精品解析：云南省昭通市第一中学教研联盟2024-2025学年高二下学期期末质量检测 化学试题（B卷）

昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高二年级期末质量检测 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 有一种叫云南的生活，让你找到心灵归属。下列说法错误的是 A. 乌蒙神草，天赐灵根。昭通天麻以其独特的化学成分和显著的药理活性闻名；其中含有的酚类物质可以抗氧化 B. 蓝白交织，布上诗画。大理扎染用到的棉布主要成分是蛋白质 C. 沧海落，石林生。石林喀斯特地貌的形成涉及化学变化 D. 五百里滇池，空阔无边。光束通过云雾形成光路是因为丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚类物质具有还原性，能抗氧化，A正确； B．棉布主要成分是纤维素而非蛋白质，B错误； C．喀斯特地貌形成涉及CaCO3与CO2、H2O的化学反应，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，C正确； D．云雾为胶体，光束通过时产生丁达尔效应，D正确； 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NaOH的电子式： C. 葡萄糖的结构简式： D. 基态碳原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形：，A错误； B．NaOH为离子化合物，电子式：，B错误； C．葡萄糖的分子式：，结构简式为，C错误； D．基态碳原子的价电子排布式为，轨道表示式为，D正确； 故选D。 3. 针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法错误的是 A. 与金属钠反应时，①键断裂 B. 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 C. 与醋酸、浓硫酸共热时，①键断裂 D. 在Ag催化下与反应时，①、②键断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，A正确； B．与浓硫酸共热至170℃时，发生消去反应生成乙烯，②、④键断裂，B正确； C．乙醇与醋酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，乙醇提供羟基氢，醋酸提供羧基中的羟基生成酯，①键断裂，C正确； D．在Ag催化下与反应时生成乙醛，①、③键断裂，D错误； 故选D。 4. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 有4种一氯代物 C. 的名称是异丁烷 D. 和是同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．和结构相似，分子式分别为C4H10和C5H12，分子式相差一个CH2，所以二者互为同系物，A正确； B．中有4种不同环境氢原子，即有4种一氯代物，B正确； C．的名称是异戊烷，C错误； D．甲烷是空间正四面体结构，所以和是同一种物质，D正确； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸处理铜器表面铜锈： B. 通入与溴水： C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D. 用泡沫灭火器灭火的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜锈主要成分为碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），用稀盐酸处理铜器表面铜锈的离子方程式为，A错误； B．SO2与Br2在水中发生氧化还原反应，生成H+、Br-和，原子和电荷均守恒，B正确； C．氢氧化钡与硫酸反应的正确离子方程式应为， C错误； D．泡沫灭火器的反应物应为Al3+和，而非，正确方程式为，D错误； 故答案选B。 6. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是： A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 D. 反应中每脱除11.2 LSO2，转移1 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】反应I的化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)2+2H2O，反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，该反应的离子方程式为，以此分析解答。 【详解】A．反应I的化学方程式是4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)2+2H2O，在该反应中的氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：4，A错误； B．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应离子式为，B正确； C．反应过程中，不断向体系通入二氧化硫，二氧化硫最终转化为硫酸，故反应一段时间后，溶液中硫酸的浓度会增大，C错误； D．由于SO2气体所处的外界条件未知，因此不能根据其体积计算SO2的物质的量，也就不能计算反应过程中电子转移的物质的量，D错误； 故合理选项B。 7. 下列叙述正确的是 A. N、O、F的第一电离能依次增大 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. 都是直线型分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．N的第一电离能大于O，F的第一电离能大于O，但N＞O＜F，并非依次增大，A错误； B．