第三章 第1节 钠及其化合物-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物 ☑应用提优考点全面，能力提升限时：45min 4.(2024·江苏南京一模)室温下，探究 1.(2025·黑龙江绥化三模)钠及其化合物在生 0.1mol·L1 NaHCO,溶液的性质。下列实 活中有重要的应用，下列说法正确的是 验方案能达到探究目的的是 ( ) ( 选项 探究目的 实验方案 A.Na202与S02的反应与C02类似，最终生 向2mL0.1mol·L NaHC0g HCO;是否 成Na2S03和0， 溶液中加人一小块钠，观察溶 发生电离 B.鉴别Na,CO,和NaHCO3可用饱和澄清石 液中是否有气泡产生 灰水 用干燥洁净玻璃棒蘸取 C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有 HCO,是否 0.1mol·L-NaHC0,溶液， B 气体和沉淀生成 发生水解 点在干燥的pH试纸上，测出 溶液的pH D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化 取一支洁净的铂丝，髓取 学变化 溶液中是否 0.1mol·L-NaHC03溶液后 2.氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为 存在Na 在煤气灯上灼烧，透过蓝色 “化学工业之母”。下列说法正确的是() 钴玻璃观察火焰颜色 A.“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的 饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得 向2ml0.1ml·L NaHC0(, 溶液中是否 肥皂 存在C0 溶液中滴入几滴澄清石灰 水，观察溶液是否变浑浊 B.“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽 电解饱和食盐水获得氯气和烧碱 5.(2024·湖南娄底一模)为证明过氧化钠在呼 C.“侯氏制碱”：将二氧化碳通人氨化的氯化 吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。 钠饱和溶液中，析出碳酸钠 下列有关说法正确的是 D.“制钠”：以海水为原料制得精盐，再电解 氯化钠溶液制备钠 3.(2025·广东清远二模)N4为阿伏加德罗常 数的值，7.8gNa02和1LH20发生反应： 2Na202+2H,0一4Na0H+02↑，下列说法正 A.装置D起缓冲作用，防止E中的水倒吸 确的是 B.装置C中发生反应的化学方程式仅有 A.Na202中有0.2N.个阴离子 2Na202+2C02-2Na2C03+02 B.此过程转移0.2N个电子 C.装置B中盛放的液体为浓硫酸 C.所得溶液的浓度为0.2mol·L D.装置A为实验室制取C02的装置，分液漏 D.产生的气体中有0.2N个共用电子 斗中盛放稀盐酸 024 第三章金属及其化合物学丽高春 6.(2025·河南林州模拟)某固体粉末中可能 置进行实验，请回答下列问题： 有NaCl、Na2C03·10H20和NaHC03中的 过氧化钠 种或几种组分，某同学取mg固体粉末，设计 碱石灰 五氧化二磷 如下实验，通过测量反应前后装置②和③质 心非静一 量的变化，确定该粉末的组分。下列说法错 误的是 气球 浓硝酸 固体粉末a aOH溶液 A.装置①、②、③、④中依次盛装碱石灰、无水 CaCl2、碱石灰、碱石灰 (1)气流从左至右，连接装置接口：i→ B.可以将装置①替换为盛有浓硫酸的装置⑤ (2)实验开始后，装置B中固体由谈黄色变为 C.实验结束后，装置②、③增加的质量之比大 于9：22，说明粉末中含有NaHC03 白色，装置D中气球收集的气体能使带火星 和Na,C03·10H20 木条复燃，则收集到的气体是 D.若将装置①替换为盛有NaOH溶液的装置 该实验小组继续探究充分反应后装置B中固 ⑤，则可能误判存在Na,C03·10H20 体成分。 7,向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两 【提出假设】 份NaOH溶液中分别通入一定量的CO,得到 (3)假设1：白色固体是NaNO2;假设2：白色 溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 周体是 ;假设3：白色固体是NaNO2 0.1mol·L盐酸。此时反应生成C02体 和NaNO3的混合物。 积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图 【实验探究】已知：Na,02+2H,0一2Na0H 所示。则下列叙述中正确的是 +H202;Ag0H是一种白色固体，常温下极不稳 ViCO.WmL 定，易分解为黑褐色微溶于水的氧化银。 (4)取0.5g反应后装置B中固体，溶于水配制 成100mL溶液，装入试剂瓶中，加入少量Mn02 010 40 50 V(HCl/mL 粉末，振荡、静置，得到溶液X(约为100mL)。 A.乙溶液中含有的溶质是Na,C03、NaHCO, B.当0<V(HC)<10mL时，甲溶液中发生反应 实验 操作及现象 的离子方程式为0H+H=H0 取2.0mL溶液X于试管1中，滴加2.0mL C.原NaOH溶液的物质的量浓度为 0.1%酸性KMnO,溶液，振荡，溶液褪色 0.5mol·L-' 取2.0mL溶液X于试管2中，滴加0.5mL D.乙溶液中滴加盐酸后产生C0,体积的最大 2%AgN0,溶液，产生白色沉淀，再滴加稀 值为112mL(标准状况) 硝酸，沉淀溶解 8.(2025·江西抚州期中)某实验小组拟探究 ①MnO2的作用是 Na,O2和NO2反应的产物。选择下列实验装 025 学霸高春白题化学 ②试管1中发生反应的离子方程式为 D.在母液中加入食盐细粉目的是提高Na的 浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 ③试管2中白色沉淀成分可能是 (3)检验产品纯碱中是否含有NaCl的操作 (5)取10.00mL溶液X于锥形瓶中，用稀硫 是：取少量试样于试管中，加水溶解并加 酸酸化的0.01mol·L1KMnO4溶液进行滴 1 若无白色沉淀生成，则产品中 定，平行滴定三次，平均消耗酸性KMnO4溶 不含NaCl。 Ⅱ.实验室模拟制备纯碱（如图所示，浓氨水 液的体积为16.00mL。反应后装置B 受热分解生成氨气)： 中NaNO2的质量分数为 %(结果保 留三位有效数字)。 浓氨水目 城石灰 【实验结论】 稀盐酸 (6)根据上述相关实验结果可知：反应后装置 B中固体成分是 9.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯 化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和 (4)仪器a的名称是 ,该仪器的作用 氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界 是 仪器b的名称 制碱工业做出了卓越贡献。 是 该仪器的作用是 I.工厂制备纯碱的工艺流程如图所示： 饱和食盐水 (5)装置C中反应的离子方程式为 制产品CO 循环1 NH 产品 合成氨厂 沉淀池 娥烧炉 (6)由装置C中产生的NaHCO3制取Na,CO,时， Na.CO. 循环川 需要进行的实验操作有过滤、灼烧。灼烧操 NH, 母液 作在 (填实验仪器)中进行。 加入食盐细粉 副产品 冷却至I0℃以下、过滤NH,C (7)为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣 侯氏制碱法示意图 小组准确称取25.0g产品，配制成200mL溶 液，向所得溶液中加入1.0mol·L1HCl溶 (1)煅烧炉中发生反应的化学方程式是 液，所得气体体积（已折算为标准状况）与加 0 入盐酸体积的关系如图所示。 (2)关于该工艺流程说法正确的是 :C0,L (填字母)。 A.用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶 解度的差异 200 410(挂酸Vml B.沉淀池中应先通入NH,再通入CO, ①由图像分析，Na,C0产品中的杂质有 C.循环I和循环Ⅱ回收利用的物质分别 (填化学式)。 是NH,和CO2 ②图中x= 0260.5ml·L.1NaC0溶液中钠离子物质的量浓度为1mol·L,1,溶 液稀释10倍.浓度变为原来的十分之一，其中Na物质的量浓度为 0.1mol·L,1.D正确 4.G解析：将足量苯酚加人碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为 《一0H+C0店一《厂0+HC0.A错误：将漂白粉加人 少量亚硫酸钠溶液中，反应的高子方程式为Ca++C0+S0子一 CSO,!+C,B错误：乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子 方程式为5CH,CH,OH+4M0:+12H一5CH,C00H+4Mm24+ 11H,0,C正确：在酸性溶液中月草酸还原氯酸钠制备二氧化氯.反 应的离子方程式为HC,0.+2C10+2H一2C031+2C0,↑+ 2H20,D错误 5.B解析：NH1C2,Hl三种气体两两之间均能反应，不可以大量共 存，A错误：在没清透明溶液中，Na,Fe+、N0、S0子相互之间不反 应，可以大量共存，B正确：A山，S,MgN,遇水燕气均会发生水解相 互促进而不能大量共存，需密闭保存，C箭误：常温下，(H)水 ·ε(0H):=10"的溶液为酸或碱性溶液，酸性溶液中S5O不能 大量存在，藏性溶液中NH:不能大量存在，D错误。 6.C解析：总反应为4山+2s0Cl2一41iC+S+S02↑，每转移4m e生成1malS02,所以电路中每转移2wme,生成0.5mlS02,C 错误 7.D解析：NH,Cl,(NH),S0,,NaC,Na,S0,溶液分别与Ba(OH): 溶液反应，现象依次为刻激性气味的气体，制激性气体和白色沉淀 无变化，白色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确：N Ba(OH),NaS,NaHC0,溶液分别与FeCl,溶液反应，现象依次为 溶液黄色消失变为棕褐色、生成红褐色沉淀，生成黄色沉淀、生成红 褐色沉淀和气体，现象不同，能鉴别，故B正确：MgCl2,FC2, A2(S0,)3,(NH,),S0,溶液分别与Na0H溶液反应，现象依次为白 色沉淀、先生成白色沉淀最终变成红祸色、先生成白色沉淀后沉淀 溶解刺激性气味气体，现象不同.能鉴别.放C正确：Na,S01溶液 和NaHCO,溶液都是碱性的，不能用红色石蕊试纸鉴别，D错误 8.A解析：92gNO2和N,0,的混合气体相当于02mmdN02,反应①中， 2N02+H20一HN02+HN03,02dN0,完全反应时转移0.1l电 子，A正确：NH,OH溶液中水含行氧原子，放1LQ.Il·L NH,OH溶 液中含氧原子数大于0.1N,B错误：HNO2为骑酸，不能完全电离.故 常温下，1L0.1mol·LHNO2溶液中含NO2的数日小于0.1N,,C 错误：反应2中，HN0,+NH,0H一N,0↑+2H,0,0.2mlNH,0H 完全反应时生成N20分子数目为02Y、,D错误 9.C解析：由过程I可知，~稀燃”过程中吸附在氧化铝表面的BO与 氧气和二氧化氯反应生成硝酸机，根据得失电子守恒得反应方程式 为4N02+2B0+02一2B(NO1)2,A正确：燃油含硫时，燃绕生成 的二氧化硫与氧化钡反应生成亚硫酸铡，进一步被氧气氧化成硫酸 铡，硫酸钡包裹住氧化钡，使Ba0吸收NO,能力下降，B正确： B(NO,)2吸收C0生成二氧化碳和NO,Im©lCO反应失去2mod电 子，1m0l硝酸钡反应得6m。l电子，根据得失电子守恒可知氧化剂 与还原剂的物质的量之比为1：3，C错误：由图示信息可知，“富燃” 过程中P表而C0和NO反应生成N2,CO2,反应方程式为2C0+ 2N0=N2+2C02,D正确 10.A解析：流程分析： 气体A只能是N0,说明溶液中含有 原性e2,且溶液X中不含U 运酸性溶液，不 存在C0,S0 气体 落液E 过量 过量 微热无气 定量溶液C 思液XNO 体效出) C0沉淀口 溶液 落液A0 液 沉淀H为AOH, 沉淀C 沉淀上E为下aOH和 AOHl.说明 沉淀C为1S0，说 原滨液中含有 明溶液中含有SO.沉淀F为FOH,.无气体产生， 不含H2+ 说明滨液中没有小H 一学霸高考·白 由分析可知，气体A为N0,生成N0的离子反应为3F2”+ 4H+N0;—33+N0↑+2H,0.A正确：溶液X中一定存 在H、A“,F2和S0,不能确定C是否存在，B错误：由分析可 知，F为Fe(OH)3,Fe(OH)3在加热条件下分解产生Fe03,C错 误：由分析可知.溶液E中含有过量的B:2+和0州，若通人的C0 过量则没有BC0沉淀生成.D错误 11.C解析：过氧化氢不稳定，在确高子催化作用下会生成氧气，故产 生大量气体的原因是过氧化氢在碘离子催化下生成了氧气，C 错误。 12.B解析：汞和硝酸反应生成硝酸汞、一氧化氨和水，反应的离子方 程式为3Hg+8H+20一3Hg2·+2N01+4H,0,A正确：反应② 用碘化钾除去硝酸银，B错误：反应③的离子方程式为2[Hd]2+ Hg 40H+NH: H下+打+3H,0,其中清耗的NH和 "Hs OH的物质的量之比为1：4，C正确：奈斯勒试剂遇到；根高子反 应生成红色沉淀，故能检验NaHCO,中微址的NH,HCO,,D正确。 13.(I)[FC],H°(2)①R,N中N原子有孤电子对.H有空轨道. 可以配位2[B,NH]C1+[ZCl,]-一[B,NH][ZC,]+ C(3)三辛胺浓度增大，黏度增大，流动性变差，与水接触不 充分，萃取速率减小，萃取率增加缓慢：[FC们也被苹取，不易分 离.分离系数骤减(4)[R,NH][ZmCL,]+3NH3·H20 Zn(OH):+RN+3NH.CH+H,0 (5)V,x5x56 解析：(1)废酸液中，Zm2·和e2·主要以[m]和[Fe]形式存 在，则镀锌废酸液中主要含有的阳离子有[C)”,H”, (2)②[R,NHC和[ZaCl,]反应生成[R,NH][ZaCl]和氯离 子。(4)反萃取时，又产生了萃取剂.则[B,NH][ZC1,]与氨水反 应生成氢氧化锌，B,N,NH,CI和水。(5)设配制的100mL溶液中 F2”的浓度为c(Fe24),反应原理为6Fe2+14H+Cr0房 6Fe++2Cr++7H20.可得.c(Fe2+)×20ml.=6×V2ml,×el·L beV2 6c, 则e(e“)=0ma·L,废酸液中e(fe)= 20mdl·L× 100 ml.6eV,x5 6c,x5 V mL V 2m·,则发酸液中Fe“的含量为mm· 6rV×5×56 L1×56g·md1= g·L 14.(1)除去G2中含有的HC1(2)C2+20H=C+C10+ H,0(3)①KM0,溶液用H,S0,酸化导致溶液中已存在s0 20.01ml·1.1K3MnO,溶液(H2S0,酸化至pH=0)取左测烧杯 中溶液加足量HC酸化再加人BC,有白色沉淀生成 (4)3Mn2+2Mn04+2H05Mn02↓+4H°(5)产物Mn03与 过量的反应物S2发生了反应将M0,加入N,5溶液中，观察 是否有浅粉色沉淀生成(6)试剂浓度，溶液酸碱性 第三章金属及其化合物 第1节钠及其化合物 1.C解析：Na,02有氧化性，s02有还原性，两者反应最终生成 N2S0,没有02生成，A错误：饱和澄清石灰水与N2C0,和 NHCO、反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B错误：金属 钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，N浓 度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体 放出和白色沉淀生成，C正确：物质的三态变化没有新物质生成，属 于物理变化，D错误。 2.A解析：油脂为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解成高级脂肪 酸盐，然后加盐析出制得肥皂，A正确：由于阴极的氢氧根较多，为了 得到NaOH,所以采用的不是阴离子交换膜面是阳离子交换膜，让阳 极区的钠离子通过阳离子交换膜平衡电荷：同时阳离子交换膜可以 题·化学·009一 隔开阳极和阴极，防止产物混合，B错误：“侯氏制或”：将二氧化碳 通入氨化的氧化钠饱和溶液中，折出碳酸氢钠，然后再加热分解得 到碳酸钠，C错误：电解熔融氯化钠可得到钠单质和氯气，D错误。 3.D解析：7.8gNa202的物质的量为0.1ml,1 mol Na202中含 2 mol Na'和1md0片，故7.8gNa203中含有阴离子的数日为 0.1N,A错误：2mmlN,02与2mH0反应，转移2l电子，故 7.8gNa03参与反应，转移0.1N、个电子，B错i误：7.8gNa0,参与 反应，生成0,2oNOH,但溶液的体积无法确定，故无法计算所得 溶液的浓度.C错误：7.8gN202参与反应，生成0.05mdl02,共含 有共用电子0.05m×4=0.2ol,故产生的气体中有0.2N,个共用 电子，D正确。 4.B解析：钠很活泼，和水反应生成氢氧化钠和氢气，则无论NaHC0 是否发生电离都会产生气泡，A错误：NHCD,水解显碱性，则用千干 燥洁净玻璃棒蘸取0.！mol·L NaHC03溶液，点在干燥的pH试纸 上.测出溶液的pH显碱性，可以说明HCO发生水解，B正确：钠离 子的焰色试验不需要透过蓝色结玻璃观察，C错误：澄清石灰水的主 要成分为Ca(OH)2,Ca(0H)2与NaHCO3反应也会产生白色沉淀。 溶液变浑浊，不能证明含有C0},D错误 5.D分析： 制各C0, 以及少量挥 0,与来反应 排水法 发的HCI 完全的C0, 数集0， 》 盐酸与去除HC但 C0与NO反应生 去徐酸性根 6灰6 不影响C02 成0：20+2C0 质气体C0 选闭绝和 =2C0+0 使用NaOH溶液 NHCO洛液 解析：D中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，且 氧气不溶于水，不存在倒吸，A错误：装置C中通人的C02中还含 有H,0.除了过氧化钠和C0,的反应外，还有过氧化钠和H,0的反 应，离子方程式为2Na,02+2H,0一4Na+40H+021,B情误：装 置B中盛放的液体为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去HC气体，C错 误：装置A为实验室制取CO,的装置，即CC0,与HCI反应生成 C02,分液漏斗中盛放稀盐酸.D正确。 6.B解析：含NuC1,NaCO3·10H20和NaHC02的混合物.通过测量 反应前后2，③装置质量的变化.测定该混合物中各组分的质量分 数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水，二氧化暖，加 热发生反应2NaH003△u,C0,+H,0+C0,↑，，C0,·10H,0 △a,C0,+10H,0,打开弹簧夹，②中可吸收水，3中碱石灰可吸 收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化 碳的质量，最后碱石灰可防止空气中的水，二氧化碳进人③中。 以上分析可知，装置①用于吸收空气中的水、二氧化碳，②用于吸收 水、③用于吸收二氧化碳④防止空气中的C0,和水进人)中.则① ②，③.④中可以依次盛装藏石灰、无水CCL2、碱石灰，碱石灰，A正 确：如果将装置①替换为盛有浓硫酸的装置⑤，则不能防止空气中 的C02进人3中，B错误：如果周体中不含有Na2C0·10H20.根据 2八aHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑，装置②，3增加的质量之比等 于9：22.面大于9：22则说明产生的水更多.说明含有八，C0,· 10H,0.C正确：若将装置①D替换为盛有N0H溶液的装置⑤ 则NO州溶液中水分可能进人②中被吸收.导致②增重偏大，则可能 误判存在Na,C03·10H20,D正确 7.C解析：氢氧化钠溶液中通人二氧化碳，溶质不可能为NOH、 一学霸高考·白是 NHCO,根据图像可知，乙溶液中的溶质为NaOH和N2C0,A错 误：在氢氧化钠溶液中通人一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组 成可能是：NaOH和Na,CO3,NaCO3,NCO,和NaHCO,NaHC0 四种情况，由图中HC的用量与产生二氧化碳气体体积的关系，可 知甲溶液的溶质应该为Na,CO,和NaHC0,所以当0<F(HC)< 10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳，相应的离子方程式为 C0+H一HCO,B错误：根据图像可知，当V(HC)=50mL时， 得到的产物为NaCd,由原子守恒可知：4(NaOH)=n(NC)= n(H@)=0.I·L×0.05L=0.005l,则原氢氧化钠溶液的浓度 为c(sOH)=0005=05mlL',C正确：乙游液中滴加盐酸，产 0.01L 生二氧化碳阶段发生的反应为HC0:+H一H0+C02↑，根据消耗 了10ml盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为0.1mol·L'× 0.01L=0.001mol.标准状况下0.001mdl二氧化碳的体积为 22.4L·mol×0.001mol=22.4mL.D错误。 8.(1)fed(或de)la(2)02(3)NN01(4)①催化溶液X 中H,0:分解，避免影响实验i(合里即可)25N0:+2M0+6H -2Mn+5N03+3H,0③AgN03(5)55.2(6)NaN0 和NaNO 解析：(1)根据实段目的可知，过氧化钠会与水蒸气反应，反应气体 要干燥，要防止尾气吸收装置中的水蒸气进人玻璃管，装置排序为 ECBAD,干燥管连接时大口进气，小口出气，气流从左至右，连接装 置接口：i一efcd(戏de)la一g。(4)①如果过氧化钠未完全反 应，Na202与水反应生成了H202,加入MO2催化H202分解.除 去H,02,避免影响实验：②酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸根离子发 生氧化还原反应生成+2价锰离子（无色）和硝酸根离子：③AgOH是 一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为黑褐色微溶于水的氧化 银：试管2中加人硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是 AgN02:(5)根据关系式法：5NO5~2MnO,100ml.溶液X中 n(0:）=00×2n(Mm0)=2×0.01×16.00x10×100m0 10 mol 40×103mm,r(NaN0,)=4.0x10mlx69g·mr ×100%= 0.5g 55.2%(6)根据(5)可知，NN02的质量分数为55.2%，可知固体含 有NNO,和NaNO 归纳总结 解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仅 器装置+现象→结论一作用意义一→联想。具体分析：①实验是根 据什么性质和原理设计的？实验的日的是什么？②所用各物质名 称、状态，代馨物（根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面 的分新北较和推理，并合理述择)。③有关装置：性能，使用方法 适用范国，注意问易、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关 操作：技能，操作顶序，注意事项现操作错误的后果。⑤实险现象： 自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论成异出 结论 9.(1)2NnHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0(2)AB(3)硝酸酸化的 硝酸银溶液(4)球形干燥管吸收未反应的二氧化碳尾气分液 漏斗控制气体流通开关，防倒吸(5)NH,+C02+H,0+N 一NaHC01+NHi(6)坩埚(7)①NHC03、NaC24.704 解析：】，工厂制备纯碱的工艺流程：氨气极易溶于水，所得溶液星碱 性，饱和食盐水中通氨气到饱和，再通人过量二氧化碳则生成碳酸 氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢销的过饱和溶液、析出 碳酸氢钠品体，注意此时碳酸氢钠为沉淀，要加“↓”，沉淀池中反应 的化学方程式为NaC+NH,+CO2+H0一NHCd+NaHCO,,过 滤分离出碳酸氢钠品体进入煅烧炉，发生反应2NHC0,△ N2C0:+C0,↑+H20,即得产品碳酸钠，二氧化碳可循环利用，过滤 所得母液经过循环Ⅱ进人沉淀池，母液中含有氯化钠，从而使原料 ·化学·010一 的利用率大大提升，故循环Ⅱ回收利用的物质是N(G1,母液含碳酸 氢钠，氯化铵，其中通人氨气，按根离子浓度增大，再加人食盐细粉 增大了氯离子浓度，故冷却到10℃以下即析出氯化铵品体，经过 滤分离得刚产品氯化铵。Ⅱ，A中产生二氧化碳，B中除去二氧化碳 中的氯化氢，D中产生氨气，C中模拟的是沉淀池中的反应，产生碳 酸氢钠品体。(1)碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠，水和二氧 化碳，则最烧炉中反应的化学方程式是2NaHC0,△Na,C0,+ C0,↑+H,0。(2)用NaC制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的 差异，A正确：据分析，沉淀池中应先通入NH3,再通人CO2,B正确： 循环【回收利用的物质是CO,循环Ⅱ回收利用的物质是氯化钠溶 液，C不正确：在母液中加入食盐细粉目的是提高氯离子的浓度，促 进氯化铵结品析出，D不正确。(3)检验产品纯碱中是否含有NaC 的操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量硝酸酸化的 硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品中不含NC。(4)仪器a是 球形干燥管，碱石灰可以吸收酸性氧化物二氧化碳：仪器b是分液 漏斗，可以利用活塞开关控制气体的加人，同时防止由于氨气极强 的溶解性导致的倒吸。(5)装置C中模拟沉淀池中发生的反应，反 应方程式为NaC+NH,+C02+H,0一NH,C1+NHC01.离子方程 式为NH+C0,+H0+Na'一NaHCO1I+NH:。(6)由装置C中产 生的NaHCO,制取NCO时，需要进行的实验操作有过滤，灼绕 灼烧固体所用实验仪器为坩埚。(7)①结合图像可知，固体中含碳 酸钠.碳酸氢钠：0~20)mL之间发生反应飞a,C01+HC NaHC03+NaCl,可知n(NaC0)=a(HCI)=0.2Lx1.0nol·L1= 0.2mol,质量为21.2g,200-410ml之间发生反应NaHC01+HC C0,↑+H,O+NC.则原固体所含碳酸氢钠的物质的量 n(NaHC01)=0.21mol-0.20mdl=0.01d,质量为0.84g,碳酸钠和 碳酸氢钠质量之和为22.04，小于样品质量25.0g,样品中还含有其 他杂质，加热使铵盐分解，剩余的杂质为氯化钠。故杂质为 NaHC03,NaCl。②由反应关系可知：(C02)=n(HCl)=0,21L× 1.0mol·L-1=0.21mol,则x=0.21ml×22.4L·mo-1=4.704L 第2节铁及其化合物 1,C解析：米醋能抑制亚铁离子水解，防止溶解时产生下(O州)2以 及后续氧化产生的F(OH),附着在绿矾表面，阻碍其溶解，A正确： 绿矾炮制帆红时，Fe2可被氧化为F·,且二者均能发生水解反应， 在氧化反应过程中O,与H,0均参与了过程中发生的化学反应，B 正确：根据物料守恒，既红中有一定量的F心(S0,),生成，因而上层 清液中加入KSCN会呈现红色，C错误：乳红中Fe2O1本身能与骨酸 即盐酸发生反应消耗胃酸，服食后可使胃酸进一步减少，影响消化 能力.D正确 2,C解析：装置图2实验C处是制备反应所需的水蒸气，则实验时先 点燃C处酒精灯，A正确：装置图1中湿棉花加热时产生水蒸气，生 成的氢气吹出肥皂泡，并可用火点燃肥皂泡.则肥皂液可用于反应 产生的气体的收集和后续检验，B正确：图2反应后得到的黑色粉末 中可能有铁粉剩余，加人稀盐酸和酸性高锰酸钾溶液后，高锰酸钾 溶液裙色，则并不能证明反应后的黑色粉末含有亚铁离子，C带误： 纳米级铁粉与普通铁粉相比，反应接触面积更大，反应速率更高，D 正确 3.A解析：氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，FC1,溶液中通 入SO,可生成PCL2,FC为氧化剂，S02为还原剂.说明氧化性： Fe“>S02,A正确：Fe与0或水燕气反应生成Fe,0,生成1ml Fe0,转移8mol电子，每生成0.1lFe,0,,转移的电子数为 0.8V,,B错误：转化3的化学方程式为2FCl+FCl2+8NaOH 一定条件fe,0,+8NaC+4H,0,转化③中F,和Fe,的物质的量 之比为2：1，C错误：Pe与l,反应生成FeC,化学方程式为2Fe+ 3,点尴2FC,.无论Fre过量还是少量，Fe在氧气中燃烧都生成 FcCl3,D错误 4,D解析：实验时先注人稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳， 二氧化碳密度大于空气，故N装置内紫色石蕊溶液变红，则代表容 一学霸高考·白是 器M内已经充满C0,空气被排出，可以避免生成的亚铁离子被空 气中的氧气氧化，此时再注人NaOH溶液和FsSO,溶液生成氢氧化 亚铁.可以稳定存在。FS0易水解，为防止Fs0水解，配制 FSO,溶液时需加人硫酸，A正确：由于需要C0,充清容器保护亚铁 离子，所以需要先加人稀硫酸生成是够的CO,后再注入NOH溶液 和FSO,溶液生成氢氧化亚铁，B正确：烧杯内紫色石蕊溶液变红 说明锥形瓶内空气完全排出.问时装置N可以防止空气进入锥形 瓶，C正确：氢气的密度比空气小，用铁粉代替飞a,C0,粉末，不能排 尽空气，D错误 5.C解析：h题给流程可知，向含亚砷酸的酸性废水中加人石灰乳， 中和溶液中的氢离子得到的中和液，向中和液加入硫酸亚铁，并用 三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，将溶液中的亚砷 酸亚铁离子转化为钟酸铁沉淀，分离得到含有碑酸铁，硫酸钙的废 渣和含有亚快离子的回用水。由分析可知，向含亚砷酸的酸性废水 中加入石灰乳的目的是将中和溶液中的氢商子得到的中和液，反应 的离子方程式为Ca(0H)2+2H一C2+2H,0.A错误：废渣的主 要成分为砷酸铁，硫酸钙，B错误：由图可知，改进后的氧化工艺有利 于增大压缩空气中氧气与中和液的充分接触，将溶液中的亚砷酸完 全转化为砷酸铁沉淀，C正确：绿色的回用水中含有亚铁高子，不能 配制石灰乳，若直接排放会造城水污染，D错误 6.D解析：将磁铁贴紧烧杯外壁，在磁力作用下未反应完的铁粉聚集 于烧杯内噬，采用直接倾析的方法将制得的硫酸亚铁溶液倒出即 可，不必进行减压或常压过滤，缩短了与空气接触的时间.降低F 被氧化的风险，A正确：用缠绕铜丝的玻璃棒搅拌反应混合物，使铜 丝和铁粉接触形成原电池，从而使反应速率加快，B正确：等物质的 的FS0,和(NH)2S0,反应生成莫尔盐，化学方程式为 FeS0,+NH),S0,+6H,0—(NH,)3Fe(S0,)1·6H0,C正确： 蒸发结品时，二价铁易被氧气氧化成三价铁，得不到纯净的莫尔盐 D错误 7.(1)S0,(2)FS+2Fc*一3Fe2+S避免在除去A+时Fe一并 沉淀(3)5.2≤pH<7.5S,A1(0H)1(4)①顶3Fe03+2e 2Fe,04+0②11.2L 解析：流程分析： 下0A1O将T“转化为F0H隧山、0过 家解并诊化 沉淀，并被空气中 行部分还原， 为下产、A]- 化为FcH, 行到的米Fc,O, 空气稀统孩S汰剂YNII溶液 H..H.O 饭阅酸☒医图四面过遇加热 矿 气然X滤资1 液逢2能夜 下S,转化SO,不等F还总「A全部转 将滤液加 为「0成为为rw,同 化为A10H, 热分解， 0,儿洛儿片生成 沉淀 生成F (1)硫铁矿燬烧时.5元素被氧化为S01。(2)“还原”的目的是使 e+变为Fe2“,发生的反应是Fe5+2Fe一3Fe2+S:先“还原”，可 使Fe·变为Fe2“,“调pH”除去A1时铁元素不会造成损失。(3)根 据表中数据知，使A+沉淀完全且Fe2+不能生成沉淀的H范围为 5.2≤pH<7.5:因“还原”时生成5单质，“调pH”时生成A1(OH)沉 淀。(4)电池工作时，甲电极中F03在阴极被还原为Fe04,则甲 电极为阴极，a为电源负极，b电极为正极，乙电极为阳极。①由分 析可知，m为电源负极，甲电极为阴极，F2O3被还原为Fe3O,依据得 失电子守恒，电荷守恒和元素守恒，可得出发生的电极反应式为 3e01+2e=2Fe10,+02,生成的02进人电解质：②氯化胆 )中的在阳极放电生成C2,电极反应式为 HO 20-2e一C,1.240gFe:0,的物质的量为160g:m 240g 15ml,转移电子的物质的量为5m×2=1ml,生成0.5mmld,. 3 ·化学·011一