D的物质的量与C相同，均为2mol，故B的转化率=； 【小问3详解】 由pV=nRT可知，反应过程中物质的量n总增加，V、T不变，所以压强p增大，又因为，m不变，V不变，ρ不变； 【小问4详解】 可以使反应在10s之前达到平衡，即需要加快反应速率： A．通入惰性气体，只增大压强，并没有增大单位体积内活化分子数，对反应无影响，A错误； B．升高温度，增加了活化分子数，使反应速率加快，B正确； C．通入D，增大生成物浓度，使反应速率加快，C正确； D．加入催化剂，能加快反应速率，D正确； 故选BCD； 【小问5详解】 0~5s内，由图可知，5s末，剩余的A和生成的C物质的量浓度相等，同一容器，则物质的量也相等，设反应的A为x，则有2-x=2x，则有x=，则反应的B为A的2倍，，所以A的转化率与B的转化率之别为。 25. 海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸取”操作需要进行次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是___________。 （2）“电解”反应的化学方程式为___________。 （3）“萃取”时，层的颜色为___________色；“反萃取”时生成和，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）“酸化”后生成含I2的悬浊液，需要经过___________(填操作名称)操作得到。 （5）该工艺流程中，除了和以外，可以循环利用的物质有___________(填化学式)。 【答案】（1）充分浸出，提高原料的利用率 （2） （3） ①. 紫 ②. （4）过滤 （5） 【解析】 【分析】电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和烧碱溶液；海带灰加水浸取后，向浸出液中通氯气氧化碘离子生成碘单质，加四氯化碳萃取单质碘，用氢氧化钠溶液反萃取后，加硫酸酸化，经过一系列处理获得碘单质。 【小问1详解】 “浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是充分浸出I-，提高原料的利用率。 【小问2详解】 电解氯化钠溶液可获得氢气、氯气和氢氧化钠溶液，“电解”反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 “萃取”时，CCl4中溶有I2，则层的颜色为紫色；“反萃取”时，I2和氢氧化钠溶液反应生成H2O、和，该反应的离子方程式：。 【小问4详解】 “酸化”后生成含I2的悬浊液，则需要固液分离，故需要经过过滤操作得到。 【小问5详解】 从整个流程可知，电解氯化钠溶液可以获得烧碱溶液，而反萃取时需要用到氢氧化钠溶液，即可循环使用的物质有氢氧化钠溶液；萃取时需要用到萃取剂CCl4，反萃取以后能获得CCl4，所以能循环使用的物质还有CCl4，则该工艺流程中，除了和以外，可以循环利用的物质有。 26. 某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图1所示的一系列化学反应。已知：D为乙醇，E为高分子化合物。回答下列问题： （1）图1反应①到④中属于取代反应的是___________(填序号)。 （2）C的结构简式为___________。 （3）写出反应⑤的化学方程式：___________。 （4）实验室用如图2所示的装置制取乙酸乙酯时，右侧导管不能伸入饱和碳酸钠溶液的原因是___________；乙醇与乙酸反应生成酯的化学方程式为___________。 （5）乙醇分子中的各种化学键如图3所示，乙醇与灼热的氧化铜发生反应时，断裂的化学键是___________(填序号)。 【答案】（1）④ （2） （3） （4） ①. 防止发生倒吸 ②. （5）①③ 【解析】 【分析】根据题目信息可知A到D生成乙醇，且是与水在催化剂作用反应，所以A应为乙烯，与水加成反应生成D乙醇；则B是A与氢气加成所生成的乙烷，C是乙烯与氯气加成生成的一氯乙烷，E是A催化剂的加聚反应所生成的聚乙烯；B乙烷与氯气发生取代反应生成C一氯乙烷，据此回答问题。 【小问1详解】 图1反应①到④中属于取代反应的是④； 【小问2详解】 C是一氯乙烷，它的结构简式为：； 【小问3详解】 E是A催化剂的加聚反应所生成的聚乙烯，其反应方程式为：； 【小问4详解】 制取乙酸乙酯时，右侧导管不能伸入饱和碳酸钠溶液的原因是防止乙醇融入碳酸钠溶液、乙酸与碳酸钠溶液发生反应，导致液体倒吸；乙醇、乙酸在浓硫酸条件下发生的酯化反应方程式为：； 【小问5详解】 醇与灼热的氧化铜发生反应时，断裂的化学键是羟基上的氧氢键和与羟基相连碳原子上的碳氢键，从而生成乙醛，故断键部位为：①③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$