精品解析：湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

长沙市第一中学2024-2025学年度高二第二学期期末考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性 B. 用粮食酿酒，是因为淀粉水解产生的葡萄糖在酶的作用下可转变为乙醇 C. 热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进水解，使增大 D. 冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．医用酒精（75%乙醇）能使细菌蛋白质变性，破坏其结构，达到消毒效果，A正确； B．粮食中的淀粉先水解为葡萄糖，再经无氧发酵（酶催化）生成乙醇，B正确； C．纯碱溶于水后，碳酸根水解生成OH⁻（吸热反应），升温促进水解，碱性增强，油脂更易水解，去污效果提升，C正确； D．冰的密度小是因氢键形成有序结构导致体积膨胀，但液态水中仍存在氢键，并非完全不存在，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态F原子的核外电子轨道表示式： B. 的电子式： C. 顺丁烯二酸的结构简式： D. 分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是基态氧原子的核外电子轨道表示式，A错误； B．为共价化合物，其电子式为，B错误； C．为顺丁烯二酸的结构简式，C正确； D．分子空间结构为直线形，D错误； 故答案选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质 B. 脱氧核糖核酸分子中含氢键和磷酯键 C. 分子和分子脱水缩合生成的二肽不止一种 D. 利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂 【答案】A 【解析】 【详解】A．变性是化学变化，蛋白质变性后失去活性，变性不可逆，而盐析是可逆的，降低盐的浓度后蛋白质能重新溶解，分离和提纯蛋白质可采用多次盐析和溶解的方法，A错误； B．结构中存在碱基，碱基互补配对形成氢键；的基本组成单位是脱氧核苷酸，脱氧核苷酸之间通过磷酯键连接形成脱氧核苷酸链，DNA中存在磷酯键，B正确； C．分子和分脱水缩合可生成两种二肽：、，C正确； D．油脂在碱性条件下可水解生成高级脂肪酸盐和丙三醇，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，D正确； 故选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 被还原为转移的电子数为 D. 苯甲酸完全燃烧，生成分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．异丁烷（）每个分子含13个共价键（3个C-C键和10个C-H键），0.50mol异丁烷中共价键数目为，A正确； B．标准状况下，为固态，无法通过气体体积计算物质的量，因此电子数目无法确定，B错误； C．中Cr的氧化态为+6，还原为时每个Cr原子转移3个电子，1mol 含2mol Cr，共转移电子，C正确； D．1mol苯甲酸（）完全燃烧生成7mol ，0.20mol苯甲酸生成 CO2，分子的数目为，D正确； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选； B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选； C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选； D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选； 故选A。 6. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B. 84消毒液加白醋，可增强漂白效果： C. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： D. 乙醛和新制悬浊液共热出现砖红色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故A错误； B．向84消毒液中加入白醋，醋酸和NaClO反应产生HClO，醋酸、HClO是弱电解质，不能拆写，故消毒液的漂白性增强：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故B错误； C．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 7. 香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是 A. M易被氧化 B. M能与发生取代反应和加成反应 C. 1molM最多可与5molNaOH发生反应 D. M不能与HCHO发生缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中含有酚羟基和碳碳双键，易被强氧化剂氧化，A正确； B．M中含有酚羟基和碳碳双键，酚羟基的邻位和对位还有氢原子，能与发生取代反应；碳碳双键能发生加成反应，B正确； C．1molM中左边的酚羟基消耗1molNaOH，左边苯环上Cl原子水解要消耗1molNaOH，水解后得到的羟基连接在苯环上形成酚要消耗1molNaOH，右边酯基水解得到的羧酸要消耗1molNaOH，水解生成的羟基连接在苯环上形成酚还要消耗1molNaOH，最后总的消耗5molNaOH，C正确； D．M中酚羟基的邻位和对位都还有氢原子，可以与HCHO发生缩聚反应，D错误； 故答案为：D。 8. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取用液体时，标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签，故A正确； B．制取胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，并煮沸至液体变为红褐色，故B正确； C．蒸馏时温度计水银球在支管口处，且冷凝水应该“下进上出”，故C错误； D．萃取后分离时，下层液体从下口流出，故D正确。 故选C。 9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误； B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误； C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确； D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不溴与苯发生了加成反应，D错误； 故选C。 10. 某矿石的主要成分为，其中组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四种元素中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子，Z原子核外s能级上的电子总数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W和Y形成的化合物中可能存在非极性键 C. Z与Y可形成共价化合物ZY D. 通常电解Z的氯化物溶液来制备单质Z 【答案】B 【解析】 【分析】X原子L层比K层多1个电子，即K层（2e⁻），L层（3e⁻），故X为硼（B），Z原子核外s能级电子总数比p能级少1，对于Al，s能级总电子数为6（1s2+2s2+3s2），p能级为7（2p6+3p1），满足条件，Z为铝（Al），且是唯一金属元素，W和Y，W为H（原子序数最小且非金属），Y为非金属且原子序数位于B与Al之间，结合化学式推断Y为氧（O），据此回答。 【详解】A．X（B）和Y（O）为同周期元素，随着原子序数增加，半径逐渐减小，故原子半径：B > O，A错误； B．W（H）与Y（O）可形成和，其中中含键，为非极性键，B正确； C．Z（Al）与Y（O）形成的化合物为，为离子化合物，不是共价化合物，C错误； D．Z为Al元素，其氯化物为，是共价化合物，在溶液中电离出和，电解溶液时，阴极是H+得电子生成H2，而不是得电子生成Al，通常是电解熔融的来制备单质Al，D错误； 故选B。 11. 是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体 B. 晶体中，的配位数相等 C. 两种晶体的熔点高低关系为： D. 晶胞中，a点坐标参数为，则b点F-坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．区分不同晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体，A正确； B．、晶体中，的配位数分别为6、8，B错误； C．CaF2、均为离子晶体，离子半径大于、Cl-大于F-，离子电荷数小于，则CaF2晶体中晶格能更大，CaF2熔点更高，C正确； D．晶胞中，a点坐标参数，由图，b点F-在xyz轴上投影坐标分别为、、，坐标为，D正确； 故选B。 12. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂a为乙醇溶液 B. Y易溶于水 C. Z的结构简式可能为 D. M分子中有3种官能团 【答案】A 【解析】 【分析】X可与溴的四氯化碳溶液反应生成C2H4Br2，可知X为乙烯；C2H4Br2发生水解反应生成HOCH2CH2OH，在浓硫酸加热条件下与Z发生反应生成单体M，结合Q可反推知单体M为；则Z为； 【详解】A． 根据分析可知，1,2-二溴乙烷发生水解反应，反应所需试剂为水溶液，A错误； B．根据分析可知，Y为HOCH2CH2OH，含羟基，可与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度，B正确； C．根据分析可知Z的结构简式可能为，C正确； D．M结构简式：，含碳碳双键、酯基和羟基3种官能团，D正确； 故选A。 13. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A. 在阴极获得己二腈 B. 制得己二腈的同时，阳极室中增加 C. 制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】用电解丙烯腈的方法合成己二腈过程中，C元素化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极（左侧电极）发生反应：，右侧电极为阳极，水失去电子发生氧化反应：； 【详解】A．由分析可知，丙烯腈在阴极发生还原反应生成己二腈，A正确； B．由电极反应式可知，制得己二腈时，阴极室消耗，阳极室生成通过质子交换膜向阴极移动，则阳极室中不变，B错误； C．由电极反应式可知，制得己二腈时，转移，生成，即产生(标况下)，C正确； D．根据题中所给已知信息：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少；阳极室反应物具有还原性，发生氧化反应，则要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂，D正确； 故选B。 14. 25℃时，向100mL蒸馏水中加入粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。 已知：25℃时，；饱和溶液的pH略小于10。的电离常数：，。 