CH4和CO2均含极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B正确； C．同主族氢化物稳定性随原子半径增大而减弱，HF＞HCl＞HBr＞HI，C错误； D．H2O为V形分子，而非直线形，D错误； 8. 下列有机物命名正确的是 A. 1，3，4-三甲苯 B. 甲基-1，3-二丁烯- C. 聚乙烯 D. 3-甲基苯酚 【答案】D 【解析】 【详解】A．的甲基在1，2，4号碳原子上，命名为1，2，4-三甲，A错误； B．中碳碳双键在1号位和3号位，甲基在2号碳原子上，命名为2-甲基-1，3-丁二烯，B错误； C．由乙炔发生加聚反应得到，命名为：聚乙炔，C错误； D．中含有酚羟基，甲基在3号位，命名为3-甲基苯酚，D正确； 故选D。 9. 下列物质转化在指定条件下不能够实现的是 A. B. 黄铁矿 C. 石英砂粗硅高纯硅 D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝有两性，可与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，通入二氧化碳，反应生成氢氧化铝，在加热的条件下分解生成氧化铝，加入六氟合铝酸钠降低氧化铝的熔点，电解后生成铝，可实现转化，不符合题意，A错误； B．黄铁矿在氧气中煅烧制得二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒的催化作用下与氧气共热反应制得三氧化硫，三氧化硫被 98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸，则在给定条件下物质间转化能实现，不符合题意，B错误； C．石英砂含有二氧化硅，与焦炭反应生成硅，在加热的条件下与氯化氢反应生成 ，氢气在高温条件下还原生成纯硅，可实现转化，不符合题意，C错误； D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，第一步转化无法实现，符合题意，D正确； 故选D。 10. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 B. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C. 苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应 D. 甲酸的小于乙酸的 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯的苯环活化甲基，使其易被氧化，而甲烷无此结构，能用基团相互作用解释，不符合题意，A错误； B．苯酚的苯环吸电子效应使羟基酸性增强，而乙醇的乙基是推电子基，能用基团相互作用解释，不符合题意，B错误； C．苯的加成能力源于其共轭大π键，属于自身结构特性，而非不同基团间的相互作用；环己烷为单键结构，无法加成，与基团间作用无关，符合题意，C正确； D．甲酸羧基直接连H，乙酸羧基连甲基（给电子效应），后者酸性减弱，能用基团相互作用解释，不符合题意，D错误； 故选C。 11. 观察如图中有机物结构简式，下列说法不正确的是 A. 该化合物所有原子不可能位于同一平面内 B. 该化合物中至多有5个碳原子位于同一直线上 C. 该化合物中碳原子采取两种杂化方式 D. 1mol该物质最多可以与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质结构根据各官能团特点，可以写作如下结构：，根据碳碳三键上四个原子共线，苯环上12个原子共面，碳碳双键上有5个原子共面，所以该化合物所有原子可能位于同一平面内，A错误； B．根据其结构：，最多位于同一直线上的碳原子为5个，位置如图：，B正确； C．化合物中含苯环、碳碳双键和碳碳三键，碳原子采取两种杂化方式，C正确； D．碳碳三键消耗，苯环消耗，碳碳双键共消耗，总共可以和发生加成反应，D正确； 故选A。 12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 甲烷中混有少量乙烯，可将其通入酸性高锰酸钾溶液 除去乙烯 B 向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象 非金属性：C>Si C 向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴等浓度的NaI溶液 Ksp[AgCl] > Ksp[AgI] D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后先加入氢氧化钠溶液，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，观察有无砖红色沉淀 蔗糖是否发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将气体通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，A错误； B．Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，产生二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，说明碳酸酸性大于硅酸，则非金属性：C＞Si，B正确； C．根据试剂用量可知硝酸银不足，加入NaI后生成更难溶的碘化银黄色沉淀，氯化银和碘化银类型相同，具有相同的阳离子，可以证明Ksp[AgCl] > Ksp[AgI]，C正确； D．蔗糖在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，用氢氧化钠将溶液调至碱性后可以和新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，可以验证蔗糖是否发生水解，D正确； 故选A。 13. 向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，4min时达到平衡，生成4molD，0~4min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. x=3 B. 0~4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol/(L·min) C. 平衡时B的转化率为20% D. 向容器中通入一定量Ar使压强增大，反应速率不变 【答案】B 【解析】 【分析】向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，4min时达到平衡，生成4mol D，0~4min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75mol/(L·min)，则A的物质的量减少为：0.75mol/(L·min)×4min×2L=6mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知，A的系数为3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，x=3，A正确； B．由题干信息可知，D为固体，一般不以固体的变化来计算反应速率，B错误； C．由分析可知，平衡时D的变化量为4mol，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的变化量为2mol，故平衡时B的转化率为×100%=20%，C正确； D．向恒容容器中通入一定量Ar使压强增大，但A、B、C的浓度均不改变，故反应速率不变，D正确； 故答案为B。 14. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中NH3·H2O发生电离产生和，加入适量的氯化铵晶体后，浓度增大，电离平衡逆向移动，浓度减小，pH 减小；NaOH 溶液中加入适量的氯化铵晶体后，和结合生成NH3·H2O，浓度减小，pH 减小，A错误。 B．四种溶液分别加水稀释10 倍，NaOH溶液和 HCl都是强电解质，所以 pH 变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH:①>②>④>③，B正确。 C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的 pH=10，需满足，解得a:b=9:11，C错误。 D．醋酸为弱酸，所以 pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol，而NaOH为强碱，pH=11的 NaOH 浓度为10-3mol，二者等体积混合酸过量，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知: ，D错误。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 高纯纳米氧化铁广泛应用于生物医药和光催化等领域，以菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备高纯纳米氧化铁的一种工艺流程如图所示： 已知：“除锰”后的滤渣中含少量杂质；。 回答下列问题： （1）加快“酸浸”速率的措施有_______(填一条)。 （2）铁元素基态原子的电子排布式为_______。 （3）“滤渣1”的主要成分为和_______(填化学式)。 （4）已知硫酸亚铁的溶解度随着温度的下降快速减小，“除锰”过程中将溶液浓缩后的操作是_______、_______、洗涤、干燥。 （5）“沉铁”过程中可得到FeOOH，相应的离子方程式为_______。 （6）实验室“焙烧”时所需的硅酸盐材质的仪器有泥三角、_______、_______。 【答案】（1）适当升温、适当增加硫酸的浓度、粉碎矿石等 （2）或 （3） （4） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （5） （6） ①. 坩埚 ②. 酒精灯 【解析】 【分析】菱铁矿主要成分为，含少量等杂质，菱铁矿用稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁、硫酸锰，SiO2和稀硫酸不反应，硫酸钙微溶于水，过滤得到的滤渣1主要为CaSO4、SiO2；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶析出硫酸亚铁和少量杂质，过滤，滤渣加水溶解，加入NH4F可将钙镁元素转化为MgF2、CaF2沉淀而除去，再次过滤，滤渣2是MgF2、CaF2，滤液中加双氧水、氨水，可将铁元素转化为FeOOH等沉淀，经过滤、洗涤、焙烧可得纯纳米氧化铁。 【小问1详解】 加快“酸浸”速率的措施有适当升温、适当增加硫酸的浓度、粉碎矿石等。 【小问2详解】 Fe是26号元素，其基态原子的电子排布式为或。 【小问3详解】 和稀硫酸不反应，碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，则“滤渣1”的主要成分为和。 【小问4详解】 硫酸亚铁的溶解度随着温度的下降快速减小，为析出硫酸亚铁晶体，“除锰”过程中将溶液浓缩后的操作是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 “沉铁”过程中硫酸亚铁和双氧水、氨水反应得到FeOOH和硫酸铵，反应过程中，双氧水将铁元素从二价氧化为三价，而自身被还原为水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 实验室“焙烧”的装置图为，所需的硅酸盐材质的仪器有泥三角、坩埚、酒精灯。 16. (硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 （1）由溶液与反应制备，装置如图5所示： ①装置B中盛放溶液的仪器名称为_______，多孔球泡的作用是_______。 ②实验时，“a”“b”“c”三个旋塞的打开顺序为_______。 ③向溶液中逐滴加入溶液，可得固体，反应的离子方程式为_______。 （2）由制，流程如图所示： ①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是_______。 ②洗涤产品的试剂是_______。 （3）测定产品纯度 ①准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其他反应)，消耗标准溶液VmL。若的摩尔质量为Mg/mol，则产品中的质量分数为_______(写最简表达式)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是_______(填序号)。 A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 增大与溶液的接触面积，增大的吸收效率 ③. ④. （2） ①. 双氧水、氨水均易受热分解 ②. 浓硝酸 （3） ①. 或 ②. ABD 【解析】 【分析】I．装置A中石灰石和盐酸反应生成二氧化碳，装置C中浓氨水和氧化钙反应生成氨气，制备时，先通氨气再通二氧化碳，溶液与CeCl3反应制备；Ⅱ．制备硝酸铈铵的工艺流程中，碳酸铈溶于硝酸变为Ce3+，在过氧化氢氧化和氨水作用下转化为Ce(OH)4，加入硝酸浆化，然后加入硝酸铵反应，通过过滤、洗涤、烘干转化为目标产品；据此分析解题。 【小问1详解】 ①装置B中盛放溶液的实验仪器名称为分液漏斗；多孔球泡表面有很多小孔，可以增大与溶液的接触面积，增大的吸收效率； ②氨气溶解度大，所以先通氨气，再通二氧化碳，最后当装置中空气排尽后滴加，所以顺序为； ③向溶液中逐滴加入溶液，可得固体，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是双氧水、氨水分解温度都很低，均易受热分解； ②硝酸铈铵易溶于水和乙醇，难溶于浓硝酸，洗涤产品的试剂是浓硝酸； 【小问3详解】 ①滴定过程中被还原为，发生反应，故该样品中硝酸铈铵的质量分数或； ②A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，导致加水量减少，测定结果偏高，A正确； B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗，导致标准液用量高，测定结果偏高，B正确； C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响，C错误； D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液读数偏高，测定结果偏高，D正确； 故选ABD。 17. 环境治理是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题： （1）活性炭可用于处理气体，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应 _______。 （2）在恒温恒容密闭容器中投入足量的活性炭粉和，发生反应，下列叙述正确的是_______(填序号)。 A. 容器中混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B. 达到平衡时，的体积分数等于 C. 其他条件不变，增大活性炭粉质量，达到平衡时，的体积百分含量增大 D. 平衡后再充入少量的平衡转化率降低 （3）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图所示，请写出脱硝过程总反应的化学方程式：_______。 （4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和发生反应：，测得CO(g)和的物质的量随时间的变化如图所示。 ①在A点时， _______(填“>”“<”或“=”)。 ②若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数_______。[已知：气体分压气体总压该气体的体积分数]。 （5）利用反应构成电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 ①B极的电极反应式为_______。 ②若反应转移1.6mol电子，A极生成的体积为_______L(标准状况)。 【答案】（1） （2）AD （3） （4） ①. ＜ ②. 16 （5） ①. ②. 4.48 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得：反应 。 【小问2详解】 A．容器恒容，对于有固体参与的反应，平衡之前，气体的总质量一直在变化，当气体密度不变时，说明气体的总质量不再改变，反应达到平衡状态，A正确； B．如果反应不可逆，完全反应时生成、，混合气体中的体积分数等于，而上述反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，故的体积分数小于，B错误； C．其他条件不变，炭粉是固体，改变固体质量不影响平衡移动，C错误； D．平衡后再充入少量，相当于对原平衡体系加压，平衡向逆反应方向移动，最终的平衡转化率降低，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 观察可知，箭头指入的为反应物，箭头指出的为生成物，则整个脱硝过程的反应物为“”，生成物为“”，则脱硝过程总反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①在A点时，CO的物质的量继续减少，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，则。 ②可列出三段式：，平衡时气体的总物质的量为8mol，则用平衡分压表示的化学平衡常数。 【小问5详解】 ①结合原电池总式知，通NO2的一极为正极，正极发生还原反应；通的一极为负极，发生氧化反应，反应过程中，中氮元素由价升高为0价，根据电荷守恒、原子守恒，B极的电极反应式为。 ②结合上一问的分析知，NO2在A极发生还原反应，NO2中氮元素由+4价降至0价，根据电荷守恒、原子守恒，A极反应式为，所以若反应转移1.6mol电子，A极生成，标准状况下的体积为。 18. 某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物与苯氧乙酸()发生酯化反应的产物；M的合成路线如图所示： 已知：；。 回答下列问题： （1）苯氧乙酸中所含官能团的名称_______。 （2）化合物A与发生催化氧化的化学方程式为_______。 （3）试剂X可选用_______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）C的结构简式是_______，反应②的反应类型是_______。 （5）苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体，请写出能与溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式_______。 （6）写出反应②的化学方程式：_______。 【答案】（1）醚键、羧基 （2） （3）AD （4） ①. Cl-CH2 ②. 取代反应 （5） （6） 【解析】 【分析】苯酚和氢氧化钠溶液(或钠、或碳酸钠溶液)反应生成苯酚钠， B和氯气在催化剂条件下发生已知反应生成C，C和苯酚钠反应生成，结合反应信息可知，C是，故B为，然后A和发生酯化反应可生成M，据此分析解答。 【小问1详解】 苯氧乙酸中所含官能团的名称为醚键和羧基。 【小问2详解】 含羟基，在Cu作催化剂的条件下，A可与氧气反应生成和水，反应的方程式为。 【小问3详解】 A．苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，试剂X可以是氢氧化钠溶液，A符合题意； B．苯酚的酸性小于醋酸，苯酚和醋酸钠不反应，B不符合题意； C．苯酚的酸性小于碳酸，苯酚和碳酸氢钠不反应，C不符合题意； D．苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，试剂X可以是碳酸钠溶液，D符合题意； 故AD。 【小问4详解】 根据信息：，由经逆推可确定C为；B是，甲基上的H原子被Cl代替而生成和HCl，所以反应②的反应类型是取代反应。 【小问5详解】 苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且苯环上有2种一硝基取代物，说明苯环上酚羟基的对位有一个取代基，则符合题意的同分异构体的结构简式有。 【小问6详解】 结合前面的分析知，反应②的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高二年级期末质量检测 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 有一种叫云南的生活，让你找到心灵归属。下列说法错误的是 A. 乌蒙神草，天赐灵根。昭通天麻以其独特的化学成分和显著的药理活性闻名；其中含有的酚类物质可以抗氧化 B. 蓝白交织，布上诗画。大理扎染用到的棉布主要成分是蛋白质 C. 沧海落，石林生。石林喀斯特地貌的形成涉及化学变化 D. 五百里滇池，空阔无边。光束通过云雾形成光路是因为丁达尔效应 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NaOH的电子式： C. 葡萄糖的结构简式： D. 基态碳原子的价电子轨道表示式： 3. 针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法错误的是 A. 与金属钠反应时，①键断裂 B. 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 C. 与醋酸、浓硫酸共热时，①键断裂 D. 在Ag催化下与反应时，①、②键断裂 4. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 有4种一氯代物 C. 的名称是异丁烷 D. 和是同一种物质 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸处理铜器表面铜锈： B. 通入与溴水： C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D. 用泡沫灭火器灭火的原理： 6. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是： A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 D. 反应中每脱除11.2 LSO2，转移1 mol电子 7. 下列叙述正确的是 A. N、O、F的第一电离能依次增大 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. 都是直线型分子 8. 下列有机物命名正确的是 A. 1，3，4-三甲苯 B. 甲基-1，3-二丁烯- C. 聚乙烯 D. 3-甲基苯酚 9. 下列物质转化在指定条件下不能够实现的是 A. B. 黄铁矿 C 石英砂粗硅高纯硅 D. 10. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 B. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C. 苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应 D. 甲酸的小于乙酸的 11. 观察如图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是 A. 该化合物所有原子不可能位于同一平面内 B. 该化合物中至多有5个碳原子位于同一直线上 C. 该化合物中碳原子采取两种杂化方式 D. 1mol该物质最多可以与发生加成反应 12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 甲烷中混有少量乙烯，可将其通入酸性高锰酸钾溶液 除去乙烯 B 向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象 非金属性：C>Si C 向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴等浓度的NaI溶液 Ksp[AgCl] > Ksp[AgI] D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后先加入氢氧化钠溶液，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，观察有无砖红色沉淀 蔗糖是否发生水解 A. A B. B C. C D. D 13. 向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，4min时达到平衡，生成4molD，0~4min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. x=3 B. 0~4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol/(L·min) C. 平衡时B的转化率为20% D. 向容器中通入一定量Ar使压强增大，反应速率不变 14. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 高纯纳米氧化铁广泛应用于生物医药和光催化等领域，以菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备高纯纳米氧化铁的一种工艺流程如图所示： 已知：“除锰”后的滤渣中含少量杂质；。 回答下列问题： （1）加快“酸浸”速率的措施有_______(填一条)。 （2）铁元素基态原子的电子排布式为_______。 （3）“滤渣1”的主要成分为和_______(填化学式)。 （4）已知硫酸亚铁溶解度随着温度的下降快速减小，“除锰”过程中将溶液浓缩后的操作是_______、_______、洗涤、干燥。 （5）“沉铁”过程中可得到FeOOH，相应的离子方程式为_______。 （6）实验室“焙烧”时所需的硅酸盐材质的仪器有泥三角、_______、_______。 16. (硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 （1）由溶液与反应制备，装置如图5所示： ①装置B中盛放溶液的仪器名称为_______，多孔球泡的作用是_______。 ②实验时，“a”“b”“c”三个旋塞的打开顺序为_______。 ③向溶液中逐滴加入溶液，可得固体，反应的离子方程式为_______。 （2）由制，流程如图所示： ①“氧化沉淀”时，加热温度不宜过高，原因是_______。 ②洗涤产品的试剂是_______。 （3）测定产品纯度 ①准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其他反应)，消耗标准溶液VmL。若的摩尔质量为Mg/mol，则产品中的质量分数为_______(写最简表达式)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是_______(填序号)。 A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 17. 环境治理是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题： （1）活性炭可用于处理气体，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应 _______。 （2）在恒温恒容密闭容器中投入足量的活性炭粉和，发生反应，下列叙述正确的是_______(填序号)。 A. 容器中混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B. 达到平衡时，的体积分数等于 C. 其他条件不变，增大活性炭粉质量，达到平衡时，体积百分含量增大 D. 平衡后再充入少量的平衡转化率降低 （3）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图所示，请写出脱硝过程总反应的化学方程式：_______。 （4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和发生反应：，测得CO(g)和的物质的量随时间的变化如图所示。 ①在A点时， _______(填“>”“<”或“=”)。 ②若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数_______。[已知：气体分压气体总压该气体的体积分数]。 （5）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 ①B极的电极反应式为_______。 ②若反应转移1.6mol电子，A极生成的体积为_______L(标准状况)。 18. 某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物与苯氧乙酸()发生酯化反应的产物；M的合成路线如图所示： 已知：；。 回答下列问题： （1）苯氧乙酸中所含官能团的名称_______。 （2）化合物A与发生催化氧化的化学方程式为_______。 （3）试剂X可选用_______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）C的结构简式是_______，反应②的反应类型是_______。 （5）苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体，请写出能与溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式_______。 （6）写出反应②化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $