广东省广州市培英中学2024-2025学年高一下学期港澳期末化学试题

试卷第 1页，共 8 页 广州市培英中学 2024 学年第二学期港澳高一期末考试（化学） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分 150 分。考试时间 120 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号 填写在答题卡上，并用 2B 铅笔把对应考生号标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Ba－137 Na－23 第 I卷（选择题 共 60 分） 一、单选题（本题共 15 小题，每题 4 分，共 60 分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 2．下列说法错误的是 A． 7834Se和 8034Se 互为同位素 B．石墨烯和丙烯互为同系物 C．氧气和臭氧互为同素异形体 D．乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体 3．以乙烯为原料制备环氧乙烷的原理如下： 。 下列说法正确的是 A． 2 2CH CH 的空间填充模型： B．中子数为 18 的Cl原子： 18 17Cl C． 2CaCl 的电子式： D． 2H O 中含离子键 4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． 23H K CO Cl   、 、 、 B．H Na Cl OH   、 、 、 C． 2 23 3Ca K NO CO   、 、 、 D． 2 23 4K Mg NO SO   、 、 、 5．向 H2O2溶液加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是 A．酸性 FeCl2溶液。 2 32 2 22Fe H O 2H 2Fe 2H O       B．SO2 气体： 2 2 2 3H O SO OH HSO    C．氢碘酸溶液： 2 2 2 2 22I H O 2H I O 2H O        D．酸性高锰酸钾溶液： 24 2 2 2 22MnO 4H O 8H 2Mn 4O 8H O        6．化学与生活紧密相关，下列关于物质用途与解释的对应关系错误的是 选 项 物质用途 解释 试卷第 2页，共 8 页 A ClO2可用作自来水的消毒剂 ClO2具有强还原性 B 氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂 HClO 具有漂白性 C Al(OH)3可用作治疗胃酸过多的药物 Al(OH)3可与胃酸发生 反应 D 维生素 C 又称抗坏血酸，可以将不易吸收的 Fe3+转化为易 吸收的 Fe2+ 维生素 C 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 7．下列有实验原理与装置不能．．达到实验目的的是 A．用装置甲制备 Cl2 B．用装置乙除去 CH4中 Cl2 C．用装置丙在光照条件下进行甲烷与氯气的 反应 D．用装置丁验证非金属性 Cl>I A．A B．B C．C D．D 8．H2 与 N2 在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．①→②：断开 H—H 和 N≡N 时需要放出能量 C．选择不同的催化剂不会改变此反应ΔH 的数值 D．反应达到平衡状态时，反应停止 9．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的 试卷第 3页，共 8 页 选项 实验操作及现象 实验结论 A 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体 C 与 3HNO 反 应生成了 2NO B 取两支试管各加入 2 2 35mL0.1mol/LNa S O 溶液；另取两支试管各加 入 2 45mL0.1mol/LH SO 溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有 2 2 3Na S O 溶液和 2 4H SO 溶液的试管)，一组放入冷水，另一组放入 热水，经过一段时间后，分别混合并震荡，热水条件下气泡出现 的更快 热水中反应 速率比冷水 中快 C 取少量  3 2Fe NO 试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 KSCN 溶 液，溶液变为血红色 该  3 2Fe NO 试样已经变 质 D 取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入 31mL0.1mol/LFeCl 溶液， 充分反应后，用 4CCl 萃取分液后，向水层滴入 KSCN 溶液，观察 溶液变为血红色 3Fe 与 I的 反应存在限 度 A．A B．B C．C D．D 10．a、b、c、d 四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若 a、b 相连时，电流 由 a 经导线流向 b；c、d 相连时，d 极质量减少；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；a、d 相连时， 24SO 移向 a 极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A． b a d c   B． b d a c   C．b a c d   D．b d a c   11．除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），选用的试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 硝基苯（硝酸） NaOH 溶液 过滤 B 溴苯（苯） 液溴 分液 C 乙醇（乙酸） CaO 蒸馏 D  4 2 2CH C H 酸性 4KMnO 溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 试卷第 4页，共 8 页 12．2019 年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池 如图所示。当电池工作时，O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x=0 或 1）。下列说 法正确的 A．锂电极发生还原反应 B．多孔碳材料电极为正极 C．电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- 13．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物中有 4 种官能团 B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol 该有机物最多能与 1 mol Na 反应，产生标况下 11.2L 气体 D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原 理相同 14． AN 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在常温常压下， 41.6g CH 含有的原子数为 A0.5N B． -1 2 3 1 m o l L N a C O 溶液中含有的 +Na 数目为 A2N C．22.4LCO所含分子数为 A2N D． -150mL12mol L 盐酸与足量 2MnO 共热，转移电子数为 A0.3N 15．某工业废水中可能含有 + 2+ 2 23 4Na Cu Cl CO SO   、 、 、 、 中的几种离子，为确定废水组成设 计以下实验： ①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol； ②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化。 下列判断正确的是 A．Cl的浓度一定是 10.2mol L B．溶液中可能存在的离子是 2 +3CO Na Cl 、 、 C．溶液中一定含有的离子只有 2+ 24Cu SO 、 D．溶液中一定存在Cl，可能含有 +Na 第 II 卷（非选择题 共 90 分） 二、解答题（本题包括 16-20 小题，共 80 分） 16．氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 (1)写出①的化学反应方程式 。反应①属于 。 A．人工固氮 B．大气固氮 C．生物固氮 (2)汽车尾气中含有图中的物质 X 和 CO。安装催化转化器可使它们发生反应生成两种无色无 毒气体。该转化的化学反应方程式为 。 (3)工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜， 试卷第 5页，共 8 页 且硝酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是 。 A．   3HNO 3 2 Cu Cu NO 稀 B．   3HNOΔ 3 2 Cu CuO Cu NO  稀 空气 C． 3HNO 3 2Cu Cu(NO )浓 某课外活动小组设计如下实验装置制备 3NH ，并探究 3NH 的性质(部分仪器已略去)。 (4)写出装置 A 中制备 3NH 所用的物质 Y 的化学式 。 (5)装置 B 中的烧瓶收集 3NH 时， 3NH 的进气口应为 。 A．a B．b C．c (6)为检验装置 B 中烧瓶内 3NH 是否集满，可将 置于 3NH 的出气导管口处。 (7)用电离方程式表示装置 B 中烧瓶内产生的喷泉为红色的原因。 。 17．铁黄 (FeOOH) 难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主 要成分为 Fe3O4 、CuO 、SiO2 等)为原料出产铁黄的流程如图。 (1)FeOOH 中 Fe 的化合价为 ，“酸浸”时，使用的酸为 。 (2)“滤渣 1”的成分为 (填化学式)。 (3)“还原””涉及的离子方程式有 、 。 (4)FeSO4·7H2O 的溶解度曲线如图，从滤液 2 中获得晶体的 另一种方法是 、 冷却结晶。 (5)“氧化”中 Fe2+参与反应的离子方程式为 。 (6)以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺主要有两步： ①利用铁黄、NaClO 和浓 NaOH 溶液反应制备 Na2FeO4，该反应的氧化剂和还原剂的物质的 量之比为 。 ②向Na2FeO4溶液中加入浓KOH制备K2FeO4，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K2FeO4 ( 填“>”“<”“=”)Na2FeO4。 18．海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。 试卷第 6页，共 8 页 其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。 (1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的 操作。 (2)粗盐中存在 2 2 24Ca Mg SO   、 、 等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正 确的是_______。 ①过量的 Na2CO3溶液 ②过量的 BaCl2溶液 ③过量的 NaOH 溶液 A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①② (3)某同学利用食盐进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线 路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是_______。 A．NaCl 固体不导电，不是电解质 B．电解质本身不一定能导电 C．图 2 中水是电解质，电离产生大量的 H⁺和 OH⁻ D．图 2 中 NaCl 在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 (4)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可 以用作镁蒸气的冷却剂的是_______。 A．Ar B．CO2 C．N2 D．O2 过程 b 用于海水提演，主要工业生产流程如下图所示。 (5)吹出塔中通入热空气吹出 Br2，利用了 Br2 的 ，吸收塔中吸收 Br2，利用了 Br2 的 。 A． 氧化性 B． 还原性 C． 挥发性 D．易溶于水 (6)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。 试卷第 7页，共 8 页 ①请写出电解饱和食盐水的化学方程式 . ②检验阳极产物时可选用 。 ③实验测得产生的 H2体积(标准状况下)为 5.60mL，若电解后溶液的体积为 50.00mL，则溶 液中 NaOH 的物质的量浓度为 mol·L-1。 19．请回答下列问题： Ⅰ．在 2L 密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间 的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 N2的物质 的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 (1)上述反应在第 5min 时，N2的转化率为 。 (2)用 H2表示从 0～2min 内该反应的平均速率 v(H2)= 。 (3)t℃时，在 4 个均为 2L 密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定 的结果，判断该反应进行最慢的为_______。 A．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1 C．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1 Ⅱ．一种新型催化剂用于 NO 和 CO 的反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2.已知增大催化剂的比 表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律， 某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验 编号 t(℃) NO 初始浓 度(mol/L) CO 初始浓 度(mol/L) 催化剂的比 表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82 Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124 Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82 (4)请将表中数据补充完整：a 。 (5)能验证温度对化学反应速率规律的是实验 (填实验序号)。 (6)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO 的物质的量浓度 c(NO)随时间 t 的变化曲线如图所示，其中表示实 验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 (7)在容积固定的绝热容器中发生反应 2NO＋2CO 2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是 试卷第 8页，共 8 页 _______。 A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C．2v 逆(NO)=v 正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变 20．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物 A 等，其中 A 的 产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用 A 为原料合成其它有机物的流程如图 所示： 请回答下列有关问题： (1)物质 A 的名称是 ，无机物 M 是 (填化学式)。 (2)化合物 C 中官能团的名称为 ，结构简式为 。 (3)D→E 的反应类型为 。 (4)写出 F→G 的化学方程式： 。 (5)有机物 G 自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物 的结构简式为 。 (6)A 与氢气反应得到 H，下列物质与 H 互为同系物的有 。 ①CH2=CH2②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④ ⑤ 其中⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有 种。 三、计算题（10 分） 21．化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的 分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。 则发生 P4(白磷)＋3O2(g)=P4O6(s)的反应是“吸热”还是“放热反应？其中，生成 1 mol P4O6 需 要“吸收”或“放出”)多少千焦能量？（写出详细计算过程） 答案第 1页，共 3页 《广州市培英中学 2024 学年第二学期港澳高一期末考试（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A D A A A C D A 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B A D 16．(1) 2 2 3N 3H 2NH  高温、高压 催化剂 （3分） A（1分） (2) 2 22NO 2CO N 2CO  催化剂 （3分） (3)B（1分） (4) 4NH Cl（2分） (5)A（1分） (6)湿润的红色石蕊试纸，或者 pH试纸（2分） (7) 3 2 4NH H O NH OH    （3分） 17．(1) +3（2分） H2SO4（2分） (2)SiO2（2分） (3) Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3分） Fe+Cu2+= Cu+Fe2+（3分） (4)蒸发浓缩（1分） (5)4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O（3分） (6) 3:2 （2分） <（2分） 18．(1)蒸发结晶（1分） (2)C（2分） (3)B（2分） (4)A（2分） (5) C （1分） A（1分） (6) 2 2 22H O+2NaCl 2NaOH+H +Cl  电解 （3分） 湿润的淀粉碘化钾试纸（2分） 0.01mol·L-1（2分） 19．(1)70%（2分） 答案第 2页，共 3页 (2)0.09mol/(L·min)（2分） (3)B（2分） (4)1.2×10−3（1分） (5)Ⅰ和Ⅲ（1分） (6)乙（2分） (7)AB（2分） 20．(1) 乙烯（1分） H2O（2分） (2) 醛基（1分） CH3CHO（2分） (3)酯化反应（1分） (4)CH3-CH=CH-COOH+CH3OH 2 4H SO Δ ˆˆˆˆˆˆˆ‡ CH3-CH=CH-COOCH3+H2O（3分） (5) （2分） (6) ④、⑤（2分） 4（2分） 【分析】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物 A等，其中 A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。则 A是乙烯，结构简式是 CH2=CH2； CH2=CH2与 H2O在一定条件下发生加成反应产生 B是 CH3CH2OH，B与 O2在 Cu催化下加 热发生氧化反应产生 C是 CH3CHO；C在碱性条件下加热发生加成反应产生 D，D与浓硫 酸混合加热发生消去反应产生 E，E与 O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生 F： CH3-CH=CH-COOH，F与 CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯 G。 【详解】（1）根据上述分析可知：A是乙烯，无机物M是 H2O； （2）化合物 C是乙醛，结构简式是 CH3CHO，其中含有的官能团-CHO的名称是醛基； （3）D分子中含有羟基，由于羟基连接的 C原子的邻位 C原子上有 H原子，因此 D在浓 硫酸催化下加热，发生消去反应产生 E和 H2O，则 D→E的反应类型是消去反应； （4）根据上述分析可知：CH3-CH=CH-COOH，F与 CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯 化反应产生酯 G和 H2O。酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，则 F→G的化学方程式为： CH3-CH=CH-COOH+CH3OH 2 4H SO Δ ˆˆˆˆˆˆˆ‡ CH3-CH=CH-COOCH3+H2O； （5） 物质 G结构简式是 CH3-CH=CH-COOCH3，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条 答案第 3页，共 3页 件下有机物 G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合 物的结构简式为 ； （6）A是乙烯，结构简式是 CH2=CH2，其与 H2发生加成反应产生 H是 CH3CH3，该物质 属于烷烃。 同系物是结构相似，在分子组成上相差 1个或若干 CH2原子团的物质。在上述物质中，① 属于烯烃；②属于醇；③属于二元醇，有机物④、⑤属于烷烃，分子式与乙烷不同，比乙烷 分别多 3个 CH2、4个 CH2原子团，因此它们与乙烷互为同系物，故与乙烷互为同系物的物 质序号是④、⑤； 其中物质⑤ 取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有 、 、 、 ，共 4种不同结构，故⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有 4种。 21. 6*198+3*498-12*360= -1638kj/mol