1.1.2 热化学方程式 燃烧热 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第2课时 热化学方程式 中和热 学习目标 1. 了解热化学方程式表示的意义。 2．理解热化学方程式书写规则并会熟练书写。 3．理解燃烧热的概念，并学会关于燃烧反应的热化学方程式的书写。 1、一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。 在该条件下，下列结论正确的是（ ） A.金刚石比石墨稳定 B.等质量的金刚石和石墨完全反应燃烧释放的热量相同 C.金刚石转化为石墨是吸热反应 D.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【思考自测】 D 2. C (石墨，s) = C (金刚石，s) ΔH = +1.9 kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。 (1)物质总能量越低，物质越稳定； (2)键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定。 ∆H>0，吸热反应，石墨键能大，总能量低，更稳定。 能量 反应进程 石墨 金刚石 E吸 E放 【思考1】如何科学、规范表达该化学反应中的反应热（焓变）？ 课前回顾：1、从宏观、微观两个角度理解吸热反应、放热反应及其计算公式 2、反应热： 3、焓变： 【思考2】什么是燃烧反应的反应热呢？ H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 H2(g) + Cl2 (g) ==== 2HCl (g) △H = -184.6 kJ/mol 活动元一：阅读思考 理解热化学方程式的概念及书写规则 【阅读思考】阅读课本P8，回答以下问题： 1、什么是热化学方程式？ 2、热化学方程式的意义？ 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 表明了化学反应中的物质变化和能量变化 物质变化 能量变化 H2(g) + O2(g) = H2O(g) ∆H＝−241.8kJ/mol 3、书写热化学方程式应注意哪些问题？ （1）注明反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”等条件。 例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq） 原因：物质的聚集状态不同时，它们的焓也不同。 活动元一：阅读思考 理解热化学方程式的概念及书写规则 活动元一：阅读思考 理解热化学方程式的概念及书写规则 H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol （2）注明反应时的温度和压强，因为同一反应在不同温度压强下进行时，其焓变是不同的。 对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明温度和压强 H2(g) + I2 (g)=====2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa 活动元一：阅读思考 理解热化学方程式的概念及书写规则 （3）ΔH 与化学计量数有关，热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数（但一般仍用最简整数比）； 对于同一化学反应，化学计量数扩大或缩小，ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol 活动元一：阅读思考 理解热化学方程式的概念及书写规则 （4）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热 数值相等，符号相反。 ΔH= −41 kJ/mol ΔH= +41 kJ/mol 活动元一：阅读思考 理解热化学方程式的概念及书写规则 (5)可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应。 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = - 92.4kJ/mol 表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.4kJ的热量 【练习】 (1)1mol N2 (g)和3mol H2 (g)在催化剂存在下充分反应，放出的热量 92.4kJ； (2)一定量的 N2 (g)和 H2 (g)在催化剂存在下充分反应生成2mol NH3 (g) ，放出的热量 92.4kJ. 小于 等于 (6)固体有不同晶态时，还需将晶态注明。例如： C（s，金刚石）= C（s，石墨） △H = -1.9kJ/mol 【小结】正确书写热化学方程式的步骤？ 活动元二：探析燃烧反应的反应热 燃烧热 【阅读思考】阅读课本P10-11，回答以下问题： 1、什么是燃烧热？ 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/mol 或 kJ·mol-1。 例：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出890.31 kJ 的热量，则CH4 的燃烧热为890.31 kJ /mol。用热化学方程式表示如下： ΔH= −890.31 kJ/mol-1 活动元二：探析燃烧反应的反应热 燃烧热 【易错提醒】 （1）物质的燃烧热要求的是纯物质 （2）可燃物的化学计量数为1 （3）可燃物要“完全燃烧”：指可燃物在O2中充分燃烧 （4）必须生成“指定产物”： C-CO2(g)、H-H2O(l)、S-SO2(g)、N-N2(g) （5）反应条件∶25 ℃和101 kPa （6）文字叙述燃烧热时用正值或ΔH表示，如：CH4的 燃烧热为890.3 kJ·mol-1或 ΔH=-890.3 kJ·mol-1 活动元二：探析燃烧反应的反应热 燃烧热 2、表示燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式有何区别？ 燃烧热的热化学方程式可燃物计量数必须为1，且完全燃烧 活动元二：探析燃烧反应的反应热 燃烧热 【练习1】以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的热化学方程式的是( ) A．C(s)＋2(1)O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋2(1)O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B 活动元二：探析燃烧反应的反应热 燃烧热 【练习2】偏二甲基肼( )是长征系列火箭的燃料。已知：1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量，则偏二甲基肼的燃烧热为( ) A．1 000 kJ·mol－1　　 B．1 500 kJ·mol－1 C．2 000 kJ·mol－1 D．3 000 kJ·mol－1 C 上述反应的热化学方程式可以怎么写？ $$