第三章 第2节 铁及其化合物-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

第2节 铁 ☑应用提优考点全面，能力提升限时：45min 1.《本草图经》记载，中药矾红具有燥湿化痰、止 血补血、解毒敛疮之功效。其炮制过程如下： 将绿矾（主要成分为FeS0,·7H,0)剔除杂 质，和米醋同放在砂锅内混合均匀，置于炭炉 上小火加热至绿矾完全溶解，用竹片搅拌，炒 至固体干燥呈缘色（略浅于红棕色）为止，取 出放冷即成。有关说法错误的是() A.米醋的作用是防止溶解时产生沉淀阻碍绿 矾的溶解 B.用绿矾炮制矾红时，02与H20均参与了过 程中发生的化学反应 C.将矾红加入水中充分搅拌，静置后向上层 清液中加入数滴KSCN溶液，无明显现象 D.胃酸分泌过少、消化能力较弱的人应慎用 矾红 2.资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水 蒸气反应的固体产物不同，温度低于 570℃时生成Fe0,高于570℃时生成Fe,04 甲、乙两名同学分别用图1和图2所示装置 进行纳米级Fe粉与水蒸气反应并验证产物 的实验。下列说法错误的是 湿棉花 图1 图2 A.装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯 B.装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用 于反应产生的气体的收集和后续检验 C.使用稀盐酸和酸性高锰酸钾溶液可以检验 装置图2反应后得到的黑色粉末含有亚铁 离子 第三章金属及其化合物学丽高春 及其化合物 D.实验选用纳米级铁粉，与普通铁粉相比可 以提高反应速率 3.(2025·浙江宁波模拟)铁及其化合物的转化 关系如图。N,为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 ( NaOH A.FeCl,溶液中通入S0,2可实现转化①，说明 氧化性：Fe3+>S0, B.转化②中每生成0.1 mol Fes04,转移的电 子数为0.9N C.转化③中FeCl,和FeCl,的物质的量之比为 1:2 D.过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl, 4.(2024·广东佛山一模)小明想要制作一个更 为方便的设备来代替原本制备Fe(OH)2的 实验装置，选用了注射器作为方便的加料装 置，改进装置如图所示。下列说法错误的是 ( FeSO溶液 NaOH 溶液 稀硫酸 小孔 Na.CO. 紫色 粉末 石蕊 上溶液 A.配制FeSO,溶液时需加入硫酸 B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液 和FeSO,溶液 C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的 空气是否排尽 D.用铁粉代替Na,C0,粉末，也能排尽空气 5.(2025·湖南常德一模)金属冶炼所产生的酸 污水中的As元素可采用亚铁盐石灰法以 027 学霸高春白题化学 FeAsO,形式去除，其简化工艺流程如图1所 示，若采用三根压缩空气管直接将空气通入 氧化槽内液体中，回用水发绿：改进后的氧化 槽布气管结构如图2所示，盲板的作用为堵 塞气体，使压缩空气只能从底部开口区逸出。 下列说法正确的是 ( 石灰乳 Fs0、空气 含H,A0,酸性废水 中和液氧化槽 回用水 废渣 国1简化工艺流程园 压馆空气进 气口三 底部开口区 图2氧化槽布气常结构示意图 A.中和过程的离子方程式为OH+H =H20 B.废渣的成分为FeAsO, C.改进后的氧化工艺目的是使氧化更充分 D.回用水可用于配制石灰乳也可直接排放 6.硫酸亚铁铵俗名为莫尔盐[(NH),Fe(S0,)2· 6H,0],它是一种蓝绿色无机复盐，也是一种重 要的化工原料，以下制备该物质的说法中错 误的是 ( 3.0 mol+L 硫酸酸化 玻璃捧 硫酸 3.0 mol +L 亚铁 直接倾析 硫酸 铜丝 铁粉 磁铁 15 min 硫酸铵 反应完毕 恒温水 ■月 剩余铁粉（回收】 硫酸亚 抽滤，乙铁铵 醇洗涤 A.步骤Ⅱ到步骤Ⅲ的操作，缩短了溶液与空 028 气接触的时间，降低Fe2被氧化的风险 B.玻璃棒缠绕铜丝的主要目的是铜丝和铁粉 接触形成原电池，加快化学反应速率 C.步骤Ⅱ到步骤W发生反应的化学方程 式为FeS04+(NH4)2S04+6H20= (NH4)2Fe(S04)2·6H20 D.从溶液中获得莫尔盐，可以直接经过蒸发 结晶的实验操作获得纯净的莫尔盐 7.(2025·山东济南模拟)Fe,0,磁性纳米颗粒 稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力 工具。以硫铁矿（主要成分是FS2,含少量 AL,03、Si02)为原料制备纳米Fe0,的流程 如下： 空气 稀硫酸 试剂Y 硫铁矿一授婉一酸烫一还原一调 气体X 滤渣1 滤渣2 H,H,0 NaOH溶液 纳米Fe,0,·部分还原加热位滤 滤液 已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.0 7.5 4.0 完全沉淀的pH 3.7 9.7 5.2 (1)气体X为 (填化学式)。 (2)“还原”过程发生反应的离子方程式是 先“还原”再“调pH”的原因为 (3)“调pH”的范围为 ;滤渣2的 成分是 (填化学式)。 (4)工业上也可用电解法制备Fe04,工作原 理如图。已知：低共熔溶剂由有机物氯化胆 碱( )与乙二醇混合形成。 HO 电源 Fe.0. 低共熔溶剂 ①a为直流电源的 (填“正”或“负”)》 极；甲电极的电极反应式为 ②电解过程中乙电极生成CL,若甲电极转化 240gFe20,则理论上生成Cl2的体积是 (标准状况下)。 8.(2025·广东茂名二模)FeCl,易潮解，是一种 重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷 电路板制作、染料、催化剂等领域。 (1)FeCl,的制备 及浓盐酸 铁粉 KMnO. NOH 浓硫酸饱和NC 露液 ①仪器A的名称为 ②仪器的接口顺序为a→ (装置可重复使用)。 (2)FeCL,浓度的测定 ①把上述制备的FeCl,配成稀溶液，移取 20.00mL至锥形瓶中，加入 作指示 剂，用c,mol·L1KI标准溶液滴定。 ②重复滴定三次，平均消耗标准溶液V,mL, 则c(FeCl,)= mol·L'(用含c1 和V的代数式表示)。 (3)探究工业盐酸呈黄色的原因 【查阅资料】工业盐酸溶有FeCl,固体FeCl 为棕褐色，[Fe(H,0)。]3为淡紫色， [Fe(OH)]2*为黄色。 ①甲同学观察2mL0.01mol·L1FeCL3溶 液、2mL mol·LFe2(S04)3溶液， 第三章金属及其化合物学丽高春 颜色均为黄色。 【提出猜想】F·发生了水解反应生成 [Fe(0H)]2+显黄色。 ②补充完整方程式：Fe3++H,0一 [Fe(OH)]2+ ,K1=10-6.31 【实验验证】 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2mL 0.01mol·L'FeCl3溶液，然后按下表开展 实验。 序号 2 3 滴入10滴 滴人10滴 滴人 操作 6 mol .L- 12mol·L' H2 SO 盐酸 溶液黄色褪 溶液黄色略 溶液黄色变 现象 去，接近无色 变浅 亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知 猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能 进一步验证。 ③请补充完整实验2中操作： 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一 步查阅资料，FeCl,溶液中还存在反应：Fe++ 4C-一[FeCl4](黄色)，K2=10°.o≈1.02。 ④请设计实验进一步验证该反应的存在（写 出操作和现象)： 【理论验证】 ⑤谋工业盐酸中c(C)=c(H)=10mol·L, c{[FeCl]} 则该溶液中 {[Fe(OH)]2+} 【实验结论】 ⑥工业盐酸呈黄色的原因是 029的利用率大大提升，故循环Ⅱ回收利用的物质是NC】,母液含碳酸 氢钠、氯化铵，其中通入氨气，铵根离子浓度增大，再加人食盐细粉， 增大了氯离子浓度，故冷却到10℃以下即析出氯化铵晶体，经过 滤分离得副产品氯化铵。Ⅱ.A中产生二氧化碳，B中除去二氧化碳 中的氯化氢，D中产生氨气，C中模拟的是沉淀池中的反应，产生碳 酸氢钠晶体。(1)碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、水和二氧 化碳，则煅烧炉中反应的化学方程式是2NaHC0,△Na,C0,+ C02↑+H20。(2)用NaC1制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的 差异，A正确：据分析，沉淀池中应先通入NH,,再通入C02,B正确： 循环I回收利用的物质是CO2,循环Ⅱ回收利用的物质是氯化钠溶 液，C不正确：在母液中加人食盐细粉目的是提高氯离子的浓度，促 进氯化铵结品析出，D不正确。(3)检验产品纯碱中是否含有NaC 的操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加人适量硝酸酸化的 硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品中不含NaC。(4)仪器a是 球形干燥管，碱石灰可以吸收酸性氧化物二氧化碳：仪器b是分液 漏斗，可以利用活塞开关控制气体的加人，同时防止由于氨气极强 的溶解性导致的倒吸。(5)装置C中模拟沉淀池中发生的反应，反 应方程式为NaCI+NH+C02+H20一NH,Cl+NaHCO3↓，离子方程 式为NH,+CO2+H,0+Na'一NaHCO3↓+NHi。(6)由装置C中产 生的NHCO,制取N2CO;时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 灼烧固体所用实验仪器为坩埚。(7)①结合图像可知，固体中含碳 酸钠、碳酸氢钠：0-200mL之间发生反应NaC03+HC1 NaHC03+NaCl,可知n(NaC0,)=n(HCl)=0.2L×1.0mol·L1= 0.2mol.质量为21.2g.200-410mL之间发生反应NHC03+HC C0,T+H0+NC1,则原周体所含碳酸氢钠的物质的量 n(NaHC0:)=0.21mol-0.20mol=0.01mol.质量为0.84g,碳酸钠和 碳酸氢钠质量之和为22.04g,小于样品质量25.0g,样品中还含有其 他杂质，加热使铵盐分解，剩余的杂质为氯化钠。故杂质为 NaHC03,NaC。②由反应关系可知：n(C02)=n(HCI)=0.21L× 1.0mol·L-1=0.21mal,则x=0.21mol×22.4L·mol=4.704L 第2节铁及其化合物 1.C解析：米酷能抑制亚铁离子水解，防止溶解时产生Fε(OH)2以 及后续氧化产生的F(OH)3附着在绿矾表而，阻碍其溶解，A正确： 绿矾炮制矾红时，Fe+可被氧化为Fe”,且二者均能发生水解反应， 在氧化反应过程中02与H,0均参与了过程中发生的化学反应，B 正确：根据物料守恒，矾红中有一定量的Fe2(S0,)3生成，因而上层 清液中加入KSCN会呈现红色.C错误：矾红中F,O,本身能与胃酸 即盐酸发生反应消耗胃酸，服食后可使胃酸进一步减少，影响消化 能力，D正确。 2.C解析：装置图2实验C处是制备反应所需的水蒸气，则实验时先 点燃C处酒精灯，A正确：装置图1中湿棉花加热时产生水蒸气，生 成的氢气吹出肥皂泡，并可用火点燃肥皂泡，则肥皂液可用于反应 产生的气体的收集和后续检验，B正确：图2反应后得到的黑色粉末 中可能有铁粉剩余，加人稀盐酸和酸性高锰酸钾溶液后，高锰酸钾 溶液褪色，则并不能证明反应后的黑色粉末含有亚铁离子，C错误： 钠米级铁粉与普通铁粉相比，反应接触面积更大，反应速率更高，D 正确。 3,A解析：氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，FCl,溶液中通 人S02可生成FeCl2,FeCl1为氧化剂，S02为还原剂，说明氧化性： Fe3">S02,A正确；Fe与02或水蒸气反应生成Fe04,生成1mol Fe0:转移8mol电子，每生成0.1mlFe04,转移的电子数为 0.8NA,B错误，转化③的化学方程式为2FeCl3+FcCl2+8NaOH 一定条件fe,0,+8NaC+4H,0,转化③中FeC,和FeC,的物质的显 之比为2：1，C错误；Fe与C,反应生成FcCl,化学方程式为2Fc+ 3C,点槛2FeCL,无论e过量还是少量，Fe在氯气中燃烧都生成 FeCl3,D错误。 4.D解析：实验时先注人稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳， 二氧化碳密度大于空气，故N装置内紫色石蕊溶液变红，则代表容 一学霸高考·白是 器M内已经充满C0,,空气被排出，可以避免生成的亚铁离子被空 气中的氧气氧化，此时再注人NsOH溶液和FSO,溶液生成氢氧化 亚铁，可以稳定存在。FeSO,易水解，为防止FSO,水解，配制 下SO,溶液时需加入硫酸，A正确：由于需要C0,充满容器保护亚铁 离子，所以需要先加入稀硫酸生成足够的CO2后再注入NOH溶液 和FS0,溶液生成氢氧化亚铁，B正确：烧杯内紫色石蕊溶液变红， 说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形 瓶，C正确：氢气的密度比空气小，用铁粉代替Na2C03粉末，不能排 尽空气，D铅误。 5.C解析：由题给流程可知，向含亚砷酸的酸性废水中加人石灰乳， 中和溶液中的氢离子得到的中和液，向中和液加人硫酸亚铁，并用 三根压缩空气管直接将空气通人氧化槽内液体中，将溶液中的亚肺 酸、亚铁离子转化为砷酸铁沉淀，分离得到含有砷酸铁、硫酸钙的废 渣和含有亚铁离子的回用水。由分析可知，向含亚砷酸的酸性废水 中加入石灰乳的目的是将中和溶液中的氢离子得到的中和液，反应 的离子方程式为Ca(0H)2+2HCa+2H20,A错误：废渣的主 要成分为砷酸铁、疏酸钙，B错误：由图可知，改进后的氧化工艺有利 于增大压缩空气中氧气与中和液的充分接触，将溶液中的亚砷酸完 全转化为砷酸铁沉淀，C正确：绿色的回用水中含有亚铁离子，不能 配制石灰乳，若直接排放会造成水污染，D错误。 6.D解析：将磁铁贴紧烧杯外壁，在磁力作用下未反应完的铁粉聚集 于烧杯内壁，采用直接倾析的方法将制得的硫酸亚铁溶液倒出即 可，不必进行减压或常压过滤，缩短了与空气接触的时间，降低F“ 被氧化的风险，A正确：用缠绕铜丝的玻璃棒搅拌反应混合物，使铜 丝和铁粉接触形成原电池，从而使反应速率加快，B正确：等物质的 量的FS0,和(NH4)2S04反应生成莫尔盐，化学方程式为 Fs0,+(NH4)2S04+6H0一(NH4)2Fe(S04)2·6H20,C正确： 蒸发结品时，二价铁易被氧气氧化成三价铁，得不到纯净的莫尔盐」 D错误。 7.(1)S0,(2)FeS+2Fe+一3Fe2++S避免在除去A+时FeH一并 沉淀(3)5.2≤pH<7.5S、A1(0H)1(4)①项3Fe303+2e 2Fe30,+02-②11,2L 解析：流程分析： FeO,A,0将Fe转化为F0圆H,H,0进 溶解并转化 沉淀，开被空气中0， 行部分还原， 为Fe”,AH 氧化为FOH 得到纳米FO 空气稀硫酸Fs试制YNOH溶液 H2、H0 硫 部分 钠米 矿 气体X滤渣 滤澄2滤液 下s,转化sO不得F还原A全部转 将龙渣加 为Fe,0.成为为Fe,同 化为AOH 热分解， 和0,儿渣儿时生成S 沉淀 生成FeO (1)硫铁矿煅烧时，S元素被氧化为S02。(2)“还原”的目的是使 Fe3*变为Fe2,发生的反应是Fe5+2Fe3t一3Fe2++S:先“还原"，可 使下e变为Fe2,“调pH"除去A1+时铁元素不会造成损失。(3)根 据表中数据知，使A1+沉淀完全且Fe2+不能生成沉淀的pH范围为 5.2≤pH<7.5:因“还原"时生成S单质，“调pH”时生成A1(0H):沉 淀。(4)电池工作时，甲电极中Fe0,在阴极被还原为Fe,04,则甲 电极为阴极，a为电源负极，b电极为正极，乙电极为阳极。①由分 析可知，m为电源负极，甲电极为阴极，Fe2O,被还原为Fe,O4,依据得 失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生的电极反应式为 3Fe203+2e一2Fe30,+02,生成的02进人电解质：②氯化胆 碱( N )中的C在阳极放电生成C2,电极反应式为 H 240装 2C°-2e=Cl2↑，240gFe203的物质的量为 60g·malF 15mal,转移电子的物质的量为5mx2=1mal,生成0.5 mol Cl2, 3 ·化学·011 标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol广1=11,2L。 8.(1)①分液漏斗②M-g-d-e-h-i-d-e-b-e(2)①KSCN溶液 20s度点 (3)①0.005②H③10滴蒸馏水④向 0.005mol·L1Fe2(S04)3溶液中加人NaC固体，溶液黄色加 深（合理皆可）⑤101.”或1.02×1011⑥主要是含有[FeC,] 解析：(2)①三价铁遇到硫氰化钾显示红色，碘化钾和氯化铁反应的 离子方程式为2Fe”+2一2Fe2+L2,则可以加人KSCN溶液作指 示剂：②结合2Fe3+2T一2Fe2++12可知，c(FCl2)= c,V1×103mol 20ml×103L·ml=0.05yml·L。(3)①进行对比实验时， 三价铁离子浓度应该相同：②结合题意和电荷守可知，F“发生了水解 反应生成[F(0H)]2“和氢离子：③结合表格中信息可知，实骏2溶液黄 色只是格变浅，和实验1对比，可知实验2滴入了10滴蒸馏水：④根据资 料显示三价铁离子可以和氧离子结合形成黄色的[FC,]: ⑤c(dr)=e(r)=10mlL,k=cFe(om)1y·c(」 c(Fe3) 10631,K2= ef [FeCl]} cf[FeCla】-} =10的1，则 c(Fe3)·e'(Cl) e [Fe(OH) xc(C)·c(r)=10,⑥工业盐酸显酸性，且其中含有大量 K 的氯离子和溶有FCl,,则呈黄色的原因是主要是含有[FeC4]ˉ。 第3节金属材料金属治炼 1.A解析：“不人药用"的主要原因是鸡屎砚溶于胃酸，产生重金属离 子C+,能使蛋白质变性，A正确：“惟堪镀作，以合熟铜”指的是活 泼金属置换出铜，B错误：“投苦酒（酷）中，涂铁皆作铜色”涉及两个 化学反应，其中，发生盐与醋酸的复分解反应中无元素化合价的变 化，为非氧化还原反应，C错误：“外虽色，内质不变”描述的是铁 和铜的置换过程，铜履盖在铁表面，D错误。 2.D解析：菱镁矿粉碎腰烧，碳酸镁转化为氧化镁，加入氯化铵，将氧 化镁转化为氯化镁溶液，控制溶液H,将铁、铝转化为氢氧化铁沉 淀、氢氧化铝沉淀，两者和二氧化硅一起成为滤渣，滤液加人氨水生 成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁得到镁砂。煅烧时将菱镁矿粉碎」 增大接触面积，有利于加快反应速率，A正确：铵根离子水解显酸性， 和氧化镁反应生成氯化镁和氨气，浸出镁的反应为Mg0+2NHC 一MgC2+2NH,↑+H20,B正确；由分析可知，浸出时产生发渣的 主要成分是SiO2Fe(OH),和A1(OH)3,C正确：浸出操作，升高温 度可以加快反应速率且利于氨气逸出，但是沉镁操作温度过高会导 致氨气逸出，不利于氢氧化镁沉淀的生成，D错误。 3.B解析：由于要制备碱式氯化铝，为了不引人杂质S0子，“酸溶”时 不能用硫酸代替盐酸，B错误。 4.D解析：利用TC4水解制T01·xH0时，应加入大量的水，并且加热 以促进其水解反应正向进行，但不能加强热，以免使T02·xH,0受热失 去结品水，A正确：氯碱工业中生成的氯气与石灰乳反应，可用于生 产漂白粉，B正确：“氯化”反应：7Cl2+2FeT03+6C一6C0+ 2TC,+2FeCl3,该反应中，每6malC参加反应时，转移14mdl电子 每消耗36g焦炭即3m0l.则转移7mol电子，C正确：二氧化藤和镁 会反应因此不能用二氧化碳来作保护气，D错误。 5.B解析：H,02受热易分解，为加快“浸取"的反应速率，可将溶液适 当加热，但不能加热煮沸，A错误：“浸取”反应中，由于C可 化H202分解，所以H202实际消耗量超过理论用量可能与C2+有 关，B正确：由图示过程可知，加人NaOH溶液过程中先生成 Cu(0H)2沉淀，后生成Co(OH)2沉淀，则表明沉淀C。2+时，所需 c(OH)大，所以K[Co(0H)2]>Ke[Cu(OH)2],C错误；liCO2再 生时，将Co(0H)2,Cu(0H)2混合后高温，此时C。2+被空气中的02 氧化为C。”,依据得失电子守恒和质量守恒，可得出反应的化学方 程式为4Ca(0H2+2,C0,+0,高温4LiCa0,+2C0,↑+4H,01,D 错误。 一学霸高考·白是 6.(1)①2Fe++Cu一2Fe2++Cu2+②加入过量铁粉，过滤Cl2 (2)①18-20②加水后，CuC1+2CCCl平衡逆向移动. 析出CuC沉淀③4[Cu(NH,)2]+4NH3+4NH+02 4[Cu(NH,)4]2+2H20(3)①Cu+H02+2HCu2·+2H20 ②20-30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为湿度升高使 反应速率加快：30℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要是因为 H2O2分解、NH,挥发③加入足量HNO3使沉淀溶解，再加入 AgNO溶液，观察是否出现白色沉淀 解析：(1)①腐蚀过程中氯化铁和铜发生氧化还原反应生成氯化铜 溶液和氯化亚铁溶液：②，废液中含铁离子、亚铁离子和铜离子，得 到铜需要加入过量铁发生置换反应生成铜单质，铁离子和铁反应生 成亚铁离子，过滤得到铁和铜，溶于盐酸过滤得到铜：ⅱ.最后得到的 溶液为氯化铁溶液，为了得到氯化铁溶液且不引人杂质离子，可以 通入氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁。(2)①为保持较快和较平稳 的腐蚀速苹，较快的反应速率要求时间越短越好，平稳则要求一定 范围内浓度变化导致的反应时间变化较小，综合两点，得到腐蚀液 中铜离子含量应选择：18~20g/100mL:②酸性腐蚀废液经过处理 后，倒人一定量的水中，可得CuC沉淀，加人水Q=c(C) c(Cu3） >K, CuC1+2C一CuC平衡逆向移动，析出CuCl沉淀：③通人适量 的氧气可使碱性腐蚀被再生，产物之一为[C(NH,):]2+,结合电子 守恒，原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为4[Cu(NH3)z]”+ 4NH3+4NHg+02一4[Cu(NH3),]2+2H,0。(3)①酸性条件 下H,02腐蚀金属铜反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为 Cu+H202+2H一Cu2+2H20:②图2是研究碱性腐蚀液的温度 对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因：20~ 30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速 率加快：30℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要是因为H202分 解、NH,挥发：③检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固 体，加入足量HNO,使沉淀溶解，再加入AgNO3溶液，观察是否出现 白色沉淀。 第三章综合测试 1.B解析：Mg不能与NaOH溶液发生反应，A错误；Mg、Ca均为活泼 金属，均采用电解熔盟氯化物的方法治炼，B正确：S与Cu反应生成 CuzS,C错误；Cu0受热难以分解，应用热还原法制取Cu,D错误。 2.D解析：该流程中得到的滤液中含有未反应的水合绍硅酸钠，则可 循环利用的物质主要为含水合铝硅酸钠的滤液，D错误。 3.D解析：氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小， 使CO片+H,0一HC0防+OH平衡逆向移动，OH浓度减小，pH变 小，D错误。 4.B解析：FeS.HgS分别在空气中灼烧生成Fc,0,、Hg和S02,发生了 2个氧化还原反应，A错误：消石灰主要城分是Ca(0H)2,可以中和 废水中的酸，减少Na2S损失，能提高Na2S的利用率，B正确：硝酸能 氧化+2价铁元素，则用硝酸和K,[Fe(CN)。]溶液不能确认固体中 是否存在+2价铁，G错误：“冷凝”中气体主要成分是S02,用过量氨 水吸收S02生成(NH),S03,则用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体 可制备(NH)2S03,D错误。 5.D解析：合金的熔点比各成分的熔点都低，该合金的熔点低于金属 镁、金属铝的熔点，A错误：MgH2中，H的化合价为-1，Mg的化合价 为+2，B错误：在氨气条件下，一定温度下熔炼，镁和氨气会发生反 应：3Mg+N,高温Mg,N2,C错误；混合物M反应方程式为MgH+ 2HCl =2H2 +MgCl2.2Al+6HCI =3H2 +2AIC]3 17 mol MgH2与盐酸完金反应生成34mol氢气，12molA1与盐酸完全反应 生成18mol氢气，共放出52mol氢气，D正确。 6.C解析：0~5#过程中，溶液中C:元素的化合价都呈+6价，发生的 离子反应为Cr20号+4H202+2H一2C0,+5H20,A错误：实验开 始至30，溶液中C20片+C0,+C”,H202作还原剂，失电子生成 02等，发生的总反应离子方程式为Cr20+3H202+8H一2C3++ ·化学·012