2.3.4 物质的量浓度 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

　物质的量浓度 教学目标 1.基于溶液的组成认识物质的量浓度的含义，能利用物质的量浓度进行相关计算 2. 会进行溶液稀释时有关物质的量浓度的计算 3. 通过有关物质的量浓度的计算，体会定量研究在化学科学研究中的重要意义。 导入 锌和盐酸反应时，若消耗65gZn，至少需要取多少克36.5%的盐酸？ 3 在化学实验中，为了操作方便，一般取用溶液时 并不是称量它的质量，而是量取它的体积。 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。 如何表示盐酸的浓度呢？ 环节一：探秘溶液浓度的表示方法 活动：阅读课本57页，思考如何表示溶液的浓度？ 5 6 定义： 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。 公式：cB= 单位： mol/L 一、物质的量浓度 溶液的体积 例：c(NaCl)=1mol/L,表示1升溶液中含有1mol NaCl 溶质的物质的量 概念建构 (1)将58.5 g NaCl（M=58.5g/mol）投入1 L水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(　　) (4)将1L1.0mol·L－1NaCl溶液加入9L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1 (　　) 概念辨析 【概念中的要点】 （1）V是溶液的体积（L），并非溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。 （2）从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。 ①将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为 。 ②取2mol的NaOH配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 。 ③500mL2 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)为 ，n(H2SO4) 为 。 ④       L 2mol·L-1的盐酸中含有10 molCl—。 ⑤标况下22.4LHCl气体溶于水配成2L盐酸，其浓度为 。 〖巩固训练〗 【典例分析】 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ 2mol/L 3mol/L 如:1L、1mol/LMgCl2溶液中 MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 1mol/L 离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数 1mol/L 2mol/L 典例2、溶液浓度与其所含离子浓度的关系 1L、1mol/LAl2(SO4)3溶液中 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 1mol/L 与溶液的体积无关！ [练习] 1、下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液 mol/L 0.4mol/L 0.45mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L 2.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A.100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D.25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 E. 100 mL 0.5 mol·L－1 NaClO3溶液 √ 稀释前后溶质物质的量不变，则 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 典例3、溶液的稀释计算： （1）将18.4mol/L的浓硫酸5mL稀释为200mL后，溶液的物质的量浓度变为多少？ （2）将20mL1.5mol/L的NaCl溶液加水稀释成0.1mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少？ 典例4、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。 18.4 mol·L－1 1.将2.86 g Na2CO3·10H2O（M=286）溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1， Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。 深度思考 Na2CO3 0.01 0.01 0.02 1.06×10－2 16 2.从1L物质的量浓度为1mol·L-1的氢氧化钠溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述中错误的是( ) A.物质的量浓度为1mol•L-1 B.物质的量浓度为0.1mol•L-1 C.含氢氧化钠4g D.含氢氧化钠0.1mol B 3.(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_______， c(Al3＋)＝_________，n( )＝_______，c( )＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c( )＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。 (2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝____________。 (3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　 ③0.6 mol·L－1 KCl溶液　④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 1 mol 1 mol·L－1 1.5 mol 1.5 mol·L－1 1∶2∶3 微粒个数比 0.25 mol·L－1 ②③ (一)有关定义式的计算 1.　游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 mol·L－1。 二、物质的量浓度有关的几种计算 0.001 2. 将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) (二)溶液的稀释或混合中的计算 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是 。 0.03mol/L 13.9 mL 3.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是 mol·L－1。 0.42 4.将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1 的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。 4:1 5.用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为 mol·L－1。 0.24 1.浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2.相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 理解感悟 (三)物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 1. 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。 18.4 mol·L－1 理解感悟 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点： (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB＝ ，由此知， 欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则cB＝ 1.在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中 的物质的量浓度数值为 √ (四)其他类型的计算 2.(2019·新乡高一期中)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为 0.3 mol·L－1，浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为 A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.25 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1 √ SO SO SO 答案　n(HCl)＝＝＝ mol 所以c(HCl)＝＝＝ mol·L－1 V(溶液)＝＝＝ ＝＝ L ＝ ＝ mol·L－1。 (2)利用推导出的换算公式cB＝进行cB与w的相互计算。 A. B. C. D. SO $$