下列说法正确的是 A. a→b过程的上层清液中存在 B. c→d过程的上层清液电导率下降，说明的溶解平衡逆向移动 C. e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在 D. 体系中任意时刻都满足： 【答案】D 【解析】 【详解】A． a→b过程，溶解后水解，上层清液中存在，A错误； B．c→d过程加入10mL蒸馏水，上层清液电导率下降是因为溶液稀释，且溶液稀释会促进的溶解平衡正向移动，B错误； C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，由得，存在水解平衡，即，，根据可得，则碳酸根离子的水解平衡常数，以第一步水解为主，设有的水解生成，列三段式有： 则，，所以，，，C错误； D．根据电荷守恒，体系中任意时刻都满足：，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 下面是有机化合物G（1，3-环己二醇）的一种合成路线。 已知：i．； ii．。 （1）B的结构简式为________，D中官能团的名称为________。 （2）反应⑥的反应类型是________，反应⑤中的反应物只有E，则另一种产物的结构简式为________。 （3）写出反应④的化学方程式：_________。 （4）B有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________。 ①不含环状结构 ②核磁共振氢谱有2组峰 （5）结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮为原料制备2，4，6-庚三醇的合成路线______。（无机试剂任选） 【答案】（1） ①. ②. 羧基、酮羰基 （2） ①. 加成（还原）反应 ②. （3） （4）（或、） （5） 【解析】 【分析】由C的化学式可知，C中含有羰基和醛基，说明B→C为开环反应，又可知A为，A中含有-Br，所以A→B为消去反应，B为，C中的醛基被CrO3氧化生成D，D中含有羧基，D在浓硫酸和乙醇的条件下生成E，据此解答； 【小问1详解】 分析可知，B的结构简式为；D的结构简式为，含有酮羰基和羧基。 【小问2详解】 F中的羰基被还原生成G，所以反应⑥的反应类型是加成（还原）反应；，由反应物E和生成物F可推知另一种产物为。 【小问3详解】 反应④中，D中含有羧基，D在浓硫酸催化下和乙醇反应生成E，。 【小问4详解】 B的不饱和度为2；不含环状结构，且核磁共振氢谱显示含有两种H，符合上述条件的同分异构体有、、，共3种。 【小问5详解】 以乙醇、丙酮为原料制备2，4，6-庚三醇的合成路线为。 16. 苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于冷水。实验室可用氧化甲苯制备，其反应方程式如下： 实验步骤如下： 步骤1：在烧瓶中加入搅拌磁子、甲苯（密度为）及蒸馏水。 步骤2：烧瓶口装上冷凝管（如图），从冷凝管上口分批加入稍过量，用少许蒸馏水冲洗冷凝管后加热至沸。 步骤3：趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴加试剂X至不再有沉淀产生。 步骤4：抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为。 （1）加入搅拌磁子的目的是_______。 （2）冷凝管的作用是______。 （3）步骤2中，判断甲苯全部被氧化的现象是________。 （4）步骤3中，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液的目的是_______。试剂X为______（填名称）。 （5）步骤4中，洗涤操作最佳的洗涤剂为_______。本实验中苯甲酸的产率为_______%（保留一位小数）。 【答案】（1）搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和防止暴沸 （2）使未反应完的甲苯冷凝回流 （3）静置后，烧瓶内的液体不再有分层现象 （4） ①. 溶解滤渣中的苯甲酸，提高产率 ②. 稀硫酸 （5） ①. 冷水 ②. 57.5 【解析】 【分析】仪器组装后，冷凝管是唯一与大气连通的仪器，从冷凝管上口加入高锰酸钾溶液时要少量分批加入，防止装置内空气逸出时造成液体喷出，实验需要把烧瓶内液体加热至沸腾，为防止暴沸，并使反应物充分混合，加快反应，用磁力搅拌器搅拌。反应后生成固体，为防止产物苯甲酸钾损失，要趁热过滤。过滤后所得溶液中含有高锰酸钾、苯甲酸钾、氢氧化钾，向其中加入酸使其酸化并生成苯甲酸沉淀，因高锰酸钾可以与发生氧化还原反应，故加入的应选用稀硫酸。 【小问1详解】 反应液要加热至沸腾，加入搅拌磁子的目的是搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和防止暴沸。 【小问2详解】 为促进提高原料的利用率，冷凝管的作用是使未反应完的甲苯冷凝回流。 【小问3详解】 甲苯不溶于水，密度比水小，会浮在水面，判断甲苯全部被氧化的方法是静置后，烧瓶内液体不再有分层现象。 【小问4详解】 用少量热水洗涤滤渣并合并滤液的目的是将苯甲酸(易溶于热水)尽可能洗出、减少损失，提高产率。为制得苯甲酸，是往苯甲酸钾中加酸，进行取代，因高锰酸钾可以与反应，所以应加稀硫酸。 【小问5详解】 因为苯甲酸微溶于冷水，为减少产品损失，应该使用冷水洗涤。甲苯（密度为），质量为：，其物质的量约为：，根据制取反应的转化关系，理论上生成的苯甲酸为，产率为：。 17. 从低品位铜镍矿（含有等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下： 资料：一些物质的如下。 物质 （1）上述流程中，加快浸出速率的措施是_________。 （2）写出在“浸出”步骤发生反应的离子方程式：_________。 （3）萃取时发生反应：（在有机层，在水层）。 ①某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有________。 ②解释“反萃取”时的作用：__________。 （4）生成黄钠铁矾的离子方程式是________。 （5）第二次使用调节使沉淀完全（剩余离子浓度小于），宜将调节至________（填标号）。 a． b． c． （6）该流程中可循环利用的物质有_________。 【答案】（1）研磨 （2） （3） ①. O、N ②. 加入，使逆向进行，进入水层 （4）或 （5）b （6）、萃取剂 【解析】 【分析】低品位铜镍矿含有等杂质。铜镍矿研磨后，通入和“浸出”，将铜镍矿中的金属氧化物转化为；加入萃取剂后，转化为进入有机层，再经过“反萃取”形成含水溶液后，再转化为金属铜；水层中含有等阳离子，加入硫酸钠和后，转化为黄钠铁矾固体从水中分离，滤液中含有等阳离子，再加入后，转化为再转化为金属镍。 【小问1详解】 将铜镍矿研磨，可以将固体颗粒减小，增大固体与溶液接触面积，从而加快浸出阶段反应速率，故加快反应速率的措施是研磨。 【小问2详解】 具有氧化性，可将溶解后的转化为，在“浸出”步骤发生的反应的离子方程式为。 【小问3详解】 萃取时发生反应：（在有机层，在水层）。 ①若要与形成配位键，需提供孤电子对，该分子中存在孤电子对的原子为N原子和O原子，所以该分子中可能与形成配位键的原子有O、N。 ②“反萃取”时，加入稀硫酸，增大水层中浓度，使平衡逆向移动，使水层中浓度增大，即铜离子进入水层。 【小问4详解】 根据题目信息，水层中含有等阳离子，加入硫酸钠和后，转化为黄钠铁矾固体，对应的离子方程式为或； 【小问5详解】 第二次使用调节使沉淀完全，即溶液中，根据的，恰好完全沉淀时，，故，选b。 【小问6详解】 反应过程中使用到了硫酸、萃取剂、氧气，“反萃取”时再产生萃取剂，电解含铜离子的水溶液，即电解硫酸铜时产生硫酸和氧气，，则该流程中可循环利用的物质有：、萃取剂。 18. 硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单质硫。 （1）方法一：将硫化氢气体通入浓硫酸中制备S，反应如下： i． ii． ①分子的模型是_________。 ②制备S总反应的热化学方程式是_________。 ③反应i，可能发生在分子与分子之间。将气体通入稀硫酸中，反应i不能发生。稀硫酸中不存在分子的原因是__________。 ④针对反应i进行研究：初始的物质的量均为，按不同比值进行反应。充分反应后，的物质的量的变化如图所示，解释二者变化的原因：___________。 （2）方法二：利用产生硫，装置如下。电解质溶液均为稀硫酸。 ①加入少量，能持续生成S，结合有关反应解释原因：_________。 ②X、Y代表或中的一种。X是________。 ③由光直接驱动的化学反应是_________（用一个完整的离子方程式表示）。 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. ③. 完全电离 ④. 随增大，浓硫酸将S氧化为 （2） ①. 不断循环转化 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，SO2分子中硫原子为中心原子，其价层电子对总数为：，则其VSEPR模型是平面三角形； ②根据盖斯定律，制备S的总反应=反应i+反应ii，，热化学方程式为：； ③硫酸为强酸，在稀溶液中完全电离，不存在分子； ④由图可知，越大，越多，S越少，原因是浓硫酸有强氧化性，能把S氧化为； 小问2详解】 装置右侧电极在光照条件下失去电子生成，发生氧化反应，为负极；左侧为正极，电极上X生成Y，发生还原反应。 ①加入，电离出，发生反应：和不断循环转化，能持续生成S； ②由分析可知，X到Y发生还原反应，X为，Y为 ③在光照条件下，反应物有和，生成物有和，在酸性条件下的总反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市第一中学2024-2025学年度高二第二学期期末考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性 B. 用粮食酿酒，是因为淀粉水解产生葡萄糖在酶的作用下可转变为乙醇 C. 热纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进水解，使增大 D. 冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态F原子的核外电子轨道表示式： B. 的电子式： C. 顺丁烯二酸的结构简式： D. 分子的球棍模型： 3. 下列说法不正确的是 A. 采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质 B. 脱氧核糖核酸分子中含氢键和磷酯键 C. 分子和分子脱水缩合生成的二肽不止一种 D. 利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 被还原为转移的电子数为 D. 苯甲酸完全燃烧，生成分子的数目为 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 6. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B. 84消毒液加白醋，可增强漂白效果： C. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： D. 乙醛和新制悬浊液共热出现砖红色沉淀： 7. 香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是 A. M易被氧化 B. M能与发生取代反应和加成反应 C. 1molM最多可与5molNaOH发生反应 D. M不能与HCHO发生缩聚反应 8. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 10. 