第五章 第2节 热化学方程式的书写与判断-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

第2节热化学方 ☑应用提优考点全面，能力提升限时：30min 1.(2025·江西上饶月考)1mol乙炔(C2H2)、 乙烯(C2H,)、乙烷(C,H。)和氢气完全燃烧的 焓变（△H)如图所示。已知：单位质量可燃物 完全燃烧时放出的热量叫作“热值”。 -1600 (-15598周 -1411.00 -1400 -1200 (-1299.6 目-1000 -800 -600 -400 -200 4-2858周 H.(g)C,H.(g)C.H.(g)C.H.(g) 下列叙述正确的是 A.上述四种可燃物中，热值最大的是H, B.表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 2C2H2（g)+502(g)=4C02（g)+ 2H20(1)△H=-2599.2kJ·mol C.上述物质完全燃烧生成等量液态水时放出 热量最多的是乙烷 D.C2Ha(g)+H2(g)=C2 Hs(g) △H=+137kJ·mol 2.(2024·河南郑州模拟)下列热化学方程式中 正确的是 () A.H202(1)在Mn02催化下分解生成16g 02（g)放热106kJ:2H202(1) 2H20(1)+02(g) △H=-106kJ·molΓ B.HCOOH(aq)和NaOH(ag)发生中和反应 生成1molH20(1)的反应热为 -52.3 kJ.mol-:HCOOH OH H20+HC00 △H=-52.3kJ·mol C.NH4(g)的燃烧热为622kJ·mol N2H,(g)完全燃烧的热化学方程式： 第五章化学反应的热效应学丽高春 程式的书写与判断 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(1) △H=-622kJ·mol D.在浓疏酸作用下，1 mol CH,COOH(1)和 1 mol CH,CH,OH(1)发生酯化反应放热 25.6kJ:CH3C00H(1)+CH3CH20H(1) =CH,C00CH2CH,(1)+H,0 △H=-25.6kJ·mol1 3.(2024·河南开封三模)研究人员提出利用含 硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存 储，其原理如图所示。 0、s0+lQ 50. 胸 S基烧热脆电阅 反应、反应八反应 H.SO .S- 已知：①1mol液态H,S0,完全分解生成三 种气体时吸收热量275.5kJ;②64g固态硫 完全燃烧放出的热量为592kJ。下列叙述错 误的是 () A.上述循环至少涉及四种能量转化方式 B.反应L:2HS0,(1)—2S02(g)+2H0(g)+ 02(g） △H=+551kJ·molJ C.反应Ⅲ：S(s)+02(g)—S02(g) △H=-296kJ·mol D.反应Ⅱ：3S02（g)+2H20(g)= 2H2S0.(1)+S(s)△H=+255kJ·mol 4.我国科学家研究化合物M(s)催化C02氢化 机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程 的机理和相对能量曲线如图所示（已知 1eV=1.6×109J,N约为6.02×103mol1), TS1、TS2均为过渡态。下列说法不正确的是 065 学霸高春白题化学 CO TS2 Co 2 ↑相对能量eV TS2411.28) TS16.05) P2.08) M+C0,0.00 N(-11.63) 反应过程 A.过渡态TS1比TS2更稳定 B.过程TS1P为化合物M生成化合物N的 决速步骤 C.化合物M催化C0,氢化反应过程中一定 有FeO键的断裂 D.该过程的热化学方程式为M(s)+C02(g) =N(s) △H=-1120kJ·mol- 5.(2024·河北邢台模拟)如图所示是我国科研 工作者研究CH,(g)氧化制甲醇CH,OH(g) 的物质相对能量一反应进程曲线。下列叙述 错误的是 200 址混△2 -1461 2-1w4 Cali。an 三400 6321.1 既应进程 A.反应的决速步为生成过渡态2的步骤 B.反应过程中只有极性键的断裂和形成 C.该反应过程中MgO是催化剂 D.总反应的热化学方程式为MgO(g)+ CH,(g)=Mg(s)+CH,OH(g) △H=-146.1kJ·mol 6.请回答下列问题： (1)稀溶液中，1molH,S04与Na0H完全反 066 应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的 热化学方程式 (2)利用CH,-C02干重整反应可实现对天然 气资源综合利用。该反应通过如下步骤来 实现： ①CH,(g)=C(ads)+2H2(g） 2C(ads)+CO2(g)=2CO(g) 上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程 的能量变化如图，CH,-CO,干重整反应的热 化学方程式为 （用E1、E2、E3、E4、E,的关系式表 示反应热)。 2C0(g)+2H.(g) C(ads)+2H,(g)+CO.(g) CH.(g+CO,(g) 反应① 反应2四 (3)(2025·黑龙江哈尔滨月考节选)下图为 常温下碳酸二甲酯DMC(CH,OCOOCH,)的 合成反应的反应机理（吸附在催化剂表面上 的物种用*标注)。 相对能量10 160 157.2 CH.OCOOCH+ 过浚态ⅢH,O+H0 120 103.1 116.1 112.6 物 态旧 过渡 62.5 402CH,0H+ 态1 50.5 41.9 CH,OC0OCH◆H,0*H0 HO-+CO. 7.226 H0+C002*d0*+H0 40 CH.OCOO*+CH.OH +H.O 2CH0H*+H0.+C0, 反应进程 写出合成碳酸二甲酯DMC(CH,OCOOCH,) 的热化学方程式 (已 知1eV=1.6×109J·mol1)。该反应历程中 有 步基元反应，写出该反应进程中 决速步骤的化学方程式恒，n(Ce*)=n[Ce(S0,):]=0.04mol, Fe2(S0.)3 6Pe,01+3s0,↑4m 3×80240 n[F,(S0,), 2.40g 240 n[Fe(S0,),T2.40g 解得n[Fe1(S0,):]=0.01mal,根据元素 守恒，n(Fe“)=2n[Fe2(S0,),]=0.02mol,n(Ce"):n(Fe")= 0.04mal:0.02md=2:1。 7.(1)H2S+CaCN2+2H20=Ca(OH)2+(NH2)2CS (2)提高原料的利用率(3)①NHC1NH,C1难溶于丙酮，溶液中 离子浓度减小，导致导电率降低②电解一段时间后，取等质量的 两极固体电解质，分别加等体积等浓度的FC,溶液，阳极区的红色 更深 解析：由题给流程可知，合成工序发生的反应为石灰氨溶液与硫化 氢气体反应生成氢氧化钙沉淀和硫脲，过滤，洗涤得到含有氢氧化 钙的滤渣和硫素液，洗液并人合成工序循环使用，使反应物充分利 用，提高原料的利用率：向疏脲液中加人冷水，使疏脲结品析出，过 滤得到母液和硫脲，母液并入合成工序循环使用，使反应物充分利 用，提高原料的利用率：硫脲烘干得到产品。(1)反应釜中加人石灰 氢(CCN2)和水，边搅拌边通入H,S,化学方程式为H,S+CCN2+ 2H20—Ca(0H)21+(NH2),CS。(2)由分析可知，洗液、母液并 入合成工序循环使用的目的是使反应物充分反应，提高原料的利用 率。(3)①由题意可知，向SPE丙限溶液中加人盐酸得到的仅含氨 氢，氯三种元素的沉淀是有固定熔点的纯净物，沉淀能与氢氧化纳 浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明 沉淀为氯化战：氯化铵是离子品体，难溶于丙酮，随者盐酸浓度增 大，盐酸与SPE丙丽溶液中的溶质发生反应生成氯化铵沉淀，溶液 中的离子浓度减小，导致电导率降低：②电解一段时间后，取等质量 的两极固体电解质，分别加等体积等浓度的FC1溶液，阳极区的红 色更深，说明SC、向阳极移动，可证明固体电解质导电离子 是SCN. 第五章化学反应的热效应 第1节化学反应中的能量变化 1.B解析：化学键的生成放出能量，2ml气态氢原子结合生成 H2(g)时，放出436.4kJ能量，A错误：化学键的断裂吸收能量.断开 1olHC(g)中化学键需要吸收431.8灯能量，B正确：Cl,(g)中 C-C1选能为242.7月·mcd,HCl(g)的H一C键能为43L.8 kJ·ol,Cl,(g)中的C一C键不如HCI(g)的H一C键牢周.C铝 误：烙变等于反应物键能总和减去生成物的键能总和，H,(g)+,(g) —2Hg(g)△H=436.4kJ·m+2427kJ·1-2×431.8J· wl=-184.5kJ·mol1,D错误 2.C解析：反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，A错误： △H=生成物总能量-反应物总能量，△H=E,-E2,B错误：断键需要 吸热，成键需要放热，化学反应过程中-一定有化学键的变化，这是反 应过程中能量变化的本质原因，C正确：放出或吸收的能量与反应物 能量和生成物的能量有关，与话化能大小无关，D错误 3.C解析：过程1为化学超的断裂，需要吸收能量，A错误：2川+2C 释放862kJ的能量生成2HC1(g),因此H一C1键的键能为862 小：m×兮=31小：m,B错误：总反应为放热反应，说明甲 能量比丙大，甲到乙为化学健的断裂，需要吸收能量，说明乙的能量 比甲大，即总能量：乙>甲>丙，C正确：由热化学方程式H(:)+ Cl2(g)—2HC(g）△∥=-183kJ·mo可知，生成2 mol HCI(g) 需要释放183k能量，即2mlHC1(g)全部分解为H(g)与 C,(g)时吸收183kJ的热量，1 mol HCI(g)全部分解为H(g)与 C12(g)时吸收91.5kJ的热量，D错误。 4.B解析：由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应， 一学霸高考·白是 △H<0,A正确：状态①先断裂的是CH,中的C一H键，B滑误：由图可 知，状态②的化学式是H,H,C一C02,C正确：由图可知.总反应为C02+ CH,雀化剂CH,C0OH,D正确 5,B解析：两种历程均是由氮气逐步被还原为氨气，故N的化合价均 有0价，-1价，-2价、-3价4种价态，A正确：电化学催化氨气还原 合成氨中未涉及H一H促的断裂，B错误：根据盖斯定律，E= 17J·m1+259J·mm1-106J·ml1-41k·mol'-50kJ ·o-46kJ·m1=33k」·广'，C正确：历程中先进后出的 TL3为催化剂.D正确。 6.C解析：根据表格中的数据可知，H2的键能为218kJ·m×2= 436kJ·m,A正确：由表格中的数据可知O2的键能为 249k灯·m'×2=498kJ·mo',由题中信息可知H,02中氧氧单 键的键能为214k·m0,则0，的键能大于H,0,中氧氧单键键能 的两倍，B正确：由表格中的数据可知HO0→HO+0,解离其中氧 氧单键需要的能量为(249+39-10)kJ·m1=278k」·，H203 中氧氧单键的键能为214k·m',C错误：由表中的数据可 知H,0(g)+0(g)一H,02(g)的4H=-(136+249- 242)kJ·=-143k·m,D正确。 7.B解析：由图可知产物1的能量大于产物2的能量，故产物2更稳 定，A错误：由图可知固体酸分子筛中有0H,乙醇中也有一0州，可 通过分子间氢键使固体酸分子筛吸附乙醇，B正确：由题意可知，固 体酸分子筛作反应催化剂，催化剂不能改变反应的常变，C错误：由 图可知生成产物I的决速步骤相对能量从一9,3kl·w变为 36.7keal·mol,活化能为46kc·o广.D错误 易错提醒 分多步进行的化学反应，化学反应速率由活化能最大的反应决定 8.D解析： 反应【的活化能，正向反应的决速 及应V的活化能 步，涉及T旋一D健)的断菜 还向反应的决法 ↑能量 过渡态 过渡态2 1,C-C0C1L H 11C:-0C1l.+01 11CC一OI+C10 反应进程 反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应【，N的活化能 较高，因此反应的决速步骤为反应I、N,A正确：反应1为加成反 "o 011 应，而HCC(H,与H,C一G一OCH为快速平衡，反应Ⅱ的成键 OH 和断键方式为H,: CH,或 实山，后者能生成0H, OH 因此反应结束后，溶液中存在*O川，B正确：反应过程中涉及： 键(C一0键)的断裂和形成，C正确：该总反应对应反应物的总能量 拼0 高于生成物的总能量，总反应为放热反应，因此H,CCOH和 *0 CH,O的总能量与H,C-COCH,和OH的总能量之差等于图示 总反应的培变，并非水解常变（水解生成羧酸盐、醇），D带误。 第2节热化学方程式的书写与判断 1:A解折：根据a=号，结合各物质热值可知，乙焕，乙稀，乙烷，氢气 ·化学·024一 的热值依次为29.649.98(1·g)140-50.39(·g、 26 28 1598-51.99(J·g).285,8=142.9(Wg)1g可燃物完全 30 2 燃烧时放出热量最多的是氢气.A正确：燃烧热强调1l可燃物， 表示乙，燃烧热的热化学方程式为C出，(g)+)0,(g)一 2C0,(g)+H20(1)△H=-1299.6kJ·m,B错误：根据氢元素守 恒可知，生成【md液态水放出热量最多的是乙炔，C错误：根据氢 气.乙烯和乙烷燃烧热书写热化学方程式：①，(g)+了0(g) —H,0(1)△H=-285.8kJ·mo'.②C2H,(g)+302(g) 2C02(g)+2H20(1)△H=-1411.0kJ·o',③C2H6(g)+ 202(g)一2C0,(g)+3,0(1)4H=-159.8·mmlt,根据 盖斯定律，将①+②-③得：C2H:(g)+H(g)一C2H。(g)△H= -137kJ·m,D错误。 2.C解析：H,0,(I)在M0,催化下分解生成16g0,(g)放热106U, 则生成1m氧气放出热量为212k.其热化学方程式为2H202(1) 一2H20(1)+02(g）4H=-212k」·ml.A错误：未标明各物 质的聚集状态，B错误：N2H(g)的燃烧热为622k』·m 则N,H,(:)完全燃烧的热化学方程式为N,H,(g)+02(g) N:(g)+2H0(1)△H=-622k」·m1.C正确：酯化反应为可逆 反应，反应热应表示完全转化的热效应，D错误 3.D解析： 211S00=2s0g)+211.0g+0 热能·化学能 Alf=+551 kJ mol" 0、S04H,0 0, 0.付化 分解 歧化 S燃烧-抵能能 反应I反应川八 反应 H-5O S()+0.(g-S0.(g)A1/=-296 kJmol 上述循环过程至少涉及四种能量转化方式：太阳能+热能→化学能 热能·电能，A项正确：结合已知条件可知，2H,S0:(1)完 全分解为二氧化硫，氧气和水蒸气，吸收热量551k」，热化学方程式 表示为2H2S04(1)一2S02(g)+2H20(g)+02(g〉4H= +551kJ·o,B项正确：64gS相当于2mol,已知64g周态硫完 全燃烧放出的热量为592k,则1m@ls完全燃烧放出热量296k小， 热化学方程式为s()+02(g)一S02(g)4H=-296月·mm,C 项正确：根据盖斯定律，一（反应I+反应Ⅲ）=反应Ⅱ，△H= -551kJ·mol+296k·m'=-255kJ·m0,D项错误。 4.B解析：据图可知S1的能量比TS2的能量低，所以TS1更稳定，A 正确：过程P一T52为两步反应中活化能较大的反应，为慢反应，为 化合物M生成化合物N的决速步骤，B错误：M为催化剂.整个反应 前后M的结构不会发生改变，对比M和N的结构特点可知，当N中 FO键断裂，重新连接H原子才能生成M,所以化合物M催化 C0,氢化反应过程中一定有下。一0键的断裂，C正确：图示为一个 C02分子反应的过程据图可知该过程能量变化△E=-11.63V,所 以当1molC02参与反应时能量变化为-11.63×1.6×101J×6.02× 10mol1=-1.12×10」·m1=-1120k」·m1,所以该反应的 焓变△H=-1120k·m,该过程的热化学方程式为M(s)+ C02(g)—N()△H=-1120kJ·m1,D正确 5.C解析：生成过渡态2的步骤活化能最大，因此反应的决速步为生 成过渡态2的步骤.A正确：反应过程中断裂的化学键都是异种原子 之间的键，属于极性键，B正确：反应最终态无MO,划Mg0不是该 反应的催化剂C错误：根据反应起始态和终态可知，该反应的热化 学方程式为Mg0(g)+CH(g》一Mg()+CHOH(g)△H= -146.1kJ·mw',D正确 一学霸高考·白是 6.(1)2H,s0,(q)+Na0H(q)一2，S0,(q)+H,0) 1 △H=-57.3k1·mm4(2)CH(g)+C02(g)2C0(g)+2H2 (g)△H=(E1-E,)kJ·o(3)2CHOH(I)+C02(g) CH,0C00CH,(1)+H,0(1)△H=+1.8016×10-1WkJ·m13 CH0H°+H0·CH,0·+H,0 解析：(3)由图可知，合成碳酸二甲酯DMC(CH,OCOOCH1)的热化 学方程式为2CIH,0H(1)+C02(g)CH,0C00CH,(I)+H20(1) △H=+112.6×102×1.6×10-9」·mol=+1.8016×10-"kJ·mo.该 反应历程中有3步基元反应，该反应进程中最大能垒为第1步基元 反应，反应速率最慢，为反应的决速步骤，反应方程式为 CH,0H'+H0··CH30·+H20'。 归纳总结 书写热化学方程式的步骤 步骤1：写方程一写出配平的化学方程式。 步骤2：标状态一用“￥”“1”“g”“q”标明物质的聚集状态。 步豫3：标条件一一标明反应的温度和压强(101kPa、25℃时可不 标注)。 步骤4：标△H一在方程式后写出4H,并根据信息注明△H的“+" 线“-” 步聚5：标数值一根据化学计量数计？并写出△H的数值及 单位 第3节反应热的计算 1.B解析：根据盖断定律：△H,+山(K)+△H2+△H3+△H,=△H5,解得 1(K)=+419k灯·ll 2.D解析：催化剂不影响反应热大小，A错误：反应①中1m [Fs,(s)参与反应放出的热量为J=853,B错误；可逆反应 中反应物不能全部转化为生成物，由于反应②属于可逆反应，故 1@lS0,不能完全转化为s0,释放出的热量小于98.3，C错误： 根据盖斯定律，由了×①+2x②+4×国可得：2，()+0，(e)片 15 4H20(1)—Fe203(%)+4H2S0,(1)4H=-2620.4kJ·,D 正确 归纳总结 盖斯定律及反应热的计算 盖斯定律是计算反应热的重要依据，在生产和科学研究中有重要 意义。它表示化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终 态（各生成物）有关，而与反位进行的具体途径无关。所以热化学 方程式间可证行加减等数乎运算，△H也同样可以进行加减运算， 如下图，△H=△H1+△H2我△H,=△H-4H2 △ AR. 3.B解析：卤化铵的分解为吸热反应，则AH>0.△H2对应的为HX 化学键断袋过程，断裂化学键吸收热量，则△H2>0,A错误：HG的键 能大于H,故NH,C的AH2大于NHI的AH2,B正确：△H为NH 与H反应，与X无关，C错误：途径6与途径1、2,3、4,5之和的起 点和终点相问，结合盖斯定律可知△H+△H:+△H3+△H,+△H3= △H。,D错误。 4.C解析：其他条件相同，能量越低，物质越稳定，观察图示，四种含 锡物质中，Sm0,(s)能量最低，Sm02(s)最稳定，A正确：SnC,(s)+ C2(8）=snd4(g)△H=(-471.5kJ·mal+)- (-325.1kJ·mol')=-146.4kJ·mo1,B正确：Sn02(s)+Sn(s) =2Sm0(s）4H=(-285.8kJ·molP)×2-(-580.7k」· mo)=+9.1·r>0,C错误；n(sn02)=0.2mml,放出热量 ·化学·025一