精品解析：2025年陕西省咸阳市乾县注泔初中中考第五次模考化学试题

2025年陕西省初中学业水平考试 化学·原创预测卷(五) (总分：60分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 每年4月24日为“中国航天日”，某班学生组织参观了当地的航天展览馆，下列与航天相关的燃料和材料中，属于化合物的是 A. 燃料中的液氢 B. 舱体中的铝合金 C. 整流罩中的玻璃钢 D. 电池中的砷化镓 2. 观察实验现象是化学实验中的重要环节，在氧气中能剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体的物质是 A. 硫 B. 细铁丝 C. 镁条 D. 木炭 3. 化学与我们的生活密切相关，下列说法中正确的是 A. 不锈钢的硬度比纯铁大 B. 塑料、棉花都是合成材料 C. 幼儿缺钙会导致贫血 D. 电池充电时化学能转变为电能 4. 下列关于O2的实验室制取及验满的说法正确的是 A．制O2的试剂 B．发生装置 C．收集方法 D．氧气的验满 A. A B. B C. C D. D 5. 古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列对诗词隐含的化学现象的解释不合理的是 A. 露从今夜白，月是故乡明——分子间间隔变小 B. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣——有新物质生成 C. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 D. 汞可点为金，铁可浸为铜——原子种类发生改变 6. 科学家们通过模拟天然光合作用的过程，利用阳光、二氧化碳和水合成燃料丙烷(C3H8)。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子和原子种类均没有发生变化 B. 反应中氧元素的化合价降低 C. 反应的化学方程式为 D. 该反应会阻碍“低碳”目标的实现 7. 如图，将金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入过量铝粉。下列说法不正确的是 A. 插入金属片X发生置换反应 B. 金属X可以和稀硫酸反应产生氢气 C. 实验结束后，烧杯内的溶液中可能存在CuSO4 D. 全部反应结束后溶液质量减小 8. 下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是 方案 实验目的 实验设计 A 分离氯化钾和二氧化锰 溶解、蒸发、洗涤、干燥 B 检验稀硫酸中是否混有稀盐酸 取样加入金属镁，观察现象 C 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 滴加适量的稀盐酸，过滤 D 鉴别氧化钙、氯化钠、硝酸铵三种固体 加水溶解，测量温度的变化情况 A. A B. B C. C D. D 9. 向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，直至过量，相关量的变化趋势与图像不相符的是 A. B. C. D. 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. “为国育才，五育并举”，劳育是五育重要的组成部分。 （1）学校劳动：在大扫除时将果皮、矿泉水瓶、过期药品进行分类投放，其中应放入可回收物垃圾桶中的是___________。 （2）家务劳动：周末在家中做紫菜蛋花汤，准备的材料有紫菜、鸡蛋和调味品等。其中鸡蛋富含的营养物质是___________。 （3）社区劳动：走进社区，协助社区工作人员做好“珍惜水、爱护水”的主题宣传活动，请写出一条节约水资源的具体做法___________。 11. 《生活饮用水卫生标准》中规定水质必须在感官性状和一般化学指标、毒理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。 （1）小张在一节实践活动课中参观了自来水厂，观察到工作人员向沉淀池中加入明矾，该操作的目的是___________。 （2）小张回到家后，查阅资料并观察了为户外应急准备的“生命吸管”(手持式便携净水器)，其中活性炭层的作用是___________。 （3）小张用去底倒置的可乐瓶作为容器自制简易净水器，现提供如图所示四种材料。为使净水效果达到最佳，a、b处应放置的材料最合理的顺序为___________(填序号)。 12. 二硫化硒是治疗皮肤疾病的一种常用药。某药物标签如图1所示，硒元素在元素周期表中的部分信息如图2所示。 （1）二硫化硒的化学式为___________。 （2）TiO2中钛元素的化合价为___________。 （3）H2O中“2”表示的含义是___________。 （4）不能从图2中直接获取的信息是___________(填字母)。 A. 元素符号 B. 元素名称 C. 相对原子质量 D. 中子数 13. 如图1为甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答问题。 （1）10℃时，将20g甲放入100g水中，得到___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）当乙中含有少量甲时，可用___________的方法提纯乙。 （3）20℃时将甲、乙的各120g饱和溶液进行如图2操作。 ①若向C溶液中加入___________g水，并充分搅拌，固体恰好溶解。 ②下列说法正确的是___________(填序号)。 Ⅰ．溶质的质量：A<C Ⅱ．溶液的质量：B<D Ⅲ．若将BD中溶液升温至：50℃，两溶液溶质的质量分数相等 14. 对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属镉，并置换出银，其主要生产流程如图： （1）操作甲的名称是___________。 （2）X溶液的溶质成分为___________。 （3）Cu、Cd、Ag、Zn四种金属的活动性由强到弱依次为___________。 （4）若镉在反应中显＋2价，写出镉与盐酸反应的化学方程式为___________。 15. 用如图所示实验验证物质的性质。 （1）若A为用滴有酚酞的氢氧化钠溶液润湿的滤纸，B为浓盐酸。 ①证明氢氧化钠与盐酸发生反应的实验现象是___________。 ②实验结束后B处溶液的溶质质量分数___________(填“增大”或“减小”)。 ③该实验说明浓盐酸具有___________性。 （2）若A为用紫色石蕊溶液润湿的滤纸，B处依次加入Na2CO3溶液和稀硫酸，立即倒扣上大烧杯。 ①B处可观察到___________。 ②A处滤纸变红，其原因是___________。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据如图所示的三个实验回答问题。 （1）实验甲结束后需用坩埚钳夹取蒸发皿放在___________上。 （2）实验乙中，反应的化学方程式为___________，a管中产生的气体是___________。 （3）实验丙中，刚开始白磷不燃烧，若要得出燃烧需要与氧气接触的结论，应进行的操作是___________。 17. 在某校实验课上，化学老师表演了一个“魔壶”的魔术，将壶中的物质分别倒入3个杯子中，出现了不同现象。 【学习交流】 （1）杯子1被称为“红酒”的原因是___________。 （2）杯子2中生成“气泡水”，反应的化学方程式为___________。 实验结束后有同学将“气泡水”和“牛奶”一起倒入烧杯中，观察到“牛奶”消失并慢慢变为“气泡水”。同学们很是好奇，于是进行下列探究。 【提出问题】烧杯中“气泡水”的溶质成分是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、BaCl2 猜想三：NaCl、BaCl2、HCl （3）某同学提出猜想一不合理，原因是___________。 【实验验证】 （4）填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量该溶液于试管中，加入过量___________ 有气泡生成 猜想三成立 方案2：取少量该溶液于试管中，加入过量硫酸钠 ___________ 猜想三成立 【反思评价】 （5）同学们讨论后认为方案2无法验证猜想成立，于是对实验方案进行如下改进：___________，证明猜想三成立。 【拓展探究】 （6）小安同学经过探究明确“魔壶”原理后，打算用一个涂有无色酚酞溶液的杯子一次性实现“红酒”→“气泡水”→“牛奶”的过程，他加入试剂的顺序是___________(填字母)。 A. 稀盐酸→碳酸钠→氢氧化钙 B. 碳酸钠→稀硫酸→氢氧化钡 C. 氢氧化钙→碳酸钠→稀盐酸 四、计算与分析题 18. 化学实验室开放日活动中，某小组同学欲测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，取用100g该大理石样品粉末(杂质不反应)，充分高温煅烧，冷却后称得剩余固体质量为64.8g。 （1）反应生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年陕西省初中学业水平考试 化学·原创预测卷(五) (总分：60分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 每年4月24日为“中国航天日”，某班学生组织参观了当地的航天展览馆，下列与航天相关的燃料和材料中，属于化合物的是 A. 燃料中的液氢 B. 舱体中的铝合金 C. 整流罩中的玻璃钢 D. 电池中的砷化镓 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氢是液态氢气（H2），只含有氢元素一种元素，属于单质（由同种元素组成的纯物质），不是化合物。错误。 B、铝合金是铝与其他金属混合而成的物质，没有固定的化学组成，属于混合物，不是化合物。错误。 C、玻璃钢是一种复合材料，由玻璃纤维和树脂混合而成，属于混合物，因此不是化合物。错误。 D、砷化镓的化学式为 GaAs，由镓（Ga）和砷（As）两种不同元素组成，属于化合物。正确。 故选D。 2. 观察实验现象是化学实验中的重要环节，在氧气中能剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体的物质是 A. 硫 B. 细铁丝 C. 镁条 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。不符合题干描述。 B、细铁丝在氧气中燃烧时，会剧烈燃烧，火星四射，并生成一种黑色固体。符合题干描述。 C、镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体。不符合题干描述。 D、木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。不符合题干描述。 故选B。 3. 化学与我们的生活密切相关，下列说法中正确的是 A. 不锈钢的硬度比纯铁大 B. 塑料、棉花都是合成材料 C. 幼儿缺钙会导致贫血 D. 电池充电时化学能转变为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，合金的特性是硬度通常比纯金属更大。因此不锈钢的硬度比纯铁大，正确。 B、塑料是合成材料，但棉花是天然材料，不属于合成材料。错误。 C、贫血主要由缺铁引起，而缺钙会导致骨骼问题（如佝偻病或骨质疏松）。错误。 D、电池充电时，电能被转化为化学能储存；放电时，化学能才转变为电能。错误。 故选A。 4. 下列关于O2的实验室制取及验满的说法正确的是 A．制O2的试剂 B．发生装置 C．收集方法 D．氧气的验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钾中不含氧元素，不能用于制取氧气，故选项说法错误； B、长颈漏斗下端需伸入液面以下，防止生成的气体逸出，故选项说法错误； C、氧气不易溶于水，也不与水反应，可用排水法收集，故选项说法正确； D、氧气验满时应将带有火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，说明氧气已经集满，故选项说法错误； 故选：C。 5. 古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列对诗词隐含的化学现象的解释不合理的是 A. 露从今夜白，月是故乡明——分子间间隔变小 B. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣——有新物质生成 C. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 D. 汞可点为金，铁可浸为铜——原子种类发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A 、“露从今夜白”，露水的形成是因为温度降低，水分子间的间隔变小，由气态变为液态，故选项解释合理； B、“煮豆燃豆萁”，燃烧是化学变化，有新物质生成，故选项解释合理； C、 “遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香味是因为分子在不断运动，故选项解释合理； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变；“汞可点为金”违背了质量守恒定律，因为化学反应中原子种类不变，汞原子不能变为金原子；“铁可浸为铜”是指铁与铜盐溶液发生置换反应生成铜，该过程中原子种类也没有发生改变。因此，原子种类发生改变的解释是不合理的，故选项解释不合理； 故选：D。 6. 科学家们通过模拟天然光合作用的过程，利用阳光、二氧化碳和水合成燃料丙烷(C3H8)。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子和原子种类均没有发生变化 B. 反应中氧元素的化合价降低 C. 反应的化学方程式为 D. 该反应会阻碍“低碳”目标的实现 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在一定条件下反应生成C3H8、O2，反应的化学方程式为：； 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有发生改变，但分子的种类发生了改变，故选项说法错误； B、反应物二氧化碳（CO2​）中氧元素化合价为−2价，水（H2​O）中氧元素化合价也为−2价；生成物丙烷（C3​H8​）中不含氧元素，另一种生成物氧气（O2​）中氧元素化合价为0价，氧元素化合价升高，故选项说法错误； C、由分析可知，该反应的化学方程式为：，故选项说法正确； D、该反应将二氧化碳转化为丙烷燃料，减少了二氧化碳的排放，有助于“低碳”目标的实现，故选项说法错误； 故选：C。 7. 如图，将金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入过量铝粉。下列说法不正确的是 A. 插入金属片X发生置换反应 B. 金属X可以和稀硫酸反应产生氢气 C. 实验结束后，烧杯内的溶液中可能存在CuSO4 D. 全部反应结束后溶液质量减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明金属X为铁。