第二章 第1节 物质的量 气体摩尔体积&第2节&专题探究2-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 第二章 物质的量 第1节 物质的量 气体摩尔体积 ☑应用提优 考点全面，能力提升|限时：20min B.等物质的量的CH,OH和CH4,CH,OH的 1.在2.8gFe中加入100mL3mol·L.'HCl,Fe 质子数比CH,多8N 完全溶解。N,代表阿伏加德罗常数的值，下 C.44gC0,气体和22gCH,与C0的混合气 列说法正确的是 体，所含C原子数一定为N A.反应转移电子为0.1mol D.用CH,制备合成气的过程中，每生成1mol B.HCI溶液中CI数为3N C0,转移电子总数为3N、 C.2.8g“Fe含有的中子数为1.3N 4.我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维 D.反应生成标准状况下气体3.36L MOF材料，实现了从C,H,、C,H、C,H,混合气体 2.我国科研工作者开发了一种空腔串联反应 中一步分离、提纯C,H。已知：同温同压下，气体 器，为电催化还原C0,提供了一种可行的转 扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为 化方案，其原理如图所示。设N,为阿伏加德 M, 罗常数的值，下列说法正确的是 √M, 下列叙述错误的是 A.同温同压下，扩散相等距离所用时间： C.H.>C,H,>C,H, CIL+IL B.常温常压下，同体积的C,H2、C2H、C,H所 途径1 途径2 A.22gC02中所含共用电子对数日为4W, 含极性键数之比为1：2：3 B.1 mol CH,中所含质子数和中子数均 C.同温同压下，等体积的C2H2、C,H,、C,H。含 为10N 原子数之比为1：1：1 C.途径2生成标准状况下22.4LCH,反应 D.同温同密度下，气体压强：C,H→C,H>C,H。 转移电子数为8N、 5.(2024·湖南常德一模)BrF,是应用最广的 D.途径1所得产物物质的量之比为1：1，形 卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、 成共价键数目为6N。 沸点分别为8.8℃、127℃。常温下，它能与 3.(2025·陕西咸阳模拟)以天然气为原料经由 水发生反应：3BrF+5H,0一HBO3+Br2+ 合成气(C0、H2)制化学品是目前天然气转化 9HF+O2↑。设阿伏加德罗常数值为N,下列 利用的主要技术路线。制备CH,OH的反应 说法正确的是 转化关系如图所示。设N,为阿伏加德罗常 A.标状况下，22.4L的BrF,中含σ键数为3V 数的值，下列说法正确的是 B.当反应中转移电子数为4N、时，可产生 ( I mol 0, CH,OH CH H, C.将反应生成的1 mol Br,.溶于水，所得溶液 CO. 中含溴的微粒总数小于2N A.用1 mol CH,理论上能生产标准状况下 D.若有5mol水参与反应，则有2 mol BrF,被 CH,0H22.4L 氧化 第二章物质的量学霸高吉 第2节物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 ☑应用提优考点全面，能力提升限时：15mim A.将1L0.5mol·L的盐酸加热浓缩为 1.(2024·黑龙江鸡西月考)下列有关实验原理 0.5L,此时盐酸浓度小于1mol·L- 或操作正确的是 B.将40g氢氧化钠溶于1L水中，可配制 A.用20mL量筒量取15mL酒精.加5mL 1mol·L的氢氧化钠溶液 水，配制质量分数为75%的酒精溶液 C.将agNH完全溶于水，得到VmL溶液，假 B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N,个硫 设该溶液的密度为pg·mL,溶质的物 酸根离子和N、个金属离子，则该硫酸盐 质的量浓度c=130amol·L1 的物质的量浓度为2.5mol·L1 C.实验中需用950mL2.0mol·LNa,C03溶 D.Al,(S0),溶液中含A13+物质的量浓度为 液，配制时称取的Na,C03的质量为2014g amol·L1,取0.5VmL溶液稀释到 5VmL,则稀释后溶液中S0}的物质的量 D.实验室配制500mL0.2mol·L硫酸亚铁溶 液.其操作是：用天平称15.2g绿矾(FS0,· 浓度是0.3amol·L 7H20),放入小烧杯中加水溶解，转移到 4.实验室以铁碳化合物(FeC)为主要原料，制 备FeCl,溶液，步骤如下。回答下列问题： 500mL容量瓶，洗涤稀释、定容、摇匀 2.(2025·浙江嘉兴三模)下图是配制100mL 步骤I:称取5.6g铁碳化合物，在足量空气 中高温灼烧，生成有磁性的固体X。 2.00mol·L1NaOH溶液的过程示意图，下列 步骤Ⅱ：将X与过量3mol·L的盐酸反应， 说法正确的是 向反应后溶液中加入过量H,02溶液。 步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一 段时间，冷却。 (1)用12mol·L的盐酸和蒸馏水配制 作] 银作2 操作3 裸作4 210mL3mol·L-盐酸。 ①配制时需要用量筒量取 mL 12mol·L的盐酸。 ②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 採作5 袋作6 操作7 (填字母)。 A.操作1前用托盘天平和滤纸称取8.00g氢 a.定容时俯视刻度线 氧化钠固体 b.转移溶液时有液体溅出 B.为使溶液充分混合，虚线框内的操作可操作7 ℃，配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水 C.若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容 d.量取12mol·L的盐酸时仰视读数 量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 (2)步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含 D.操作7后发现液面低于刻度线，此时需补 有的盐的化学式为FeCl2、 ,若要将 加少量蒸馏水至刻度线 60mL1mol·L FeCl.2溶液中的Fe2氧化. 3.下列关于溶液浓度的说法中正确的是( 需要消耗 ml6mol·LH202g 015 学霸高春白题化学 专题探究2“多角度”突破N 乙专题强化热点聚焦，重难突破1限时：20min A.由N、个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含 1,(2025·广西南宁一模)市面上一种空气净化 有中子数为146V, 凝胶对甲醛的去除具有明显的效果，其去除 B.14gSi晶体中含有共用电子对数为N, 原理为4Cl02+5HCH0=5C02+4HCl+ C.60gSi02晶体中含有Si一0键数为2N、 D.标准状况下，22.4LT0,中含0原子数 3H,0。已知甲醛的沸点是-19.5℃，N为阿 为3N 伏加德罗常数，下列说法正确的是( 4.(2025·江西赣州一模)以Fe/ZSM-5为催化 A.C0,中σ键数日为2N 剂分解N,0,向原料气中加入适量C,H。能提 B.18gH280含有的电子数目为10N, 高催化剂的活性，其反应机理如图。设N、为 C.1LpH=1的盐酸溶液中HC分子数日为 阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( 0.1Ny N CH. D.标准状况下，该反应每吸收22.4 L HCHO HO 02 转移电子数目为4N. C.H.-Fe N0.0, C.HO-Fe 2.(2025·辽宁大连一模)电石(CaC,)常用生 A.3.2g02中含有的价电子总数为0.8N 石灰和过量焦炭在电石炉内制备，其与水反 B.22.4LN2与22.4LC02所含π键数均为2V 应可产生乙炔。利用生石灰和过量焦炭制备 C,22gN,0与C0,的混合气体中所含质子数 乙炔的一种流程如图。设N,为阿伏加德罗 为11N 常数的值，下列说法正确的是 D.由反应机理可知分解1molN,O转移的电 生石灰、高CaC幻H0 2 子总数为18N A.反应①每生成1 mol CaC2,转移电子数目 5.(2025·四川乐山二模)氨法脱硫工艺是利用 为2W, 氨水吸收烟气中的S0,生成亚硫酸铵溶液， 并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵， B.1 mol CaC2中含有的离子数为3N 再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后 C.反应②中，每生成1molC2H2,消耗 得化肥产品。关于该工艺说法正确的是 的H,0分子数为N ( D.标准状况下，11.2LC,H2中含有π键数为 A.1L0.1mol·L氨水中含有的OH数日为 0.5N 0.1N 3.(2024·湖南长沙一模)据报道，北京大学材 B.0.01mol·L(NH4)2S03溶液中， 料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方 S0、HS0,与HS0,的数目之和为 法，在非晶Si02/Si(在晶体Si或晶体Si0, 0.01V 中，每个Si都与四个Si或0原子以单键连 C.每氧化1mol(NH,),S0,转移的电子数 接)表面上实现了二维半导体碲化钼 为2N, (Mo受Tez)单晶薄膜的无缝制备。设N、为阿 D.若将2molS02与1mol02置于密闭容器 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 中充分反应，产物的分子数为2N、先变蓝后变粉红，并且前后均有气体生成，证明在酸性条件下，： [Co(C0)31广易转化为[Co(H20)6·,[Co(H,0)。]氧化性强， 可以把H,0氧化为0，。据此分析解容。(1)配制1.00mal,L.'的 CSO4溶液，需要用到容量瓶，胶头滴管等，因此选be:(2)CS0 溶液中存在大量的C0(H,0)。]2,向其中加人30%的H02后无 明显变化，因此，实验1表明[C©(H,0)。J+不能催化H,0,的分 解。实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为4HCO;+C2 [C0(C03):]+2C02↑+2H20,实验中HC05与Co2的物质的量 之比为32：3.因此，HC05大大过量的原因是HC05与Co2“按物质 的量之比4：1发生反应4HC0+C一[C0(C0)2]2+ 2C02↑+2H0,实验中HC0与C024的物质的量之比为32：3。实 验Ⅲ的实验现象表明在H0,的作用下C2“能与HCO5反应生成 [C0(C0,)3】3,然后[Cw(C0:):]能催化H,02的分解，因 此，H,02在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式为2Ca2·+ 10HC03+H202一2[C0(C03)3]+6H20+4C02↑，2H202 [Co(C0),] 一2H,0+02↑。(3)实验1表明，反应 2[C0(H20)6]2+H203+2H一2[C0(H,0)。]+2H,0难以正 向进行。实验Ⅲ的现象表明，C·,C。+分别与C0片配位时 [C0(H20)。]“更易与C0片反应生成[C(CO,),](孩反应为快 反应)，导致[Co(H,0)6]2+几平不能转化为[C0(C0):],这样 使得[Co(H20)。]”的浓度减小的幅度远大于[Co(H20)。]减小 的幅度，根据化学平衡移动原理，减小生成物浓度能使化学平衡向 正反应方向移动，因此，上述反应能够正向进行。(4)实验N中，A 到B溶液变为蓝色，并产生气体，说明发生了反应[Co(C0,),]+ 6H'+3H0一[C(H20)。]”+3C01↑：B到C溶液变为粉红色 并产生气体.说明发生了反应4[C(H,0)。]+2H,0 4[Cn(H0)。]2+02↑+4H,因此从A到C所产生的气体的化学 式分别为C0,和0，。 第二章物质的量 第1节物质的量气体摩尔体积 1.A解析：2.8gFe的物质的量0.05dl:100mL3mm·L-+HCl中H和 C的物质的量均为0.3ml,两者发生反应后.Fe完全溶解，而盐酸 过量。Fe完全溶解生成Fe2,该反应转移电子0.1mml,A正确： HC1溶液中C的物质的量为0.3nl.因此，C数为0.3N、,B错误： 布e的质子数为26，中子数为30,2.8g0Fc的物质的量为0.05mal, 因此，28gFe含有的中子数为15N、,C错误：反应生成H,的物质的量 为0.05，在标准状况下的体积为1.12L.D错误 2.C解析：C01的结构式为0-C=0,含有4对共用电子，22gC02 、的物质的量为4”05m,所含共用电子对数日为2八、A 错误：一个CH,分子中含有10个质子，6个中子，则1olCH中含 有I0V,个质子和6N,个中子，B错误：标准状况下22：4LCH,的物 质的量为1d,途径2生成CH:的过程中C元素化合价由+4价下 降到-4价，反应转移电子数为8V,,C正确：未说明所得产物物质的 量，无法计算形成共价键数日，D错误 难点突破 有关阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的适用条件：考查时经雪给定非标准状况下，如 25℃、1.01×103Pa条件下的气体，易误用22.4L·1进行计算 而出错 (2)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如弱 电解质HCIO、CH,COO川等部分电离，而使溶液中HCIO CH,COOH 的浓度减小：Fe共，A,CO片CH,CO0等撒粒国发生水解反应而使该 种粒子数目减少 3.D解析：根据图中信息可知，制备CH,OH的反应过程为 一学霸高考·白是 CH.(g)=C(s)+2H(g),G02(g)+C()=2C0(g),2H2(g)+ C0(g)CH30H(1),总反应为CII(g)+C02(g)—CH0H(1)+ CO(g)。CH,OH在标准状况下不是气体，故无法得出标准状况下 的体积是22.4L的结论，A错误：一个甲醇分子含有18个质子， 一个甲烷分子食有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多 8个质子，1mdCH,OH比1 mol CH,多8V,个质子，但等物质的量 没给出具体的物质的量数值.故CH,OH的质子数不一定比CH,多 。44g 8y,B错误：4gG0,气休的物项的前为M4g:1md 一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16,22： CH,与C0的混合气体假设全部是CH,气体，物质的量为 16g·m>1ml.2gCH,与C0的混合气体假设全部是c0气 228 体，物质的量 28g·md1m,故22gCH与C0的混合气体的 22g 物质的量不一定等于1mol.放C原子数不一定为N、,C错误：制备 CH,0川的反应过程中生成一氧化质，发生反应：C0,(书》+C() 2C0(g),生成2ml一氧化碳时，转移2mcl电子，消耗1l碳原 子，消耗的碳原子米自甲烷的分解：CH,(g)一C()+2H:(g),甲 烷中碳的化合价从-4价升高到0价，生成1w碳原子转移电子的 物质的量为4ml,要生成2ml一氧化碳共需要转移6mol电子，则 若生成1CO,反应转移电子的物质的量为3l,转移的电子数 为3N,.D正确。 4.C解析：由定量关系可知，同温同压下，气体相对分子质量越大，气 体扩散速率越小.故扩散速率：CH6<C2H<C,H2,扩散相等距离所 用时间：C2H。>C2H:>C2H2,A正确：碳氢键为极性键，乙炔，乙烯，乙 烷分子含极性键数依次为2,4,6，B正确：物质的量相同的乙炔，乙 烯、乙烷分子含原子数依次为4,6,8.C错误：同温同密度下，气体压 强与相对分子质量成反比，相对分子质量越小，压强越大，D正确 5.C解析：标准状况下，BF,为液体，无法计算其物质的量，A错误： 由化学方程式3BF,+5H20一HBO1+Br2+9HF+02T知转移6个 电子产生1个0，则当反应中转移电子数为4N,时，可产生 3 mol O2,B错误：单质澳和水反应的化学方程式为B1+H0一HBr +HBO,是可逆反应，则将反应生成的IlB,溶于水，所得溶液中 含溴的微粒总数小于2V、,C正确：根据化学方程式3BF3+5H,0 一HB03+B2+9HF+02↑可知，当有5ml水参与反应时.有1mod BF,被氣化，D错误 第2节物质的量浓度及·定物质的量浓度溶液的配制 1,B解析：不能在量简中配制溶液，酒精的密度比水的密度小，5mL 酒精和5ml水配制的酒精溶液的质量分数小于75%，A错误：在 200ml某硫酸盐溶液中含有L5N、个硫酸根离子和N、个金属离 子，根据电荷守恒，该硫酸盐的化学式为M2(S04)(M为金属)，该 溶液中含M,(S0:),物质的量为0.5ml,该魔酸盐的物质的量浓度 为。2m。25·,B正确：根据“大而近”的原则，配制 950mL2ml·11Na2CGO1溶液选用1000mL容量瓶，配制时需称 取Na2C0,的质量为2ol·1×1L,×106号·mol=2125,C错误： 实验室配制500ml,0.2l·L硫酸亚铁溶液，需称取绿矾的质量 为0.2mol·L×0.5L×278g·mo1=27.8g,D错误 2.C解析：托盘天平只能精确到01g,且氢氧化钠固体具有腐蚀性， 不能用滤纸称量氢氧化纳固体，A错误：为使溶液充分混合，要轻轻 摇动容量瓶（虚线框内的操作），操作方法为少，不可用操作7颠 倒摇匀操作，B错误：若操作2中未冷却的NO州溶液转移到容量瓶 中，导致冷却后溶液体积减小，所配NO川溶液浓度偏高，C正确：摇 匀时会有少量液体附着到刻度线上方，造成暂时性的液面低于刻度 ·化学·006一 线.加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误 3.A解析：HC1易挥发，加热浓缩盐酸时，溶质HC大量挥发.导致其 浓度小于原米浓度，A正确：不知最终溶液体积，无法计算浓度，B错 误：氨气溶于水得到氨水溶液，视氨气为溶质，故：gNH,充全溶于 水.得到V溶液，游质的物质的量浓度c=℃L,C错 误：Al(S0,)3溶液中含AB物质的量浓度为al·L,1,此时溶液 中S0}的物质的量浓度是1.5ama·L1,取0.5VmL溶液稀释到 5mL,则稀释后溶液中$0？的物质的量浓度为原来的十分之一， 即为0.15amol·L1,D错误 4.(1)①62.5②ad(2)FeCl15 解析：(1)①D实验室没有210mL规格的容量瓶.配制时需选用 250mL容量瓶.则相当于配制250ml3ml·L盐酸，设需要量取 12m心l·L的盐酸VmL,根据稀释前后溶质的物质的量不变可得： 12mol·L×VmL=250mL×3mol·L,解得V=62.5:2定容时帽 视刻度线，加人的蒸馏水偏少，溶液体积俯小，溶液的浓度编高，：正 确：转移溶液时有液体溅出，会导致所配溶液的溶质偏小，溶液的浓 度偏低，b错误：定容时需向容量瓶中滴加蒸馏水，因此配制溶液时 容量瓶中有少许蒸馏水不能响溶液的浓度，：错误：用量筒量取浓盐 酸时，仰视读数，量取的盐酸偏多，所配制的溶被浓度偏高.d正 确。(2)X为下304，与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐为F2 F13:H202氧化Fe2的商子方程式为2F2++H202+2H=2Fe++ 2H,0.60ml.1ml·L-1FeC,溶液中Fe2的物质的量为0.06amd.氧 化0.06odFe2+消耗0.03lH0,即需要消耗6n·L-1H,0 的体积为0.03mdl 6mlL=0005L=5ml。 专题探究2“多角度”突破N 1,D解析：未说明C02的物质的量，无法计算，A错误：18gH20的 物质的量为 为20gm户=0.9m,含有的电子数目为9N,B错 88 误：HC是强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中无HC分子，C 错误：反应中氯元素由+4价降低到-1价，每5 ol HCH0参与反应， 转移20电子.标准状况下，22,4LHCH0的物质的量为1ml,则 吸收1 l HCHO转移电子数目为4N,,D正确 2.A解析：反皮①的化学方程式为Ca0+3C商温CC,+C0t,其中C CC,时，C化合价由0价降低到-1价.CC0时，C化合价由0价 升高到+2价，因此每生成1 mol CaC,有2moC由0价降低到-1 价，转移电子数目为2N,A正确：CaC,中含有Ca2·和C子，1 mol CaC 中含有的离子数为2N,B错误：反应②的化学方程式为CaC,+ 2H0→CH=CH↑+Ca(0川)3，每生成1molC,L2,消耗H0 的分子数为2V,,C错误：C,H2结构简式为CH=CH,1个碳碳三键 中有2个π键，标准状况下，11.2LC,H2中含有m键数为V,,D 错误。 3.B解析：8Mo2Te3含有的中子数96-42+(127-52)×2=204，所以 由N,个该“碲化钼“组成的单品薄膜中含有中子数为204W,,A错 误：平均1个硅原子含有的共用电子对数为2,14g品体的物质的 量是0.5，其中含有共用电子对数为N、,B正确：二氧化硅品体中 1个硅原子形成4个s一0健，60gsS02品体的物质的量是1m0l,其 中含有5i-0键数为4W4.C错误：标准状况下T0,不是气态，22.4L T01的物质的量不是1m,其中含有0原子数不是3N,,D错误。 4.C解析：1个0，含有的价电子数为12,3.2g02为0.1m,价电子总 数为1,2N、,A错误：未说明是标准状况，不能用标准状况下气体摩 尔体积计算，B错误：N:0与CO2的摩尔质量都为44g·m广' 22gN,0与C02的混合气体共为0.5ad,1个N,0或C02都含有 22个质子，05mlN,0与C02的混合气体所拿质子数为11N,,C正 确：分解N,0时加人的C,H。的量未知，转移的总电子数无法计算， D错误 5.C解析：氨水中一水合氨为弱碱.只能发生部分电离，1L 一学霸高考·白是 0.1m·L氨水中含有的OH数目小于0.1N,A错误：不确定溶 液体积，不能计算物质的量，B错误：在富氧条件下将亚硫酸铵氧化 成硫酸铵，硫元素化合价由+4变为+6，则每氧化1ml(NH,):S0, 转移电子的物质的量为2ml,数目为2N,,C正确：二氧化疏和氧气 的反应为可逆反应，进行不彻底，生成分子数小于2N,,D错误 归纳总结 生化能2s0,:②N,* 识记常见的四个可地反应：①250，+0，一△ 3H2满.生2NH,:8H2+H22Hl:④2N02一N,049 第二章综合测试 1.D解析：该反应中N,S的化合价均降低，则S,KNO:均为氧化剂，A 错误：金刚石巾每个碳原子形成4个C一C键，每个CC键为2个 碳原子所共有，每个碳原子形成的C-C键数为4×2=2，则12g金 为12g·mr×2xVma=2y,B错 刚石中含有的C一C健数目为，。12书 误：由于题干未告知溶液的体积.故无法计算溶液中S2的数目.C带 误；1个“C原子的中子数为14-6=8,2.8：C的物质的量为 0.2ml.则所含有的中子数为16V、,D正确 2.C解析：托盘天平的精确度为0.1g,无法称量出2925gNaC周体， A错误：俯视量筒读数，会导致实际量取的浓盐酸体积偏小，使得所 配制溶液浓度偏低，B错误：使用容量瓶配制溶液，为了碱小实验误 差，移液完成后，用蒸馏水洗涤挠杯和玻璃棒2~3次并转移到容量 瓶中，诚小了溶质的损失，C正确：定容时俯视刻度线，会使溶液的体 积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误 3.B解析：H0中含有的质子数为2+8=10,18gH0的物质的量 188 22g,m0.82.其含有的质子数为8.2，A错误：过 V:4CuC+02一2Cu,0Cl2,氧元素化合价由0降低到-2价，Cu 由+1价升高到+2价，方程式中共转移4个电子.故氧化1 mol CuC 需氧分子数为0.25N,.B正确：标准状况下，112LC1,即0.5mlC 溶于水：C2+H20一HCO+HC1,该反应是可逆反应，转移电子数 小于0.5N,C错误：标准状况下，等物质的量的C2与HC1所占的体 积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，D错误。 4.C解析：标雅状况下5.6LC02的物质的量为n(CO2)= 2.4L-md=0,25mm.,1mac0,中含(6+8+8)ml=22ml电子. 5.6L 所以标准状况下5.6LC0,中含电子的数日为5.5N,A错误；乙醇 和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，B错误：100g 46%C,H,0H溶液中含有46gC,H,0川和54gH,0,含有氢原子数 为12N,C正确：电催化过程中由C0,生成乙醇的过程中碳元素 由+4价降低到-2价，所以每生成1l乙醇.转移电子的数目为 12V4,D错误 5.D解析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，左右两 侧的体积之比为4：【.所以物质的量之比为4：1.左边充人 1lN,右侧C0与C02混合气体的总物质的量为0.25ml,A正 确：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，右侧气体的质量为 8g,物质的量为0.25mal,平均摩尔质量为32g·mm,y=16ml, 所以右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，B正确：设右侧气 体中C0的物质的量为x、C02的物质的量为y,则 (x+y=0.25mol 3 l28x+44y=8g, ,6,所以右侧混合气体中C0的质量为 16mml×28书·md'=5.25g.C正确；若改变右侧混合气休的充人量 而使隔板处于距离右端。处，则右侧充入气体的物质的量为 02ml,气体总物质的量为1.2mo,同温同体积，压强比等于物质的 量之比，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为1.25ml: ·化学·007一