某矿石的主要成分为，其中组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四种元素中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子，Z原子核外s能级上的电子总数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W和Y形成的化合物中可能存在非极性键 C. Z与Y可形成共价化合物ZY D. 通常电解Z的氯化物溶液来制备单质Z 11. 是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体 B. 晶体中，的配位数相等 C. 两种晶体的熔点高低关系为： D. 晶胞中，a点坐标参数为，则b点F-坐标为 12. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂a为乙醇溶液 B. Y易溶于水 C. Z的结构简式可能为 D. M分子中有3种官能团 13. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A. 在阴极获得己二腈 B. 制得己二腈的同时，阳极室中增加 C. 制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 14. 25℃时，向100mL蒸馏水中加入粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。 已知：25℃时，；饱和溶液的pH略小于10。的电离常数：，。 下列说法正确的是 A. a→b过程的上层清液中存在 B. c→d过程的上层清液电导率下降，说明的溶解平衡逆向移动 C. e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在 D. 体系中任意时刻都满足： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 下面是有机化合物G（1，3-环己二醇）的一种合成路线。 已知：i．； ii．。 （1）B的结构简式为________，D中官能团的名称为________。 （2）反应⑥的反应类型是________，反应⑤中的反应物只有E，则另一种产物的结构简式为________。 （3）写出反应④的化学方程式：_________。 （4）B有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件同分异构体的结构简式：_________。 ①不含环状结构 ②核磁共振氢谱有2组峰 （5）结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮为原料制备2，4，6-庚三醇的合成路线______。（无机试剂任选） 16. 苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于冷水。实验室可用氧化甲苯制备，其反应方程式如下： 实验步骤如下： 步骤1：在烧瓶中加入搅拌磁子、甲苯（密度为）及蒸馏水。 步骤2：烧瓶口装上冷凝管（如图），从冷凝管上口分批加入稍过量，用少许蒸馏水冲洗冷凝管后加热至沸。 步骤3：趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴加试剂X至不再有沉淀产生。 步骤4：抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为。 （1）加入搅拌磁子的目的是_______。 （2）冷凝管的作用是______。 （3）步骤2中，判断甲苯全部被氧化的现象是________。 （4）步骤3中，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液的目的是_______。试剂X为______（填名称）。 （5）步骤4中，洗涤操作最佳的洗涤剂为_______。本实验中苯甲酸的产率为_______%（保留一位小数）。 17. 从低品位铜镍矿（含有等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下： 资料：一些物质的如下。 物质 （1）上述流程中，加快浸出速率的措施是_________。 （2）写出在“浸出”步骤发生反应的离子方程式：_________。 （3）萃取时发生反应：（在有机层，在水层）。 ①某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有________。 ②解释“反萃取”时的作用：__________。 （4）生成黄钠铁矾的离子方程式是________。 （5）第二次使用调节使沉淀完全（剩余离子浓度小于），宜将调节至________（填标号）。 a． b． c． （6）该流程中可循环利用的物质有_________。 18. 硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单质硫。 （1）方法一：将硫化氢气体通入浓硫酸中制备S，反应如下： i． ii． ①分子的模型是_________。 ②制备S的总反应的热化学方程式是_________。 ③反应i，可能发生在分子与分子之间。将气体通入稀硫酸中，反应i不能发生。稀硫酸中不存在分子的原因是__________。 ④针对反应i进行研究：初始的物质的量均为，按不同比值进行反应。充分反应后，的物质的量的变化如图所示，解释二者变化的原因：___________。 （2）方法二：利用产生硫，装置如下。电解质溶液均为稀硫酸。 ①加入少量，能持续生成S，结合有关反应解释原因：_________。 ②X、Y代表或中的一种。X是________。 ③由光直接驱动的化学反应是_________（用一个完整的离子方程式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $