2.2.1 氯及其化合物 教学设计-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 高一 学期 上 课题 第二章 第二节 氯及其化合物（第一课时） 教科书 书名：化学必修第一册 出版社：人民教育出版社 出版日期：2020.7 教学人员 姓名 单位 授课教师 王高原 兰陵县第十中学 指导教师 刘文武 兰陵县高中教研员 学情分析 学生已经学习了氧化还原反应，离子反应，钠及其化合物的性质。初步学会了通过观察分析化学实验现象认识物质的性质。初步了解了性质和物质用途的关联。 在此基础上，本节教学设计主要是从学生已有的知识水平出发，学习基于物质类别，元素价态和原子结构对性质的预测和检验的认知模型。 教学目标 教学目标：1. 通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，构建研究物质性质的一般思路，培养证据推理意识。 2．能从原子结构、物质类别、化合价等微观、宏观相结合的角度预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。 3．通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活的重要意义，增强社会责任感。 教学内容 教学重点：氯及其化合物的主要性质 教学难点：1.基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测的模型认知 2.构建研究物质性质的一般思路 教法 讲授法、讨论法、实验法、演示法 学法 观察法、合作探究法、质疑法、学思结合法 教学用具 实验仪器、药品，ppt、多媒体、导学案 教学过程 时间 教学环节 主要师生活动 2min 环节一 【情境导入】 抗“疫”之氯 【引入】坚决打赢疫情防疫阻击战，杀菌消毒工作非常重要，含氯消毒剂广泛应用，本节课主要来研究氯及其化合物的主要性质。 【展示】展示学习目标 【板书】第二节 氯及其化合物（第一课时） 35min 环节二 【新课推进】 认识氯气的物理性质 【活动1】氯气的物理性质 教师：展示一则新闻报道 学生：阅读新闻报道，获取氯气的相关性质 根据氯气物理性质解决氯气泄漏问题 【板书】一、 物理性质 教师：讲述自来水消毒事实 学生：引发思考，氯气虽然有毒，需要科学合理的利用 环节三 探究氯气的水溶性 【活动2】任务一：探究氯气的水溶性 【演示实验】教师演示用注射器将水注入收集满氯气的塑料瓶中，请学生观察瓶子的变化，以及颜色变化等。 【现象解释】气体颜色由黄绿色变成了浅黄绿色，瓶子有稍微的变瘪，说明氯气能够溶于水，但是溶解度不大。 【阅读】指导学生阅读课本：在25℃时，1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。。 环节四 探究氯气与水的反应 【活动3】任务二：探究氯气与水的反应 【提出问题1】氯气与水反应吗？引发思考 【猜想假设】假设1氯气与水没有反应 假设2氯气与水发生反应 【预测】同学们讨论出从原子结构、化合价、物质类别等角度来预测氯气的性质。 【设计实验】设计实验方案证明溶液中含有H+或者Cl- 方案1：用硝酸酸化的硝酸银和氯水如果有白色沉淀，说明有Cl-。 方案2：将氯水点在pH试纸上，观察颜色变化；紫色石蕊试液加入氯水中观察现象。 【进行实验】利用教师提前准备好的实验仪器和药品进行小组实验。 【板书】二、化学性质 1.Cl2与水的反应 【现象解释】完成实验报告，得出结论。 【得出结论】氯水中含有H+和Cl-，氯气与水发生了反应且氯水中含有一种漂白性的物质。 环节五 构建思维建模：研究物质性质的一般思路 【归纳总结】师生共同总结归纳：提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、现象解释、得出结论。 环节六 探究氯气的漂白性性 【提出问题1】氯水中具有漂白性的物质是什么呢? 【猜想假设】氯水中主要含有 Cl2 、H2O、H+、Cl- 等， 【预测】氯水中有漂白性的是氯气。 【设计实验】用盛有干燥、湿润有色布条的注射器抽取氯气，看纸条是否褪色 【进行实验】利用教师提前准备好的实验仪器和药品进行小组实验。 【现象解释】完成实验报告，干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色。 【得出结论】氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的其它物质有漂白性 【问题】氯水中有漂白性的是哪种微粒呢？ 从原子守恒角度和电荷守恒角度推测Cl2与H2O的反应，得出预测产物次氯酸 【板书】Cl2 + H2O = HCl + HClO 环节七 次氯酸（HClO）的性质 【资料卡片】阅读资料总结次氯酸的性质 回顾开头氯气自来水消毒的原理，生成的HClO有强氧化性能杀菌消毒。 环节八 氯气与碱的 反应 【活动3】任务三：氯气与碱的反应 【资料】验证次氯酸光照分解产物的数字化实验 【思考】：为什么不直接用氯水作漂白剂，日常生活中用的确是NaClO呢？ 【阅读】课本P44：NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。 【问题】由Cl2怎样获得更稳定的漂白剂NaClO呢？ 【演示实验】制备84消毒液 将氢氧化钠溶液用注射器打入氯气中。 【方程式书写】根据氯气与水的反应，写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。 【板书】2.氯气与碱的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 环节九 氯气与金属及非金属单质的反应 【问题】类比非金属单质O2,你认为 Cl2还能与什么物质反应？ 1.Cl2与金属Na、Fe、Cu的反应 2.Cl2与非金属H2反应 【板书】3.Cl2与金属、非金属单质的反应 【思考】工业上制取盐酸一般采用H2和Cl2反应，选择哪种反应条件？ 环节十 【课堂小结】 【归纳总结】师生共同构建氯元素化合价与物质类别转化关系图 环节十一 【学以致用】 【资料阅读】据台湾媒体报道，某中学的部分学生，在清扫厕所时误以为浴厕清洁剂（主要成分是盐酸）与漂白液混合，清洁效果会更强，结果混合后产生氯气，九名学生疑似氯气吸入过多，身体不适被送往医院，诊治后幸无大碍。 【原理应用】2HCl＋ NaClO = NaCl＋H2O＋ Cl2↑ 3min 环节十二 【情感升华】 【学生展示、教师点评】学习了本节课之后，知道可以从物质类别、化合价、原子结构的角度来预测物质的性质，根据观察法、类比法以及设计实验来验证物质的性质 ，形成了研究物质性质的一般思路：提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、现象与解释。性质决定用途。人们可以根据物质的性质科学合理得利用物质更好的服务于生活。 板书设计 第二节 氯及其化合物（第一课时） 一、 物理性质 二、化学性质 1. Cl2与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2. 氯气与碱的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 3. Cl2与金属、非金属单质的反应 教学反思 本节重点介绍氯元素的单质氯气。在氯气性质的学习中，融入次氯酸，次氯酸盐等，突出了含氯元素物质间的转化，构建典型非金属元素及其化合物的研究思路和方法。从氯气的知识结构来看，重点探究氯气与水的反应，并引导学生从离子反应氧化还原反应的视角对反应的产物进行预测探究，体现了宏观与微观相结合的思想，强化证据推理意识。从内容的选取看，重视氯及其化合物的应用价值，如氯气用于自来水消毒，84消毒液、漂白粉是日常生活中重要的消毒剂和漂白剂等，有助于学生更好地了解化学知识的应用。氯气有毒又有用的编写方式可以使学生认识到要学好知识，并正确运用，才能让资源更好地为人类服务，从而发展社会参与意识，建立社会责任感。 1 2 学科网（北京）股份有限公司 $$