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合置换反应的条件，故A正确； B、金属X为铁，铁可以和稀硫酸反应产生氢气，故B正确； C、实验结束后，烧杯内的溶液中不可能存在CuSO4，因为加入的铝粉是过量的，铝会和硫酸铜反应，故C不正确； D、随着反应进行，烧杯中的溶液先由CuSO4溶液变成FeSO4溶液、再变成溶液，生成的单质Cu、Fe会从溶液中沉淀出来，Cu的相对原子质量大于铁、铁大于铝，所以反应结束后溶液质量减小，故D正确； 故选：C。 8. 下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是 方案 实验目的 实验设计 A 分离氯化钾和二氧化锰 溶解、蒸发、洗涤、干燥 B 检验稀硫酸中是否混有稀盐酸 取样加入金属镁，观察现象 C 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 滴加适量的稀盐酸，过滤 D 鉴别氧化钙、氯化钠、硝酸铵三种固体 加水溶解，测量温度的变化情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钾（KCl）易溶于水，二氧化锰（MnO2）难溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，再通过蒸发结晶得到氯化钾，故选项不能达到实验目的， B、镁与盐酸、硫酸都能反应产生氢气，不能确定稀硫酸中是否混有稀盐酸，故选项不能达到实验目的； C、滴加适量的稀盐酸，硫酸钠不能与盐酸反应，不能除去杂质，故选项不能达到实验目的， D、分别取样品于试管中，加水溶解，若溶液温度升高，则为氧化钙，若溶液温度几乎不变，则为氯化钠，若溶液温度降低，则为硝酸铵，故选项能达到实验目的。 故选D。 9. 向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，直至过量，相关量的变化趋势与图像不相符的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，才会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 因此，一开始加入碳酸钠溶液时就会有二氧化碳气体生成，当稀盐酸完全反应后，不再有气体生成，该选项图像与实际变化相符。 B、由于碳酸钠先与稀盐酸反应，此时还未与氯化钙反应，所以刚开始加入碳酸钠溶液时不会产生沉淀，只有当稀盐酸完全反应后，碳酸钠才会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量才会增加，直至氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化。 因此，该选项图像与实际变化不相符。 C、碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠，随着碳酸钠溶液的加入，氯化钠的质量逐渐增加；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应也会生成氯化钠，氯化钠质量继续增加；当氯化钙完全反应后，不再有氯化钠生成，其质量保持不变。 所以，该选项图像与实际变化相符。 D、在加入碳酸钠溶液前，混合溶液中含有氯化钙，其质量不为0；随着碳酸钠溶液的加入，碳酸钠先与稀盐酸反应，此时氯化钙的质量不变；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙的质量逐渐减少，直至完全反应时，氯化钙的质量变为0。 因此，该选项图像与实际变化相符。 故选B。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. “为国育才，五育并举”，劳育是五育重要的组成部分。 （1）学校劳动：在大扫除时将果皮、矿泉水瓶、过期药品进行分类投放，其中应放入可回收物垃圾桶中的是___________。 （2）家务劳动：周末在家中做紫菜蛋花汤，准备的材料有紫菜、鸡蛋和调味品等。其中鸡蛋富含的营养物质是___________。 （3）社区劳动：走进社区，协助社区工作人员做好“珍惜水、爱护水”的主题宣传活动，请写出一条节约水资源的具体做法___________。 【答案】（1） 矿泉水瓶 （2） 蛋白质 （3） 用洗衣服的水冲厕所、用淘米的水浇花 【解析】 【小问1详解】 果皮属于厨余垃圾；矿泉水瓶可回收利用，属于可回收物；过期药品属于有害垃圾，故放入可回收物垃圾桶中的是矿泉水瓶； 【小问2详解】 鸡蛋富含的营养物质是蛋白质； 【小问3详解】 节约水资源的具体做法：用洗衣服的水冲厕所、用淘米的水浇花等。 11. 《生活饮用水卫生标准》中规定水质必须在感官性状和一般化学指标、毒理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。 （1）小张在一节实践活动课中参观了自来水厂，观察到工作人员向沉淀池中加入明矾，该操作的目的是___________。 （2）小张回到家后，查阅资料并观察了为户外应急准备的“生命吸管”(手持式便携净水器)，其中活性炭层的作用是___________。 （3）小张用去底倒置的可乐瓶作为容器自制简易净水器，现提供如图所示四种材料。为使净水效果达到最佳，a、b处应放置的材料最合理的顺序为___________(填序号)。 【答案】（1）使水中悬浮的杂质较快沉降 （2）吸附水中的色素及异味 （3）②① 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故该操作的目的是使水中悬浮的杂质较快沉降； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味； 【小问3详解】 由图可知，加水的位置在上方，因此为使净水效果达到最佳，应按从上到下的顺序依次用小卵石除去颗粒较大的不溶性杂质，用细沙除去颗粒较小的不溶性杂质，用活性炭吸附水中的异味及色素，用棉花滤去活性炭，故a、b处应放置的材料最合理的顺序为②①。 12. 二硫化硒是治疗皮肤疾病的一种常用药。某药物标签如图1所示，硒元素在元素周期表中的部分信息如图2所示。 （1）二硫化硒的化学式为___________。 （2）TiO2中钛元素的化合价为___________。 （3）H2O中“2”表示的含义是___________。 （4）不能从图2中直接获取的信息是___________(填字母)。 A. 元素符号 B. 元素名称 C. 相对原子质量 D. 中子数 【答案】（1） （2）+4 （3）一个水分子中含有2个氢原子 （4）D 【解析】 【小问1详解】 根据化学式先读后写的原则，二硫化硒的化学式为； 【小问2详解】 中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中钛元素的化合价为+4； 【小问3详解】 位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中“2”表示的含义是一个水分子中含有2个氢原子； 【小问4详解】 A、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字表示元素名称，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，不符合题意； D、不能直接从元素周期表中获取中子数，符合题意。 故选：D。 13. 如图1为甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答问题。 （1）10℃时，将20g甲放入100g水中，得到___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）当乙中含有少量甲时，可用___________的方法提纯乙。 （3）20℃时将甲、乙的各120g饱和溶液进行如图2操作。 ①若向C溶液中加入___________g水，并充分搅拌，固体恰好溶解。 ②下列说法正确的是___________(填序号)。 Ⅰ．溶质的质量：A<C Ⅱ．溶液的质量：B<D Ⅲ．若将BD中溶液升温至：50℃，两溶液溶质的质量分数相等 【答案】（1）饱和 （2）降温结晶 （3） ①. 25 ②. Ⅰ、Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，10℃时甲的溶解度小于20g，则10℃时将20g甲放入100g水中不能完全溶解，得到饱和溶液； 【小问2详解】 由图1可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中乙的溶解度受温度影响较大，甲的溶解度受温度影响较小，因此当乙中含有少量甲时，可用降温结晶的方法提纯乙； 【小问3详解】 20 ℃时甲的溶解度为20g，此时120g甲的饱和溶液中溶质质量为20g、溶剂质量为100g，升温至30 ℃，同时加入30g甲，30℃时甲的溶解度为25g，只能继续溶解5g甲，则A中溶质质量为25g、剩余固体质量为25g，继续升温至40℃，40℃时甲的溶解度为30g，只能继续溶解5g甲，则B中溶质质量为30g、剩余固体质量为20g；20℃时乙的溶解度为20g，此时120g乙的饱和溶液中溶质质量为20g、溶剂质量为100g，升温至30 ℃，同时加入30g乙，30℃时乙的溶解度为40g，只能继续溶解20g乙，则C中溶质质量为40g、剩余固体质量为10g，继续升温至40 ℃，40℃时乙的溶解度为60g，则剩余的10g固体全部溶解，故D中溶质质量为50g； ①由上述分析可知，C中剩余固体质量为10g，30℃时乙的溶解度为40g，因此需要向C溶液中加入水充分搅拌，固体恰好溶解； ② Ⅰ、由上述分析可知，A中溶质质量为25g，C中溶质质量为40g，则溶质的质量：A<C，说法正确，符合题意； Ⅱ、由上述分析可知，B中溶质质量为30g，D中溶质质量为50g，则B、D中溶液质量分别是，则溶液的质量：B<D，说法正确，符合题意； Ⅲ、若将B、D中溶液升温至50℃，50 ℃时甲、乙的溶解度分别是40g、大于60g，则D中乙的溶质质量分数不变，B中剩余固体甲部分溶解，则溶质质量分数D>B，说法错误，不符合题意。 故选：Ⅰ、Ⅱ。 14. 对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属镉，并置换出银，其主要生产流程如图： （1）操作甲的名称是___________。 （2）X溶液的溶质成分为___________。 （3）Cu、Cd、Ag、Zn四种金属的活动性由强到弱依次为___________。 （4）若镉在反应中显＋2价，写出镉与盐酸反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）过滤 （2）硝酸银 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 分离固液的操作为过滤，则操作甲的名称是过滤； 【小问2详解】 铜镉渣主要成分为Zn、Cu和Cd，加入过量盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与盐酸不反应，则充分反应后过滤得到的浸出液中含氯化锌、盐酸，向浸出液中加入过量锌粉得到溶液②和粗镉粉，说明锌能将镉从其盐溶液中置换出来，进一步说明镉能与盐酸反应，则金属渣为铜，向金属渣中加入适量X溶液得到银和溶液①，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则X溶液为硝酸银溶液，其溶质成分为硝酸银； 【小问3详解】 已知金属活动性，由第（2）小问分析可知，锌能将镉从其盐溶液中置换出来，且镉能与盐酸反应，说明金属活动性，则Cu、Cd、Ag、Zn四种金属的活动性由强到弱依次为； 【小问4详解】 若镉在反应中显+2价，在化合物中氯元素常显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化镉的化学式为，则镉与盐酸反应生成和氢气，化学方程式为。 15. 用如图所示实验验证物质的性质。 （1）若A为用滴有酚酞的氢氧化钠溶液润湿的滤纸，B为浓盐酸。 ①证明氢氧化钠与盐酸发生反应的实验现象是___________。 ②实验结束后B处溶液的溶质质量分数___________(填“增大”或“减小”)。 ③该实验说明浓盐酸具有___________性。 （2）若A为用紫色石蕊溶液润湿的滤纸，B处依次加入Na2CO3溶液和稀硫酸，立即倒扣上大烧杯。 ①B处可观察到___________。 ②A处滤纸变红，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 滤纸A由红色变为无色 ②. 减小 ③. 挥发 （2） ①. 有气泡产生 ②. 碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳分子运动到A处与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红 【解析】 【小问1详解】 ①若A为用滴有酚酞的氢氧化钠溶液润湿的滤纸，B为浓盐酸；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液润湿的滤纸呈红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到滤纸上与水结合形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到滤纸A由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； ②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶液中溶质质量减少、溶剂质量不变，因此实验结束后B处溶液的溶质质量分数减小； ③该实验说明浓盐酸具有挥发性； 【小问2详解】 ①B处依次加入碳酸钠溶液和稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，因此B处可观察到的现象是有气泡产生； ②若A为用紫色石蕊溶液润湿的滤纸，B处依次加入碳酸钠溶液和稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳分子运动到A处与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此A处滤纸变红，故填：碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳分子运动到A处与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据如图所示的三个实验回答问题。 （1）实验甲结束后需用坩埚钳夹取蒸发皿放在___________上。 （2）实验乙中，反应的化学方程式为___________，a管中产生的气体是___________。 （3）实验丙中，刚开始白磷不燃烧，若要得出燃烧需要与氧气接触的结论，应进行的操作是___________。 【答案】（1）陶土网 （2） ①. ②. 氧气 （3）沿导管通入氧气 【解析】 【小问1详解】 实验甲结束后需用坩埚钳夹取蒸发皿放在陶土网上，防止烫坏实验台； 【小问2详解】 实验乙为电解水实验，发生的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则a管中产生的气体是氧气； 【小问3详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，实验丙中，刚开始白磷不燃烧，是因为白磷没有与氧气接触，若要使白磷燃烧，可沿导管通入氧气，由此可得出燃烧需要与氧气接触的结论。 17. 在某校实验课上，化学老师表演了一个“魔壶”的魔术，将壶中的物质分别倒入3个杯子中，出现了不同现象。 【学习交流】 （1）杯子1被称为“红酒”的原因是___________。 （2）杯子2中生成“气泡水”，反应的化学方程式为___________。 实验结束后有同学将“气泡水”和“牛奶”一起倒入烧杯中，观察到“牛奶”消失并慢慢变为“气泡水”。同学们很是好奇，于是进行下列探究。 【提出问题】烧杯中“气泡水”的溶质成分是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、BaCl2 猜想三：NaCl、BaCl2、HCl （3）某同学提出猜想一不合理，原因是___________。 【实验验证】 （4）填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量该溶液于试管中，加入过量___________ 有气泡生成 猜想三成立 方案2：取少量该溶液于试管中，加入过量硫酸钠 ___________ 猜想三成立 【反思评价】 （5）同学们讨论后认为方案2无法验证猜想成立，于是对实验方案进行如下改进：___________，证明猜想三成立。 【拓展探究】 （6）小安同学经过探究明确“魔壶”原理后，打算用一个涂有无色酚酞溶液的杯子一次性实现“红酒”→“气泡水”→“牛奶”的过程，他加入试剂的顺序是___________(填字母)。 A. 稀盐酸→碳酸钠→氢氧化钙 B. 碳酸钠→稀硫酸→氢氧化钡 C. 氢氧化钙→碳酸钠→稀盐酸 【答案】（1）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 （2） （3）“牛奶”消失说明碳酸钡与盐酸发生了反应，有氯化钡生成 （4） ①. 锌粉 ②. 产生白色沉淀 （5）测定溶液pH，若pH<7 （6）B 【解析】 【小问1详解】 杯子1被称为“红酒”的原因是碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； 【小问2详解】 杯子2中生成“气泡水”，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 杯子2中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，杯子3中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，将杯子2、3中的物质一起倒入烧杯中，观察到“牛奶”消失并慢慢变为“气泡水”，是因为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则烧杯中“气泡水”的溶质成分一定有氯化钠、氯化钡，故猜想一不合理，原因是“牛奶”消失说明碳酸钡与盐酸发生了反应，有氯化钡生成； 【小问4详解】 根据实验结论猜想三成立，说明溶质成分为，则方案1：取少量该溶液于试管中，加入过量锌粉，锌与HCl反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，说明猜想三成立； 根据实验结论猜想三成立，说明溶质成分为，则方案2：取少量该溶液于试管中，加入过量硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀； 【小问5详解】 同学们讨论后认为方案2无法验证猜想成立，是因为猜想二、三中均有氯化钡，均能观察到产生白色沉淀；氯化钠溶液、氯化钡溶液均显中性，盐酸显酸性，因此可对实验方案进行如下改进：测定溶液pH，若pH<7，证明猜想三成立； 【小问6详解】 A、依次加入稀盐酸→碳酸钠→氢氧化钙，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，不能实现“红酒”，不符合题意； B、依次加入碳酸钠→稀硫酸→氢氧化钡，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，能实现“红酒”→“气泡水”→“牛奶”的过程，符合题意； C、依次加入氢氧化钙→碳酸钠→稀盐酸，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，不能实现“红酒”→“气泡水”，不符合题意。 故选：B。 四、计算与分析题 18. 化学实验室开放日活动中，某小组同学欲测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，取用100g该大理石样品粉末(杂质不反应)，充分高温煅烧，冷却后称得剩余固体质量为64.8g。 （1）反应生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）35.2 （2）解：设大理石中碳酸钙的质量为x。 则该大理石中碳酸钙的质量分数为 答：该大理石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $