第二章 化学基本概念和理论综合测试-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 化学基本概念和理论综合测试 、选择题 B.上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要 1.(2025·浙江宁波月考)中华优秀传统文化涉 增加玻璃棒即可完成实验 及很多化学知识。下列叙述正确的是( C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶 A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的 液浓度偏小 越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 D.取准确配制好的10mL溶液加水稀释至 B.《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”， 100mL,所得溶液中c(Na)=0.1mal·L 从分类角度来看“石胆”属于单质 4.（2025·河南郑州三模)我们日常用到的消毒 C.“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去 剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯 而金存，数次即黄”，该过程为汽化 酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 D.《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧 之则赤”，“矾”指的是明矾 A.将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： 2.(2024·青海海南一模)有中国“人造太阳”之 2 OH 1+C03 →2 称的EAST成功实现稳态高约束模式等离子 体运行403秒。EAST全称为全超导托卡马 +H20+C02t 克核聚变实验装置，该装置中真空杜瓦的制 B.将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： 作材料含304L不锈钢和玻璃钢。下列有关 Ca2++2C10°+2S03CaS04↓+2C1+S02 说法正确的是 C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： A.全超导托卡马克装置发电时将化学能转化 5CH,CH20H+4Mn04+12H—4Mn2++ 为电能 5CH,C00H+11H20 B.制作真空杜瓦的304L不锈钢中所含元素 D.在酸性(H,SO,)溶液中用草酸还原氯酸钠 均为金属元素 制备二氧化氯：C,0子+2CI03+4H*= C.玻璃钢能有效地保持绝热空间的真空度， 2C02↑+2CI02↑+2H20 玻璃钢属于无机非金属材料 5.(2024·河北石家庄一模)下列有关“共存”说 D.核聚变将为我们提供绿色的、没有任何排 法正确的是 ( 放的、安全的能源 A.NH,、CL2、Ⅲ三种气体可以大量共存 3.(2025·甘肃兰州高一期末)实验室需配制 B.在澄清透明溶液中，Na、Fe2+、NO、S0 400mL0.5mol·L1NaC03溶液，下列说法 可以大量共存 正确的是 C.Al2S3、MgN2与水蒸气可以大量共存，无需 密闭保存 D.常温下，在c(H)本·c(0H)水=100的溶 液中，Na、SiO}、I、NH可以大量共存 A.配制该溶液需称取Na2C0,·10H20晶体 6.(2025·山东青岛一模)加入L2可提高Li- 57.2g SOCL2电池性能。该电池放电时某电极区域 化学基本概念和理论综合测试学丽高春 的物质转变过程如图。下列说法错误的是 D.在反应②中，0.2 mol NH,OH完全反应时 生成N20分子的数目为0.1N 9.NSR法常用于处理汽车尾气中的NO.。发动 机工作时在稀燃(02充足、燃油较少)和富 燃(02不足、燃油较多)条件下交替进行，通过 BaO和Ba(NO,)2的相互转化实现NO,的储 存和还原，原理如图所示。下列说法错误的是 步3 A.该电极放电时发生还原反应 Ba(NO, B.“步骤3”的反应为2Li+2+2S0IC P 0 S+S02↑+2LiCl+2I, NO. A103 过 N C.电路中每转移2mole,生成1molS02 0h6a0 程 nC Ba(NOJ A1,0 D.S0IC1和T是反应过程中的中间产物 A1,0 7.在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴 A.“稀燃”过程中A山，03表面反应：4N02+ 别对应溶液的是 ( 2Ba0+02=2Ba(N03)2 A.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4),SO4、 B.燃油含硫时，“稀燃”过程生成的BaSO,会 NaCl Na SO 使BaO吸收NO的能力下降 B.用FeCL,溶液鉴别Nal、Ba(OH)2、NaS、 C.Ba(NO3)2吸收C0的反应中，氧化剂与还 NaHCO 原剂的物质的量之比为3：1 C.用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、 D.“富燃”过程中Pt表面反应：2C0+2NO Al2(S04)3、(NH4)2S0 =N2+2C0, D.用红色石蕊试纸鉴别Na,SO3、浓HNO、 10.在某强酸性溶液X中仅含有NH:、A、 NaHCO3、氯水 Ba2、Fe2、Fe3*、C0}、S03、S0}、CI、N03中 8.(2025·辽宁沈阳二模)氮的化合物部分转化 的一种或几种（忽略水的电离及离子的水 关系如图所示。设N,为阿伏加德罗常数的 解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如 值，下列叙述正确的是 ( 图，下列有关推断正确的是 ( HNO, 气体A 溶液E 溶液G NHOH 过量 过量 (微热无气 定量 NaOH 体放出) C0, ,沉淀H HNO, Ba(NO,) 溶液B 溶液 溶液 A.在反应①中，9.2gN02和N0,的混合气体 沉淀下 沉淀C 完全反应转移电子数为0.1N A.生成气体A的离子反应：3Fe2++4H+N0写 B.1L0.1mol·L1NH20H溶液中含氧原子 —3Fe3++N0↑+2H20 的数目为0.1N B.溶液X中一定含有H、Fe2+、S0}、CI C.常温下，1L0.1mol·L1HN02溶液中含 C.加热灼烧沉淀F,其产物一定是磁性氧 N0,的数目为0.1N 化铁 02 学霸高春白题化学 D.沉淀H中一定含有Al(OH),和BaCO D.可用奈斯勒试剂检验NaHCO,中微量 沉淀 的NH4HCO, 11.为探究反应“2T+H202+2H—I2+2H20” 二、非选择题 碘离子的氧化过程进行如下实验： 13.(2025·北京一模)镀锌钢材废件需要酸洗 编 后重新镀锌。从酸洗废液中回收锌的流程 2 示意图如下。 0 27.5% 稀硫酸冷却否 0含1浓 缩液 稀硫酸 H0 材 酸镀锌 NH,HO 溶液 510元 成件酸洗废酸液 草取 反萃取分液过酒 Zn(OH), 27.5% 分液 含求 H.0. 三辛胺回收再利用 馆液 3 溶液 已知：i.废酸液中，Zn2+和Fe2*主要以 随着液体不断滴入，产 随着液体不断滴人，溶 [ZnCL3]和[FeCl]形式存在。 验 生大量气体：溶液变黄 液变黄，摇匀后又褪 并不断加深至棕黄色 色，不断重复直至析出 ⅱ.萃取率= 几有机相（会属离）×100%；分离系 后又变浅 紫色沉淀 几总（金属离） 下列说法不正确的是 ( 数(B2R)= n有机相(za)n水相(Za) n有机相(Fe)n水相(Fo) A.实验1中溶液颜色变浅是因为L2+5H,02 ⅲ萃取剂浓度越大，黏度越高，流动性越差。 =2HI03+4H20 (1)镀锌废酸液中主要含有的阳离子有 B.实验2中出现紫色沉淀是因为HIO3+5HI —3L2↓+3H20 (2)萃取过程： C.实验1中产生大量气体的原因是厂被氧 第一步：萃取剂三辛胺(RN,其中R为 化的过程大量放热 一CgH,)与H、CI结合形成[RNH]Cl: D.实验2相较于实验1，可节约H0,用量且 有利于反应终点观察 第二步：[R,NH]Cl对[ZnCl,]的结合力大 12.K2[Hgl4]的KOH溶液称为奈斯勒试剂，其 于H,0的，可使[ZnCl3]转移到有机相中。 制备流程及特色反应如图所示。 ①从结构的角度解释三辛胺和H结合的原 i.KOH 理： 过量 过 稀硝 Hg酸HeNO客流-KHg NH ① NH,T(红色 沉淀 ②写出第二步反应的离子方程式： 下列说法错误的是 A.反应①的离子方程式为3Hg+8H+2NO (3)5min内，三辛胺浓度对锌萃取率和分离 —3Hg2+2N0↑+4H20 系数的影响如图所示。当三辛胺浓度大于 B.由反应②可知用KI溶液可除去AgNO 40%时，锌的萃取率增加缓慢，分离系数骤 中的Hg(NO3)2 减的原因是 C.反应③中消耗的NH和OH的物质的量 之比为1：4 022 化学基本概念和理论综合测试学丽高春 80 +件萃取率 90 10滴（约0.5mL)0.1 mol-L Na,S溶液 0 +分离系数(BJ 50 5mL0.01molL酸性KMn0,溶液 60 (H,SO,酸化至pH=0) 实验1 40 ①实验现象：溶液的紫色变浅(pH<1),生成 10 20 0 棕褐色沉淀(MnO2) 10 203040 50 10滴（约0.5mL0.01maL.酸性KMn0 三辛胺浓度% 溶液(HSO,酸化至pH=0) (4)写出反萃取的化学方程式： 5mL0.1 mol-L Na,S溶液 实验Ⅱ (5)测定废酸液中Fe2+含量的操作如下： ②实验现象：溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成 取VmL废酸液，配制成100mL溶液。取 浅粉色沉淀(MnS) 20mL溶液，加入指示剂、硫磷混酸，用 (3)①甲同学取实验I中少量溶液进行实 cmol·L1K,Cr,0,标准溶液进行滴定，滴 验，检测有S0,得出S2被氧化成S0的 定至终点时，消耗标准液V2mL,该废酸液中 结论，乙同学否定了该结论，理由是 Fe2*的含量为 g·L1（已知： KCr,0,全部被还原为Cr+)。 ②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条 14.KMn04是一种常用的氧化剂。某实验小组 件下MnO:的确可以将S2氧化成SO。 利用氯气氧化K,MnO,制备KMnO,并对其 性质进行探究。 【KMnO,的制备】 石墨 石置 (1)用下图装置制备KMnO,(加热和夹持装 0.1 mol-L NaS溶液 置已略去)，装置B的作用是 a.右侧烧杯中的溶液是 浓盘酸⊙ b.连通后电流计指针偏转，一段时间后， K,MnO. (填操作和现象)。 溶液 NaOH 于溶液 (4)实验I的现象与资料ⅰ不相符，其原因 含NaOH 是新生成的产物(Mn2+)与过量的反应 (2)C中发生反应的离子方程式为Cl2+ 物(Mn0:)发生反应，该反应的离子方程 2Mn02=2Mn0,+2Cl: 式是 (5)实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符，丙 【KMnO,的性质探究】 同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原 资料：i.MnO,在强酸性条件下被还原为 因是 Mn2+,在近中性条件下被还原成MnO2e 请设计验证此猜想的实验方案 ⅱ.单质硫可溶于Na,S溶液，溶液呈淡黄色。 (6)反思：反应物相同而现象不同，表明物质 某小组研究Na,S溶液与KMnO,溶液反应， 变化不仅与其自身的性质有关，还与 探究过程如下。 等因素有关。 0231.2mol=25:24,D错误。 0 6.C解析：尿素的结构简式为H,NC—NH2,分子中N一H键、 N一C键为g键，C一0键中有一个是g键，故g键共有7个，C一0 键中有一个是T键，故▣键与T键数目之比为7：1，A项正确：尿素 的摩尔质量为60g·m%,浓度为6ml·L,体积为y,则尿素的 质量为m(屎素)=Mn=MV=(60×6×V)g=360Vg,溶液的密度为 1.1g·cm3=1.1×10g·L,溶液的质量为m(溶液)=pV=1.1× 10Vg,则尿素的质量分数=m(票幸)，360v:×100%~32.7%, m(溶液)1.1×103Vg B项正确：该反应的化学方程式为N02+N0+2NH3一2N2+3H20, 2 mol NH3、1 mol NO2、1molN0参加反应转移6mol电子， 2 mol NO2和2malN0参加反应转移12mol电子，即转移电子的个 数为12N,C项错误；尿素与烟气中的N0以物质的量之比1：3恰 好完全反应的化学方程式为2NH2(C0)NH2+6N0=5N2+2C0, +4H20,则生成的N2和C02的物质的量之比为5：2，D项正确。 7.(1)①圆底烧瓶②D(2)①+5②CCH2CH2P0H,+4Na0H →Na3P0,+CH2=CH2T+NaC1+3H,0③酸性高锰酸钾溶液颜 色变浅(3)①K0H30%NOH溶液有盐析现象，析出的盐会覆 盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行②7225% 解析：(1)①配制100g40%乙希利溶液时，溶质的质量为40g,水的 质量为60名，体积为60mL,所以需要托盘天平称量，量筒量取体积。 烧杯溶解并使用玻璃棒搅拌，量简取水会用到胶头滴管，所以不需 要的仪器是圆底烧瓶：②由题可知，乙烯利水溶液显酸性，不小心将 乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢 钠溶液。(2)①已知电负性：C>P,0的电负性大于P,结合 0 HO—P一CH,CH,CI中P的成键情况，则乙烯利中P的化合价为+ OH 5:②用40%乙烯利溶液与Na0H固体反应（磷转化为Na,P0,)生成 乙烯，结合质量守恒，还会生成NaC1、水：③高锰酸钾溶液能氧化乙 烯使得溶液福色，故当观察到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时，即可 关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。(3)①使用 30%NOH溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙娇利表面，阻碍反 应的进行，应选用30%K0H溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体： ②高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳气体，碳元素化合价由-2变为+ 4,锰元素化合价由+7变为+2，结合电子守恒，存在5CH2=CH2- 5 60e~12KMn04,则生成乙矫0.12mol× =0.05mol,则产品的产率 12 为0,05ml×100%=72.25%。 10.0g 144.5g·mal1 第二章真题演练 1,A解析：44g(即1mol)C02中g键的数目为2WN,,A正确：K02由 K*和05构成，1molK02品体中离子的数目为2NA,B错误：CO号在 水溶液中会发生水解：C0+H,0一HC0+0H,故 1L1mal·LIK,C01溶液中CO片的数目小于N.,C错误：该反应 中部分氧元素化合价由-0.5升至0，部分氧元素化合价由-0.5降 至-2，则每4molK02参加反应转移3mol电子，每转移1mol电子 生成O2的数目为N。,D错误。 2.A解析：26gC2H2的物质的量为1mol,一个C2H2分子中含有3个 g键，故26gC2H2中含有g键的数目为3Na,A正确：NH:在水溶液 中发生水解，1L1mo·L1NH,NO,溶液中含NH:的数目小于NA, B错误：C0和H2均由分子构成，1molC0和H2的混合气体含有 的分子数目为NA,C错误：Na与H20反应生成11,2LH2,由于未给 出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转 移电子数目，D错误。 3.B解析：1个N。分子中有8个g键，每个σ键含有2个电子，共 一学霸高考·白是 16个电子，1.0 mol Na的g键电子数为16Na,A正确：Ng分子中所 4 有原子共面可知八心 51个N,分子1-6处的 N 6 6个N原子采取即杂化，7,8两处N原子采取p杂化，其中8、1,3、 4、56六处N原子各有一对孤电子对，即1个N。分子有6对孤电子 对，10mlNg的（价层）孤电子对数为6W4,B错误：Ng分子中所有 原子共面可知N之 为，1个N,分子有6个N 原子采取p2杂化，1.0mlNg的p2杂化N原子数为6N4,C正确： 1120gN。的物质的量为- 2g·mF1m,含有8mlN,根据氨 112g 原子守恒，1molN。完全分解产生4malN2,产生的N2分子数为 4NA,D正确。 4.D解析：标准状况下S02为气体，11.2LS02为0.5mal,其中含有 1.5m©l原子，原子数为1.5Na,A错误；S0为弱酸阴离子，其在水 中易发生水解，因此，100mL01m0l·L1Na2S0,溶液中S03数目 小于0.01N.,B错误；反应①的化学方程式为S02+2H2S一3S↓+ 2H20,反应中每生成3molS消耗2mlH2S,3.4gH2S为0.1mol,故 可以生成0.15molS,生成的硫原了数日为0.15Na,C错误：反应②的 离子方程式为3S+60H一$S0片+2S2+3H20,反应的还原产物 为S2,每生成2mols2共转移4mol电子，因此，每生成1molS, 转移2mol电子，数目为2N4,D正确。 5.A解析：反应①电解熔融NaC1生成C2,标准状况下11.2LC,为 0.5mal,含0.5mal×2=1mal原子，即原子数目为N,A正确： 23gNa(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na202,每个Na,02 含1个0一0非极性罐，所以非极性键数目为0.05N。,B错误： Na02与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na202+2H20 一4Na0H+02↑，1malN02与水反应转移1ml电子，数目 为N,C错误：CI0在水中会水解，故C10数目小于0.1N,D错误。 6.D解析：22.4L5N2的温度、压强不知，不能计算物质的量，A错误： 12g 2gC(石墨物质的量n“12g·m1ml,C原子的杂化轨道 上3个电子，有一个电子未参与杂化，即杂化轨道含有的电子数为 3NA,B错误：双键中一个g键、一个r键，则1ml[N=C=N]2中 含有的T键数为2NA,C错误：该反应中氨元素化合价由0价降低 到-3价，碳元素化合价由0价升高到+4价，氢元素化合价由-1价 升高到0价，电子转移总数为6，生成1molH2时，总反应转移的电子 数为6NA,D正确。 化学基本概念和理论综合测试 1.C解析：氧化铁是红棕色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁，A 错误：铁比倒活泼，能与铜盐反应生成铜，则“石胆”主要成分为铜 盐，含有铜元素，不属于单质，B错误：求和金形成液态的合金，涂在 银器上，加热，汞转化为蒸气，被汽化，剩下的金附着在银的表面，C 正确；明矾是白色的，该矾为绿色，指的是硫酸亚铁品体，D错误。 2.D解析：核聚变为核反应，核反应不属于化学变化，故核能不是化 学能，A错误：不锈钢为铁的合金，其中还含有碳元素，B错误：玻璃 钢一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体， 以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，称为玻璃纤维增强塑 料，属于复合材料，C错误：核聚变将为我们提供绿色的、没有任何排 放的、安全的能源，D正确。 3.D解析：实验室需配制400mL0.5mol·LNa2C03溶液，应选择 500mL容量瓶，需要溶质N2C03·10H20的质量为286g·ml1× 05L×0.5mol·L=71.55,A错误；根据实验的操作步骤，还需要 添加的仪器为胶头滴管、玻璃棒，B错误：定容时，附视容量瓶刻度线 会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，C错误：配制好的 ·化学·008 0.5mol·L,1Na2C0,溶液中钠离子物质的量浓度为1mal·L-1,溶 液稀释10倍，浓度变为原来的十分之一，其中Na物质的量浓度为 0.1mal·L1,D正确 4.C解析：将足量苯酚加入碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为 ◇0咀+C0g一◇0+HC05,A错误；将漂白粉加人 少量亚硫酸钠溶液中，反应的离子方程式为C++C0+S0好一 CSO,!+C,B错误：乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子 方程式为5CH3CH20H+4Mn0+12H=5CH,C00H+4Mn2 11H20.C正确：在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯，反 应的离子方程式为H2C,0,+2C10+2H°一2C02↑+2C102↑+ 2H20,D错误。 5.B解析：NH,、C12、H田三种气体两两之间均能反应，不可以大量共 存，A错误：在澄清透明溶液中，N、Fe2+、NO;、S0相互之间不反 应，可以大量共存，B正确：A2S、MgN2遇水蒸气均会发生水解相 互促进而不能大量共存，需密闭保存，C错误：常温下，c(H)水 ·c(0H)水=100的溶液为酸或碱性溶液，酸性溶液中S引O子不能 大量存在，碱性溶液中NH不能大量存在，D错误。 6.C解析：总反应为4i+2S0Cl2一4LiC+5+s021,每转移4mol e生成1mmlS02,所以电路中每转移2mole,生成0.5molS02,C 错误。 7.D解析：NH4C1、(NH4)2S04、NaCl、N2S0,溶液分别与Ba(OH)2 溶液反应，现象依次为刺激性气味的气体、刺激性气体和白色沉淀 无变化、白色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确：N Ba(OH)2、Na2S、NaHC03溶液分别与FeCl,溶液反应，现象依次为 溶液黄色消失变为棕褐色、生成红褐色沉淀、生成黄色沉淀、生成红 褐色沉淀和气体，现象不同，能鉴别，故B正确：MgCl1、FCl2、 Al2(S04)3、(NH,)2S04溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为白 色沉淀、先生成白色沉淀最终变成红褐色、先生成白色沉淀后沉淀 溶解、刺性气味气体，现象不同，能鉴别，故C正确：Na,SO1溶液 和NHCO3溶液都是碱性的，不能用红色石试纸鉴别，D错误。 8.A解析：92gNO2和N20,的混合气体相当于02mmlN02,反应①中， 2N02+H20一HNO2+HNO1,02 mol NO,完全反应时转移0.1mol电 子，A正确：NHOH溶液中水含有氧原子，故1L,1ml·L1NH2OH溶 液中含氧原子数大于0.1N,B错误；HNO2为弱酸，不能完全电离，故 常温下，1L0.1mal·L-1HN02溶液中含N02的数目小于0.1N,.C 错误：反应②中，HN02+NH20H一N20↑+2H20,0.2 mol NH20H 完全反应时生成N,0分子数目为0.2N,D错误 9.C解析：由过程I可知，“稀燃”过程中吸附在氧化铝表面的Ba0与 氧气和二氧化氮反应生成硝酸损，根据得失电子守恒得反应方程式 为4N02+2B0+02一2Ba(N03)2,A正确：燃油含硫时，燃烧生成 的二氧化硫与氧化钡反应生成亚硫酸钡，进一步被氧气氧化成硫酸 钡，硫酸坝包裹住氧化钡，使B0吸收NO,能力下降，B正确： Ba(NO1)2吸收C0生成二氧化碳和NO,1molC0反应失去2mol电 子，1mol硝酸钡反应得6mol电子，根据得失电子守恒可知氧化剂 与还原剂的物质的量之比为1：3，C错误：由图示信息可知，“富燃“ 过程中P1表面C0和N0反应生成N2、C02,反应方程式为2C0+ 2N0=N2+2C02,D正确。 10.A解析：流程分析： 气体A只能是NO,说明溶液中含有 还原性F,且溶液X中不含NO 强酸性溶液，不 存在C0,S0月 气体A 溶液E 过量 过量 一（微热无气 定量溶液G 棕液XBOh NaOH 溶液B 体救出) C0,-沉淀卫 溶液 液 沉淀H为AOH,” 沉淀C 沉淀FE为NaO州和 NalAKOH,说明 沉淀C为BSO:说 原溶液中含有A 明溶液中含有SO,沉淀F为FOH,无气体产生， 不含Ba 说明溶液中没有NH 一学霸高考·白 由分析可知，气体A为 NO， 生成NO的离子反应为 $$3 F e ^ { 2 + } +$$ $$H ^ { + } + N O _ { 3 } ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } 3 F e ^ { 3 + } + N O \uparrow + 2 H _ { 2 } O ， A$$ A正确；溶液X中一定存 $$^ { + } 、 A l ^ { 3 + } 、 F e ^ { 2 + }$$ 和 $$S O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ ，不能确定 $$C l ^ { - }$$ 是否存在，B错误；由分析可 知，F为 $$F e \left( O H \right) _ { 3 } ， F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 在加热条件下分解产生 $$F e _ { 2 } O _ { 3 } ， C$$ 错 误；由分析可知，溶液E中含有过量的 $$B a ^ { 2 + }$$ 和 $$O H ^ { - } ，$$ ，若通人的 $$C O _ { 2 }$$ 过量则没有 $$B a C O _ { 3 }$$ 沉淀生成，D错误。 11.C解析：过氧化氢不稳定，在碘离子催化作用下会生成氧气，故产 生大量气体的原因是过氧化氢在碘离子催化下生成了氧气，C 错误。 12.B 解析：汞和硝酸反应生成硝酸汞、一氧化氮和水，反应的离子方 程式为 $$3 H g + 8 H ^ { + } + 2 N O _ { 3 } ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } 3 H g ^ { 2 + } + 2 N O \uparrow + 4 H _ { 2 } O ， A$$ 正确；反应② 用碘化钾除去硝酸银， ，B 错误；反应 ③ 的离子方程式为 $$2 \left[ H g l _ { 4 } \right] ^ { 2 - } +$$ H $$H _ { 3 }$$ $$4 O H ^ { - } + N H _ { 4 } ^ { + }$$ $$N _ { 2 } ^ { - } \left[ r + 7 r + 3 H _ { 2 } O ，$$ ，其中消耗的 $$N H _ { 4 } ^ { + }$$ 和 Hg OH的物质的量之比为 1：4，C 正确；奈斯勒试剂遇到铵根离子反 应生成红色沉淀，故能检验 $$N a H C O _ { 3 }$$ 中微量的 $$N H _ { 4 } H C O _ { 3 } ， D$$ 正确。 $$1 3 . \left( 1 \right) \left[ F e C l \right] ^ { + } 、 H ^ { + } \left($$ $$\left( 2 \right) \textcircled 1 R _ { 3 } N$$ 中 N 原子有孤电子对， $$， H ^ { + }$$ 有空轨道， 可以配位 $$\textcircled 2 \left[ R _ { 3 } N H \right] C l + \left[ Z n C l _ { 3 } \right] ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } \left[ R _ { 3 } N H \right) \left[ Z n C l _ { 3 } \right] +$$ $$C l ^ { - } \left( 3 \right)$$ 三辛胺浓度增大，黏度增大，流动性变差，与水接触不 充分，萃取速率减小，萃取率增加缓慢； $$； \left[ F e C l \right] ^ { + }$$ *也被萃取，不易分 离，分离系数骤减 $$\left( 4 \right) \left[ R _ { 3 } N H \right] \left[ Z n C l _ { 3 } \right] + 3 N H _ { 3 } \cdot { H _ { 2 } } O =$$ $$Z n \left( O H \right) _ { 2 } + R _ { 3 } N + 3 N H _ { 4 } C l + H _ { 2 } O \left( S \right) \frac { 6 x V _ { 2 } } { J _ { 1 } } \times 5 6$$ 解析：(1)废酸液中， $$， Z n ^ { 2 + } 和 F e ^ { 2 + }$$ *主要以 $$\left[ Z n C l _ { 3 } \right] ^ { - }$$ 和 [FeCl] *形式存 在，则镀锌废酸液中主要含有的阳离子有 $$\left[ F e C l \right] ^ { + } 、 H ^ { + } 。$$ $$\left( 2 \right) \textcircled 2 \left[ R _ { 3 } N H \right] C l 和 \left[ Z n C l _ { 3 } \right]$$ 反应生成 $$\left[ R _ { 3 } N H \right] \left[ Z n C l _ { 3 } \right]$$ 和氯离 子。 (4) 反萃取时，又产生了萃取剂，则 $$\left[ R _ { 3 } N H \right] \left[ Z n C l _ { 3 } \right]$$ 与氨水反 应生成氢氧化锌、 $$、 R _ { 3 } N 、 N H _ { 4 } C l$$ 和水。 (5) )设配制的 100mL 溶液中 $$F e ^ { 2 + }$$ *的浓度为 $$c \left( F e ^ { 2 + } \right) ，$$ ，反应原理为 $$6 F e ^ { 2 + } + 1 4 H ^ { + } + C r _ { 2 } O _ { 7 } ^ { 2 }$$ $$6 F e ^ { 3 + } + 2 C r ^ { 3 + } + 7 H _ { 2 } O ，$$ ，可得， $$， c \left( F e ^ { 2 + } \right) \times 2 0 m L = 6 \times V _ { 2 } m L \times c m o l \cdot { L ^ { - 1 } } ，$$ $$则 c \left( F e ^ { 2 + } \right) = \frac { 6 c v _ { 2 } } { 2 0 } m o l \cdot { L ^ { - 1 } } ，$$ ，废酸液中 $$c \left( F e ^ { 2 + } \right) = \frac { 6 x V _ { 2 } } { 2 0 } m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \times$$ 100 V，×5 $$\frac { 1 0 0 m L } { V _ { 1 } m L } = \frac { 6 x V _ { 2 } \times 5 } { V _ { 1 } } m o l \cdot { L ^ { - 1 } } ，$$ ，则废酸液中 $$F e ^ { 2 + }$$ *的含量为 $$L ^ { - 1 } \times 5 6 g \cdot m o l ^ { - 1 } = \frac { G v V _ { 2 } \times 5 \times 5 6 } { V _ { 1 } } 8 \cdot L _ { 0 }$$ 14.(1) 除去 $$C l _ { 2 }$$ 中含有的 $$H C l \left( 2 \right) C l _ { 2 } + 2 O H ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } C l ^ { - } + C l O ^ { - } +$$ $$H _ { 2 } O \left( 3 \right) \textcircled 1 K M n O _ { 4 }$$ 溶液用 $$H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 酸化导致溶液中已存在 $$S O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ $$\textcircled 2 0 . 0 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } K M n O _ { 4 }$$ 溶液 $$\left( H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 酸化至 {pH=0}) 取左侧烧杯 中溶液加足量 HCl 酸化再加人 $$B a C l _ { 2 } ，$$ 有白色沉淀生成 $$\left( 4 \right) 3 M n ^ { 2 + } + 2 M n O _ { 4 } ^ { - } + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 5 M n O _ { 2 } \downarrow + 4 H ^ { + }$$ (5) 产物 $$M n O _ { 2 }$$ 与 过量的反应物 $$S ^ { 2 - }$$ 发生了反应将 $$M n O _ { 2 }$$ $$N a _ { 2 } S$$ 溶液中，观察 是否有浅粉色沉淀生成(6)试剂浓度、溶液酸碱性 第三章金属及其化合物 第1节钠及其化合物 1，C 解析： $$N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 有氧化性， $$S O _ { 2 }$$ 有还原性，两者反应最终生成 $$N a _ { 2 } S O _ { 4 } ，$$ ，没有 $$O _ { 2 }$$ 生成， 错误；饱和澄清石灰水与 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ $$N a H C O _ { 3 }$$ 反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者， ，B 错误：金属 钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气， $$N a ^ { + }$$ *浓 度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体 放出和白色沉淀生成，C正确；物质的三态变化没有新物质生成，属 于物理变化，D错误。 2.A 解析：油脂为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解成高级脂肪 酸盐，然后加盐析出制得肥皂，A正确；由于阴极的氢氧根较多，为了 得到 NaOH， 所以采用的不是阴离子交换膜面是阳离子交换膜，让阳 极区的钠离子通过阳离子交换膜平衡电荷；同时阳离子交换膜可以 题·化学·009一