第八章 专题探究11 电解质溶液曲线分析-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 专题探究11 电角 ☑专题强化热点聚焦，重难突破限时：30min 1.(2025·广东江门月考)某温度下，取等体积、 等H浓度的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， 溶液中c(H)随溶液体积变化的关系如图所 示。下列说法正确的是 H(mol-L) 0 溶液体积机 A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B.b点对应酸的总浓度大于a点对应酸的总 浓度 C.取等体积的a点、b点对应溶液，完全中 和时消耗NaOH的物质的量相同 D.b点对应溶液的导电能力比c点对应溶液 的导电能力强 2.(2024·陕西商洛模拟)常温下，分别取未知 浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积 的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图 所示。下列叙述正确的是 04567891011pH A.P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B.水的电离程度：Z>Y=X C.将X点溶液与Y点溶液混合至中性 时，c(A)<c(M)+c(HA) D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶 液中一定存在：c(M)>c(A)>c(HA)> 122 保质溶液曲线分析 c(OH)>e(H*) 3.常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数 [lgc(V)]与pH关系如图所示。已知 (V02)2S04是易溶于水的强电解质。下列说 法错误的是 ( -1 H.Vo0 HVO -2 VO. VO H.V.O H.VO 0 1.02.03.0 4.0 pH A.用稀硫酸溶解V,0,可得到(V02),S0, 溶液 B.存在V05+2H20一H,V0:+2H,若加入 (V02)2S0,固体，c(H2V04)一定增大 C.若1gc(V)=-2、pH=4.0,五价钒粒子的 存在形式主要为HVoO D.若lgc(V)=-3、pH=1.0,加入适量 Na0H,可使VO2转化为HV20 4.(2025·重庆月考)用0.1000mol·L 的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1 的醋酸、c2的草酸溶液，滴定曲线如图所示， 其中c、d为两种酸恰好完全中和时的化学计 量点。下列说法正确的是 () H 10 7 .10.6017.20 0 5.0010.0015.0020.00TNa0 H(aq)VmL A.由滴定曲线可判断：c,<c2 B.若a点V(NaOH)=7.95mL,则a点有 c(Na)>c(C,0)>c(HC,0a)>c(H2C204) C.滴定过程中始终有n(CH,COOH)= 0.01c,+n(OH)-n(H)-n(Na*) D.若b点时溶液中c(CH,CO0)= c(CHC00H),则b点消耗了8.60mL 的NaOH溶液 5.(2025·山东菏泽二模)常温下，向H2A(弱 酸)和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液， 混合溶液中pM[pM=-lgM,M=c(H,A) e(HA) c(A号，(G“)]随pH的变化关系如图所 c(HA) 示。已知：H,A和CuS0,在溶液中不反应：离 子浓度c≤105mol·L认为已除尽。下列叙 述错误的是 pM ①2 072.8 A.③代表p(与pH的关系 c(A2) B.①和②的交叉点X的坐标为(5.6,2.8) C.0.1mol·L1NaHA溶液中：c(Na)> c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D.25℃时，要除尽工业废水中的Cu2+,需调 节溶液的pH至少为7.3 6.(2024·黑龙江吉林一模)菠萝“扎嘴”的原因 之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针 晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中 lgc(M)与pH关系如图所示(M代表H,C,O, HC20a、C20、Ca2),已知Kp(CaC204)= 10-862、K,[Ca(0H)2]=1056。下列有关说 法正确的是 A.K2数量级为104 B.溶液pH=7时，c(HC204)+2c(C20)= 2c(Ca2+) 第八章水溶液中的离子反应与平衡学丽高春 C.pH>12时，曲线①呈上升趋势的原因是 部分CaCz0,转化为Ca(0H)2 D.A点时，体系中c(Ca2+)>c(H,C,04) =c(HC20)>c(C20)>c(H)>c(0H) -5 ④ -6 -8 6 10 12 7,(2025·湖北荆州模拟)铜氨溶液具有显著的 抗菌作用，能缓解炎症、促进伤口愈合。将 0.2mol·LCuS04溶液与NH3·H20溶液 等体积混合，测得C2+和铜氨各级配合物的 物质的量分数X,与平衡体系的p[NH,][平 衡体系中-lgc(NH)]的关系如图所示。 物质的量分数X, 1.0 0.8 [Cu(NHJ)P- Cu2 0.6 [Cu(NHJF- 0.4 4.1.0.43)g (Cu(NHJ [Cu(NHJP 0.2 4.13.52.9 2.1 PNH] 下列说法中错误的是 ( A.平衡体系中c(NH)越大越有利于配位数 多的铜氨配合物的形成 B.根据图示信息，可得出b点的纵坐标约为 0.10 C.当p[NH3]=3.0时，c{[Cu(NH3)2]2+}> c[Cu(NH)3]2+>c[Cu(NH3)]2+> c(Cu2)>e[Cu(NH3)]2 D.反应Cu2++2NH3一[Cu(NH)2]2*的平 衡常数的1gK为7.6 123pH>7,显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故： c(CH,CO0)>c(Na)>c(NHi)>c(0H)>c(H),D错误。 技巧点拔 比较电解质溶液中粒子浓度相对大小的解题思路 破 的浓度最大 液 其他离子的浓度根据 1电离程度北较 OH的浓及是大 正韭考虑水解 液 先列断酸式酸根离子是以 酸式国他离为主还是以水解为主 电解质溶液 厨 守 比校问一离子 看不同溶液中其他离 恒 浓度的大小 子对该离子的影响 系 相至不反应 同时考虑电离和水解 溶液 广生成盐 考坞水解 不过量 相互 生成酸、 考虑电离 反应 过堂 根据过量情况考虑 电离或水解 4.B解析：酸碱中和反应放热，随着N:OH的加入，溶液温度逐渐升 高，当NOH过量后溶液温度又开始下降，故曲线I表示温度随 n(NO的变化关系：随着NOH的加人，溶液pH逐渐增大，故曲 n(H2X) 线Ⅱ表示p阳随的变化关系。Q点怡好完金中和得 到N,X,为强碱弱酸盐水解促进水的电离，水的电离程度最大的是 Q点，A错误：N点溶液溶质为NaHX,溶液显酸性，HX的电离程度 大于其水解程度，B正确：P点时H小于7，根据电荷守恒 c(Na)+c(H')=c(OH)+c(HX-)+2c(X),可得c(Na)< c(HX)+2c(X2),C错误；由元素守恒得c(Na)=2e(HX)+ 2c(X2-)+2c(H2X),D错误。 5.A解析：MS过量，“除锌"步骤完全沉淀生成ZnS,则上层清 液c(Za2)一定小于1×105ml·L,A正确；NH,HC03溶液中由 电荷守得c(NH)+c(H)=e(HC0;)+c(OH)+2c(CO好)，由元 素守恒得c(NH)+c(NH,·H0)=c(HC03)+c(C0防)+ c(H,C0),联立两式可得c(F)+e(H,C0)=e(0H)+ c(CO)+c(NH,·H0),B错误；由电荷守i得c(NH)+ c(H)=c(HC0)+c(0H)+2c(C0片)，pH>7,说明c(H')< c(0H),则c(NH)>2e(CO号)+e(HC0),C错误：沉锰后滤液 成分是(NH,)2S04、NH3·H20、NH,HC0,则c(NH)+ c(NH3·H20)>2c(S0),D错误 6.D解析：从a到c的过程，H2A的浓度逐渐减小，a点溶质为H2A 和NaHA,b点溶质为NaHA,c点溶质为NHA和Na2A,水的电离程 度逐渐增大，所以a,b,c三点水电离出的c(H)依次增大，A正确：a pH=1.23.c()=10-1 mol.)(HA) c(HA) 10125,则e(HA)=c(H2A),由电荷守恒：e(Na)+e(H)= c(HA)+c(OH)+2c(A2),且溶液为酸性，即c(H)>e(OH),可 知，c(Na)<2c(A2)+c(H2A),B正确；b点的溶质为NaHA,根据元 素守恒：e(Na)=e(HA-)+c(H2A)+e(A2)和电荷守恒： c(Na)+c(H)=c(HA)+c(0H)+2c(A2)可知，c(H2A)- c(0H)=c(A2-)-c(Ht),C正确：n=1.5时，溶液中NaHA和Na2A 一学霸高考·白是 的物质的量之比为1：1，根据元素守恒：2c(Na)=3[c(HA) +c(H2A)+c(A2)]=0.12mdl·L,D错误。 7B解析： 0.10 0.08 HSO 0.06 H.SO, S01 K=10四 0.04 0.02 1.9 pH 7.2 10 K=10:当pH=1.9时，cH=10'"maL,cHs0= d(HSO )-dH) cH,S0),HS0的K,= =cH=109 c(H,SO,) A正确：pH=1.9的溶液中日)>OH,溶液中S0 几乎为0，此时电荷守恒：cH的+Na=c0H)+cHS0司， 放(HS0)>rNn),D正确 c(Na)=0.100mol·L-1=c(H2S03)+c(HS0,)+c(S03),将其代人 电荷守恒式c(H)+c(Na*)=c(0H)+2c(S0)+c(HS0)中，可 得c(H)+c(HS03)=c(0H)+c(S0),B错误：c(H2S03)+ c(Hs05)+c(S03)=0.100mol·L-1,c(S03)=c(HS05),将其代人 电荷守恒式c(H)+e(Na)=c(0H)+2e(s0防)+e(Hs0)中可 得e(H)+e(Na)+e(H2S03)=0.100mol·L1+e(0H)+ c(HSO5),C正确。 8.D解析：由图可知P,时，NH和NH,·H,0的浓度相同，P2时溶 液显中性，H和OH的浓度相同，结合NH,·H0的电离常数的表 达式太=e()·c(0H) c(NH·H,O)。根据卫时，NE和N·,0的浓 度相同，且925，e(0)05110m.L c(NH)·c(OH) K= c(NH2·H20) =1045,A错误：根据P2时溶液显中 (NH)·e(OH) 性，c(0H)=107m0l·L-1,结合K= =1045, c(NH3·HO) c(NH) K。10475 c(NH·,0):(0H)107=102>10,即c(Nm)> n(HCI) 10e(NH·,0,B错误：4a(NH,·H,00.5时，蒂液中溶质 为等浓度的NH,C和NH,·H2O,由图可知溶液此时显碱性， 则NH,·H2O的电离程度大于NH的水解程度，此时溶液中的离子 浓度大小顺序为(NH)>c(C)>c(NH3·H,O),C错误：根据氯原 子守恒，c(NH)+c(NH3·H20)=0.1mol·L1,而P:时，NH 和NH,·H20的浓度相同，故c(NH)=c(NH,·H20)= 0.05md·L1,D正确。 专题探究11电解质溶液曲线分析 1,D解析：醋酸属于弱电解质，在稀释时会使电离平衡正向移动，电 离出H,故稀释相同倍数时醋酸溶液中©(H)的变化要比盐酸 中c(H)的变化小一些，即曲线I表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表 示醋酸的变化曲线，A错误；a点对应酸(CH,COOH)的总浓度大于b 点对应酸(HC)的总浓度，B错误；a点，b点表示溶液稀释相同倍 数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前物质的量，稀释前 两溶液中c(H)相同，但CH,C0OH为弱酸，故稀释前 c(CH,COOH)>c(HCI),即完全中和时，a点对应溶液消耗NaOH的 物质的量多，C错误：溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离 子浓度：b>c,故导电能力：b>c,D正确。 2,C解析：分析图像可知P线代表HA的稀释图像，再根据gn与pH ·化学·050一 变化分析稀释10倍pH变化不到1个单位，说明HA为弱酸，A错 误：Y点pH=10,Z点pH=9,则Y点碱性更强，抑制水的电离能力更 强，因此水电离程度更小，Z点pH=9,X点pH=5,两者抑制水的电 离能力相同，水电离程度相等，因此X、Y、Z三点溶液中水的电离程 度：Z=X>Y,B错误：X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，根据电 荷守恒c(A)+G(OH)=c(M)+c(H)和pH=7得到c(A)= c(M),C正确：X点与Z点等体积混合溶质是MA和HA的混合溶 液，且HA物质的量浓度大于MA物质的量浓度，一殷来说溶液显酸 性，D错误。 3.B解析：由图可知，用稀硫酸溶解V,0,调节pH为0-1.0之间可以 得到(V02)zS04溶液，A正确：存在V0好+2H20一H2V0:+2H 若是(V02),S0,饱和溶液，再加入该固体，VO;浓度不变，平衡不移 动，c(H2VO:)不变，B错误；若1gea(V)=-2、pH=4,由图可知，五价 钒粒子的存在形式主要为VoO,C正确：若1g(V)=-3、pH= 1.0,加人适量Na0H,调节pH为3-4之间，V0;浓度减小，HV20 浓度增大，可使VO转化为HV20,D正确。 4.B解析：草酸是二元弱酸，滴定过程中有两次滴定突变：醋酸是 一元酸，滴定时只有一次滴定突变，所以根据图示可知X曲线代表 草酸，Y曲线代表醋酸。其中©、d为两种酸恰好完全中和的化学计 量点，根据恰好反应时消耗NaOH溶液的体积数值可知 C2= 0.1000malL1×10.60ml=0.0265mlL',94= 2×20.00mL 0.1000ml·L×17.20mL=0.0860mlL,c>9,A错误：完全 20.00mL 中和时需消耗V(NaOH)=10.60mL,则a点V(Na0H)=7.95mL时 为NaHC204、N2C04按1：1形成的混合溶液，pH<7,显酸性， 故HC20的电离程度大于HC20:及C,0}的水解程度，则 c(Na)>c(C20片)>t(HC,0)>e(H2C20),B正确：对于醋酸溶 液，在滴定过程中始终存在电荷守恒n(H)+n(Na')=n(OH)+ n(CHC0O),根据元素守框可知n(CHC00H)+n(CH,CO0~)= 0.02c1,故n(H)+n(Na')=n(0H)+0.02c1-n(CHC00H),所以 有n(CH,C00H)=0.02c1+n(0H)-n(H)-a(Na),C错误：若b 点时加入氢氧化钠的体积为8.6mL,则此时溶液中n(CH,C0OH)和 n(CH,C0ONa)相等，由图可知此时溶液显酸性，说明醋酸的电离程 度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH,COO)>c(CH3COOH),如 果要求c(CHCO0)=c(CH,C00H),则此时加人氢氧化钠的体 积k1720 mL,即Vc8.60mL,D错误。 2 5.D解析：从图中可以看出，②③两条线平行，则两者斜率相同， c(H,D,则P《pK c(H2A) p2】:-gc2:Ka e(HA-)K ).周p号2 卫=-gx-2=gKa-lgc(r),因 此这两种情况的斜率相同，而K!>K,放在y轴上截距小的对应 c(H2A) K:的情况，即②代表p c(HA) 与pH的关系：③代表pA)与 c(A2-) pH的关系：则①代表pC2+与pH的关系。由分析知，③代表 二与pH的关系，A正确：由于(H)c,Ke= p c(A2) e(H2A) c(A)·c(),当pH=28时，P c(H2A) e(HA) e(HA) 0,即A) e(HA-)=1. Kc(r)=102:当由=57时p-=0,即c1, c(A2) c(A2-) Ka=c(H)=10-7,当铜离子浓度为1mdl·L1时，c(H)= 102mol·L1,则Kn[Cu(0H)2]=1016,在①和②的交叉点X 处，c,Ac(C22,c,(,此时c(o2)-2,又 e(HA) 1c(HA)K K 因为K[Cu(0H)2]=c(Cm2)·c2(0H),c(0H)= K一联立 e(H") 一学霸高考·白是 可得c(H)=1036mal·L-l,pH=5.6.pCu2+=2.8,所以交叉点X 的坐标为(5.6,2.8)，B正确：由于K=1057,HA的水解常数K= 无10102，Ka>K,HA的电离程度大于水解程度，所以 K.104 0.1mol·L1NaHA溶液中：c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(H,A),C 正确：当c(C2+)=103mol·L1时，pCu2+=5,根据 K[Cu(0H)2]=1096可得，此时c(0H)=103mal·L, c(H)=107mol·L',因此调节溶液pH至少为6.7，D错误。 6.B解析：CaC,0,为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列 平衡：CaC,04(s)一Ca2+(aq)+C20片(aq)、C0}+H20 HC20i+0H、HCz0i+H20-H2C20+0H。 HCO.=H'+C0. A,点时①表示C0浓度小于 K=ac.02,①a 此时溶液中H),在CaC,O c(HCO 溶液中，CaC,0门> 相交时cHCO)=cCO dHC0>H,C,0),D错误 此时pH大于4小于5，所以 K,数量级为10，A错误 -1 ③表示HCO -2 3 2示HC0 ④表示Ca" -6 ①表示C,0-Z； 2 8 8 1012 溶液pH=7时c-cOH门， pH>12时，如plH=13. 溶液中电荷守恒HCO)+ d(OH )=0.1 mol-L 2c(C.0:)+c(OH )=2c(Ca) cCa2=103mlL.',此 +cH).所以cHCO)+ 时QCOH扫10>× 2C0)=2cCa. (10=107.即没有氢氧 B正确 化钙沉淀析出，C错误 7.C解析：将0.2ml·L-1CuS0,溶液与NH,·H,0溶液等体积混 合，发生反应：①Cu2+NH3一[Cu(NH)]2, ②[Cu(NH)]2+NH,一[Cm(NH)2J2, ③[Cu(NH,)2]2++NH,[Cu(NH,),]2, ④[Cu(NH)3]2+NH,[Cm(NH)4]。由上述反应可知，平 衡体系中c(NH)越大越有利于配位数多的钢氨配合物的形成，A 正确；由图像可以看出，b点时C·和[Cu(NH)3J2物质的量分数 相等，[Cu(NH)2]2+和[Cu(NH)]2物质的量分数相等且数值为 0.4,则Cu2+的物质的量分数约为(1-0.4-0.4)÷2=0.10，即b点的纵 坐标约为0.10，B正确；反应[Cu(NH)]2+NH,一 e[Cu (NH3 )2]2 [C(,21“的平衡奢数6Ca（NH:(NHe点时. [Cu(NH3)2]2+和[Cu(NH3)]的物质的量分数相等，此时 pNH]=3.5,即c(NH,)=105malL1,则K2= e[Cu (NH3)2]2 cC(H,)Pe(NH,)c(NH)105:同理，反应C2+NH, =一[Cu(NH)]的平衡常数K=104:反应[Cu(NH)2]2 +NH-一【Cu(NH),]2+的平衡常数K=102 [Cu(NH,),]2+NH一[Cu(NH,)4]2的平衡常数K=102';故 p[NH】=3.0时，Cu++4NH3[Cu(NH)4]2的K= eI[Cu (NH3)] -=109.6 e(Cu2)e(NH) =KKK,K=102,故[Cu(N,] e(Cu2*) 1,即c(Cu2)<c[Cu(NH),]2,C错误；由C分析可知K2=105。 K1=101,则反应Ca2++2NH3-一[Cu(NH3)2]2+的平衡常数的 lgK=lgK,+lgK2=7.6,D正确。 ·化学·051一