第四章 第3节 氮及其化合物-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

第3节 ☑应用提优考点全面，能力提升限时：45min 1.(2024·云南昆明模拟)海洋中无机氮的循环 过程如图所示。下列说法正确的是()》 海洋表面 反硝化 作用 硝化 ⑦ 作用 NO 反硝化 N.O 作用 A.①、②均属于固氮反应 B.反硝化过程涉及氨元素的氧化和还原 C.向海洋中排放含NO;的废水不会影响NH 的含量 D.反应④的离子方程式可能为4NH+502 =2N02+6H+N20+5H20 2.(2024·广东广州一模)模拟氨催化氧化法制 硝酸的装置如图所示（无水CaCL,可用于吸 收氨气)，下列说法错误的是 ( Cr.0 (催化制 H.O G3④ A.装置①②⑤依次盛装碱石灰、无水 CaCl,、NaOH溶液 B.装置③中气体呈红棕色 C.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可 用N2代替 D.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说 明有HNO,生成 3.(2025·广东茂名二模)按下图连接好实验装 置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨 水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀 使多余氨气通入尾气吸收装置，可见a管液 面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确 第四章非金属及其化合物学丽高春 及其化合物 的是 三通闪 浓水 国体Ca0幽 A该喷泉颜色为红色 B.该装置的优点是能处理多余氨气，减少 污染 C.浓氨水与Ca0反应有NH,生成，产氨过程 熵减 D.若烧瓶内先集满HC1气体，则产生氨气后 可见“喷烟”现象 4.(2025·河南开封二模)V、W、X、Y、Z、Q有如 图所示的转化关系，常温下，V、W是气态单 质，Z是红棕色气体，Q是常见液体。设N是 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( LY 0:.Z A.1molW与足量V反应，可生成X的分子 数目为2N B.反应①每生成1molY,转移电子的数目 为5N C.标准状况下，22.4LZ中含有原子的数目 为3N D.1molZ溶于Q中，可生成阴离子的数目 为Na 5.(2024·广东广州模拟)某小组探究浓硝酸与 铁的反应，并检验气体产物的性质。已知： FeS0,+N0=[Fe(N0)]S0,(棕色)。实验 装置如图所示，下列说法正确的是( 043 学霸高春白题化学 浓硝酸 稀硫酸 习FeS0 热水浴于和铜 溶液 溶液 丙 A.用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产 物中是否有Fe24 B.装置乙中铜溶解，是NO,将铜氧化的结果 C.装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装 置甲中生成了NO D.装置丁中的a溶液可以为酸性KMnO,溶 液，用于吸收尾气 6.(2025·湖南常德月考)如图所示，在一支 50mL的注射器里充入20mLN0,然后吸入 5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡 注射器。稍后打开弹簧夹，快速吸入15mL 空气（空气中0，体积占总体积的五分之一） 后夹上弹簧夹，再振荡注射器。气体体积均 为同温同压下的数据且该状态下气体摩尔体 积为VL·mo1,忽略反应后溶液体积的变 化。下列说法错误的是 果02304050m A.第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化 B.吸入空气后，气体颜色变为红棕色 C.第二次振荡注射器后，气体体积等于 23 mL D.第二次振荡注射器后，所得硝酸的浓度约 为克m 7.(2024·江西宜春月考)某固体样品可能含有 Fe+、NH、Ag、NO、CI中的若干种离子，为 确定该样品的组成，将样品用蒸馏水配成 100mL分散系A,进行了如下实验（假设气体 全部逸出)： 044 生成448mL 能使湿润 ①加40ml 气体（标 的红色石 1.0 mol-L- 准状况)】 蕊议纸变 NaOH溶液 蓝色 100ml 至怡好反应 分数系A 2搅拌 过量 生成 微热 无色澄 盐酸 1.435g 清落液 白色 沉淀 {提示：AgOH+2NH3·H20=[Ag(NH3)2]'+ OH+2H,0,氯化银能溶于氨水，发生类似反应} 下列说法正确的是 ( A.该样品中肯定含有NH,NO,、AgNO3 B.溶液A中N0,的浓度为0.5mol·L C.溶液A可能含有Cl D.固体中含NH物质的量为0.2mol 8.(2025·山西太原二模)活性炭-臭氧氧化氨 氮的机理如图所示。·表示吸附在活性炭表面 的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比O, 更强。下列有关说法错误的是 ( 0 OH NH OH .NH A.H0·中氧元素的化合价为-1价 B.活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为O 与活性炭表面吸附的OH作用生成 ·OH,·OH将活性炭表面吸附的NH转 化为N2 C.随着pH的增大，氨氮去除速率一定明显 增大 D.上述过程没有非极性键的断裂，但是有非 极性键的形成 9.(2025·山西大同二模)硝酸是重要的化工原 料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上 制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝 酸。下图是模拟工业制硝酸的实验装置（支 撑装置省略)。 MCH肉瓷 加热棒，催化剂 空 电源 碱石灰 水 回答下列问题： (1)实验时，怎样产生氨气？ (2)碱石灰能否换成氯化钙？ 填 “能”或“不能”)。 (3)实验开始时，先通入的气体是 (填 “空气”或“氧气”)，原因是 (4)实验结束时，最后停止通入的气体是 (填“空气”或“氧气”)，原因是 (5)氨气在催化剂表面发生反应的化学方程 式为 使用玻璃纤维毡堆放催化剂的原因是 (6)此实验中，氨氧化物生成硝酸的化学方程 式为 10.(2025·重庆一模)(NH4)2Ce(N03)。(硝酸 铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙 醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。 某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定 其纯度。 (1)由NH.HCO,溶液与CeCL3反应制备 Ce2(C03)3,装置如下图所示： GC1,溶液浓水 球泡 B ①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为 第四章非金属及其化合物学丽高吉 ②实验时，“a”“b”“c”三个旋塞的打开顺序 为 ③向NH,HCO,溶液中逐滴加人CeCl,溶液， 可得Ce2(C0)3固体，反应的离子方程式为 ④该实验装置存在的一处缺陷为 (2)由Ce2(C03)3制(NH4)2Ce(NO3)6,流程 如下图所示： 硝酸 双氧水，氨 Ce,C0山一溶解一氧化沉淀一COH, 硝酸 硝酸铵 过滤 加热浆化 转化 洗 产品 烘干 ①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原 因是 ②洗涤产品的试剂是 (3)测定产品纯度： ①准确称取αg硝酸铈铵样品，加水溶解，配成 100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL 锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻 二氮菲指示剂，用cmol·L硫酸亚铁铵 (NH),Fe(SO,)2标准溶液滴定至终点（滴定过 程中Ce“被Fe2+还原为Ce+,无其他反应)，消耗 标准溶液VmL。若(NH)2Ce(NO3),的摩尔质 量为Mg·mol,则产品中(NH)2Ce(NO)6 的质量分数为 (写最简表达式)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是 (填字母)。 A.配成100mL溶液，定容时俯视刻度线 B.滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C.滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲 洗内壁 D.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定 后气泡消失 0456.B解析：酸性高锰胺钾可氧化二氧化硫，由操作和现象可知二氧化： 硫具有还原性，A错误：亚硫酸圆溶于盐酸，硫酸钡不溶，由操作和现 象可知部分Na,SO1被氧化，B正确：浓硫酸使熊糖脱水炭化后，C与浓 硫酸反应生成二氧化硫，可知浓硫酸其有脱水性，强氧化性，与吸水性无 关.C错误：白色沉淀为硫酸钡，SO,与BC2溶液不反应.D错误。 易错提醒 SO检验的易错点 (1)误将Ag,Ph判断减S0。如向特测液中商加BaC12溶液。 再加稀盐酸有白色沉淀便断定含S0上。其错误是未注意溶液中不 含SO片，而含Ag或Pb2时也会产生同样的现果：Ag+C AC1↓（白色），Ph2++2C1—PhC1,↓（白色）。 (2)误将S0片判断减S0片。如向传测液中商加用稀盐酸酸化的 Ba(NO1)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO好。该错误是未注 竞NO;在酿性环境中具有藏氧化性，发生反应：B2+0 BaS01,(白色)，3BaS01+2H+2N0—3BaS0,(自色)+ 2N0↑+H20 7.B解析：由图知，铜与足量浓硫酸反应生成C,S和白色物质W,无 气体生成，生成C2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价 降低到-2价，则按得失电子数守恒，必定存在其他产物（所含元素 化合价井高)，按元素质量守恒知只能为CS0,,则白色物质W为 CuS0,配平得到该反应方程式为5Cu+4H,S0,(浓)△3CuS0,+ CuS+4H,O.C山：S和白色物质CS0,加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存 在反应：3CmS+16H°+4N06Cm2+3S+4N0↑+8H,0.Y为S 单质.侧N0为还原产物，Y为氧化产物：n(Cu)= 1.92g 64g·n 0.03mol,C:与浓硫酸发生反应生成CuS0,、Cu,S,设Cu,S的物质的 量为x,则CS0,的物质的量为(0.03mo-2x),依据得失电子守恒 的原则可得：2x+2(0.03ml-2x)=8x.从面求出x=0.006ml, 0.03mol-2x=0.018ol.即Cu,S为0.006ol,CuS04为0.018nmol 由5Cu+4H,S0.(浓)么3CuS0+Cu,S+4H,0可知，硫元素从+6价 降低到-2价时表现强氧化性，所得周体中含有白色物质W为硫酸 铜，表现出吸水性，正确：微热5mn待Cu反应结束后，按Cu计 算，转移电子的物质的量为0.006mol×2+0.018mol×2=0.048ml,B 错误：由分析知，5n(Cu)-a(Cu,s)-n(5),a(S)=0,03mm 5 0.006ml,m(S)=32g·m×0.006ml=0.192g,C正确：W为 CuSO,将硫酸铜溶液蒸发结品并灼烧可再次得到固体CSO,D 正确 8.C解析：F是S0,,S0,的水溶液是硫酸溶液能导电，但S0,自身不 能电离，不属于电解质，A正确：往F(S0,)溶液中通人S02,S0 能将Fe”还原为e,能完成K到H的转化，B正确：单质硫微溶于 酒精，做完实验后试管内壁附若的$应该用二硫化碳洗涤，C错误： 加热条件下，足量的F与浓硫酸反应，开始时浓硫酸体现强氧化性， 生成S02,随着反应进行.硫酸浓度降低.稀硫酸与F反应生成H2 会产生两种气体，D正确。 9.解析：装置A硫酸浓度太大，难以电离出高子，反应速率诚慢，一 般选择70%的硫酸，A错误：装置C中悬浊液变澄清贝表明装置C 反应完成装置D不一定反应完成，装置C和D中悬浊液都变澄清 表明整个制备实验完成，B错误：装置D热水溶中MS,0。受热分解 形成MSO,C正确：装置D热水浴温度太高，降低了S0,在溶液中 的溶解度，不利于反应进行.D错误 10.B解析：由题干已知信息可知，反应炉中部分H,S发生反应方程 式为2H,5+30,商温230，+2H,0,催化转化器中发生反应方程式 为$0，+2H,s商温3S!+2H,0,生成的硫蒸气经硫冷凝器可将硫 冷凝下来，变为固体和气体分离。利用$02使品红溶被褪色的 一学霸高考·白是 特性，可用品红溶液检验排放的气体中是香含有二氧化硫，A正 确：回收32其单质硫的物质的量 32g·mdF1md,根据分析可 32g 知，生成1mals需要s0,的物质的量为；mal,生成3mms0, 需要0，的物质的量为0.5.故理论上消耗标准状况氧气的体积 为0.5mol×22.4L·mo1=112L,B错误：由分析可知，m化转化 器中发生的反应为50，+2H,5高里3S1+2H,0.C正确：根据反应 方程式2H,5+30,商里2S0,+2H,0.50,+2H,s高温391+2H,0 可知，为提高H,S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H,S的 转化韦约为33.3%，D正确 11.C解析：CS0,·2H0俗名生石膏，属于结品水合物，具有固定的组成 和性质，属于纯净物中的盐类，A正确：10L上清液中s的物质的量 为(10x40×I05)g32g·m=0.15l,根据物质转化过程可 知，S2最终转化为硫酸根离子，硫元素的化合价由一2价变成+6 价.S2共失去0.15od×8=12m电子，1mo02在反应中得到 4电子.根据得失电子守恒.将10L上清液中的$2转化为硫酸 根离子，理论上共需要0，的物质的量=1.2m÷4=0.3md.B正 确：过程I中发生反应：2Mn(0H)2+0,+40H一2Mn0片+4H,0, 反应消耗OH,溶液的碱性减弱，C错误：根据转化关系图，过程Ⅱ 中s2与Mn0反应生成S20号和Mn(0H):,根据得失电子守恒， 反应的离子方程式为2s+4M0+9H,0一4Mn(0H),↓+ S,0+100H,D正确 12.(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(2)除去S02中的HC1、调 节S0,流速，平衡气体压强（任答两，点）(3)e:(4)Na,S0,在 酸性条件下不能稳定存在(3)减少N,S,0,·5H,0的损失向 漏斗中加入酒精至浸没周体，让其自然流下，重复2-3次(6)31 解析：(1)根据仪器的构造可知，仪器X为恒压滴液稻斗或恒压分 液滑斗。(2)装置B中装有饱和亚硫酸氢钠，且有一长须漏斗，其 作用有除去S02中的HC1,调节S0,流速、平衡气体压强。(3)单 向阀的作用为防倒吸，装置c为缓冲瓶，可用于防倒吸 (4)N,S,0在酸性条件下不能稳定存在，小于7，即'浓度过 大.可能会与N2S,03发生反应。(5)Na25204·5H0易溶于水， 难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失：洗涤操作为向过滤器中 加入酒精至浸没固体，待其自然流下，重复2-3次。(6)余氯最高 含量为2mg·kg,现为5.55mg·kg,则需去除量为 3.55mg·kg1。现有11水，需要去除的氯气的质量为1000kg× 3.55mg·kg1=3.55×10mg=3.55ga由关系式4C2-Na2S203· 、5H,0可知，消耗N5,0,·5H,0的质量为，3××248= 3.1(g) 第3节氨及其化合物 1,D解析：周氯是人为的条件下或自然环境中将氨元素的单质转化 为化合物的过程，①中是N,在水及空气中的变化，不属于固氯反应， A错误：反硝化过程中氨元素的化合价降低，被还原，B错误：转化关 系图中N0:增多，反硝化作用增强，水中氨气含量增加，会引起铵根 离子含量变化，故向海洋中排放含NO:的废水会影响海洋中NH:的 含量.C错误：据题意知反应④是NH被氧化成NO;和N,O,根据电 子守恒和电荷守恒，反应④的离子方程式可能为4NH时+50， 2N05+6H+N,0+5H,0,D正确。 2.C解析：空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进 人装有霍化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化：4H,+50,能化剂 4NO+6用20，生成的N0经过无水CC2除去氨气和水蒸气，在装置 ③中N0与空气中的氧气反应生成NO2,并收集，④中的水可以吸收 排出的二氧化氮，尾气中的NO,N0在⑤中被吸收，防止污染，因此 中可以选用氢氧化钠溶液。根据上述分析，装置①2⑤依次盛装 碱石灰、无水CC2,NOH溶液，A正确：装置③中N0被氧化生 ·化学·016一 成NO,,气体呈红棕色，B正确：通空气的主要作用是鼓出氨气并提 供氧气，空气不能用N2代替，C错误：装置④中发生反应3N02+H0 —2HNO,+N0,溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，D正确 3.C解析：氮气溶于水生成一→水合氨，一水合氨为弱赋，进脸陆变红， 因此该喷泉颜色为红色，A正确：该装置形成喷泉后，装置中产生的 多余氨气可通过三通阀利用倒扣的漏斗所处烧杯中的水吸收，减少 污染，B正确：浓氨水与CO反应有NH,生成，产氨过程气体分子数 增加，为，增，C不正确：若烧瓶内先集满HC气体，则产生氨气后相 遇能生成氯化铵，枚可见“喷烟”现象，D正确 4.B解析： H H, 0 03 Z N. 4l+s0产4N0+61l,0 合成氨是可逆反应，IdN2与足量H2反应，不可能完全转化为 2malN,A错误：反应①是4NH,+50,4N0+6,0,N元 素化合价由-3升高为+2，每生成1mlN0,转移电子的数目为5N、, B正确：标准状况下N02是液体.且存在一定量N,0,22.4LZ中含 有原子的物质的量不是3m@l,C错误：NO,溶于水时生成HNO 和N0:3N02+H20一2H'+2N0;+N0,1odN02生成硝酸根的物 质的量为子mD错误 5.D解析：铁和浓硝酸加热生成二氧化氯气体，二氧化氨气体进人乙 中溶于水，和水反应生成硝酸和一氧化氨，挥发的硝酸也进人乙中 硝酸和铜反应生成一氧化氮气休，一氧化氨与丙中硫酸亚铁反应生 成棕色[F(NO)]SO,溶液，尾气有毒，需要吸收处理。硝酸具有强 氧化性，铁和浓硝酸加热会生成铁离子，加人KSCN溶液变红色.故 使用KSCN溶液和氯水不能检验装置甲反应产物中是否有Fe2,A 错误：挥发的硝酸也会将铜氧化，B错误：乙中二氧化氨与水反应生 成的NO也会使丙中溶液由浅绿色变为棕色，C错误：尾气N0具有 还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故可以吸收尾气，D正确。 6.C解析：N0为无色气体，不溶于水也不与水反应，则第一次振荡注 射器，气体颜色无明显变化，A正确：吸人空气后，发生反应：20+ 02一2N02,则气体颜色变为红棕色，B正确：由题干信息可知.吸 人的15mL空气中含有3mL0,根据反应：4N0+30,+2H,0 4HN01.反应消耗掉3mL02和4mLN0.故气体体积等于(20+15 3-4)mL=28mL,C错误：由C选项分析可知，第二次振荡注射器后 生成销酸的物质的量为，0子-亡×0房得后济流的 体积为5×103L,则所得硝酸的浓度约为 mal·L,D正确。 7.C解析：100mL分撒系A加入40mL1mol·L'的氢氧化钠溶液 恰好完全反应，生成448ml氨气和无色澄清溶液，氨气的物质的量 产224L·m0.02m,则原溶液一定含有NH.一定不含F”: 0.448L 向无色澄清溶液中加入过量盐酸，生成1.435g白色沉淀，则白色沉 淀一定是A,其物质的量是1,435g 143.5g·m=001ml,则无色澄清 溶液中含有0.01m[Ag(NH,)上】，原溶液含有0.04mlNH和 0.01mlAg,A:CI能溶于氨水，原溶液可能含G,NO5:根据以 上分析，该样品中可能含有NH:C、AgNO3,A错误：若溶液中含有 C,根据电荷守恒，溶液A中NO物质的量浓度小于0.5mol·L,', B错误：AgC能溶于氨水，溶液A可能含C,C正确：根据分析，原 溶液含有0.04 mol NH,D错误 一学霸高考·白是 8.C解析：H0·不带电荷，因氢元素的化合价为+1价，所以氧元素的 化合价为-1价，A正确：结合反应过程，该过程可描述为03与活性 炭表面吸附的OH作用生成·OH,·OH将活性炭表面吸附的NH 转化为N2,B正确：随着pH的增大，话性炭上吸附的OH增多，生 成·OH增多，去除速率增大：H继续增大时，OH将NH转化 为NH,·H,0,不利于活性炭对氨氮的吸附，C错误：上述过程没有 非极性键的所裂，但是有非极性键N=N的形成，D正喻 9.(1)通过向集气瓶中鼓人空气(2)不能(3)氧气使氧气过量。 氮气与过量的氧气充分反成，避免硝酸铵的生成(4)氧气继续 通人氧气使NO,NO2与氧气和水反应，生成硝酸，防止氨氧化物污 染空气(5)4NH3+502 :化：4NO+6H,0保证气流流通，增大 氨气与氧气的接触面积，使氨的催化氧化反应更充分(6)4N0+ 302+2H20=4HN03,4N02+02+2H20=4HN03 解析：(1)实验时，通过向氨水中鼓人空气使氨气缓慢挥发出 来。(2)无水氯化钙能吸收氨气生成CC2·8NH,.所以碱石灰不能 换成氯化钙。(3)实验开始时，先通入氧气，排出装置内的空气同时 充满氧气，使氧气过量，氨气与过量的氧气反应，避免生成硝酸铵， 所以先通人的气体是氧气。(4)继续通入氧气使N0N0,与氧气和 水反应生成硝酸，防止氯氧化物污染空气，所以最后停止通人的气 体是氧气。(5)氨气在催化剂表面发生反应生成一氧化氯和水，反 应的化学方程式为4NH,+50,化剂40+6H,0,使用玻璃纤维毡 堆放催化剂的原因是保证气流流酒，增大氨气与氧气的接触而积。 使氨的催化氧化反应更充分。(6)此实验中，二氧化氨、氧气，水反 应生成硝酸，一氧化氮、氧气.水反应生成硝酸，反应的化学方程式 为4N0+302+2H204HN03,4N02+02+2H,0=4HN0,。 10.(1)①恒压分液漏斗②e→n→b③2Ce+6HC0 C(C0,)3,+3C021+3H20④没有尾气处理装置(2)①双氧 水，氨水受热均易分解②浓硝酸(3)①05c%或W% 24 ②ABD 解析：(1)①D装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为恒压分液漏 斗：②氨气溶解度大，所以先通氨气，再通二氧化碳，最后当装置中 空气排尽后滴加CC,.所以顺序为心+a→b:5向NH,HCO,溶液 中逐滴加人CcCl,溶液，可得C心z(CO,),固休，反应的离子方程式为 2Ce”+6HC0,—C(C03)31+3C02↑+3H,0:④该实验装置存在 的一处缺路为没有尾气处理装置。(2)①”氧化沉淀”时，加热的温度不 过高，原因是双氧水、氨水分解温度都很低，受热均易分解：②硝酸铈 铵易溶于水和乙醇，难溶于浓硝酸，选涤产品的试剂是浓硝酸 (3)①滴定过程中Ce+被还原为C,发生反应Ce艹+fe2一Ce +F“,故该产品中硝酸铺铵的质量分数为 e molx mlgm 20.00mL ×1m%=0.5cW%或 "%:②配成100l溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，导致加水量减 2a 少，测定结果偏高，A正确：滴定管水洗后未用(NL):F#(SO,)上标准 溶液润洗，导致标准液用量多，测定结果偏高，B正确：滴定过程中 问锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响测定结果，C错误：离定 开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液读数 偏高，测定结果偏高，D正确。 第4节碳，硅及其化合物无机非金属材料 1,A解析：青花碗是由硅酸盐材料制成的，A正确：铜奔马是由金属 材料制成的，B错误：纱禅衣主要成分是蛋白质，C错误：竹简陕主要 成分是纤维素，D错误 2.C解析：是一种良好的半导体材料，用于制造载人飞船上太阳能 电池板，A错误：碳纤维为新型无机非金属材料，不是有机化合物，B 错误：煤油的主要成分是经，是烃的混合物，C正确：纳米二氧化硅只 有分散到溶剂中才能形成胶体分散系，D错误。 ·化学·017一